cap1 parte 1 quimi 2

Fisico-químicaCapítulo 1

Estudo das soluçõesProf.:Ewson Andrade Ferreira

Introdução Soluções são misturas homogêneas de dois

ou mais componentes. O componente que se apresentar em menor quantidade recebe o nome de soluto e será dissolvido em outro componente presente em maior quantidade, chamado de solvente. Tanto o solvente quanto o soluto podem apresentar-se nos três estados físicos, mas em geral, a solução permanece no estado físico do solvente. A composição das soluções é indicada por unidades de concentração.

Propriedades das Soluções As partículas do soluto são invisíveis quando

observadas no microscópio eletrônico. As partículas do soluto não se depositam As partículas do soluto não são retiradas por

nenhum tipo de filtro conhecido As partículas do soluto não conseguem

dispersar um feixe de luz que incida sobre elas. Ao se retirar amostras de uma solução, em

todas elas a relação quantidade de soluto/quantidade de solvente permanece constante e inalterada.

Solubilidade ou coeficiente de solubilidade

Quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em uma quantidade fixa de solvente, a uma determinada temperatura e pressão.

Alterações na temperatura e pressão em que o experimento é realizado fazem com que a solubilidade de um soluto em deerminado solvente aumente ou diminua.

As curvas de solubilidade são gráficos que indicam como a solubilidade de uma substância é influenciada pela variação de temperatura.

Coeficiente de solubilidade diminuindo a pressão, diminui a

solubilidade Aumentando a pressão aumenta

também a solubilidade Aumentando a temperatura aumenta

a solubilidade Diminuindo a temperatura diminui a

solubilidadde

Solubilidade ou coeficiente de solubilidade

Exemplo: Qual a quantidade máxima, em

gramas, de nitrato de potássio (KNO3) que pode ser dissolvida em 200g de

água a 20° C?

Resolução: 20°C;

30g de KNO3--------100g de H2O

x de KNO3-------200g de H2O

x= 60g de KNO3

Unidades de concentração Porcentagem em Massa

• Indica a quantidade de soluto (g) dissolvida em 100g de solução massa do soluto-----------------massa do solvente X-----------------100% solução

X=(100% solução)x(massa do soluto) massa do solvente

Unidades de concentração

Exemplo: Quantos gramas de solução a 20% em

massa de hidróxido de sódio são necessários para que se obtenham 8g desse hidróxido?

Resolução: 20g de soluto---------100g de solução 8g de soluto --------xX= 40g de solução.

A relação entre soluto/massa

Esta relaçõa que foi demonstrada no exercício anterior é também chamada de título em massa, devido a sua utilização nos cálculos de titulação, logo:

T=m1 mEm que: m1= massa do solutom= massa da solução: massa do

soluto(m1) + massa do solvente(m2)

Título Exemplo:

• 150g de uma solução de NaCl (cloreto de sódio, sal de cozinha) apresentam 6g de soluto dissolvidos. Qual o título dessa solução?Resolução:

1 60,04 ou 4%

150

mT T T

m

Porcentagem em volume Indica o volume do soluto(mL)

dissolvido em 100mL de solução.Exemplo: uma solução foi preparada

pela de 24g de hidróxido de potássio e 126g de água. Qual a porcentagem, em massa, de hidróxido de potássio (KOH) na solução?

Porcentagem em volume

Resolução

24 de soluto 150g de solução + 126g de solvente

x 100 de solução

x=16%

g

g