Tabela 2014 csa

HH HeHe LiLi NeNe BeBe HeHe outrosoutros

HH HeHe LiLi NeNe BeBe FF

outrosoutrosoutrosoutros

outrosoutros

outrosoutrosoutrosoutros

Tabela periódica

CONHECIMENTO SISTEMATIZAÇÃO

INFORMAÇÕES

TABELA PERIÓDICA

ELEMENTOSQUÍMICOS

SUBSTÂNCIAS

INFORMAÇÕES

ELEMENTOSQUÍMICOS

SUBSTÂNCIAS

• Estado físico

• Densidade

• Z

• Massa atômica

A. Lavoisier

(1743-1794)

J.L.Meyer( 1830-1895)

J.W.Döbereiner (1780-1849)

Dimitri Mendeleyev

(1834-1907)

Glenn Seaborg(1912 – 1999)

A.B.Chancourtois

( 1820-1886)

J.A.R.Newlands

(1837-1898)

J. Dalton

(1766-1844)

Henry Moseley(1887-1915)

Contribuição dos vários cientistas para a construção

da tabela periódica:

http://www.sistemauno.com.br/data/files/3BBD918A2BA27F1A012BB0DBFEB84DEC/M03_tabela_periodica_final.swf

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PERÍODOS

FA

MÍL

IAS

OU

GR

UP

OS1

2

34

5

67

6

7

Grupo 3 (3B)

3http://

www.webelements.com/

2 13 14 15 16 17

Meta

is A

lcalin

os

Meta

is A

lcalin

os -

TER

RO

SO

S

GR

UP

O D

O B

OR

O

GR

UP

O D

O C

AR

BO

NO

GR

UP

O D

O N

ITR

OG

ÊN

IO

CA

LC

OG

ÊN

IOS

HA

LO

GÊN

IOS

GA

SES

NO

BR

ES

3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

ELEMENTOS

DE

TRANSIÇÃO

ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

181

•MetaisMetais•AmetaisAmetais•Gases nobresGases nobres•HidrogênioHidrogênio

Pág. 5

Número do período = número de níveis preenchidos por elétrons

Para elementos representativos, número antigo do grupo = número de elétrons no último nível preenchido (camada de valência)

nívelnúmero máximo de

elétrons

1º (K) 2

2º (L) 8

3º (M) 18

4º (N) 32

5º (O) 32

6º (P) 18

7º (Q) 8

H

Grupo 1 (1A)

1o período1

1,0

1 próton

1 elétron

0 nêutron

n=1 (K)

elétrons

1

I. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE ÁTOMOS NEUTROS, POR NÍVEL (CAMADA), COM ELÉTRONS NO ESTADO FUNDAMENTAL

A) H

Total= 1 elétron

He

Grupo 18 (8A)

1o período2

4,0

2 prótons

2 elétrons

2 nêutrons

n=1 (K)

elétrons

2

B) He

Total= 2 elétrons

Li

Grupo 1 (1A)

2o período3

7,0

3 prótons

3 elétrons

4 nêutrons

n=1 (K)

elétrons

2

C) Li

Total= 3 elétrons

n=2 (L) 1

O

Grupo 16 (6A)

2o período8

16,0

n=1 (K)

elétrons

2

D) O

Total= 8 elétrons

n=2 (L) 6

Mg

Grupo 2 (2A)

3o período12

24,3

n=1 (K)

elétrons

2

E) Mg

Total= 12 elétrons

n=2 (L) 8

n=3 (M) 2

K

Grupo 1 (1A)

4o período19

39,1

n=1 (K)

elétrons

n=2 (L)

n=3 (M)

n=4 (N) 1

2

8

8

Total= 19 elétrons

F) K

I

Grupo 17 (7A)

5o período53

126,9

n=1 (K)

elétrons

n=2 (L)

n=3 (M)

n=4 (N)

7

2

8

18

Total= 53 elétrons

G) I

n=5 (O)

18

II. DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA DE ÍONS, POR NÍVEL (CAMADA), COM ELÉTRONS NO ESTADO FUNDAMENTAL

RETIRAR ELÉTRONS (NO CASO DE CÁTIONS) OU ACRESCENTAR ELÉTRONS (NO CASO DE ÂNIONS) NO ÚLTIMO NÍVEL (CAMADA DE VALÊNCIA).

OS METAIS TENDEM A PERDER OS ELÉTRONS DE VALÊNCIA.OS NÃO-METAIS TENDEM A GANHAR ELÉTRONS, FICANDO COM 8 ELÉTRONS NA ÚLTIMA CAMADA (REGRA DO OCTETO).

Li

Grupo 1 (1A)

2o período

3

7,0

n=1 (K)

elétrons

2

A) Li+

Total= 3 elétrons

n=2 (L) 1

Li+

n=1 (K)

elétrons

2

Total= 2 elétrons

C

Grupo 17 (7A)

3o período

17

35,5

n=1 (K)

elétrons

n=2 (L)

n=3 (M)

2

8

7

Total= 17 elétrons

B) C¯

C¯

n=1 (K)

elétrons

n=2 (L)

n=3 (M)

2

8

8

Total= 18 elétrons

Ba

Grupo 2 (2A)

6o período

56

137,3

n=1 (K)

elétrons

n=2 (L)

n=3 (M)

n=4 (N)

8

2

8

18

Total= 56 elétrons

C) Ba2+

n=5 (O)

18

n=6 (P) 2

Ba2+

n=1 (K)

elétrons

n=2 (L)

n=3 (M)

n=4 (N)

8

2

8

18

n=5 (O)

18

Total= 54 elétrons

EXERCÍCIOS

FAZER A DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA, POR NÍVEL (CAMADA), COM ELÉTRONS NO ESTADO FUNDAMENTAL DE:

A) AB) PC) S2¯D) Sr2+

E) FrF) Rn

www.ptable.com

PAG. 253

5s1 5s2 4d1 4d2 4d3 4d5 4d6 4d7 4d10 4d10 5p1 5p2 5p3 5p4 5p5 5p6

7s1 7s2 6d2 6d3 6d5 6d6 6d7 6d10 6d10 7p1 7p2 7p3 7p4 7p5 7p6

5f6 5f7 5f10 5f11 5f12 5f13 5f14 6d1

PAG. 251

PAG. 252

TRANSIÇÃO INTERNA

TRANSIÇÃO EXTERNA

RE

PR

ES

EN

TATI

VO

RE

PR

ES

EN

TA

TIV

O

PAG. 253

36Kr

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

11Na

1s2 2s2 2p6 3s1

30Zn

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

PAG. 254

Br = bromo e Hg = mercúrio

H = hidrogênio O = oxigênio N= nitrogênio F= flúor C= cloroHe = hélio Ne = neônio Ar= argônio Kr = criptônio Xe= xenônioRn = radônio

Br = bromo Hg = mercúrio O= oxigênio Au=ouro Ag= prata

Tc= tecnésio Pm = promécio e qualquer outro transurânico, ou seja, após o número atômico 92

• Exemplo de propriedade periódica

• Exemplo de propriedade aperiódica (não-periódica)

PAG. 259

http://acswebcontent.acs.org/swf/PeriodicTable.swf

PAG. 260

PAG. 183

PAG. 262

PAG. 185

PAG. 264

PAG. 264

A 1ª energia de ionização do sódio é MAIOR que a do potássio, já que o Na está no 3ª período e o K no 4º período. Ao longo de um mesmo período, a energia de ionização aumenta com diminuição do Z.

JUSTIFIQUE

PAG. 265

JUSTIFIQUE

A 1ª energia de ionização do sódio é MENOR que a do cloro, já que o Na e C estão no mesmo período e Na tem Z menor. Ao longo de um mesmo período, a energia de ionização aumenta com o aumento do Z.

Energia de Ionização x Raio Atômico

PAG. 265

Quanto MAIOR o raio atômico, MENOR a 1ª energia de ionização

PAG. 262

PAG. 263

1719

2 8 7 2 8 6

C+

1719

C(g) + C +(g) + e-

PAG. 263

C+

1719

2 8 6 2 8 5 elétron C2+

1719

C+(g) + C 2+(g) + e-

http://www.webelements.com/sodium/atoms.html

RAIO ATÔMICO E RAIO IÔNICO DO SÓDIO E DO CLOROMetais como o sódio tem a tendência de perder elétrons e formarem cátions. Ao perder um elétron, o sódio diminui de tamanho, pois ele fica com uma camada eletrônica a menos do que o átomo neutro. Já o cloro, um não-metal, ganha um elétron e forma o íon cloreto. Com isso, ele aumenta de tamanho. Com um életron a mais, aumenta a repulsão eletrônica o que faz com que o íon fique maior. Autor: Alfredo Luis Mateus

RAIO ATÔMICO E RAIO IÔNICO DOS HALOGÊNIOSEsta imagem faz uma comparação entre os raios atômicos dos halogênios e seus ânions. Perceba que à medida em que descemos a coluna dos halogênios ocorre um aumento do raio, perceba também que em todos os casos o raio do íon é maior que o do seu respectivo elemento. Imagem: Gabriela Fonseca

PAG. 266

PAG. 266

Fazer os exercícios do livro:

Pag. 192: 1 a 7Pag. 193: 1 a 7Pag. 194: 8Pag. 115 e 116: 1 a 12Pag. 117 e 118: 1 a 8

DEVER

1. Fazer o esboço do gráfico das 5 primeiras energias sucessivas de ionização dos elementos indicados:

QUESTÕES COMPLEMENTARES

a. Potássiob. Bromo

2. Fazer o esboço do gráfico da 5ª a 10ª energias sucessivas de ionização do sódio

3. Fazer o esboço do gráfico de todas as energias sucessivas de ionização do alumínio

4. Analisar o quadro com os valores de E.I.

QUESTÕES COMPLEMENTARES

a. Quais grupos da tabela periódica pertencem os elementos I, II e III?b. No trecho da tabela abaixo estão indicados os valores da 1ª E.I. de outros

dois elementos. Localize os elementos I e III na tabela: