Inici o Profa. Cláudia K. Barcellos Prof. Claudio Gilberto de Paula

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INORGÂNICAS Profa. Cláudia K. Barcellos

Prof. Claudio Gilberto de Paula

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BASES

CLAS_GERAL

ÁCIDOS ÓXIDOS SAIS

ÁCIDOSDEFINIÇÃO

M EN U A C ID O

CLASSIFICAÇÃO

NOMENCLATURA

PROPRIEDADES

FORÇA DO ÁCIDO

VOLTA MENU GERAL

EXERCÍCIOS

ÁCIDOS

Presença de H+

PROPRIEDADES

Sabor azedo

Reagem com bases formando sal e água

Conduzem corrente elétrica, em meio aquosos

Reagem com metais liberando H+

ÁCIDO BASE SAL ÁGUA+ +=

Clique para saber mais

P R O P _A C

DEFINIÇÃO DE ARRHENIUS (1887)

Ácidos são compostos covalentes hidrogenados que, na presença de água sofrem ionização, liberando unicamente, na forma de cátion, o íon H+ (próton).

Saiba mais sobre

Arrhenius.

H2SO4 + H2O

HCl (aq) + H20 (l)

H3O+ (aq) + Cl– (aq)

Quando um ácido possui mais de um hidrogênio ionizável, ou seja, mais de um hidrogênio que se converta em H + (H3O+), a ionização acontece em etapas.

SO4-2 + H3O+

HSO4- + H3O+

DEF_ACIDO

AGORA É COM VOCÊ!Os ácidos

ACIDO_REV1

Possuem sabor

Reagem com as bases formando:

Reagem com metais liberando ions

Assinale com um X os elementos de natureza ácida

Laranja Leite

Queijo

Limão Melancia

Chimarrão

e

CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS

CLASSIFICACAO

GRAU DE OXIGENAÇÃO

NÚMERO DE HIDROGÊNIOS

IONIZÁVEIS

NÚMERO DE ELEMENTOS

PRESENTES NA MOLÉCULA

CRITÉRIOS

CLIQUE SOBRE AS CAIXAS

PARA SABER MAIS

FORÇA DO ÁCIDO

F o r ç a d o s h i d r á c i d o s

ÁCIDOSMODE-RADOS

HI

HF

HBrÁCIDOSFORTES

HCl

ÁCIDOSFRACOS

Os demais

FORÇA HIDRAC

FORÇA DO ÁCIDO

F o r ç a d o s o x i á c i d o sa regra de Pauling diz:

a força dos oxiácidos é indicada pela diferença entre o número de oxigênios e o número de hidrogênios na molécula.

HnXOm

m - n = 1ÁCIDOMODE-RADO

ÁCIDOFRACO

ÁCIDOFORTE

ÁCIDOMUITOFORTE

m – n = 0

m – n = 3

m – n = 2

VEJA EXCEÇÕES

FORÇA OXIAC

NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS

Fazer as reações de ionização de Arrhenius, para encontrar o ânion

Localizar na tabela de ânions o nome do ion Cl-

NOMENCL

Localizar na tabela de ânions o nome dos íons negativos;

Consultar a tabela de sufixos e trocar a terminação:

Exemplo:

1

2

3

HCl

1 Reações de ionização:

HCl + H2O H3O+ + Cl-

2

Consultar a tabela de sufixos.

3

Ácido clorídrico

Cloreto

Eto -- idrico

FORÇA DO ÁCIDO

O H2CO3 é instável. Só existe em solução aquosa diluída e, mesmo nessa solução, a maior parte está sob forma de (H2O + CO2), restando uma pequena parte para se ionizar. Por isto o H2CO3 é fraco, embora 3-2=1.

EXCEÇÕES

Nos ácidos oxigenados, essa regra só não se aplica ao ácido carbônico (H2CO3) e ao ácido acético (H3CCOOH).Esses são FRACOS, embora a diferença entre os oxigênios e os hidrogênios seja igual a 1.

A regra m-n para deduzir a força do ácido não se aplica aos ácidos orgânicos, tipo H3CCOOH.

EXCECAO

GRAU DE OXIGENAÇÃO

De acordo com a presença ou não de oxigênio

são ácidos que não possuem oxigênio na fórmula ou, ainda, cujo ânion formado em meio aquosos não possui oxigênio.

são ácidos que possuem oxigênio na fórmula ou, ainda, cujo ânion formado em meio aquosos possui oxigênio.Hidrácidos

H2SO4 F H H2NO3

oxig

Oxiácidos

é o número máximo de H do composto covalente que reage com a água e que dá origem ao cátion hidrônio, H3O+

ionizaveis

possuem 1 H ionizável na molécula. Ex: HCl

NÚMERO DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS

Ou seja: o número de prótons H+ que o ácido pode ceder em meio aquoso.

Monoácidos

possuem 2 H ionizáveis na molécula. Ex: H2SO4

Diácidos

possuem 3 H ionizáveis na molécula. Ex: H3BO3

Triácidos

H3PO3: tem 1 H não ionizável, pois está diretamente ligado ao P.

EXCEÇÕES

H3PO2: tem 2 H não ionizáveis, pois estão diretamente ligados ao P.

NÚMERO DE ELEMENTOS PRESENTES NA MOLÉCULA

formados apenas por 2 elementos químicos. Ex: HCl

BNARIOS

formados por 3 elementos químicos. Ex: HCN

Ácidos binários

Ácidos terciários

formados por 4 elementos químicos. Ex: H4Fe(CN)6

Ácidos quaternários

METAL

A série de atividade dos metais, na tabela ao lado, apresenta os metais em ordem decrescente de atividade. O hidrogênio foi incluído na série, para que possamos compreender a reação dos ácidos com metais. Qualquer metal acima do hidrogênio nessa série deslocará o hidrogênio de um ácido (SACKHEIM; LEHMAN, 2001). Os metais mais acima da tabela são aqueles que promovem tal reação com maior facilidade:

Série de atividade dos metais

Potássio

Cálcio

Sódio

Magnésio

Alumínio

Zinco

Ferro

Estanho

Chumbo

Hidrogênio

Cobre

Mercúrio

Prata

Ouro

Para qualquer metal acima do hidrogênio, ocorre reação com ácidos, produzindo um sal e hidrogênio gasoso. Por exemplo:

Mg + 2 HCl MgCl2 + H2

Os metais abaixo do hidrogênio na Tabela não são capazes de substituir o hidrogênio no ácido.

Ácidos não podem ser armazenados em recipientes desses metais ativos.

Retornar

BASES

DEFINIÇÃO

M EN U B A SE

CLASSIFICAÇÃO

NOMENCLATURA

PROPRIEDADES

VOLTA MENU GERAL

EXERCÍCIOS

BASES

Presença de HO-

PROPRIEDADES

Sabor adstringente

Reagem com ácidos formando sal e água

Conduzem corrente elétrica, em meio aquoso.

ÁCIDOBASE SAL ÁGUA+ +=

B A SE_P R O P

VOCÊ SABIA?

DEFINIÇÃO DE ARRHENIUS (1887)

Bases são compostos iônicos que na presença de água, sofrem dissociação, liberando na forma de ânions, exclusivamente íons HO- (íon hidróxido)

NH3 (aq) + H20 (l)

NH4O+ (aq) + OH– (aq)

DEF_BASE

CLASSIFICAÇÃO DAS BASES

CLASSIF_base

DE ACORDO COM NÚMERO DE HIDROXILAS

DE ACORDO COM A FORÇA DA

BASE:

DE ACORDO COM A SOLUBILIDADE

EM ÁGUA

CRITÉRIOS

CLIQUE SOBRE AS CAIXAS

PARA SABER MAIS

Quando possuem uma hidroxila

NÚMERO DE HIDROXILAS

Monobases

Quando possuem 2 hidroxilas

Dibases

Quando possuem 3 hidroxilas

NaOH –

hidróxido de sódio

NH4OH

KOH

Tribases

Hidróxido de cobre

Ca(OH)2

Zn(OH)2

Hidróxido de alumínio

Fe(OH)3

Num_oxidr

FORÇA DA BASE

HF

BASESFORTES

FORÇA BASE

são as bases dos metais alcalinos e metais alcalinos terrosos

Os Alcalinos são os elementos do Grupo 1 (1A) da Tabela Periódica. Compreende os seguintes metais: lítio, sódio, potássio, rubídio, césio e frâncio .

Os alcalino-terrosos são os elementos químicos do grupo 2 (2 A) da tabela periódica. São os seguintes: berílio, magnésio, cálcio , estrôncio, bário e radio.

são as demaisBASESFRACAS

KOHCa(OH)2

NH4OH

Para recordar

SOLUBILIDADE EM ÁGUA

SOLÚVEIS

solubilidade

São as bases de metais alcalinos e hidróxido de amônio.

NaOHNH4OH

POUCO SOLÚVEIS

São as bases de metais alcalinos terrosos.

Mg(OH)2 Ca(OH)2

PRATICAMENTE INSOLÚVEIS

são as demais bases

NOMENCLATURA DAS BASES

O nome das bases é obtido a partir da tabela de cátions e de um dos regras

NOMENbases

Bases cujo cátion possui apenas uma valência:

1 Hidróxido de nome do cátion+KOH

Hidróxido de potássio

Bases cujo cátion possui mais de uma valência e Nox maior

hidróxido de Sufixo ico+nome do cátion+2

Bases cujo cátion possui mais de uma valência e Nox menor

3

FeOH3 Hidróxido férrico

Hidróxido de ferro IIIOU

hidróxido de Sufixo oso+nome do cátion+

FeOH2 Hidróxido ferroso

Hidróxido de ferro IIOU

SAIS

Molécula cloreto de sódio

SAL

VOLTA MENU GERAL

DEFINIÇÃO

CLASSIFICAÇÃO

NOMENCLATURA

EXERCÍCIOS

São substâncias iônicas que resultam da reação de um ácido com uma base, ou seja, sais são compostos iônicos contendo cátion proveniente de uma base e ânion proveniente de um ácido.

HCl (aq) + NaOH

NaCl(aq) + H2O (l)

DEF_sal

ÁCIDO BASE SAL ÁGUA+ +=

São compostos iônicos que possuem pelos menos um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-, ou seja, são compostos que em meio aquoso se dissociam, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.

HCl (aq) + NaOH (aq)

DEFINIÇÃO DE SAL

NaCl (aq) + H2O (l)

CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS

CLASSIFIC_SAIS

SEGUNDO O NÚMERO DE ELEMENTOS CONSTITUINTES

SEGUNDO A PRESENÇA OU NÃO

DE OXIGÊNIO

SEGUNDO A PRESENÇA DE ÁGUA

NO RETÍCULO CRISTALINO

CRITÉRIOS

CLIQUE SOBRE AS CAIXAS

PARA SABER MAIS

Constituidos por 2 elementos

NÚMERO DE ELEMENTOS CONSTITUINTES

Bináriosconstituídos por 3 elementos

Terciários

constituídos por 4 elementos.

Cloreto de sódio

NaClQuaternários

Sulfato de alumínio

Al2(SO4)3

NaKSO4

Num_CONST

São aqueles que não contém oxigênio

SEGUNDO A PRESENÇA OU NÃO DE OXIGÊNIO

Sais não oxigenados São aqueles que apresentam oxigênio

Sais oxigenados

Cloreto de sódio

NaFNaNO3

Pres.Oxigsal

NaCl

Fluoreto de sódio

É usado na prevenção de cáries dentárias, na fabricação de pastas de dentes e na fluoretação da água potável.

Conhecido como salitre do Chile, esse sal é um dos fertilizantes nitrogenados mais comuns. Usado também na fabricação da pólvora.

NaH CO3 É usado na fabricação de antiácidos estomacais, extintores de incêndio de espuma.Também como fermento de pães, bolos o gás carbônico aquecido permite o crescimento da massa.

Nitrato de sódio

Bicarbonato de sódio

São os que apresentam moléculas de água intercaladas em seu retículo cristalino, ou seja, apresentam moléculas de água inseridas entre os cátions e os ânions. As moléculas de água são chamadas de água de cristalização ou água de hidratação

SEGUNDO A PRESENÇA DE ÁGUA NO RETÍCULO CRISTALINO

Sais Hidratadosnão apresentam água de

cristalização

Sais Anidros

Al2(SO4)3 reticulo

Também conhecido como sal de Glauber ou sal mirabilis devido a suas propriedades medicinais.

Na2SO4 .10 H2O Atualmente, embora existam vários outros produtos, o Sulfato de alumínio ainda é o floculante inorgânico mais usado no mundo, como coagulante primário usado no tratamento de água.

Sulfato de sódio anidro

Sulfato de aluminio

Nomenclatura dos sais

SAL NORMAL OU NEUTRO

N O M EN SA L

SAL HIDRATADO

CÁTION COM MAIS DE UMA VALÊNCIA

NOMENCLATURA DOS SAIS

NOMENsais1

Sal normal ou neutro ou simples: quando o cátion possui apenas uma valência:

a NOME DO ÂNION

NOME DO CATION

+

KNO3

Nitrato de potássio

DE

+

Nitrato

de

potássio

b

c

Clique para ver exemplo

NOMENCLATURA DOS SAIS

NOMENsais2

Quando o cátion possui mais de uma valência:

a NOME DO ÂNION

NOME DO CATION

Fe(SO4)3

Sulfato férrico

+

Sulfato

ferrob

Clique para ver exemplo

c SUFIXO OSO – menor valência OUSUFIXO ICO – maior valência

ico

+

NOMENCLATURA DOS SAIS

NOMENsais3

Sais Hidratados

a NOME DO SAL

HIDRATADO

+

CaCl2.2 H2 O

Cloreto de cálcio di-hidratado

PREFIXO INDICADOR DO GRAU DE HIDRATAÇÃO

+

Cloreto de cálcio

di

hidratado

b

c

Clique para ver exemplo

ÓXIDOS

OXIDOS1

VOLTA MENU GERAL

DEFINIÇÃO

NOMENCLATURA

É todo o composto binário que contém oxigênio, e no qual esse é o elemento mais eletronegativo, ou seja, é todo o composto químico formado pelo oxigênio e um outro elemento que não seja o flúor.

CO2

N2O2

Na2O

EXERCÍCIOS

NOMENC_oxido

NOMENCLATURADOS ÓXIDOS

ÓXIDOS MOLECULARES

ÓXIDOS IÔNICOS

ÓXIDOS COM NOX VARIÁVEL

NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS

NOMENOXIDOS

Óxidos moleculares:

a

ÓXIDO

nome do elemento associado ao oxigênio

+

CO2

Dióxido de carbono

+

Di

óxido

de

b

c

O elemento ligado ao oxigênio é um não-metal

mono, di, tri, tetra, conforme a quantidade de átomos de oxigênio e do elemento existentes na fórmula.

DE

+

d carbono

NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS

NOMENOXIDOS2

Óxidos iônicos:

ÓXIDO

NOME DO ELEMENTO

+

Na2 O

Óxido de sódio

Óxido

de

sódio

a

b

Clique para ver exemplo

O elemento ligado ao oxigênio é um metal

Neste caso ele forma apenas um óxido, e por isso não é necessário a carga do elemento.

DE

+

c

Quando o elemento apresenta Nox variável, ele forma mais de um óxido e isso deve ser indicado por:

NOMENboxid3

Óxidos com Nox maior

Óxido Sufixo ico+nome do cátion+1

Óxidos com Nox menor

2

Fe2O3 Óxido férrico

Óxido de ferro II

OU

FeO Óxido ferroso

Óxido de ferro

OU

NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS

usando numeral romano:

usando numeral romano:

Óxido Sufixo oso+nome do cátion+

É todo o composto binário que contém oxigênio, e no qual esse é o elemento mais eletronegativo, ou seja, é todo o composto químico formado pelo oxigênio e um outro elemento que não seja o flúor.

CO2

DEF_oxido

DEFINIÇÃO DE ÓXIDO

N2O2

Na2O

TABELA DE SUFIXOS

Tab_sufix

Ânions Ácidos

Sempre que o ânion tiver o sufixo:

O ácido recebe o sufixo:

eto ídrico

ito oso

ato ico

RETORNAR

Monovalentes Bivalentes Trivalentes Tetravalentes

Carga 1- Carga 2- Carga 3- Carga 4-

Fluoreto F- Óxido O2- Fosfato PO43- Ferrocianeto Fe(CN)6

4-

Cloreto Cl- Peróxido O22- Borato BO3

3- Pirofosfato (P2O7)4-

Iodeto I- Sulfeto S2- Ferricianeto Fe(CN)6

3-

Hipofosfato (P2O6)4-

Hipoclorito (ClO)- Sulfito (SO3)2- Nitreto N3- Ortossilicato (SiO4)4-

Nitrito (NO2)- Sulfato (SO4)2- Fosfeto P3-

Nitrato (NO3)- Carbonato (CO3)2- Arsenito (AsO3)3-

Cianeto (CN)- Cromato (CrO4)2- Arseniato (AsO4)3-

Permanganato (MnO4)-

Dicromato (C r2O7)2- Antimonito (SbO3)3-

Acetato (CH3COO)- Fosfito (HPO3)2- Antimoniato (SbO4)3-

Hidreto H- Manganato (MnO3)2-

Hidróxido (OH)- Oxalato (C2O4)2-

Bicarbonato (HCOO3)- Seleneto Se2-

TABELA DE ÂNIONS ANIONS

RETORNAR

Monovalentes Bivalentes Trivalentes Tetravalentes

Carga 1+ Carga 2+ Carga 3+ Carga 4+

Hidrogênio H+ Magnésio Mg2+ Alumínio Al 3+ Chumbo (IV) Pb 4+

Lítio Li+ Cálcio Ca2+ Bismuto Bi 3+ Manganês (IV) Mn 4+

Sódio Na+ Estrôncio Sr2+ Ouro (III) Au 3+ Estanho (IV) Sn 4+

Potássio K+ Bário Ba2+ Ferro (III) Fe 3+ Platina (IV) Pt 4+

Rubídio Rb+ Rádio Ra2+ Cobalto (III) Co 3+ Titânio (IV) Ti 4+

Césio Cs+ Zinco Zn2+ Níquel (III) Ni 3+

Prata Ag+ Ferro (II) Fe2+

Cobre (I) Cu+ Manganês (II) Mn2+

Ouro (I) Au+ Estanho (II) Sn2+

Amônio NH4+ Cobre (II) Cu2+

Chumbo (II) Pb2+

Niquel (II) Ni2+

TABELA DE CATIONS

RETORNAR

CATIONS

RETORNAR

anexbaseanexps

VOCÊ SABIA?

Essa mesma função é realizada por outros alimentos básicos, como: legumes e frutas, água natural, temperos (orégano, salsinha, coentro, entre outros).

O tomate possui acidez ou alcalinidade? Se alguém te perguntasse você saberia responder? Muita gente acha que é ácido por possuir um “azedinho”, mas é alcalino e sua ingestão auxilia a controlar o equilíbrio ácido-básico em nosso corpo.

CLIQUE PARA SABER MAIS

SOBRE EQUILÍBRIO

ÁCIDO-BÁSICO

RETORNAR

anexa

• Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH) o É a base mais importante da indústria e do laboratório. É fabricado e consumido em grandes quantidades. o É usado na fabricação do sabão e glicerina: (óleos e gorduras) + NaOH glicerina + sabão o É usado na fabricação de sais de sódio em geral. Exemplo: salitre. HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O o É usado em inúmeros processos industriais na petroquímica e na fabricação de papel, celulose, corantes, etc. o É usado na limpeza doméstica. É muito corrosivo e exige muito cuidado ao ser manuseado. o É fabricado por eletrólise de solução aquosa de sal de cozinha. Na eletrólise, além do NaOH, obtêm-se o H2 e o Cl2, que têm grandes aplicações industriais.

CURIOSIDADE:O tomate possui acidez ou alcalinidade? Se alguém te perguntasse você saberia responder? Muita gente acha que é ácido por possuir um “azedinho”, mas é alcalino e sua ingestão auxilia a controlar o equilíbrio ácido-básico em nosso corpo.Essa mesma função é realizada por outros alimentos básicos, como: leite, legumes e frutas, creme de leite, água natural, temperos (orégano, salsinha, coentro, entre outros).

AGORA É COM VOCÊ!Explique qual a diferença entre um hidrácido e um oxiácido

ACIDO_REV2

Explique como é calculada a força dos oxiácidos

m – n = 0 :

Como se classificam os oxiácidos, com relação a força, quando:

m – n = 1 : m – n = 2:

Com relação aos hidrácidos, classifique os seguintes ácidos com relação a força:

HCl

HBr

HI

HF

Os outros todos

AGORA É COM VOCÊ!

2. Apresenta apenas uma hidroxila

cruzada

1

2

3

4

5 6

7

2

3

7

3. Ácido terciário

3. Ácidos que não possuem oxigênio

1. Ácido formado por 2 elementos

4. Possui 2 oxidrilas na molécula

5. Fórmula do Hidróxido de potássio

6. Fórmula do Fluoreto de sódio

8. Força das bases dos metais alcalinos

7. Composto binário contendo oxigênio

HORIZONTAIS

VERTICAIS

Escreva o nome dos ácidos

H2CO3

ACIDO_REV4

HIO

H3PO3

HNO3

H2MnO4

HClO3

HF

HBrO3

HNO2

HClO4

H2SO4

HBr

H3PO3

H2S

H2CrO4

Escreva o nome das bases

BaOH2

BASE NOME

LiOH

Pb(OH)2

Sr(OH)2

Al(OH)3

Pb(OH)4

Fe(OH)3

Mg(OH)2

HgOH

Pt(OH)2

KOH

HgOH2

Fe(OH)2

Pt(OH)4

Escreva o nome dos óxidos

LiO2

OXIDO NOME

SB2O5

NO2

SnO2

Hg2O

SbO2

CuO

NO

Ag2O

RaO

AGORA É COM VOCÊ!Explique qual a diferença entre uma dibase e uma monobase

Explique como são classificadas as bases com relação a força.

Como se dividem as bases com relação a solubilidade?

Assinale com um X as propriedades das bases

Sabor adstringente.

Liberam H quando reagem com metais.

Apresentam HO-

Conduzem a corrente elétrica em meio aquoso

Classifique os sais e dê o nome:SAL

EXERC

Hidratação Presença de Oxigênio

Presença de água no retículo

Nome

Fe2S3

NH4NO3

CaSO4

Fe2S3

Li2CO3

Mg(NO3)2

Fe2(SO4)3

Fe(SO4)