AULA DE QUÍMICA ASSUNTO: TABELA PERIÓDICA PROF. JÚLIO CÉSAR

AULA DE QUÍMICAASSUNTO: TABELA PERIÓDICA

PROF. JÚLIO CÉSAR

Mendeleev

Vários cientistas procuravam agrupar os átomos de acordo com algum tipo de semelhança, mas o químico russo Dmitri Ivanovich Mendeleev foi o primeiro a conseguir enunciar cientificamente a lei que diz que as propriedades físicas e químicas dos elementos são em função periódica da massa atômica. Ele publicou a tabela periódica em seu livro Princípios da Química em 1869, época em que eram conhecidos apenas cerca de 60 elementos químicos.

Moseley

tabela moderna é ordenada segundo o número atômico,

propriedade não-periódica, baseada nos trabalhos de

Moseley.

Na tabela periódica atual, os elementos químicos:1 - estão dispostos em ordem crescente de

número atômico ( z ).2 - originam os períodos na horizontal ( em linhas

).3 – originam as famílias ou grupos na vertical

( em colunas ).

OBS: Elementos representativos e elementos de transição

A Tabela Periódica dos Elementos

Classificação dos Elementos

: Hidrogênio 1 elemento

: Metais 84 elementos

: Ametais 11 elementos

: Semimetais 7 elementos

: Gases nobres 6 elementos

1 ou IA metais alcalinos2 ou IIA metais alcalinos

terrosos13 ou IIIA família do boro14 ou IVA família do carbono15 ou VA família do nitrogênio16 ou VIA calcogênios17 ou VIIA halogênios18 ou VIIIA gases nobres

1 - Metais: apresentam brilho metálico, conduzem corrente elétrica e são maleáveis.

2 - Ametais: não apresentam brilho metálico, não conduzem corrente elétrica e fragmentam-se.

3 - Semimetais: apresentam brilho metálico, têm pequena condutibilidade elétrica e fragmentam-se.

4 - Hidrogênio: é um elemento atípico, pois possui a propriedade de se combinar com metais, ametais e

semimetais.5 - Gases nobres: sua principal característica

química é a grande estabilidade, ou seja, possuem pequena

capacidade de se combinar com outros elementos.

Metais: Eles são a maioria dos elementos da tabela. São bons condutores de eletricidade e calor, maleáveis e dúcteis, possuem brilho metálico característico e são sólidos, com exceção do mercúrio.

Não-Metais: São os mais abundantes na natureza e, ao contrário dos metais, não são bons condutores de calor e eletricidade, não são maleáveis e dúcteis e não possuem brilho como os metais.

Gases Nobres: São no total 6 elementos e sua característica mais importante é a inércia química.

Hidrogênio: O hidrogênio é um elemento considerado à parte por ter um comportamento único.

Semimetais: São todos sólidos em condições ambiente e apresentam semelhanças entre metais e ametais.

Propriedades periódicas: ocorrem à medida que o número atômico de um elemento químico aumenta, ou seja, assume valores que crescem e decrescem em cada período da Tabela Periódica.

Entre as propriedades periódicas temos: raio atômico, energia de ionização, eletroafinidade, eletronegatividade

Propriedades aperiódicas: os valores desta propriedade variam à medida que o número atômico aumenta, mas não obedecem à posição na Tabela, ou seja, não se repetem em períodos regulares.

Exemplos de propriedades aperiódicas: calor específico, índice de refração, dureza e massa atômica

É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo.

HeHeHHLiLiNaNaKKRbRbCsCsFrFr

Propriedades periódicas

RAIO ATÔMICORAIO ATÔMICO

É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso.

X X (g) (g) + Energia + Energia → X→ X++(g) (g)

+ e+ e--

ENERGIA (OU POTENCIAL) DE ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃOIONIZAÇÃO

HeHe NeNe ArAr KrKr XeXe RnRn

HH

FrFr

1ª E. I. 2ª E. I.

E COM ESTE?

É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso,“captura” um elétron.

X X (g) (g) + e+ e-- → X→ X--(g) (g) + +

EnergiaEnergia

HH

FrFr

AFINIDADE AFINIDADE ELETRÔNICAELETRÔNICA

FF

A força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação

B CB C N ON O FF ClCl BrBr II

HH

FrFr

ELETRONEGATIVIDADEELETRONEGATIVIDADE

O QUE É POSSÍVEL ENTENDER COM ESTE GRÁFICO?