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PROJETO ALCANCE - A MATÉRIA E SUAS TRANSFORMAÇÕES - AULA DO PROFESSOR LAÉRCIO CAVALCANTE.
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Prof. Laércio Cavalcante desenvolvido por: e2 educação e eventos
QUÍMICAQUÍMICA
A Matéria e suas TransformaçõesA Matéria e suas TransformaçõesProf. LAÉRCIO CAVALCANTEProf. LAÉRCIO CAVALCANTE
Prof. Laércio Cavalcante desenvolvido por: e2 educação e eventos
MATÉRIMATÉRIAA
Matéria, Corpo, ObjetoMatéria, Corpo, Objeto
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MATÉRIMATÉRIAA
Matéria, Corpo, ObjetoMatéria, Corpo, Objeto
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CORPOCORPO
Matéria, Corpo, ObjetoMatéria, Corpo, Objeto
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CORPOCORPO
Matéria, Corpo, ObjetoMatéria, Corpo, Objeto
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OBJETOOBJETO
Matéria, Corpo, ObjetoMatéria, Corpo, Objeto
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OBJETOOBJETO
Matéria, Corpo, ObjetoMatéria, Corpo, Objeto
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Os Estados Físicos da Matéria Os Estados Físicos da Matéria e as suas características e as suas características
O estado físico ou estado de agregação da matéria pode ser alterado por
variações de temperatura e de pressão, sem que seja alterada a composição da
matéria.
O estado físico ou estado de agregação da matéria pode ser alterado por
variações de temperatura e de pressão, sem que seja alterada a composição da
matéria.
MUDANÇA DE ESTADO FÍSICOMUDANÇA DE ESTADO FÍSICO
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Os Estados Físicos da Matéria Os Estados Físicos da Matéria e as suas características e as suas características
Cada mudança recebe um nome particular:Cada mudança recebe um nome particular:fusãofusão vaporizaçãovaporização
solidificaçãosolidificação liquefaçãoliquefação(condensação)(condensação)
sublimaçãosublimação
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Diagramas de Mudança Diagramas de Mudança de Estado Físico de Estado Físico
SUBSTÂNCIA PURASUBSTÂNCIA PURA
SSS e LS e L
LL
L e VL e V
VV
Temperatura(Temperatura(ooC)C)
TempoTempo
100100
00
tt11 tt22 tt33 tt44
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Diagramas de Mudança Diagramas de Mudança de Estado Físico de Estado Físico
MISTURAMISTURA
SS
S e LS e L
LL
L e VL e V
VV
Temperatura(Temperatura(ooC)C)
TempoTempo
ttEE
ttFF
tt11 tt22 tt33 tt44
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Diagramas de Mudança Diagramas de Mudança de Estado Físico de Estado Físico
MISTURA EUTÉTICAMISTURA EUTÉTICAAlguns exemplos de mistura eutéticas são:Alguns exemplos de mistura eutéticas são: gelo + sal de cozinha; estanho + chumbo (solda).
gelo + sal de cozinha; estanho + chumbo (solda).
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Diagramas de Mudança Diagramas de Mudança de Estado Físico de Estado Físico
MISTURA EUTÉTICAMISTURA EUTÉTICA
SSS e LS e L
LL
L e VL e V
VV
Temperatura(Temperatura(ooC)C)
TempoTempo
PFPF
tt11 tt22 tt33 tt44
ttEE
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Diagramas de Mudança Diagramas de Mudança de Estado Físico de Estado Físico
MISTURA AZEOTRÓPICAMISTURA AZEOTRÓPICAUm exemplo desse tipo de mistura é a formada por 96% de álcool comum e 4% de água.
Um exemplo desse tipo de mistura é a formada por 96% de álcool comum e 4% de água.
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Diagramas de Mudança Diagramas de Mudança de Estado Físico de Estado Físico
MISTURA AZEOTRÓPICAMISTURA AZEOTRÓPICA
SS
S e LS e L
LL
L e VL e VVV
Temperatura(Temperatura(ooC)C)
TempoTempo
ttEE
tt11 tt22 tt33 tt44
PEPE
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EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
01. O naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, empregado para evitar baratas em roupas, funde em temperaturas superiores a 80º C. Sabe-se que bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, têm suas massas constantemente diminuídas, terminando por desaparecer sem deixar resíduo.
01. O naftaleno, comercialmente conhecido como naftalina, empregado para evitar baratas em roupas, funde em temperaturas superiores a 80º C. Sabe-se que bolinhas de naftalina, à temperatura ambiente, têm suas massas constantemente diminuídas, terminando por desaparecer sem deixar resíduo.
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EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
Esta observação pode ser explicada pelo fenômeno da: a) fusão; b) condensação; c) sublimação; d) liquefação; e) vaporização.
Esta observação pode ser explicada pelo fenômeno da: a) fusão; b) condensação; c) sublimação; d) liquefação; e) vaporização.
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EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
02. Aquecendo-se continuamente uma substância pura, à pressão constante, quando se observa a passagem do estado sólido para o líquido, a temperatura do sistema: a) é constante e igual ao ponto de ebulição.
02. Aquecendo-se continuamente uma substância pura, à pressão constante, quando se observa a passagem do estado sólido para o líquido, a temperatura do sistema: a) é constante e igual ao ponto de ebulição.
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EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
b) é constante, mesmo depois que todo o
sólido tenha desaparecido.
c) constante, enquanto há sólido.
d) aumenta gradativamente.
e) aumenta até acabar todo sólido.
b) é constante, mesmo depois que todo o
sólido tenha desaparecido.
c) constante, enquanto há sólido.
d) aumenta gradativamente.
e) aumenta até acabar todo sólido.
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EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
03. Dada a tabela: 03. Dada a tabela:
Substância Ponto de fusão (oC) Ponto de ebulição (oC)
Oxigênio -218,4 -183
Fenol 43 182
Pentano -130 36,1
- Qual o estado físico dessas substâncias à temperatura ambiente? - Qual o estado físico dessas substâncias à temperatura ambiente?
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EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
04. Seja dada a seguinte tabela: 04. Seja dada a seguinte tabela:
- De cima para baixo, a 25 oC e 1 atm, os estados físicos dos compostos são respectivamente?
Substância PF (1 atm, oC) PE (1 atm, oC)
pentano -130 36,1
fenol 43 182
clorofórmio -63 61
cloro -101 -34,5
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EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
a) líquido, sólido, líquido, gás.
b) sólido, sólido, gás, gás.
c) líquido, líquido, sólido, gás.
d) sólido, sólido, gás, líquido.
e) líquido, líquido, líquido, gás.
a) líquido, sólido, líquido, gás.
b) sólido, sólido, gás, gás.
c) líquido, líquido, sólido, gás.
d) sólido, sólido, gás, líquido.
e) líquido, líquido, líquido, gás.
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EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
05. Qual o estado físico (sólido, líquido ou gasoso) das substâncias da tabela a seguir, quando as mesmas se encontram no deserto da Arábia, à temperatura de 50 oC (pressão ambiente= 1 atm)?
05. Qual o estado físico (sólido, líquido ou gasoso) das substâncias da tabela a seguir, quando as mesmas se encontram no deserto da Arábia, à temperatura de 50 oC (pressão ambiente= 1 atm)?Substância TF (oC) TE (oC)
I- Clorofórmio -63 61
II- Éter etílico -116 34
III- Etanol -117 78
IV- Fenol 41 182
V- Pentano -130 36
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EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
06. Uma amostra de água a -20 oC é tirada de um congelador e colocada num forno a 150 oC. Considere que a temperatura da amostra varie lentamente com o tempo e que seja idêntica em todos os seus pontos. A pressão ambiente é 1 atm. Esquematize um gráfico mostrando como a temperatura da amostra varia com o tempo. Indique o que ocorre em cada região do gráfico.
06. Uma amostra de água a -20 oC é tirada de um congelador e colocada num forno a 150 oC. Considere que a temperatura da amostra varie lentamente com o tempo e que seja idêntica em todos os seus pontos. A pressão ambiente é 1 atm. Esquematize um gráfico mostrando como a temperatura da amostra varia com o tempo. Indique o que ocorre em cada região do gráfico.
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EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
07. Uma determinada substância apresenta a seguinte curva de aquecimento:07. Uma determinada substância apresenta a seguinte curva de aquecimento:
Temperatura(K)Temperatura(K)
T(min)T(min)
279279
55 1010 1515 2020
483483
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EXERCÍCIOSEXERCÍCIOSConsiderando que a substância no estado sólido existe em apenas uma forma, assinale a alternativa correta. a) A substância é um sólido a 200 K. b) A substância é um gás a 300 K. c) Entre 5 e 10 minutos de aquecimento, a substância existe somente na forma líquida. d) Entre 10 e 15 minutos de aquecimento, a substância existe como uma mistura em equilíbrio das fases líquida e gasosa. e) A substância é um gás a 450 K.
Considerando que a substância no estado sólido existe em apenas uma forma, assinale a alternativa correta. a) A substância é um sólido a 200 K. b) A substância é um gás a 300 K. c) Entre 5 e 10 minutos de aquecimento, a substância existe somente na forma líquida. d) Entre 10 e 15 minutos de aquecimento, a substância existe como uma mistura em equilíbrio das fases líquida e gasosa. e) A substância é um gás a 450 K.
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EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
08. Uma substância sólida é aquecida continuamente. O gráfico a seguir mostra a variação da temperatura (ordenada) com o tempo (abscissa):
08. Uma substância sólida é aquecida continuamente. O gráfico a seguir mostra a variação da temperatura (ordenada) com o tempo (abscissa):
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EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
08. ...08. ...Temperatura(Temperatura(ooC)C)
T(min)T(min)
150150
5050
1010 2020 3030
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EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
O ponto de fusão, o ponto de ebulição e o tempo durante o qual a substância permanece no estado líquido são, respectivamente: a) 150, 50 e 5. b) 50, 150 e 25. c) 150, 50 e 25. d) 50, 150 e 5.e) 50, 150 e 10.
O ponto de fusão, o ponto de ebulição e o tempo durante o qual a substância permanece no estado líquido são, respectivamente: a) 150, 50 e 5. b) 50, 150 e 25. c) 150, 50 e 25. d) 50, 150 e 5.e) 50, 150 e 10.
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EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
09. Alcanos são compostos com a fórmula geral CnH2n+2. Os nomes dos alcanos com 1 a 12 átomos de carbono são:
09. Alcanos são compostos com a fórmula geral CnH2n+2. Os nomes dos alcanos com 1 a 12 átomos de carbono são:
CH4 metano
C9H10 nonano
C6H14 hexano
C3H8 propano
C11H24 undecano
C8H18 octano
C5H12 pentano
C2H6 etano
C10H22 decano
C7H16 heptano
C4H10 butano
C12H26 dodecano
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EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
O gráfico a seguir representa a variação dos PFs e PEs (1 atm) dos alcanos normais citados anteriormente.
O gráfico a seguir representa a variação dos PFs e PEs (1 atm) dos alcanos normais citados anteriormente.
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EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
......Temperatura(Temperatura(ooC)C)
Número de átomos de CarbonoNúmero de átomos de Carbono
-200-20011
200200
00
100100
-100-100
22 33 44 55 66 77 88 99 1010
Pontos de Ebulição
Pontos de Ebulição
Pontos de Fusão
Pontos de Fusão
Prof. Laércio Cavalcante desenvolvido por: e2 educação e eventos
EXERCÍCIOSEXERCÍCIOSCom base no gráfico, podemos afirmar: I- Dentre os alcanos citados não há nenhum sólido nas condições ambientes (25 °C, 1 atm). II- Num dia frio, onde a temperatura ambiente é -5 °C, o butano é líquido (1 atm). III- O pentano é líquido a -100 °C (1 atm) e gasoso a 100 oC (1 atm). IV- O decano é sólido a -50 °C (1 atm) e líquido a 50 °C (1 atm).
Com base no gráfico, podemos afirmar: I- Dentre os alcanos citados não há nenhum sólido nas condições ambientes (25 °C, 1 atm). II- Num dia frio, onde a temperatura ambiente é -5 °C, o butano é líquido (1 atm). III- O pentano é líquido a -100 °C (1 atm) e gasoso a 100 oC (1 atm). IV- O decano é sólido a -50 °C (1 atm) e líquido a 50 °C (1 atm).
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EXERCÍCIOSEXERCÍCIOS
Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões):
a) I, II, III e IV
b) II, III e IV, somente
c) II e IV, somente
d) I e III, somente
e) I, somente
Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões):
a) I, II, III e IV
b) II, III e IV, somente
c) II e IV, somente
d) I e III, somente
e) I, somente
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QUÍMICAQUÍMICA
A Composição da MatériaA Composição da MatériaProf. LAÉRCIO CAVALCANTEProf. LAÉRCIO CAVALCANTE
Prof. Laércio Cavalcante desenvolvido por: e2 educação e eventos
Substâncias e MisturasSubstâncias e Misturas
SUBSTÂNCIA PURASUBSTÂNCIA PURA
Qualquer material que apresenta PF e PE constantes a uma dada pressão, e densidade característica em determinada temperatura e pressão.
Qualquer material que apresenta PF e PE constantes a uma dada pressão, e densidade característica em determinada temperatura e pressão.
Prof. Laércio Cavalcante desenvolvido por: e2 educação e eventos
Substâncias e MisturasSubstâncias e Misturas
MISTURAMISTURA
Materiais em que a fusão e a ebulição ocorrem em determinada faixa de temperatura e apresentam densidades diferentes em função de sua composição, pois são constituídos por mais de uma substância.
Materiais em que a fusão e a ebulição ocorrem em determinada faixa de temperatura e apresentam densidades diferentes em função de sua composição, pois são constituídos por mais de uma substância.
Prof. Laércio Cavalcante desenvolvido por: e2 educação e eventos
Substâncias e MisturasSubstâncias e Misturas
A maioria dos materiais que nos cercam e que utilizamos são misturas. Vejamos alguns exemplos:
A maioria dos materiais que nos cercam e que utilizamos são misturas. Vejamos alguns exemplos:
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Substâncias e MisturasSubstâncias e Misturas
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Substâncias e MisturasSubstâncias e Misturas
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Substâncias e MisturasSubstâncias e Misturas
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Substâncias e MisturasSubstâncias e Misturas
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Tipos de MisturasTipos de Misturas
MISTURA HOMOGÊNEAMISTURA HOMOGÊNEA
Toda mistura que apresenta uma única fase. As misturas homogêneas são chamadas soluções.
Toda mistura que apresenta uma única fase. As misturas homogêneas são chamadas soluções.
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Tipos de MisturasTipos de Misturas
Alguns exemplos: água de torneira, vinagre, ar, álcool hidratado, pinga, gasolina, soro caseira, soro fisiológico e algumas ligas metálicas. Além dessas, todas as misturas de quaisquer gases são sempre misturas homogêneas.
Alguns exemplos: água de torneira, vinagre, ar, álcool hidratado, pinga, gasolina, soro caseira, soro fisiológico e algumas ligas metálicas. Além dessas, todas as misturas de quaisquer gases são sempre misturas homogêneas.
MISTURA HOMOGÊNEAMISTURA HOMOGÊNEA
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Tipos de MisturasTipos de Misturas
Toda mistura que apresenta pelo menos duas fases. Alguns exemplos:água e óleo, areia, granito, madeira, sangue, leite, água com gás. As misturas formadas por n sólidos apresentam n fases, desde que estes sólidos não formem uma liga ou um cristal misto.
Toda mistura que apresenta pelo menos duas fases. Alguns exemplos:água e óleo, areia, granito, madeira, sangue, leite, água com gás. As misturas formadas por n sólidos apresentam n fases, desde que estes sólidos não formem uma liga ou um cristal misto.
MISTURA HETEROGÊNEAMISTURA HETEROGÊNEA
Prof. Laércio Cavalcante desenvolvido por: e2 educação e eventos
Tipos de MisturasTipos de Misturas
MISTURA HETEROGÊNEAMISTURA HETEROGÊNEA
O granito apresenta três fases: o quartzo, feldspato e mica.
O granito apresenta três fases: o quartzo, feldspato e mica.
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SistemasSistemas
SISTEMA HOMOGÊNEOSISTEMA HOMOGÊNEO Apresenta aspecto contínuo, ou seja, é constituído por uma única fase. Apresenta aspecto contínuo, ou seja, é constituído por uma única fase.
Substância PuraSubstância Pura MisturaMistura
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SistemasSistemas
SISTEMA HETEROGÊNEOSISTEMA HETEROGÊNEO Apresenta aspecto descontínuo, ou seja, é constituído por mais de uma fase. Apresenta aspecto descontínuo, ou seja, é constituído por mais de uma fase.
No sistema água e gelo há duas fases. Cada uma delas, porém, apresenta na sua constituição somente água; logo, este sistema é heterogêneo, constituído por uma substância pura em diferentes estados físicos.
No sistema água e gelo há duas fases. Cada uma delas, porém, apresenta na sua constituição somente água; logo, este sistema é heterogêneo, constituído por uma substância pura em diferentes estados físicos.
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SistemasSistemas
Apresenta aspecto descontínuo, ou seja, é constituído por mais de uma fase. Apresenta aspecto descontínuo, ou seja, é constituído por mais de uma fase.
No sistema água e óleo também apresenta duas fases. Cada uma delas, é constituída por uma substância diferente; logo, este sistema é heterogêneo, formado por uma mistura de substâncias.
No sistema água e óleo também apresenta duas fases. Cada uma delas, é constituída por uma substância diferente; logo, este sistema é heterogêneo, formado por uma mistura de substâncias.
SISTEMA HETEROGÊNEOSISTEMA HETEROGÊNEO
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SistemasSistemas
Substância pura: um componente Mistura homogênea: mais de um componente.
Substância pura: um componente Mistura homogênea: mais de um componente.
SISTEMAS HOMOGÊNEO (uma fase)
SISTEMAS HOMOGÊNEO (uma fase)
Substância pura: um componente em diferentes estados físicos. Mistura heterogênea: mais de um componente.
Substância pura: um componente em diferentes estados físicos. Mistura heterogênea: mais de um componente.
SISTEMAS HETEROGÊNEO (+de uma fase)
SISTEMAS HETEROGÊNEO (+de uma fase)
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SistemasSistemas
EXEMPLOSEXEMPLOS
ar atmosférico secogás nitrogênio: 78% gás argônio: 1%gás oxigênio: 21% gás carbônico: 0,03%
• Sistema homogêneo monofásico• Mistura homogênea• 4 componentes
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SistemasSistemas
EXEMPLOSEXEMPLOS
água sal açucar • Sistema homogêneo monofásico• Mistura homogênea• 3 componentes
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SistemasSistemas
EXEMPLOSEXEMPLOS
água sal gelo • Sistema heterogêneo trífásico• Mistura heterogênea• 2 componentes
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QUÍMICAQUÍMICA
Processo de Separação de MisturasProcesso de Separação de MisturasProf. LAÉRCIO CAVALCANTEProf. LAÉRCIO CAVALCANTE
Prof. Laércio Cavalcante desenvolvido por: e2 educação e eventos
Análise ImediataAnálise ImediataPara a separação dos componentes de uma
mistura, ou seja, para a obtenção em separado de cada uma das substâncias puras que deram origem à mistura, utilizamos um conjunto de processos físicos denominados
análise imediata. Esses processos de separação são possíveis devido ao fato de não ocorrer, numa mistura, alterações das propriedades físicas de seus componentes
(PF, PE, densidade etc.)
Para a separação dos componentes de uma mistura, ou seja, para a obtenção em
separado de cada uma das substâncias puras que deram origem à mistura, utilizamos um conjunto de processos físicos denominados
análise imediata. Esses processos de separação são possíveis devido ao fato de não ocorrer, numa mistura, alterações das propriedades físicas de seus componentes
(PF, PE, densidade etc.)
Prof. Laércio Cavalcante desenvolvido por: e2 educação e eventos
Análise ImediataAnálise Imediata
1. LEVIGAÇÃO1. LEVIGAÇÃOProcesso utilizado para separar sólidos de
diferentes densidades, geralmente por meio de corrente de água.
Processo utilizado para separar sólidos de diferentes densidades, geralmente por meio
de corrente de água.
Nos garimpos de aluvião, a levigação é aplicada para separar areia de ouro: a areia é menos densa e, por isso, é arrastada pela água corrente; o ouro, por ser mais denso, permanece no fundo da bateia.
Nos garimpos de aluvião, a levigação é aplicada para separar areia de ouro: a areia é menos densa e, por isso, é arrastada pela água corrente; o ouro, por ser mais denso, permanece no fundo da bateia.
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Análise ImediataAnálise Imediata
2. SEPARAÇÃO MAGNÉTICA2. SEPARAÇÃO MAGNÉTICA
Método usado para separar sólidos quando um deles é atraído por ímã.
Método usado para separar sólidos quando um deles é atraído por ímã.
Esse método é aplicado em larga escala para separar alguns minérios de ferro de suas impurezas. O ferro pode ser separado da areia com o auxílio de um ímã.
Esse método é aplicado em larga escala para separar alguns minérios de ferro de suas impurezas. O ferro pode ser separado da areia com o auxílio de um ímã.
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Análise ImediataAnálise Imediata
3. EVAPORAÇÃO3. EVAPORAÇÃO
Por esse processo separam-se misturas homogêneas sólido-líquido (soluções). A
mistura é deixada em repouso ou é aquecida até que o líquido (componente mais volátil) sofra evaporação. Este processo apresenta um inconveniente: a perda do componente
líquido.
Por esse processo separam-se misturas homogêneas sólido-líquido (soluções). A
mistura é deixada em repouso ou é aquecida até que o líquido (componente mais volátil) sofra evaporação. Este processo apresenta um inconveniente: a perda do componente
líquido.
Prof. Laércio Cavalcante desenvolvido por: e2 educação e eventos
Análise ImediataAnálise Imediata
3. EVAPORAÇÃO3. EVAPORAÇÃO
Com a evaporação da água nas salinas, obtém-se o sal de cozinha.
Com a evaporação da água nas salinas, obtém-se o sal de cozinha.
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Análise ImediataAnálise Imediata
4. CRISTALIZAÇÃO FRACIONADA4. CRISTALIZAÇÃO FRACIONADARecurso usado para separar substâncias sólidas
que se encontram dissolvidas em líquido.Recurso usado para separar substâncias sólidas
que se encontram dissolvidas em líquido.A CF não ocorre somente em misturas de sólidos dissolvidos em líquidos. Ela pode ocorrer em misturas líquidas de sólidos fundidos. À medida que a mistura se resfria lentamente, os sólidos cristalizam-se, separando-se um do outro.Durante o processo de resfriamento da Terra, as pedras preciosas e os cristais formaram-se pelo processo de cristalização fracionada.
A CF não ocorre somente em misturas de sólidos dissolvidos em líquidos. Ela pode ocorrer em misturas líquidas de sólidos fundidos. À medida que a mistura se resfria lentamente, os sólidos cristalizam-se, separando-se um do outro.Durante o processo de resfriamento da Terra, as pedras preciosas e os cristais formaram-se pelo processo de cristalização fracionada.
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Análise ImediataAnálise Imediata
5. DISSOLUÇÃO FRACIONADA5. DISSOLUÇÃO FRACIONADAMétodo aplicado para separar os componentes de uma mistura sólida. Um dos componentes
sólidos da mistura é dissolvido em um líquido.
Método aplicado para separar os componentes de uma mistura sólida. Um dos componentes
sólidos da mistura é dissolvido em um líquido.
sal +areia
água +sal
areia
+ água
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Análise ImediataAnálise Imediata
6. DECANTAÇÃO6. DECANTAÇÃOProcesso utilizado para separar dois tipos de
misturas heterogêneas.Processo utilizado para separar dois tipos de
misturas heterogêneas.
Esse processo subdivide-se em dois tipos. Entre Líquido e Sólido e Líquidos Imiscíveis.
Esse processo subdivide-se em dois tipos. Entre Líquido e Sólido e Líquidos Imiscíveis.
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Análise ImediataAnálise Imediata
6.1 Líquido e sólido6.1 Líquido e sólido
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Análise ImediataAnálise Imediata
6.1 Líquido e sólido6.1 Líquido e sólido
A fase sólida (barro), por ser mais densa, sedimenta-se, ou seja, deposita-se no fundo
do recipiente, e a fase líquida pode ser transferida para outro frasco.
A decantação é usada, por exemplo, nas estações de tratamento de água.
A fase sólida (barro), por ser mais densa, sedimenta-se, ou seja, deposita-se no fundo
do recipiente, e a fase líquida pode ser transferida para outro frasco.
A decantação é usada, por exemplo, nas estações de tratamento de água.
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Análise ImediataAnálise Imediata
6.1 Líquido e sólido6.1 Líquido e sólido
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Análise ImediataAnálise Imediata
6.1 Líquido e sólido6.1 Líquido e sólido
Pode-se separar a fase líquida de outra maneira. Após a sedimentação da fase
sólida, a transferência do líquido é feita por meio de um sifão, iniciando-se o fluxo por
sucção.
Pode-se separar a fase líquida de outra maneira. Após a sedimentação da fase
sólida, a transferência do líquido é feita por meio de um sifão, iniciando-se o fluxo por
sucção.
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Análise ImediataAnálise Imediata
6.1 Líquido e sólido6.1 Líquido e sólido
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Análise ImediataAnálise Imediata
6.1 Líquido e sólido6.1 Líquido e sólido
Para acelerar o processo de decantação utiliza-se um aparelho denominado
centrífuga. Nela, devido ao movimento de rotação, as partículas de maior densidade, por inércia, são arremessadas para o fundo
do tubo.
Para acelerar o processo de decantação utiliza-se um aparelho denominado
centrífuga. Nela, devido ao movimento de rotação, as partículas de maior densidade, por inércia, são arremessadas para o fundo
do tubo.
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Análise ImediataAnálise Imediata
6.1 Líquido e sólido6.1 Líquido e sólido
Prof. Laércio Cavalcante desenvolvido por: e2 educação e eventos
Análise ImediataAnálise Imediata
6.1 Líquido e sólido6.1 Líquido e sólido
Em laboratórios e indústrias são utilizados aparelhos de centrifugação mais
sofisticados. Observe o aspecto do sangue após a centrifugação.
Em laboratórios e indústrias são utilizados aparelhos de centrifugação mais
sofisticados. Observe o aspecto do sangue após a centrifugação.
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6.1 Líquido e sólido6.1 Líquido e sólido
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6.2 Líquidos imiscíveis6.2 Líquidos imiscíveis
O líquido mais denso permanece na
parte inferior do funil e é escoado controlando-se a
abertura da torneira.
O líquido mais denso permanece na
parte inferior do funil e é escoado controlando-se a
abertura da torneira.
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7. FILTRAÇÃO7. FILTRAÇÃO
Por esse processo separam-se substâncias presente em misturas
heterogêneas envolvendo sólidos e
líquidos.
Por esse processo separam-se substâncias presente em misturas
heterogêneas envolvendo sólidos e
líquidos.
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7. FILTRAÇÃO7. FILTRAÇÃOAo prepararmos café, adicionamos água
quente para fazermos a extração de substâncias solúveis presentes no pó do
café. Ao efetuarmos a filtração, a borra fica retida no filtro, passando apenas a água com
a substância nela dissolvidas. O filtro de água é um outro exemplo de processo de
filtração.
Ao prepararmos café, adicionamos água quente para fazermos a extração de
substâncias solúveis presentes no pó do café. Ao efetuarmos a filtração, a borra fica retida no filtro, passando apenas a água com
a substância nela dissolvidas. O filtro de água é um outro exemplo de processo de
filtração.
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7. FILTRAÇÃO7. FILTRAÇÃO
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7. FILTRAÇÃO7. FILTRAÇÃOPodemos aumentar a velocidade desse processo através da filtração a vácuo.Podemos aumentar a velocidade desse processo através da filtração a vácuo.
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8. DESTILAÇÃO8. DESTILAÇÃO
Recurso utilizado para separar cada uma das substâncias presentes em misturas
homogêneas envolvendo sólidos dissolvidos em líquidos e líquidos misturados miscíveis
entre si .
Recurso utilizado para separar cada uma das substâncias presentes em misturas
homogêneas envolvendo sólidos dissolvidos em líquidos e líquidos misturados miscíveis
entre si .
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8. DESTILAÇÃO8. DESTILAÇÃONa destilação simples de sólidos dissolvidos
em líquidos, a mistura é aquecida, e os vapores produzidos no balão de destilação passam pelo
condensador, onde são resfriados pela passagem de água corrente no tubo externo, se condensam e são recolhidos no erlenmeyer. A parte sólida da mistura, por não ser volátil, não evapora e permanece no balão de destilação.
Na destilação simples de sólidos dissolvidos em líquidos, a mistura é aquecida, e os vapores produzidos no balão de destilação passam pelo
condensador, onde são resfriados pela passagem de água corrente no tubo externo, se condensam e são recolhidos no erlenmeyer. A parte sólida da mistura, por não ser volátil, não evapora e permanece no balão de destilação.
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8. DESTILAÇÃO8. DESTILAÇÃO
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8. DESTILAÇÃO8. DESTILAÇÃO
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8.1 Destilação fracionada8.1 Destilação fracionada
Na destilação fracionada são separados líquidos miscíveis cujos pontos de ebulição (PE) não sejam muito próximos. Durante o
aquecimento da mistura, é separado, inicialmente, o líquido de menor PE; depois, o
líquido com PE intermediário, e assim sucessivamente, até o líquido de maior PE.
Na destilação fracionada são separados líquidos miscíveis cujos pontos de ebulição (PE) não sejam muito próximos. Durante o
aquecimento da mistura, é separado, inicialmente, o líquido de menor PE; depois, o
líquido com PE intermediário, e assim sucessivamente, até o líquido de maior PE.
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8.1 Destilação fracionada8.1 Destilação fracionada
À aparelhagem da destilação simples é acoplada uma coluna de fracionamento.
Conhecendo-se o PE de cada líquido, pode-se saber, pela temperatura indicada no
termômetro, qual deles está sendo destilado.
À aparelhagem da destilação simples é acoplada uma coluna de fracionamento.
Conhecendo-se o PE de cada líquido, pode-se saber, pela temperatura indicada no
termômetro, qual deles está sendo destilado.
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8.1 Destilação fracionada8.1 Destilação fracionada
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8.2 Coluna de fracionamento8.2 Coluna de fracionamento
O tipo mais comum apresenta grande número de bolinhas de vidro, em cuja superfície ocorre a condensação dos vapores do líquido de maior
PE, que voltam para o balão. Os vapores do líquido de menor PE atravessam a coluna e
passam para o condensador.
O tipo mais comum apresenta grande número de bolinhas de vidro, em cuja superfície ocorre a condensação dos vapores do líquido de maior
PE, que voltam para o balão. Os vapores do líquido de menor PE atravessam a coluna e
passam para o condensador.
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8.2 Coluna de fracionamento8.2 Coluna de fracionamento
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8.2 Coluna de fracionamento8.2 Coluna de fracionamento
Esse processo é muito utilizado, principalmente em indústrias petroquímicas,
na separação dos diferentes derivados do petróleo. Nesse caso, as colunas de
fracionamento são divididas em bandejas ou pratos.(1)
Esse processo é muito utilizado, principalmente em indústrias petroquímicas,
na separação dos diferentes derivados do petróleo. Nesse caso, as colunas de
fracionamento são divididas em bandejas ou pratos.(1)
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8.2 Coluna de fracionamento8.2 Coluna de fracionamento
A destilação fracionada também é utilizada no processo de obtenção de bebidas alcoólicas. A
maioria dos pequenos produtores de aguardente de cana, no Brasil, utilizam ainda um equipamento rudimentar: o alambique.(2)
A destilação fracionada também é utilizada no processo de obtenção de bebidas alcoólicas. A
maioria dos pequenos produtores de aguardente de cana, no Brasil, utilizam ainda um equipamento rudimentar: o alambique.(2)
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8.2 Coluna de 8.2 Coluna de fracionamentofracionamento
(2)(1)
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8.2 Coluna de 8.2 Coluna de fracionamentofracionamento
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9. LIQUEFAÇÃO FRACIONADA9. LIQUEFAÇÃO FRACIONADA
Processo pelo qual se separam os componentes se uma mistura gasosa (solução gasosa) através de liquefação e posterior destilação fracionada.
Processo pelo qual se separam os componentes se uma mistura gasosa (solução gasosa) através de liquefação e posterior destilação fracionada.
Uma aplicação desse processo consiste na separação dos componentes do ar atmosférico:
Uma aplicação desse processo consiste na separação dos componentes do ar atmosférico:
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9. LIQUEFAÇÃO FRACIONADA9. LIQUEFAÇÃO FRACIONADA
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10. ANÁLISE CROMATOGRÁFICA10. ANÁLISE CROMATOGRÁFICA
Nesse processo, os componentes de uma mistura de sólidos em solução são separados e
identificados pela cor. Um dos primeiro processos usados foi a cromatografia em papel.
Nesse processo, os componentes de uma mistura de sólidos em solução são separados e
identificados pela cor. Um dos primeiro processos usados foi a cromatografia em papel.
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10. ANÁLISE CROMATOGRÁFICA10. ANÁLISE CROMATOGRÁFICA
Pinga-se uma gota da mistura a ser analisada numa extremidade de uma tira de papel de filtro. Depois de seca, essa extremidade do
papel é colocada em contato com um solvente apropriado. À medida que o solvente é
absorvido pela tira, os diferentes componentes da mistura “sobem” por ela com velocidades
variadas.
Pinga-se uma gota da mistura a ser analisada numa extremidade de uma tira de papel de filtro. Depois de seca, essa extremidade do
papel é colocada em contato com um solvente apropriado. À medida que o solvente é
absorvido pela tira, os diferentes componentes da mistura “sobem” por ela com velocidades
variadas.
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10. ANÁLISE CROMATOGRÁFICA10. ANÁLISE CROMATOGRÁFICA
Assim, separados em diferentes regiões da tira de papel, os componentes da mistura podem
ser devidamente identificados.
Assim, separados em diferentes regiões da tira de papel, os componentes da mistura podem
ser devidamente identificados.
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Balão de Fundo ChatoBalão de Fundo Chato
É utilizado para dissolução de substâncias mediante agitação. Pode ser usado
para aquecimento de líquidos.
É utilizado para dissolução de substâncias mediante agitação. Pode ser usado
para aquecimento de líquidos.
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Balão VolumétricoBalão Volumétrico
São usados para medir com precisão determinado volume de líquido. Cada
um desses balões apresenta uma única
graduação.
São usados para medir com precisão determinado volume de líquido. Cada
um desses balões apresenta uma única
graduação.
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ProvetaProveta
É utilizado para medir, com pequena precisão, volumes
de líquidos.
É utilizado para medir, com pequena precisão, volumes
de líquidos.
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PipetasPipetas
São utilizadas para medir, com precisão, pequenos
volumes de líquidos.
São utilizadas para medir, com precisão, pequenos
volumes de líquidos.
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BuretaBureta
É usada para escoar líquidos e medir volumes
com precisão.
É usada para escoar líquidos e medir volumes
com precisão.
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PinçaPinça
É usada para segurar o tubo de ensaio
durante seu aquecimento.
É usada para segurar o tubo de ensaio
durante seu aquecimento.
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PissetaPisseta
É utilizada para lavagem de recipientes mediante jato de
água.
É utilizada para lavagem de recipientes mediante jato de
água.
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EstanteEstante
É usada para acondicionar tubos de ensaio antes e após a sua utilização.
É usada para acondicionar tubos de ensaio antes e após a sua utilização.
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CadinhoCadinho
É utilizado para aquecer sólidos a altas temperaturas.
É utilizado para aquecer sólidos a altas temperaturas.
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Almofariz e PistiloAlmofariz e Pistilo
São usados na trituração de sólidos.
São usados na trituração de sólidos.
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QUÍMICAQUÍMICA
A Matéria e suas TransformaçõesA Matéria e suas Transformações
OBRIGADO !!!OBRIGADO !!!
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