FUNÇÕES INORGÂNICAS

Prof. Nilsonmar

As substâncias químicas podem ser agrupadas

de acordo com suas

PROPRIEDADES COMUNS

Estas propriedades comuns são chamadas

de

PROPRIEDADES FUNCIONAIS

Em função dessas propriedades podemos

agrupar as substâncias em grupos aos quais

chamaremos de

FUNÇÕES INORGÂNICAS

As principais funções inorgânicas são:

Ácidos

Bases ou hidróxidos

Sais

Óxidos

Para compreender os conceitos

das funções deveremos conhecer as experiências

de

Svant August Arrhenius

BATERI

A

ÁGUA + NaCl

BATERI

A

ÁGUA + HCl

BATERI

A

ÁGUA + AÇÚCAR

H

associada à presença de ÍONS LIVRES na solução

CONCLUSÕES:

A passagem da corrente elétrica em SOLUÇÕES se encontra

BATERIA

ÁGUA + NaCl

Na+

Cl–

H

OH

H

O

DISSOCIAÇÃO IÔNICA

Separação de ÍONS

NaCl + H2O Na + (aq) + Cl – (aq)

HBATERIA

ÁGUA + HCl

+

Cl –

H

H

O

IONIZAÇÃO

Formação de ÍONS

H – Cl + H2O H3O + + Cl –

Cl –H +

H + Cl –

H + Cl –

H + Cl –

H + Cl –

H + Cl –

H + Cl –

H + Cl –

H + Cl –

H + Cl –

H + Cl –

H + Cl – H + Cl –H + Cl – H + Cl –

H + Cl –

H + Cl –H + Cl –

H Cl

H Cl

Quando as espécies químicas estão em solução aquosa,

nem todas sofrem ionização ou dissociação

A porcentagem de espécies que sofrem estes fenômenos é dada pelo

GRAU DE IONIZAÇÃO (α )

número de moléculas ionizadas (ni)

número de moléculas dissolvidas (n)=

Cl –H +

H + Cl –

H + Cl –

H + Cl –

H + Cl –

H + Cl –

H + Cl –

H + Cl –

H + Cl –

H + Cl –

H + Cl –

H + Cl – H + Cl –H + Cl – H + Cl –

H + Cl –

H + Cl –H + Cl –

H Cl

H Cl

α =ni

n

18

20 α = 0,9 = 90%

01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540

moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de

ionização desta espécie química é:

a) 11,4 %.

b) 10,0 %.

c) 11,1 %.

d) 60,0 %.

e) 90,0 %. ni

n=

= ?

ni = 540 moléculas

n = 600 moléculas

600

540= 0,90 = 90 %

02) Adicionando-se 500 moléculas de um certo eletrólito à água, teremos,

para um grau de ionização igual a 0,9, quantas moléculas ionizadas?

a) 90.

b) 50.

c) 450.

d) 45.

e) 250. ni

n=

= 0,9

ni = ? moléculas

n = 500 moléculas

5000,9 ni = 0,9 x 500

ni = 450

Segundo ARRHENIUS

toda substância que em solução aquosa sofre ionização

produzindo como cátion, apenas o íon H , é um ÁCIDO +

HCl

H2SO4

Cl

2

H + –+H2O

H + 2 –+H2O

SO4

H3PO4 3 H + 3 –+H2O

PO4

H4P2O7 4 H + 4 –+H2O

P2O7

Hoje, sabemos que o íon H liga-se à molécula

de água formando íon H3O , chamado de

HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO

++

++

HCl Cl –H3O+ +H2O+

H2SO4 2 + SO4 – 2H2O+ H3O+2

HCl ClH + –+H2O

MONOÁCIDOS

Na ionização, a molécula produz apenas 1 H+

HCN CNH + –+H2O

HNO3 NO3H + –+H2O

DIÁCIDOS

Na ionização, a molécula produz apenas 2 H+

H2CO3 CO3H + 2 –+H2O

2

H2SO4 SO4H + +H2O 2 –2

TRIÁCIDOS

Na ionização, a molécula produz apenas 3 H+

H3PO4 PO4H + 3 –+H2O

3

H3BO3 BO3H + +H2O 3 –

3

TETRÁCIDOS

Na ionização, a molécula produz apenas 4 H+

H4P2O7 P2O7H + 4 –+H2O

4

H4SiO4 SiO4H + +H2O 4 –

4

CUIDADO

H3PO3 HPO3H + 2 –+H2O

2 (DIÁCIDO)

H3PO2 H2PO2H + –+H2O

1 (MONOÁCIDO)

HIDRÁCIDOS

OXIÁCIDOS

HCl HCN H2S H4[Fe(CN)6]

São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO

HNO3 H2CO3 H2SO4 H3PO4

São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO

HCl

H4[Fe(CN)6]

H2CO3 HCN H2SO4

H2S

Possuem apenas dois elementos químicos

BINÁRIOS

Possuem apenas três elementos químicos

TERNÁRIOS

Possuem apenas quatro elementos químicos

QUATERNÁRIOS

FRACOS

MODERADOS

FORTES

Possuem 5%

= 0,2%H2CO3

Possuem 5% < < 50%

= 27%H3PO4

Possuem 50%

= 92%HCl

Quando não conhecemos o grau de ionização podemos

aplicar as seguintes observações para classificar o

ácido

Para os HIDRÁCIDOS

FRACOS

MODERADO

FORTES

HCl HBr HI

HF

Todos os demais hidrácidos

Para os OXIÁCIDOS calculamos

número de átomosde oxigênio

x = número de hidrogêniosionizáveis

x = 0 Ácido fraco

H3BO3 x = 3 – 3 = 0 ácido fraco

x = 1 Ácido médio

x = 2 Ácido forte

x = 3 Ácido muito forte

H3PO4 x = 4 – 3 = 1 ácido médio

H2SO4 x = 4 – 2 = 2 ácido forte

x = 4 – 1 = 3 ácido muito forteHClO4

01) O ácido de fórmula HCN é:

a) forte.

b) oxiácido.

c) binário.

d) possui 3 hidrogênios ionizáveis.

e) tem grau de ionização menor que 5%.

Falso: Entre os hidrácidos temos FORTES (HCl, HBr e HI)

MÉDIO (HF) e FRACOS os demais.

Falso: É um hidrácido, pois não possui oxigênio em sua

estrutura.

Falso: É ternário, pois possui 3 elementos químicos.

Falso: Possui apenas um hidrogênio ionizável.

Verdadeiro: Por ser um ácido fraco tem grau de ionização menor

que 5%.

Apresentam sabor azedo.

Em solução conduz a corrente elétrica.

FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL

ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ÍDRICO+

HCl ácido clorídrico

HBr ácido bromídrico

H2S ácido sulfídrico

HCN ácido cianídrico

ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ ICO+

H2C ácido carbônicoO3

H3B ácido bóricoO3

ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR+ICO

+

OSO < Nox

> Nox

H2 S ácido sulfurosoO3

H2 S ácido sulfúricoO4

HN ácido nitrosoO2

HN ácido nítricoO3

ÁCIDO ELEMENTO

FORMADOR+

ICO+

OSO

ICO

OSO

PER

HIPO

HCl ácido clorosoO

HCl ácido clorosoO2

HCl ácido clóricoO3

HCl ácido clóricoO4

hipo

per

Existem casos em que o mesmo

elemento central forma ácidos diferentes,

porém com o mesmo Nox

Nestes casos, a diferença se encontra no

GRAU DE HIDRATAÇÃO

e usamos os prefixos

ORTO, META e PIRO

O prefixo ORTO é usado para o ácido

com o maior

GRAU DE HIDRATAÇÃO

H3PO4 ácido ortofosfórico

O prefixo META é usado para o ácido obtido

de uma molécula do “ORTO" pela

retirada de uma molécula de água

HPO3H3PO4 H2O = ácido metafosfórico

O prefixo PIRO é usado para o ácido obtido quando de

duas moléculas do “ORTO" retiramos

apenas uma molécula de água

H4P2O7

2 H3PO4

H2 O

= H6P2O8

fosfóricopiroácido