Funções químicas_ São Roque

FUNÇÕES QUÍMICAS

Henrique, Camila e Carolina

O QUE É FUNÇÃO QUÍMICA?

• Função química é um grupo de substâncias compostas que possuem propriedades químicas semelhantes.

AS PRICIPAIS SÃO:

• ÁCIDOS• BASES• SAIS• ÓXIDOS

ÁCIDOS

• Compostos moleculares que, quando em solução aquosa, se ionizam, formam uma solução eletrolítica, sendo que o cátion é sempre o HIDROGÊNIO.

OBS: De modo geral, os ácidos tem sabor azedo.

EXEMPLO: • O limão ( ácido cítrico) • O vinagre ( ácido acético)

ÁCIDOS MUITO CONHECIDOS

• HCl (ácido clorídrico);• HNO 3 (ácido nítrico);• H 2 SO 4 (ácido sulfúrico);• H 3 PO 4 (ácido fosfórico).

Observe a presença obrigatória do HIDROGÊNIO.

• Na dissociação, o cátion é sempre hidrogênio, mas o ânion pode ser composto de átomos de mais de um elemento. Veja os exemplos: Solução de ácido clorídrico – HCl HCl H + Cl cátion hidrogênio ânion cloro Solução de ácido sulfúrico – H2SO4 H 2 SO 4 2H + SO 4 cátion hidrogênio ânion sulfato

ONDE OS ÁCIDOS SÃO USADOS?

ÁCIDO CLORÍDRICO• Vendido comercialmente, impuro, com o

nome de ácido muriático • Esse ácido também está presente em nosso

estômago, no suco gástrico• Prospecção de petróleo

ÁCIDO ACÉTICO• Presente no vinagre; • Usado na aspirina; • Utilizado para tingir tecidos;• Preservar madeiras e• Dissolver gomas, entre outras aplicações.

ÁCIDO SALICÍLICO• Foi primeiramente extraído do salgueiro.• Alguns analgésicos, como a aspirina, usam um

derivado de ácido acético e salicílico.

ÁCIDO SULFÚRICO• Utilizado na refinação do petróleo;• Na indústria siderúrgica;• Na fabricação de adubos e tintas;• Está presente nas baterias dos carros.

ÁCIDO CÍTRICO• É encontrado no limão nas demais frutas

cítricas, CURIOSIDADE: importante na prevenção de

uma doença chamada escorbuto.

BASES

• Também chamadas de hidróxidos , são compostos químicos que se ionizam na água, como os ácidos; e o ânion formado é sempre OH , conhecido como radical hidroxila .

• OBS: Tem gosto adstringente , semelhante ao de uma fruta verde, como banana ou caju.

Nunca experimente uma base, pois as bases costumam ser extremamente corrosivas!!

ALGUNS EXEMPLOS

• Hidróxido de sódio (soda cáustica) – NaOH -> Na + OH cátion sódio ânion hidroxila • Hidróxido de cálcio – Ca(OH) 2 -> Ca + 2 OH cátion cálcio ânion hidroxila

ONDE AS BASES SÃO UTILIZADAS?

• Hidróxido de Sódio (soda cáustica)• Hidróxido de Cálcio• Hidróxido de Amônia

INDICADORES

SAIS

• São compostos que em solução aquosa, sofrem dissociação e apresentam pelo menos um cátion diferente de H e um ânion diferente de OH. Essa propriedade faz com que os sais conduzam corrente elétrica quando em solução aquosa.

• OBS: Em geral apresentam sabor salgado.

ALGUS EXEMPLOS:

• Cloreto de sódio – NaCl -> Na + Cl cátion sódio ânion cloreto

• Cloreto de potássio – KCl -> K + Cl cátion potássio ânion cloreto

OBS: É um exemplo de sais e seus íons quando em água

REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO

• Os ácidos combinam-se facilmente com as bases, e o resultado é sempre um sal e água.

• Exemplo: HCl + NaOH -> NaCl + H 2 O

Esse tipo de reação é chamado de reação de neutralização. Com uma base podemos anular o efeito de um ácido, e com um ácido podemos anular o efeito de uma base. Daí o nome da reação.

CURIOSIDADE

• A substância injetada pela abelha é ácida , e a dor causada por ela pode ser aliviada por uma base, como: sabão ou cal hidratado. Já a substância injetada pelo marimbondo é alcalina e a dor da ferroada só pode ser aliviada usando-se vinagre ou suco de limão.

ÓXIDOS

• É formado por compostos que envolvem apenas dois elementos químicos, um dos quais obrigatoriamente é o oxigênio .

EXEMPLO DE ÓXIDOS

• São exemplos de óxidos: • ZnO – óxido de zinco; • CO 2 – dióxido de carbono ou gás carbônico; • SO 2 – dióxido de enxofre; K 2 O – óxido de

potássio.• K 2 O – óxido de potássio.

ONDE SÃO ENCONTRADOS?

• Gás Carbônico• Ferrugem• Metais