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Preparo e Padroniza__o de NaOH Completo
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Prática de laboratorio RelatórioPreparo e padronização de NaOH
Alunos: FABIANO B.CAMELO MAIARA V.FARIA ROMERITO C.CARVALHO
[16/03/2010]
Prática de laboratório.
Preparo e Padronização de NaOH 0,1N
Introdução
Neste experimento procedemos o preparo e padronização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH)
0,1 N. A padronização foi feita por titulação* com uma solução padrão de biftalato de potássio (C8H5KO4)**
utilizando como indicador a fenolftaleína.
*Titulação é o processo de adição de quantidades discretas de um dos reagentes, geralmente com o
auxílio de uma bureta, no meio reacional para quantificar alguma propriedade. Quando se pretende
encontrar uma concentração, a titulação é um procedimento analítico e, geralmente, são feitas medidas de
volume, caracterizando as titulações volumétricas; mas, em alguns casos, pode-se monitorar a variação
gradual de uma outra grandeza, como a massa, caso das titulações gravimétricas, ou a absorção da luz,
como nas titulações espectrofotométricas.
** Padrão primário é um composto com pureza suficiente para permitir a preparação de uma solução
padrão mediante a pesagem direta da quantidade da substância, seguida pela diluição até um volume
definido de solução. A solução que se obtém é uma solução padrão primário.
Metodologia
Preparo de NaOH 0,1 N
1 - Em um béquer de 50 mL pesamos 2g de NaOH para cada 500mL de solução preparada.
Padronização da solução de NaOH 0,1 N
1 – Pesamos em um béquer 0,5g de biftalato de potássio,seco por 2h em estufa à 110°C,em balança
Com sensibilidade de 0,1mg.
2-.Transferimos o material pesado para um erlenmeyer de 250 mL.
3 - Com auxílio de bastão de vidro agitamos a solução.
4 – Dissolvemos cerca de 25 mL de água destilada e adicionamos 5 gotas de solução de fenolftaleína
a 1%(indicador).
5 - Repetimos o procedimento 2 vezes.
6- Homogeneizamos a solução.
7- Titulamos com solução de NaOH previamente preparada, até que a solução se torne rósea.
8- Anotamos o volume de NaOH gasto.
9-Calculamos a normalidade real e o fator de correção da solução preparada.
Resultados e Discussão
KHC8H4O4 + NaOH KNaClH4O4
MM KHC8H4O4 = 204,32g
V1=25,8 mL de NaOH, V2=25,3 mL de NaOH, Vbi=25 mL
V1=volume de NaOH gasto no 1° procedimento e V2 no segundo
Relatório Experimental
Prática de laboratório.m-biftalato=0,5g, m-NaOH=2g
R:N1xV1=N2xV2
->[N1]=nbi/Vbi -> [N1]=mbi/mol-bixVbi=0,5/204,32x0,025
=0,5/5,108 =0,0979 mol/L
->N1xV1=N2xV2->0,097x0,025=N2x0,0258
->N2=0,0939 mol/L de NaOH para o primeiro procedimento.
N1xV1=N2xV2->0,097x0,025=N2x0,0253
->N2=0,0958 mol/L de NaOH para o segundo procedimento.
Conclusões
A concentração obtida da solução está entre o tolerado pela faixa de erro no preparo das soluções. Portanto, esta solução está apta para ser utilizada como solução padrão para a titulação. A concentração encontrada foi 0,0939 e 0,0958 mol/L NaOH.
Referências Bibliográficas
SKOOG. Fundamentos de Química Analítica. 8ª edição, Editora Thomson, São Paulo-SP, 2006.
HARRIS. Analise Química Quantitativa. 7ª edição, LTC-Livros Técnicos e Científicos Editora S.A., Rio de Janeiro-RJ, 2005.
BACCAN. Química Analítica Quantitativa Elementar. 3ª edição, Editora Edgard Blucher Ttda, São Paulo, 2001.
Relatório Experimental
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