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Philip Dutton University of Windsor, Canada
N9B 3P4
Prentice-Hall 2007
General Chemistry Principles and Modern Applications
Petrucci Harwood Herring 8th Edition
Espontaneidade das Mudanas: Entropia e Energia de Gibbs
Dedicatria
Prentice-Hall 2002
Prentice-Hall 2002
Contedo
1 Espontaneidade: O Significado de Mudana Espontnea
2 O Conceito de Entropia 3 Avaliando Entropia e Variaes de Entropia 4 Critrios Para Mudanas Espontneas:
A Segunda Lei da Termodinmica
5 Variao de Energia de Gibbs Padro, G 6 Variao de Energia Gibbs e Equilbrio 7 G e Keq Como Funes de Temperatura 8 Reaes Acopladas
Prentice-Hall 2002
Espontaneidade: O Significado de Mudana Espontnea
Entropia e Energia de Gibbs
Como prever se uma reao ir ocorrer, dado tempo suficiente?
TERMODINMICA
Como prever se uma reao ir ocorrer com uma velocidade razovel?
CINTICA
Prentice-Hall 2002
Processo Espontneo
Um processo que ocorre em um sistema, deixado por si s. Uma vez iniciado, nenhuma ao externa necessria
para fazer com que o processo continue. Um processo no-espontneo no ir ocorrer sem
a aplicao constante de uma ao externa.
4 Fe(s) + 3 O2(g) 2 Fe2O3(s)
H2O(s) H2O(l)
Prentice-Hall 2002
Processo Espontneo
A energia potencial diminui. Em sistemas qumicos, a energia interna U
equivalente energia potencial. Berthelot e Thomson na dcada de 1870
Uma mudana espontnea ocorre na direo em que a entalpia de um sistema diminui.
Basicamente verdade, mas h excees.
Amendoins queimando fornecem energia suficiente para ferver uma xcara de gua.
Acar queimando (o acar reage com o KClO3, um forte agente oxidante)
Energia e Qumica
Estas reaes so Produto-Favorecidas
Elas vo completamente dos reagentes aos produtos, talvez com alguma ajuda externa
Energia e Qumica
Termodinmica Se o estado de um sistema qumico tal que um
rearranjo de seus tomos e molculas leva a uma diminuio da energia do sistema
E K maior do que 1
Ento o sistema PRODUTO-FAVORECIDO
A maioria das reaes produto-favorecidas exotrmica
Mas este no o nico critrio.
Tanto as reaes produto-favorecidas como as reagente-favorecidas podem ir em direo ao equilbrio em um processo espontneo AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq)
K = 1,8 x 10-10 A reao no produto-favorecida, mas atinge
espontaneamente o equilbrio. A espontaneidade no implica no tempo que a
reao leva para ocorrer.
Termodinmica
Termodinmica e Cintica
A converso de diamante a grafite termodinamicamente favorecida, mas no cineticamente favorecida
A queima do papel produto- favorecida e cineticamente favorecida uma vez iniciada, prossegue at o final.
Reaes Espontneas
Em geral, reaes espontneas so exotrmicas.
Fe2O3(s) + 2 Al(s) 2 Fe(s) + Al2O3(s)
H = - 848 kJ
Reaes Espontneas
Mas muitas reaes ou processos espontneos so endotrmicos, ou ainda tm H = 0.
NH4NO3(s) + calor NH4NO3(aq)
Entropia, S
Uma propriedade comum a todos os processos espontneos que o estado final mais DESORDENADO ou ALEATRIO do que o original
A espontaneidade est relacionada a um aumento da aleatoriedade.
A propriedade termodinmica relacionada espontaneidade a ENTROPIA, S.
Reao de K com gua
Entropia entropia uma funo termodinmica que aumenta
medida que aumenta o nmero de modos alternativos e energeticamente equivalentes de se arranjar os componentes de um sistema, S S tem geralmente unidades de J/mol
S = k ln W k = Constante de Boltzmann = 1,38 x 10-23 J/K W o nmero de modos energeticamente equivalentes,
adimensional Sistemas aleatrios requerem menos energia que sistemas
ordenados
Tro, Chemistry: A Molecular Approach 17
W
Estados Energeticamente Equivalentes Para a Expanso de um Gs
Tro, Chemistry: A Molecular Approach 18
Macroestados Microestados
Este macroestado pode ser atingido atavs de diversos arranjos diferentes das partculas.
Estes microestados tm todos o mesmo macroestado
H portanto 6
diferentes arranjos das
partculas que resultam no
mesmo macroestado
Tro, Chemistry: A Molecular Approach 19
Macroestados Microestados Existe apenas um arranjo que leva ao Estado A e um arranjo
que leva ao estado B
H 6 possveis arranjos que levam ao Estado C
Portanto o Estado C tem entropia mais alta que os
estados A e B
O microestado com mais alta entropia tambm tem a maior
disperso de energia
A entropia da gua lquida maior do que a entropia da gua slida (gelo) a 0 C.
Uma outra forma de descrever estes processos dizer que um processo espontneo resultar na DISPERSO de
energia matria Ou energia & matria.
Direcionalidade das Reaes
Reversibilidade de um Processo um processo espontneo irreversvel prossegue numa nica direo
um processo reversvel segue para frente e para trs entre as duas condies finais equilbrio no h variao de energia de Gibbs
se um processo espontneo numa direo, dever ser no-espontneo na direo oposta
Espontneo
No-Espontneo
Variaes de Entropia, S a variao de entropia favorvel quando resulta em
um sistema mais aleatrio. S positivo
Algumas mudanas que aumentam a entropia so: reaes cujos produtos esto num estado mais
desordenado. (slido > lquido > gs)
reaes que tm mais molculas de produtos do que de reagentes. aumento de temperatura slidos se dissociando em ons quando dissolvem
Aumento de Entropia
Tro, Chemistry: A Molecular Approach 25
A 2a. Lei da Termodinmica a variao total de entropia do universo deve ser
positiva para que um processo seja espontneo para um processo reversvel: Suniv = 0, para um processo irreversvel (espontneo): Suniv > 0
Suniverso = Ssistema + Svizinhana se a entropia de um sistema diminui, ento a entropia
da vizinhana deve aumentar em uma maior quantidade quando Ssistema negativo, Svizinhana positivo
o aumento de Svizinhana vem muitas vezes do calor liberado em uma reao exotrmica
Variao de Entropia e Mudana de Estado quando as substncias mudam de estado, muda tambm o
nmero de macroestados que ela pode ter entropia: slido < lquido < gs pois os graus de liberdade de movimento aumentam na
ordem slido lquido gs
Tro, Chemistry: A Molecular Approach 27
Variao de Entropia e Mudana de Estado
Lquido
Slido
Gs
Fuso do Slido
Evaporao do Lquido
Entropia, S
S (gases) > S (lquidos) > S (slidos)
So (J/Kmol)
H2O(liq) 69,95
H2O(gs) 188,8
Fluxo de Calor, Entropia e a 2a. Lei
Calor deve fluir da gua para o gelo para que haja um aumento na entropia do universo Calor
Tro, Chemistry: A Molecular Approach 30
A Dependncia de Svizinhana com a Temperatura
quando um processo exotrmico, ele libera calor para a vizinhana, aumentando a entropia da vizinhana
quando um processo endotrmico, ele retira calor da vizinhana, diminuindo a entropia da vizinhana
a magnitude da variao de entropia da vizinhana depende da temperatura em que ela se encontrava originalmente quanto maior a temperatura original, menor ser o efeito da
adio ou remoo de calor (ou eructao na biblioteca e no bandejo).
sistemavizinhana
HST
=
Variaes de Entropia para Mudanas de Fase
Numa mudana de fase, S = q/T
onde q = calor transferido em uma mudana de fase
Para H2O (liq) H2O(g) H = q = +40.700 J/mol
S = qT
= 40,700 J/mol373.15 K
= + 109 J/K mol
Entropia, S
A entropia de uma substncia aumenta com a temperatura, devido ao aumento dos movimentos
Heptano a diferentes temperaturas
Um aumento na complexidade da molcula geralmente acarreta em um aumento de entropia.
Entropia, S
A entropia geralmente aumenta quando um lquido ou slido puro se dissolve em um solvente
Entropia, S
Entropia e Temperatura
S aumenta ligeiramente com T
S aumenta bastante com a mudana de fase
Entropias Molares Padro
Considere 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(liq) So = 2 So (H2O) - [2 So (H2) + So (O2)] So = 2 mol (69,9 J/Kmol) -
[2 mol (130,7 J/Kmol) + 1 mol (205,3 J/Kmol)]
So = -326,9 J/K Note que h um decrscimo em S porque 3 mols
de gs formam 2 mols de lquido.
Calculando o S de Uma Reao
So = So (produtos) - So (reagentes)
Dissoluo de NH4NO3 em gua:
Processo movido a entropia
2. Lei da Termodinmica
Suniverso = Ssistema + Svizinhana
O aumento de entropia na soluo (sistema) maior do que a diminuio de S da vizinhana. Assim, Suniverso aumenta (2. Lei)
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(liq) Sosistema = -326,9 J/K
2. Lei da Termodinmica
Sovizinhana = +1917 J/K
Pode-se calcular que Horeao = Hosistema = -571,7 kJ
vizinhana sistemavizinhana
q HST T
= =
( )( )vizinhana
- -571,7 kJ 1000 J/kJS
298,15 K =
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(liq) Sosistema = -326,9 J/K Sovizinhana = +1917 J/K Souniverso = +1590, J/K
A entropia do universo est aumentando, portanto a reao produto-favorecida.
2. Lei da Termodinmica
Espontneo ou No?
Lembre-se que Hsistema proporcional a Svizinhana
Um processo exotrmico tem Svizinhana > 0.
Tipo Hosistema Sosistema
Espontneo?
1 Processo exotrmico Hosistema < 0
Menos ordem Sosistema > 0
Espontneo sob qualquer condio Souniverso > 0
2 Processo exotrmico Hosistema < 0
Mais ordem Sosistema < 0
Depende das magnitudes relativas de H e S. Favorecido em temp. mais baixa
3 Processo endotrmico Hosistema > 0
Menos ordem Sosistema > 0
Depende das magnitudes relativas de H e S. Favorecido em temp. mais alta
4 Processo endotrmico Hosistema > 0
Mais ordem Sosistema < 0
No-espontneo sob qualquer condio Souniverso < 0
Energia de Gibbs, G
Multiplicar tudo por -T -TSuniv = Hsistema - TSsistema -TSuniv = variao da energia de
Gibbs para o sistema = Gsistema Sob condies padro Gosistema = Hosistema - TSosistema
Suniv = Sviz + Ssistema
sistemauniv. sistema
HS ST
= +
No se Esqueam!
Go = Ho - TSo
Go = Ho - TSo
Variao da energia de Gibbs = variao total de energia do sistema energia perdida no desordenamento do sistema
Se a reao : exotrmica (Ho negativo) (energia dispersada) e a entropia aumenta (So positivo) (matria
dispersada) ento Go tem que ser NEGATIVO a reao espontnea e produto-favorecida
Go = Ho - TSo
Variao da energia livre de Gibbs = variao total de energia do sistema energia perdida no desordenamento do sistema
Se a reao : endotrmica (Ho positivo) e a entropia diminui (So negativo)
ento Go tem que ser POSITIVO a reao no espontnea (e reagente-favorecida)
Energia de Gibbs, G
Ho So Go Reao
Exo (-) Aumenta (+) - Produto-favorecida
Endo (+) Diminui (-) + Reagente-favorecida
Exo (-) Diminui (-) ? Dependente de T
Endo (+) Aumenta (+) ? Dependente de T
Go = Ho - TSo
Energia de Gibbs, G
Go = Ho - TSo
H dois mtodos de se calcular Go
a) Determinar Horeao e Soreao e usar a equao de Gibbs.
b) Usar valores tabelados de energia de Gibbs de formao, Gfo.
Goreao = Gfo (produtos) - Gfo (reagentes)
Energia Livre de Formao
Note que Gf para substncia simples = 0
Clculo de Goreao
Combusto do acetileno C2H2(g) + 5/2 O2(g) 2 CO2(g) + H2O(g) Use entalpias de formao para calcular Horeao = -1238 kJ Use entalpias molares padro para calcular Soreao = -97,4 J/K ou -0,0974 kJ/K Goreao = -1238 kJ - (298 K)(-0,0974 J/K) = -1209 kJ A reao produto-favorecida apesar do Soreao negativo. A reao movida a entalpia
A dissoluo do nitrato de amnio produto-favorecida? Caso seja, ela movida a entalpia ou a entropia?
NH4NO3(s) + calor NH4NO3(aq)
Clculo de Goreao
Nas tabelas de dados termodinmicos, encontramos que Horeao = +25,7 kJ Soreao = +108,7 J/K ou +0,1087 kJ/K Goreao = +25,7 kJ - (298 K)(+0,1087 J/K) = -6,7 kJ O processo produto-favorecido apesar do Horeao
positivo. O processo movido a entropia
NH4NO3(s) + calor NH4NO3(aq)
Clculo de Goreao
Energia de Gibbs, G
Go = Ho - TSo
H dois mtodos de se calcular Go
a) Determinar Horeao e Soreao e usar a equao de Gibbs.
b) Usar valores tabelados de energia de Gibbs de formao, Gfo.
Goreao = Gfo (produtos) - Gfo (reagentes)
Combusto do carbono C(grafite) + O2(g) CO2(g) Goreao = Gfo(CO2) - [Gfo(graf.) + Gfo(O2)] Goreao = -394,4 kJ - [ 0 + 0] Note que a energia de Gibbs de formao de uma
substncia simples 0. Goreao = -394,4 kJ A reao produto-favorecida conforme o esperado
Goreao = Gfo (produtos) - Gfo (reagentes)
Clculo de Goreao
Energia Livre e Temperatura
2 Fe2O3(s) + 3 C(s) 4 Fe(s) + 3 CO2(g) Horeao = +467,9 kJ Soreao = +560,3 J/K
Goreao = +300,8 kJ A reao reagente-favorecida a 298 K
A que temperatura o Goreao muda de (+) para (-)?
Quando Goreao = 0 = Horeao - TSoreao
K 1,835kJ 0,5603kJ 9,467
SH
Treao
reao ==
=
Tro Chemistry: A Molecular Approach
Qual dos seguintes sistemas apresenta uma reduo de entropia?
a) CH3OH (l) CH3OH (g) b) NaCl (s) Na+ (aq) + Cl (aq) c) N2 (g) + O2 (g) 2 NO (g) d) 2 NO2 (g) N2O4 (g)
Tro Chemistry: A Molecular Approach
Qual dos seguintes sistemas apresenta uma reduo de entropia?
a) CH3OH (l) CH3OH (g) b) NaCl (s) Na+ (aq) + Cl (aq) c) N2 (g) + O2 (g) 2 NO (g) d) 2 NO2 (g) N2O4 (g)
Tro Chemistry: A Molecular Approach
Qual dos processos abaixo SEMPRE espontneo?
a) C2H6O (l) + 3 O2 (g) 2 CO2 (g) + 3 H2O (g) ; H < 0 b) A sublimao de gelo seco (CO2) c) O congelamento da gua (H2O) d) A formao da gua a partir de H2 e O2. e) Nenhum dos processos acima SEMPRE espontneo.
Tro Chemistry: A Molecular Approach
Qual dos processos abaixo SEMPRE espontneo?
a) C2H6O (l) + 3 O2 (g) 2 CO2 (g) + 3 H2O (g) ; H < 0 b) A sublimao de gelo seco (CO2) c) O congelamento da gua (H2O) d) A formao da gua a partir de H2 e O2. e) Nenhum dos processos acima SEMPRE espontneo.
Tro Chemistry: A Molecular Approach
Para a reao C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) Ssis = 133,6 J/mol K ; e Hsis = 131,3 kJ/mol a 298K; Em temperaturas maiores que _____C, esta reao espontnea.
a) 273 b) 325 c) 552 d) 710 e) 983
Tro Chemistry: A Molecular Approach
Para a reao C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) Ssis = 133,6 J/mol K ; e Hsis = 131,3 kJ/mol a 298K; Em temperaturas maiores que _____C, esta reao espontnea.
a) 273 b) 325 c) 552 d) 710 e) 983
Qual dos seguintes processos dever ter a maior variao positiva de entropia?
o o2 21. H O(l, 25 C) H O(l, 75 C)
2 22. CO (s, 101 kPa) CO (g, 2 kPa)
3 33. CH OH(l, 101 kPa) CH OH(g, 2 kPa)
4. Fe(s) Fe(l)
5. Nenhum destes processos envolve uma variao positiva de entropia.
Qual dos seguintes processos dever ter a maior variao positiva de entropia?
o o2 21. H O(l, 25 C) H O(l, 75 C)
2 22. CO (s, 101 kPa) CO (g, 2 kPa)
3 33. CH OH(l, 101 kPa) CH OH(g, 2 kPa)
4. Fe(s) Fe(l)
5. Nenhum destes processos envolve uma variao positiva de entropia.
Qual das seguintes afirmaes incorreta??
1. A entropia absoluta para C2H6 gasoso menor que a de C3H8 gasoso mesma temperatura.
5. fusS (solido para lquido) para H2O maior que para C3H8.
4. A entropia absoluta de C3H8 gasoso diminui quando a temperatura aumentada.
2. A entropia de formao de C3H8 gasoso negativa.
3. A entropia de formao de C3H8 gasoso mais negativa que a entropia de formao de C2H6 gasoso.
Qual das seguintes afirmaes incorreta??
1. A entropia absoluta para C2H6 gasoso menor que a de C3H8 gasoso mesma temperatura.
5. fusS (solido para lquido) para H2O maior que para C3H8.
4. A entropia absoluta de C3H8 gasoso diminui quando a temperatura aumentada.
2. A entropia de formao de C3H8 gasoso negativa.
3. A entropia de formao de C3H8 gasoso mais negativa que a entropia de formao de C2H6 gasoso.
A variao de entropia para a decomposio de oznio, formando oxignio molecular:
-13 22O (g) 3O (g) H = 285 kJ mol
1. positiva porque dois mols de gs formam trs mols de gs.
2. proxima de zero, pois h o mesmo nmero de tomos de cada lado da equao.
3. negativa, pois h liberao de energia na reao.
4. prxima de zero, pois tanto o oznio quanto o oxignio esto em fase gasosa.
5. Nenhuma das respostas acima faz sentido para mim....
A variao de entropia para a decomposio de oznio, formando oxignio molecular:
-13 22O (g) 3O (g) H = 285 kJ mol
1. positiva porque dois mols de gs formam trs mols de gs.
2. proxima de zero, pois h o mesmo nmero de tomos de cada lado da equao.
3. negativa, pois h liberao de energia na reao.
4. prxima de zero, pois tanto o oznio quanto o oxignio esto em fase gasosa.
5. Nenhuma das respostas acima faz sentido para mim....
Qual das seguintes reaes, que ocorrem quando o propano queimado, voc espera que seja mais favorecida entropicamente (maior variao positiva de entropia)?
3 8 2 2 21. C H (g) + 5O (g) 3CO (g) + 4H O(g)
3 8 2 272. C H (g) + O (g) 3CO(g) + 4H O(g)2
3 8 2 23. C H (g) + 2O (g) 3C(graph) + 4H O(g)
Qual das seguintes reaes, que ocorrem quando o propano queimado, voc espera que seja mais favorecida entropicamente (maior variao positiva de entropia)?
3 8 2 2 21. C H (g) + 5O (g) 3CO (g) + 4H O(g)
3 8 2 272. C H (g) + O (g) 3CO(g) + 4H O(g)2
3 8 2 23. C H (g) + 2O (g) 3C(graph) + 4H O(g)
Edgar Fahs Smith Collection University of Pennsylvania Library
J. W. Gibbs
A temperatura ambiente, ~290 K, a reao entre H2 e O2 formando gua:
-1
2 2 2 -1 -1
H = 285.8 kJ mol2H (g) + O (g) 2H O(l)
S = 327 J K mol
1. espontnea pois exotrmica.
2. No espontnea pois S negativo.
3. espontnea pois S negativo.
4. espontnea pois G negativo.
5. espontnea pois G positivo.
Edgar Fahs Smith Collection University of Pennsylvania Library
J. W. Gibbs
A temperatura ambiente, ~290 K, a reao entre H2 e O2 formando gua:
-1
2 2 2 -1 -1
H = 285.8 kJ mol2H (g) + O (g) 2H O(l)
S = 327 J K mol
1. espontnea pois exotrmica.
2. No espontnea pois S negativo.
3. espontnea pois S negativo.
4. espontnea pois G negativo.
5. espontnea pois G positivo.
Qual dos seguintes processos voc espera que seja espontneo em qualquer temperatura?
4. Nenhum espontneo em qualquer temperatura.
5. Todos so espontneos em qualquer temperatura.
-12 2 32SO (g) + O (g) 2SO (g) H = -200 kJ mol 1.
-1H = 6 kJ mol2.
3. -1H = -5 kJ mol
Qual dos seguintes processos voc espera que seja espontneo em qualquer temperatura?
4. Nenhum espontneo em qualquer temperatura.
5. Todos so espontneos em qualquer temperatura.
-12 2 32SO (g) + O (g) 2SO (g) H = -200 kJ mol 1.
-1H = 6 kJ mol2.
3. -1H = -5 kJ mol
A transformao de gelo em gua: -1
2 2 -1 -1
H = 6.0 kJ molH O(s) H O(l)
S = 22 J K mol
1. espontnea na direo escrita pois S positivo.
2. espontnea na direo inversa escrita pois H positivo.
3. espontnea na direo escrita acima de 273 K e espontnea na direo inversa escrita abaixo de 273 K.
5. No h informao suficiente para responder pergunta. 4. As trs respostas esto corretas.
A transformao de gelo em gua: -1
2 2 -1 -1
H = 6.0 kJ molH O(s) H O(l)
S = 22 J K mol
1. espontnea na direo escrita pois S positivo.
2. espontnea na direo inversa escrita pois H positivo.
3. espontnea na direo escrita acima de 273 K e espontnea na direo inversa escrita abaixo de 273 K.
5. No h informao suficiente para responder pergunta. 4. As trs respostas esto corretas.
Uma mistura de H2 e O2 pode ficar indefinidamente em um frasco a 298 K sem que haja reao.
-1
2 2 2 -1 -1
H = 285.8 kJ mol2H (g) + O (g) 2H O(l)
S = 327 J K mol
Qual a melhor explicao para a ausncia de reao? ?
3. A reao entropicamente desfavorecida.
2. A reao no espontnea nesta temperatura.
1. Uma barreira de energia significativa impede o incio da reao.
4. Os trs fatores acima contribuem.
5. Nenhuma das respostas acima correta.
Uma mistura de H2 e O2 pode ficar indefinidamente em um frasco a 298 K sem que haja reao.
-1
2 2 2 -1 -1
H = 285.8 kJ mol2H (g) + O (g) 2H O(l)
S = 327 J K mol
Qual a melhor explicao para a ausncia de reao? ?
3. A reao entropicamente desfavorecida.
2. A reao no espontnea nesta temperatura.
1. Uma barreira de energia significativa impede o incio da reao.
4. Os trs fatores acima contribuem.
5. Nenhuma das respostas acima correta.
o -1f
o -1 -1
C(diamante) C(grafite)H / kJ mol 2 0
S / J K mol 2 6
Abaixo temos alguns dados termoqumicos para diamante e grafite:
O equilbrio favorece o grafite na equao acima. Falso ou verdadeiro?
1. Verdadeiro
2. Falso
3. As propores entre grafite e diamante so iguais.
4. No possvel afiormar a partir destes dados.
o -1f
o -1 -1
C(diamante) C(grafite)H / kJ mol 2 0
S / J K mol 2 6
Abaixo temos alguns dados termoqumicos para diamante e grafite:
O equilbrio favorece o grafite na equao acima. Falso ou verdadeiro?
1. Verdadeiro
2. Falso
3. As propores entre grafite e diamante so iguais.
4. No possvel afiormar a partir destes dados.
CO se liga ao ferro na hemoglobina mais favoravelmente que o oxignio, e por isso o CO venenoso.
o -1Hgb + CO HgbCO G 80 kJ mol = o -1
2 2Hgb + O HgbO G 70 kJ mol =
Qual a variao de energia livre para a substituio do CO ligado ao ferro por O2 na hemoglobina?
1. 150 kJ mol-1
2. 10 kJ mol-1
3. -10 kJ mol-1
4. -150 kJ mol-1
5. 5600 kJ mol-1
CO se liga ao ferro na hemoglobina mais favoravelmente que o oxignio, e por isso o CO venenoso.
o -1Hgb + CO HgbCO G 80 kJ mol = o -1
2 2Hgb + O HgbO G 70 kJ mol =
Qual a variao de energia livre para a substituio do CO ligado ao ferro por O2 na hemoglobina?
1. 150 kJ mol-1
2. 10 kJ mol-1
3. -10 kJ mol-1
4. -150 kJ mol-1
5. 5600 kJ mol-1
Espontaneidade das Mudanas: Entropia e Energia de GibbsDedicatriaContedoEspontaneidade: O Significado de Mudana EspontneaEntropia e Energia de GibbsProcesso EspontneoProcesso EspontneoEnergia e QumicaEnergia e QumicaTermodinmicaSlide Number 11Termodinmica e CinticaReaes EspontneasReaes EspontneasEntropia, SEntropiaWMacroestados MicroestadosMacroestados MicroestadosSlide Number 20Direcionalidade das ReaesReversibilidade de um ProcessoVariaes de Entropia, DSAumento de EntropiaA 2a. Lei da TermodinmicaVariao de Entropia e Mudana de EstadoVariao de Entropia e Mudana de EstadoEntropia, SFluxo de Calor, Entropia e a 2a. LeiA Dependncia de DSvizinhana com a TemperaturaVariaes de Entropia para Mudanas de FaseEntropia, SEntropia, SEntropia, SEntropia e TemperaturaEntropias Molares PadroCalculando o S de Uma ReaoSlide Number 38Slide Number 39Slide Number 40Espontneo ou No?Energia de Gibbs, GNo se Esqueam!Go = Ho - TSoGo = Ho - TSoEnergia de Gibbs, GEnergia de Gibbs, GEnergia Livre de FormaoClculo de GoreaoSlide Number 50Clculo de GoreaoEnergia de Gibbs, GSlide Number 53Energia Livre e TemperaturaQual dos seguintes sistemas apresenta uma reduo de entropia? Qual dos seguintes sistemas apresenta uma reduo de entropia? Qual dos processos abaixo SEMPRE espontneo?Qual dos processos abaixo SEMPRE espontneo?Para a reao C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) DSsis = 133,6 J/mol K ; e DHsis = 131,3 kJ/mol a 298K; Em temperaturas maiores que _____C, esta reao espontnea.Para a reao C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) DSsis = 133,6 J/mol K ; e DHsis = 131,3 kJ/mol a 298K; Em temperaturas maiores que _____C, esta reao espontnea.Slide Number 61Slide Number 62Slide Number 63Slide Number 64Slide Number 65Slide Number 66Slide Number 67Slide Number 68Slide Number 69Slide Number 70Slide Number 71Slide Number 72Slide Number 73Slide Number 74Slide Number 75Slide Number 76Slide Number 77Slide Number 78Slide Number 79Slide Number 80
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