Ácidos parte 02

Ácidos (parte 02)

Ácidos (parte 02)

Nomenclatura dos Ácidos

Características dos ácidos

Exemplos de ácidos composto para a

sociedade

Nomenclatura dos

ácidos

Para ácidos não oxigenados, usamos a

terminação IDRICO.

Exemplos:

HCl – ácido clorídrico

H2S – ácido sulfídrico

H2Se – ácido selenídrico

Para ácidos oxigenados, a coisa complica um

pouco.

Se o elemento possuir somente uma

valência, usamos a terminação ICO.

Exemplos:

H2CO3 – ácido carbônico

H3BO3 – ácido bórico

Nomenclatura dos

ácidos

Se o elemento tiver 2 valências, para a maior

usamos ICO e para a menor OSO.

Exemplos:

H2SO3 – ácido sulfuroso

H2SO4 – ácido sulfúrico

HNO2 – ácido nitroso

HNO3 – ácido nítrico

Se o elemento tiver 3 ou mais valências, usamos

o prefixo HIPO junto com o sufixo OSO, e o prefixo

PER junto com o sufixo ICO, nesta ordem.

Exemplos:

HClO – ácido hipocloroso

HClO2 – ácido cloroso

HClO3 – ácido clórico

HClO4 – ácido perclórico

Nomenclatura dos

ácidos

Existem casos em que o elemento

forma diversos ácidos, porém sempre com

a mesma valência. Usamos então os prefixos

ORTO, META e PIRO.

Exemplos:

H3PO4 – ácido ortofosfórico

HPO3 – ácido metafosfórico

H4P2O7 – ácido pirofosfórico

Note que nos três ácidos o fósforo tem

valência +5.

Características dos

ácidos

Os ácidos possuem sabor azedo ou

cáustico, facilmente identificado em

frutas cítricas, como limão, laranja e

maçã. Têm a capacidade de alterar a

cor de certas substâncias

orgânicas, denominadas indicadores.

Assim, em presença de solução

aquosa ácida, o papel azul de

tornassol passa para vermelho; o

papel vermelho-do-congo passa para

azul e uma solução básica de

fenolftaleína passa de vermelho para

incolor. Em soluções aquosas

diluídas, os ácidos são bons

condutores de eletricidade.

Características dos

ácidos

Os ácidos apresentam, em solução

aquosa, diferentes graus de

ionização, isto é, uma relação variável

entre o número de moléculas

ionizadas e o de moléculas

dissolvidas. Dessa forma, por meio do

valor da constante de ionização, pode-

se medir a força de um ácido. Quanto

mais elevado for o valor dessa

constante, maior será a força do ácido

e maior a concentração de íons

hidrogênio.

Características dos

ácidos

Outro artifício utilizado para avaliar o poder

dos ácidos é o conceito de pH. Definido como

o logaritmo negativo da concentração de íons

hidrogênio em solução aquosa, o pH varia

entre zero e 14. Todos os ácidos apresentam

pH entre zero e 7, sendo que, quanto menor

esse valor, mais elevada é a força do ácido.

Além disso, os ácidos reagem com os metais

colocados acima do hidrogênio na série de

atividade dos metais ou na tabela de

potenciais de oxidação, liberando hidrogênio

e formando o sal correspondente.

Características dos

ácidos

Por outro lado, os ácidos oxidantes, isto

é, aqueles cujos íons negativos têm

capacidade de realizar reações de

oxidação, não libertam hidrogênio e reagem

até com os metais abaixo do hidrogênio na

tabela de potenciais.

Os ácidos reagem com os óxidos (exceto os

neutros e os anidridos) formando sais e

água, e com os carbonatos e bicarbonatos

despendendo CO2. Os ácidos reagem com as

bases, formando sais e água. Daí dizer-se que

a reação de ácidos com bases é de salificação

(devido à formação de sal) ou de

neutralização (devido à anulação do caráter

básico da solução), tornando o meio neutro.

Exemplos de ácidos

composto para a sociedade

Ácido clorídrico: HCl

Utilização:

na indústria alimentícia para processar alimentos;

usado na limpeza e decapagem de metais (antes da

soldagem);

usado na acidificação de pó; cós de Petróleo;

para limpar chão e paredes de pedra ou de azulejo, na

forma de ácido muriático;

para produzir corantes, tintas, etc..

Exemplos de ácidos

composto para a sociedade

Ácido fluorídrico: HF

Utilização:

É usado na indústria para gravar e obter efeitos

especiais em vidros ( por exemplo, as letras e os

números para identificar o veículo em caso de roubo.

Ácido fosfórico: H3PO4

Utilização:

na indústria de vidros e tinturaria;

como aditivo na fabricação de refrigerantes( como a

Coca-Cola e limonadas );

na fabricação de fosfatos e superfosfatos( usados como

adubos ).

Exemplos de ácidos

composto para a sociedade

Ácido acético: H3CCOOH

Utilização:

Na fabricação do vinagre.