2ª Lista de Exercícios - Tabela Periódica

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2ª Lista  – Tabela Periódica

Departamento de Química Geral e InorgânicaQuímica Geral I – Processos Químicos 2011/2

1) Registre os quatro números quânticos dos elétrons abaixo representados:a) 2s1 b) 5p3 c) 6d6 d) 4f8

2) O que é raio atômico? Explique a relação da carga nuclear efetiva com o raioatômico.

3) Como a carga nuclear efetiva varia ao longo de um período da tabela periódica?

4) O raio atômico diminui do Boro para o Flúor. Explique esse fato.

5) O quadro a seguir apresenta as primeiras energias de ionização (EI) dos elementosdo segundo período da tabela periódica:

Com base nesses valores refira-se, justificando:a) a variação da primeira energia de ionização ao longo de um período.b) ao fato do valor da 1ª EI do oxigênio ser menor do que o esperado.

6) Por que a afinidade eletrônica do nitrogênio é negativa?

7) Dê a definição de eletronegatividade. Quais as principais características de umelemento altamente eletronegativo?

8) Dados os elementos químicos:Pb, Fe, Al, Si, Hg, Cr e Ba, Responda:a) Qual, dentre esses elementos, apresenta menor potencial de ionização?b) Qual desses elementos possui a maior afinidade eletrônica?c) Quais desses elementos são metais de transição?

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