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UNIVERSIDADE FEDERAL DA BAHIA
INSTITUTO DE QUÍMICA
PROGRAMA DE PÓS GRADUAÇÃO EM QUÍMICA
SELEÇÃO DO PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUÍMICA DA UFBA
2015.2
AVALIAÇÃO ESCRITA DE QUÍMICA
CÓDIGO DO CANDIDATO:
INSTRUÇÕES:
• Cole a etiqueta do CÓDIGO do CANDIDATO na capa da prova no campo
apropriado.
• Confira o caderno de prova, que consta de 08 questões.
• Esta prova é despersonalizada, não sendo permitido colocar nenhum outro
elemento de identificação nas folhas de questões, tais como nome, apelido,
figuras, nem qualquer outro sinal gráfico que não esteja relacionado com a
resolução da questão. A violação desta instrução implicará em conceito zero
nesta prova.
• Escreva o CÓDIGO do CANDIDATO em todas as folhas no local indicado.
• Não destaque as folhas do caderno de prova. Cada questão deverá ser
respondida apenas na respectiva folha utilizando frente e/ou verso.
• Não serão aceitas folhas adicionais.
• Use apenas caneta azul ou preta.
• Não serão permitidas consultas a livros, tabelas ou planilhas além dos dados
fornecidos na prova.
• O uso de calculadora é permitido.
• A prova terá duração máxima de 02 horas.
Salvador, 16 de junho de 2015
COLE AQUI SUA ETIQUETA
CÓDIGO DO CANDIDATO: _____________________
Para responder a Questão 1 e Questão 2, considere o enunciado a seguir:
Os quatro compostos representados abaixo (A-D) estão presentes em uma mistura. Visando
isolar cada um desses compostos, separando-o da mistura, foi executado o procedimento
sumariado pelo Esquema 1, a seguir.
Compostos presentes na mistura
Tabela 1. Constantes de ionização, em água (valores aproximados)
Composto pKa
NH2
O OH OOH
A B C D
anilina 25
acetofenona 19
água 16
fenol 10
ácido carbônico 6
anilina protonada 5
ácido benzóico 4
ácido clorídrico -7
Esquema 1. Fluxograma do procedimento experimental de extração da mistura (A-D)
mistura 1solução em éter etílico
NaHCO3 aq. 5%
fase aquosa
fase etérea
FRAÇÃO I
mistura 2
NaOH aq. 20%
faseaquosa
faseetérea
FRAÇÃO IImistura 3
HCl aq. 10%
faseaquosa
faseetérea
FRAÇÃO IIIFRAÇÃO IV
CÓDIGO DO CANDIDATO: _____________________
QUESTÃO 1
Indique qual(is) composto(s) você esperaria encontrar em cada uma das
frações coletadas.
CÓDIGO DO CANDIDATO: _____________________
QUESTÃO 2
Considerando os pKa's apresentados na Tabela 1, apresente as equações das
reações que ocorrem em cada uma das etapas de extração do Esquema 1.
CÓDIGO DO CANDIDATO: _____________________
QUESTÃO 3
Os dados cinéticos descritos no quadro abaixo foram obtidos para a reação:
NO2(g) + O3 (g) NO3(g) + O2(g)
Experimento Concentração inicial
(mmol L-1)
Velocidade inicial
(mmol L-1 s-1)
[NO2]inicial [O3]inicial
1 0,21 0,70 6,3
2 0,21 1,39 12,5
3 0,38 0,70 11,4
4 0,66 0,18 ?
(a) Escreva a lei de velocidade da reação; (b) Qual é a ordem global da reação?;
(c) Determine a partir dos dados o valor da constante de velocidade; (d) Use os dados
para predizer a velocidade de reação do experimento 4.
CÓDIGO DO CANDIDATO: _____________________
QUESTÃO 4
Uma amostra de líquido é resfriada de 288 K até 275 K, a pressão constante, pela perda
de 2,3 x 103 J de calor. Calcular H e estimar a capacidade calorífica da amostra (a
pressão constante).
CÓDIGO DO CANDIDATO: _____________________
QUESTÃO 5
Uma solução tampão foi preparada pela mistura de 50 mL solução de acetado
de sódio 0,10 mol L-1 com 20 mL de uma solução de ácido acético 0,10 mol L-1.
Considerando a constante de dissociação do ácido acético igual a 1,75x10-5.
Calcule: a) pH da solução tampão preparada; b)novo pH, após a adição de um
volume de 1,0 mL de solução de hidróxido de sódio 0,10 mol L-1.
CÓDIGO DO CANDIDATO: _____________________
QUESTÃO 6
Na temperatura de 25º C, uma solução aquosa de pH 3 contém uma
concentração de 1x10-3 mol L-1 de Cr2O72- com uma concentração de Cr3+
1,5x10-2 mol L-1. Calcule o potencial da meia reação.
Cr2O72- + 14H+ + 6e-
2Cr3+ + 7H2O
𝐸 = 𝐸0 − 0,0592
𝑛𝑥𝑙𝑜𝑔
[𝑟𝑒𝑑]𝑏
[𝑂𝑥]𝑎
CÓDIGO DO CANDIDATO: _____________________
QUESTÃO 7
1. Considere a interação das seguintes espécies químicas com a molécula de água e preveja se ocorrerá ou não uma reação química, escrevendo as equações químicas corretamente, discutindo a natureza do fenômeno e classificando as reações.
a) Ca (s) + H2O (l)
b) NaCl (s) + H2O (l)
c) F2 (g) + H2O (l)
d) CuSO4 (s) + H2O (l)
CÓDIGO DO CANDIDATO: _____________________
QUESTÃO 8
Os halogênios são fortes agentes oxidantes, empregados em diversas reações
redox em laboratório e em processos industriais. Embora a afinidade eletrônica
do flúor (AE = -328 kJ mol-1) seja menor que a do cloro (AE = -349 kJ mol-1), o
flúor possui um maior poder oxidante que o cloro. Explique por que.
ANEXO I – TABELA PERIÓDICA
ANEXO II – TABELA DE POTENCIAIS PADRÃO DE REDUÇÃO
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