Aula Analise Imediata Marilena

Propriedades da Matéria e Análise Imediata

Marilena Meira

O que é química

Estrutura da matéria

Elementos químicos

Átomos se ligam formando moléculas

Substâncias puras

Simples Composta

Misturas

• Homogêneas: água + sal; ar, álcool + água

• Heterogêneas: Água + areia; óleo + água

Estados físicos da matéria

• Sólido

• Líquido

• Gasoso

Fenômenos

• Fenômenos físicos

• Fenômenos químicos

Fenômeno químico

Fenômeno físico

Não altera a natureza da matériaExemplo: As mudanças de estado.

Exercícios

Exercício

Observe os fatos:

Propriedades da matéria

Propriedade gerais

Propriedades gerais são comuns a todos os tipos de matérias

Propriedades funcionais

Propriedades específicas

Ponto de fusão/solidificação

Ponto de ebulição/liquefação

Curva de aquecimento da água

Curva de resfriamento da água

Curvas de misturas comuns

Curvas de misturas eutéticas

Curvas de misturas azeotrópicas

Influência da pressão

Influência da altitude

Densidade

Influência do estado físico na densidade

Exceção à regra

Exercício

Indique as proposições verdadeiras:

Coeficiente de Solubilidade - CS

Em geral é considerada como sendo a massa em gramas possível de ser dissolvida em 100 g de água, em uma dada Temperatura e pressão.

Obs. Quando a temperatura / pressão não são indicadas, considera-se a temperatura de 25°C e pressão de 1 atm.

1L de água a 0°C

1L de água a 0°C

1L de água a 0°C

357 g de NaCl

SOLUÇÕES Misturas Homogêneas

• CS do NaCl a 0°C = 35,7 g / 100g de H2O

• CS do NaCl a 25°C = 42,0 g / 100g de H2O

200 g de NaCl 400 g de NaCl

Saturada

Saturada com corpo de fundo

insaturada

SOLUÇÃO SUPERSATURADA

1L de água a 0°C

1L de água a 25°C

1L de água a 0°C

400 g de NaCl

Supersaturada

• A concentração na solução final está acima do CS do NaCl a 0°C.

CURVAS DE SOLUBILIDADE

A maioria aumenta a

solubilidade com maior

temperatura

Exercícios de fixação:Exercícios de fixação:1) A 18°C a solubilidade de uma substância X é

de 60g/100mL de água. Nessa temperatura 150g de X foram misturados em 200mL de água. O sistema obtido é:

a) Heterogêneo com uma fase.

b) Homogêneo com duas fases.

c) Uma solução aquosa com corpo de fundo.

d) Heterogêneo com três substâncias.

e) Apenas uma solução aquosa.

Para responder às questões 3) e 4) considere o gráfico e as informações apresentadas:

CS

do

KN

O3

(g/1

00g

de

águ

a)

0 10 20 30 40 50 60 Temperatura °C

120

100

80

60

40

20

0

20°C

Solução aquosa de KNO3

100g de KNO3

100g de

água

Exercícios de fixação:Exercícios de fixação:

3) Essa mistura heterogênea, inicialmente a 20°C, é aquecida até 60°C. Dessa forma:

a) A solução aquosa torna-se insaturada.

b) A solução aquosa torna-se saturada e restam 5g de corpo de fundo.

c) A solução aquosa continua saturada, sem corpo de fundo.

d) A solução aquosa continua saturada e restam 20g de corpo de fundo.

e) A massa de KNO3 dissolvida triplica.

Exercícios de fixação:Exercícios de fixação:

4) Uma maneira conveniente para se recuperar todo o KNO3 do sistema e obter o sal sólido e puro é:

a) Evaporar toda água, por aquecimento.

b) Agitar a mistura e depois filtrá-la.

c) Decantar a solução sobrenadante.

d) Resfriar a mistura a 0°C.

e) Aquecer a mistura a 40°C

Exercícios de fixação:Exercícios de fixação:

Definição: processos de separação de uma mistura nos seus constituintes.

Classificação dos processos:

Mecânicos: separações que não envolvem transformações físicas ou químicas.

Físicos: processos que envolvem mudanças de estados físicos das substâncias. Normalmente indicados nas separações de misturas homogêneas.

ANÁLISE IMEDIATAANÁLISE IMEDIATA

Misturas Heterogêneas: Sólido/sólido Sólido/líquido Sólido/gás Líquido/líquido

Misturas Homogêneas: sólido/sólido sólido/líquido líquido/líquido líquido/gás gás/gás

ANÁLISE IMEDIATAANÁLISE IMEDIATA

Sistemas Sólido/sólido:

Catação

Peneiração ou Tamisação

Ventilação

Levigação

Separação Magnética

Dissolução Fracionada

Flotação

Fusão Fracionada

Separação de Misturas Heterogêneas

Separação de Misturas Heterogêneas

Sistemas Sólido/líquido:

Filtração

Decantação

Centrifugação

Cristalização Fracionada

Sistemas Sólido/gás:

Filtração

Decantação

Câmara de Poeira

Separação de Misturas HeterogêneasSeparação de Misturas Heterogêneas

Sistemas Líquido/líquido:

Decantação

Catação separação se sólidos diferentes com mão ou pinça

Peneiração ou tamisaçãoSepara sólidos de tamanho diferentes. Areia fina da areia grossa

Levigação: Separa sólidos de densidades diferentes com auxílio de água ou outro líquido que arrasta o sólido mais leve. Ouro e areia

Ventilação: Separa sólidos de densidades bastantes diferentes. O mais leve é arrastado pelo ar. Grãos e cascas.

Separação magnética: Separa ferro de outros sólidos

Flotação: separa sólidos menos densos de um líquido

Sedimentação fracionada separa sólidos de diferentes densidades

Filtração comum: Separa sólidos de um líquido com auxílio de um filtro.Água e areia

Dissolução fracionada: Separa sólidos com auxílio de um solvente que dissolve apenas um dos sólidos.Areia e sal

Decantação: Separação de sólido de um líquido com auxílio da gravidade

Decantação: Separação de líquido de um líquido com auxílio da gravidade

Centrifugação: acelera a decantação ou separação de um sólido suspenso em um líquido ou de um líquido em outro líquido

Sistemas Sólido/sólido:

Fusão Fracionada

Sistemas Sólido/líquido:

Evaporação

Destilação Simples

Sistemas Líquido/líquido:

Destilação Fracionada

Sistemas Líquido/gás:

Aquecimento

Despressurização

Sistemas gás/gás:

Liquefação Fracionada

Separação de misturas homogêneas

Destilação simples

Separa mistura homogênea sólido-líquido

Destilação fracionada

Separa mistura homogênea líquido-líquido

Sublimação fracionada: separa mistura homogênea sólido-sólido em que um deles sublima facilmente. Útil para purificar o iodo.

Liquefação fracionada: separa mistura homogênea gás-gás. Exemplo: amônia e gás oxigênio.

Fusão fracionada: separa mistura de sólidos que possuem diferentes temperaturas de fusão.

Cristalização fracionada

Separa mistura homogênea sólido-sólido que possuem diferentes solubilidades em um solvente particular.

Separação de um gás em um líquido pode ser feita por aquecimento ou diminuição da pressão.