DETERMINAÇÃO DO pH DO SOLO. 1.Introdução Reação do solo pH e disponibilidade de nutrientes

DETERMINAÇÃO DO pH DO SOLODETERMINAÇÃO DO pH DO SOLO

1.1. IntroduçãoIntrodução• Reação do solo• pH e disponibilidade de nutrientes

2. 2. Conceito de pHConceito de pH

• Água pura:

H2O H+ + OH-

[H+] = 0,0000001 mol L-1 de H+

[OH-] = 0,0000001 mol L-1 de OH-

[H+] = 10 -7 mol L-1

log [H+] = -7

-log [H+] = 7 = pH

pH = - log [H+] = 7 ou pH = 1/log [H+]

pH expresso como atividade do HpH expresso como atividade do H++

Atividade = concentração efetiva

• Atividade é a medida da concentração efetiva de um íon ou substância numa reação química

• Soluções diluídas: Soluções diluídas: atividade é semelhante à concentração;atividade é semelhante à concentração;

Soluções concentradas: Soluções concentradas: atividade é menor que a concentração;atividade é menor que a concentração;

A

C= α = coeficiente de atividade

A = C. α (sendo α ≤ 1)

Logo, é mais correto expressar o pH em função da atividade do H:

pH = -log (H+)

Para corrigir o efeito da concentração, utilizamos o coeficiente de atividade, que é a razão entre a atividade e a concentração:

3. 3. pH do solo = acidez atual ou ativapH do solo = acidez atual ou ativa

Formas de acidez do solo

- Acidez atual ou ativa: devida aos íons H+ dissociados na solução do solo medida pelo pH

- Acidez de troca ou trocável: devida aos íons Al3+ adsorvidos às cargas negativas dos colóides do solo

- Acidez não trocável: devida aos íons H adsorvidos covalentemente às cargas negativas dos colóides

- Acidez potencial = Acidez trocável + Acidez não trocável

Fase sólida Fase líquida

Ca AlMineral

de argilaAlO - H

Húmus O Al

H

H

- COO - COO

ÓxidosFeO

AlO

H

H

CT

C

Acidez trocável

Acidez não trocável

Al3+

Ca2+

H+

H+

Acidez ativa

Acidez trocável + Acidez não trocável = Acidez Potencial

4. 4. pH em águapH em água

Relação 1:2,5Relação 1:2,5

Solo = 10 mL

Solo (10 mL) + Água (25 mL)Leitura em pHmetro

Agitação + repouso

5. 5. pH em CaClpH em CaCl22 0,01 mol L 0,01 mol L-1-1

Relação 1:2,5Relação 1:2,5

Vantagens:Vantagens:

• Estabilização mais rápida da leitura do pH;Estabilização mais rápida da leitura do pH;

• Diminuição da influência de sais do solo no pHDiminuição da influência de sais do solo no pH

pH em águapH em CaCl2

Tempo

pH

6. 6. pH em KCl 1 mol LpH em KCl 1 mol L-1-1

Mais usado em pedologiaMais usado em pedologia

ΔΔpH = pHpH = pHKClKCl – pH – pHH2OH2O

ΔΔpH negativo = saldo de cargas negativas (mais comum)pH negativo = saldo de cargas negativas (mais comum)

ΔΔpH positivo = saldo de cargas positivaspH positivo = saldo de cargas positivas

ΔΔpH nulo = saldo nulo de cargas pH nulo = saldo nulo de cargas solo no PCZ solo no PCZ

Solos pouco intemperizados Solos pouco intemperizados ΔΔpH negativopH negativo

Solos muito intemperizados (ácricos) Solos muito intemperizados (ácricos) ΔΔpH positivo pH positivo

A

B

• > teor de matéria orgânica;• < valor de PCZ;• pH do solo > PCZ;• carga líquida (-);• predom. retenção de cátions CTC > CTA

• < teor de matéria orgânica;• predominam os óxidos;• > valor de PCZ;• pH do solo pode ser < PCZ;• carga líquida pode ser (+) CTA > CTC

7. 7. Funcionamento do potenciômetroFuncionamento do potenciômetro

• Combinação de dois eletrodos;Combinação de dois eletrodos;

• Calibração do potenciômetro;Calibração do potenciômetro;

Eletrodo de vidro combinado

Eletrodo e prata – cloreto de prata

Ácido Clorídrico