View
12
Download
0
Category
Preview:
Citation preview
QUÍMICA
Prof ª. Giselle Blois
Soluções e Substâncias Inorgânicas
Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases,
Sais e Óxidos. Reações de Neutralização - Parte 5
Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização
Exemplos de reação de neutralização parcial: sal ácido.
1) Ácido Sulfúrico + Hidróxido de Sódio:
H2SO4 + NaOH
H+ OH-
H+
NaHSO4 + H2O
sulfato (mono)ácido de sódio ou
(mono)hidrogeno sulfato de sódio
Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização
NaHSO4 + NaOH
H+ OH-
Na2SO4 + H2O
sulfato de sódio
Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização
H2SO4 + NaOH
NaHSO4 + NaOH
H2SO4 + 2 NaOH Na2SO4 + 2 H2O
Na2SO4 + H2O
NaHSO4 + H2O
reação de neutralização total
Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização
2) Ácido Fosfórico + Hidróxido de Sódio:
H3PO4 + NaOH
H+ OH-
H+
H+
NaH2PO4 + H2O
fosfato diácido de sódio ou
di-hidrogeno fosfato de sódio
Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização
NaH2PO4 + NaOH
H+ OH-
H+
Na2HPO4 + H2O
fosfato (mono)ácido de sódio ou
(mono)hidrogeno fosfato de sódio
Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização
Na2HPO4 + NaOH
H+ OH-
Na3PO4 + H2O
fosfato de sódio
Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização
H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O
NaH2PO4 + NaOH Na2HPO4 + H2O
Na2HPO4 + NaOH Na3PO4 + H2O
H3PO4 + 3 NaOH Na3PO4 + 3 H2O
reação de neutralização total
Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização
Exemplos de reação de neutralização parcial: sal básico.
1) Ácido Clorídrico + Hidróxido de Cálcio:
HCl + Ca(OH)2
H+ OH-
OH-
CaOHCl + H2O
Cloreto (mono)básico de cálcio ou
(mono)hidroxi cloreto de cálcio
Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização
HCl + CaOHCl
H+ OH-
CaCl2 + H2O
Cloreto de cálcio
Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização
HCl + Ca(OH)2 CaOHCl + H2O
HCl + CaOHCl
2 HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2 H2O
CaCl2 + H2O
reação de neutralização total
Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização
Observação 1:
Existem também os sais mistos ou duplos.
Exemplos:
KNaSO4 = sulfato duplo de potássio e sódio
K2NaPO4 = fosfato dipotássio monossódico
CaBrCl = cloreto-brometo de cálcio
Al(SO4)Cl = cloreto-sulfato de alumínio
Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização
Observação 2:
* Classificação quanto à presença de oxigênio:
- Sais oxigenados ou oxi-sais: Na2SO4, K3PO4, ...
- Sais não oxigenados: NaCl, CaBr2, ...
* Classificação quanto ao número de elementos químicos:
- Sais binários: NaCl, K2S, ...
- Sais ternários: Na2SO4, K3PO4, ...
- Sais quaternários: NaCNO, K4[Fe(CN)6],... sal complexo
Substâncias Inorgânicas e suas características: Ácidos, Bases, Sais e Óxidos. Reações de Neutralização
Exercício:
1) Dê a função inorgânica de cada substância abaixo:
a) H2SO4
b) NaOH
c) KNO3
d) CaHPO4
e) AlOHCl2
ácido
base
sal (neutro)
sal (ácido)
sal (básico)
Recommended