Cinética química 2 em (1)

V E L O C I D A D E D A S R E A Ç Õ E S

CINÉTICA QUÍMICA

RAPIDEZ DE UMA REAÇÃO

• A + B C + D

• A e B precisam ser consumidos para que C e D sejam

formados.

• Pode-se medir

• Velocidade de consumo de A ou B

• Velocidade de formação de C ou D

• Vm = ∆ quantidade∆ 𝑡𝑒𝑚𝑝𝑜

• quantidade normalmente é expressa em mols

RAPIDEZ E CONCENTRAÇÃO

RAPIDEZ E CONCENTRAÇÃO

TEORIA DAS COLISÕES

H2 + Cl2 X

Choque mal orientado - Colisão não-efetiva

TEORIA DAS COLISÕES

H2 + Cl2 2 HCl

Choque bem orientado - Colisão efetiva

Energia suficiente

REAÇÃO EXOTÉRMICA

REAÇÃO ENDOTÉRMICA

ENERGIA DE ATIVAÇÃO

FATORES QUE INFLUEM NA VELOCIDADE DAS REAÇÕES

• Superfície de contato

• Natureza dos reagentes

• Temperatura

• Catalisador

• Concentração dos reagentes

SUPERFÍCIE DE CONTATO

• Maior fragmentação

• Maior superfície de contato

• Maior a velocidade da reação

para arestas x, x, x:

superfície de contato: 6x2

superfície de contato:

4x2 + 4x2 = 8x2

NATUREZA DOS REAGENTES

Rompimento de

uma ligação O=O

Rompimento de

quatro ligações

C-H e duas O=O

reação mais lenta

TEMPERATURA

• Maior temperatura

• Maior a energia nas colisões

• Maior a chance de colisões efetivas

• Maior a velocidade da reação Regra de van’t Hoff:

“Um aumento de 10ºC na

temperatura duplica ou

triplica a velocidade de

uma reação.”

CATALISADOR

• Não altera reagentes e produtos na reação global.

• Diminui a energia de ativação (EA) da reaçao.

• Aumenta a velocidade da reação.

EXEMPLOS DE CATÁLISE

• Catalisador automotivo

EXEMPLOS DE CATÁLISE

EFEITO DA CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES NA VELOCIDADE DA

REAÇÃO Para reações elementares (que não ocorrem em etapas):

REAÇÃO EM ETAPAS

• A velocidade da

reação global,

em uma reação

em etapas, é a

velocidade da

etapa lenta.

DETERMINAÇÃO EXPERIMENTAL DA LEI DA VELOCIDADE