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BIOQUÍMICA
“Onde existe vida, ocorrem processos bioquímicos”
Bibliografia Básica
HARPER, Harold A. (Harold Anthony); MURRAY, Robert K. Harper : bioquímica . 9. ed. São Paulo: Atheneu, 2002. 919 p. ISBN 8574540722 (Broch.)
LEHNINGER, Albert Lester; NELSON, David L.; COX, Michael. Lehninger princípiosde bioquímica. 4. ed. São Paulo, SP: Sarvier, 2006. xiv, 1202 p. ISBN8573781661 (enc.).
MARZZOCO, Anita; TORRES, Bayardo Baptista. Bioquímica básica. 3. ed. Rio deJaneiro: Guanabara, 2007. xii, 386 p. ISBN 9788527712842 (broch.)
Bibliografia Complementar
HORTON, H. Robert. Fundamentos de bioquimica. Rio de Janeiro: PrenticeHall, c1996. 1v. ISBN 8570540582 (broch.)
MCARDLE, William D; KATCH, Frank I; KATCH, Victor L. Fisiologia do exercicio: energia, nutrição e desempenho humano. 6. ed. Rio de Janeiro: Guanabara, 2008 lxxi, 1099 p. ISBN 9788527714433 (broch.)
Química:
Ciência da estrutura e das interações das matérias.
Matéria:
Ocupa lugar no espaço e possui massa.
Sólido, Líquido, Gasoso
A matéria pode ser transformada?
Elemento Químico
• Substância química que não pode ser decomposta em formas mais simples através de reações químicas.
• Contêm átomos idênticos
• São designados por letras
Quais são os principais
elementos químicos presentes
no corpo humano ???
Átomo
• Menor unidade da matéria.
Átomo
• Formados por prótons, nêutrons e elétrons.
O que torna um átomo diferente
um do outro ?
A diferença deve-se primordialmente aos
números de prótons e elétrons em cada
átomo.
Hidrogênio Hélio Lítio
1 elétron1 próton
2 elétrons2 prótons
3 elétrons3 prótons
Molécula
• É a união de dois ou mais átomos.
• Pode ser formadas por:
2 átomos do mesmo tipo
átomos diferentes
Por que os átomos se atraem ?
Para obter a estabilidade de suas camadas
externas
Átomos partilham elétrons para formar
moléculas através de LIGAÇÕES QUÍMICAS
TIPOS DE LIGAÇÕES QUÍMICAS:
• Ligação Iônica
• Ligação Covalente
• Pontes de Hidrogênio
LIGAÇÕES IÔNICAS
• Ocorre com a transferência de elétrons de um átomo para
outro.
• Quando um átomo ganha ou perde elétrons passa a ser um íon.
• Os íons com carga positiva ou negativa são atraídos uns pelos outros
Portanto, Íons são...
... elementos eletricamente carregados, podendo ser :
Cátions: n° de prótons maior
que o n° de elétrons
(carregado positivamente)
Ânions: n° de elétrons maior
que o n° de prótons
(carregados negativamente)
10 e
18 e
Ionização
Processo pelo qual uma ligação iônica é dissociada.
Ocorre apenas com eletrólitos
substância que forma íon quando dissolvida em água
LIGAÇÕES COVALENTES
Ocorre com o compartilhamento de elétrons de um átomo
com outro.
LIG. COVALENTE PODE SER:
• ÚNICA:
Quando dois átomos partilham um par de elétrons
LIG. COVALENTE PODE SER:
• DUPLA:
Quando dois átomos partilham dois pares de elétrons
LIG. COVALENTE PODE SER:
• TRIPLA:
Quando dois átomos partilham três pares de elétrons.
LIG. COVALENTE
• Quanto maior for o número de pares de elétrons compartilhados, mais forte será a ligação.
• As ligações fortes são preservadas em solução aquosa.
Qual é a importância disso para o organismo ?
LIG. COVALENTE PODE SER:
• Lig. Covalente Não Polar (apolar)
• Lig. Covalente Polar
A partilha dos elétrons entre dois átomos é igual.
Exemplo: H2,N2, O2
Ligação Covalente Não Polar:
Ligação Covalente Polar: • A partilha dos elétrons entre dois átomos
é desigual.
• Ocorre quando um núcleo atômico atrai os elétrons partilhados com mais força que o núcleo de outro átomo.
Exemplo: H2O
PONTES DE HIDROGÊNIO
Atração entre duas moléculas devido a diferença de cargas elétricas.
Não ocorre transferência, nem compartilhamento de elétrons.
Radical Livre: •É um átomo com um elétron não pareado em sua órbita
mais externa. •Esse elétron não pareado faz com que o radical livre seja
instável, muito reativo e destrutivo p/ moléculas vizinhas.
APLICAÇÃO CLÍNICA...
TAREFA 1- RADICAIS LIVRES E SAÚDE
• Descrever os efeitos dos radicais livres sobre a
saúde.
• Quais as substâncias, no corpo, que podem
inativar os radicais livres, derivados do oxigênio?
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