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Tabela Periódica
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Contribuição de vários cientistas para a
construção da tabela periódica:
ANTOINE LAVOISIER
(1743-1794)
A.B.Chancourtois
( 1820-1886)
J.L.Meyer( 1830-1895)
Henry Moseley
J.W.Döbereiner (1780-1849)
J.A.R.Newlands
(1837-1898)
Dimitri Mendeleyev
(1834-1907)
Glenn Seaborg(1912 – 1999)
ANTOINE LAVOISIER
Ordenou e sistematizou um conjunto de observações e hipóteses que deu origem à química científica;
Publicou em 1789 o “Tratado elementar da química”;
Construiu uma tabela com 32 elementos;
As tríades de J. W. Dobereiner
Organizou os elementos por propriedades semelhantes em grupos de três – “Tríades”;
Cloro, bromo e iodo:
a tríade da primeira tentativa.
A massa atómica do elemento central da “tríade” era a média das massa atómicas dos
outros dois elementos.
O “parafuso telúrico” de
A. Beguyen de Chancourtois Colocou os elementos químicos por ordem crescente
das suas massas atómicas, numa linha espiralada de quarenta e cinco graus traçada sobre a superfície
lateral de um cilindro;
Verificou que os elementos químicos com propriedades semelhantes se
situavam sobre a mesma geratriz do
cilindro; Limitações:
• Mistura substâncias simples e substâncias compostos;• Representação gráfica é muito complicada;• Só é valido para elementos com número atómico inferior a 40.
As oitavas de Jonh Newlands Agrupou os elementos em sete grupos de
sete elementos, por ordem crescente das suas massas atómicas;
“ O oitavo elemento é uma espécie de repetição do primeiro, como a oitava nota de uma oitava de
uma música”
Dó 1 Hidrogénio
Dó 8 Flúor
Ré 2 Lítio Ré 9 Sódio
Mi 3 Berílio Mi 10 Magnésio
Fá 4 Boro Fá 11 Alumínio
Sol 5 Carbono Sol 12 Silício
Lá 6 Nitrogénio
Lá 13 Fosfato
Si 7 Oxigénio Si14 Enxofre Estabeleceu uma relação entre as propriedades dos elementos e a sua massa atómica. A este tipo de
repetição com propriedades semelhantes chamou-se periodicidade, e é esta a origem do nome da “tabela
periódica”.
Limitações:• Em determinadas colunas onde estão elementos com propriedades semelhantes, encontram-se alguns erradamente colocados;
• O telúrio (Te) foi colocado antes do iodo, contudo, a sua massa atómica relativa é maior;
As curvas de Lothar Meyer Mentor do volume atómico;
Mostrou a relação entre os volumes atómicos e
as massas atómicas relativas – curva de
Meyer;
Limitações:
Não fez distinção entre elemento e compostos simples, pelo que:
• Não corrigiu as massas atómicas relativas;
• Não previu as propriedades dos elementos que ocupariam os lugares vazios.
Classificação periódica de
Dimitri Mendeleyev
Colocou os elementos por ordem crescente das suas massa atómicas, distribuindo-os em 8 colunas verticais
e 12 linhas horizontais; Verificou que as propriedades variavam
periodicamente à medida que aumentava a sua massa atómica;
• Admitiu que o peso atómico de alguns
elementos não estava correcto;
• Deixou lugares vagos para os elementos que
ainda estavam por descobrir.
Lei periódica de Moseley Demonstrou que a carga do núcleo do
átomo é característica de um elemento químico;
Reordenou os elementos químicos por ordem crescente dos seus números atómicos;
Tabela PeriódicaH He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si P S Cl Ar
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Fr Ra AcUnq
Unp
Unh
Uns
Uno
Une
Uun
Uuu
“Quando os elementos são agrupados por ordem crescente de número atómico (Z) observa-se a repetição periódica de
várias propriedades.”
A série de actinídeos de
Glenn Seaborg
Descobriu todos os elementos transurânicos, do número atómico 94 até ao 102, tendo reconfigurando a tabela periódica e colocado a série dos actinídeos
debaixo da série dos lantanídeos.
Lantanídeos
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Actinídeos
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf EsFm
Md No Lr
A série de actinídeos de Glenn Seaborg
Tabela Periodica Atual
Tabela Periodica Atual
À medida que percorremos um período, as propriedades físicas variam regularmente, uniformemente
Num grupo,(famílias),os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes
Tabela Periodica Atual
Tabela Periodica AtualPeríodos: horizontal indica o nº de níveis eletrônico
Grupos/Famílias:Veltical:1,2,13,14,15,16,17,18 nº de elétrons no últimoo nível
Tabela Periodica Atual
A tabela atual é constituída por 18 famílias. Cada uma delas agrupa elementos com propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de apresentarem a mesma configuração eletrônica na camada de valência. Como podemos observar no exemplo a seguir :
Tabela Periodica Atual
Família IA = todos os elementos apresentam 1 elétron na camada de valência.
Tabela Periodica Atual
• Existem, atualmente, duas maneiras de identificar as famílias ou grupos. A mais comum é indicar cada família por um algarismo romano, seguido de letras A e B, por exemplo, IA, IIA, VB. Essas letras A e B indicam a posição do elétron mais energético nos subníveis.
• No final da década passada, a IUPAC propôs outra maneira: as famílias seriam indicadas por algarismos arábicos de 1 a 18, eliminando-se as letras A e B.
Tabela Periodica Atual• Os elementos que
constituem essas famílias são denominados elementos representativos, e seus elétrons mais energéticos estão situados em subníveis s ou p.
Nas famílias A, o número da família indica a quantidade de elétrons na camada de valência . Elas recebem ainda nomes característicos.
Tabela Periodica Atual Os elementos dessas famílias são
denominados genericamente elementos de transição.
Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica, de IIIB até IIB (10 colunas), e apresenta seu elétron mais energético em subníveis d.
Tabela Periodica Atual
Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26
1s²2s²2p63s²3p6 4s²3d6
Família: 8B
Tabela Periodica Atual
Observe ao lado a imagem mostra o subnível ocupado pelo elétron mais energético dos elementos da tabela periódica
Tabela Periodica Atual
Tabela Periodica Atual
Tabela Periodica Atual
Metais:• Apresentam brilho quando polidos;
• Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido;
• São bons condutores de calor e eletricidade;
• São resistentes maleáveis e dúcteis
Tabela Periodica Atual Não metais/ ametais
Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é o bromo, um não-metal líquido;
não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a forma de diamante;
não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite;
Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions)
Tabela Periodica Atual
Gases Nobres Elementos químicos que dificilmente se
combinam com outros elementos – hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio.
Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8 elétrons. A única exceção é o hélio, que possui uma única camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons.
Tabela Periodica Atual
Hidrogênio Apresenta propriedades muito particulares
e muito diferentes em relação aos outros elementos.
Por exemplo, tem apenas 1 elétron na camada K (sua única camada) quando todos os outros elementos têm 2.
Tabela Periodica Atual
Propriedades dos ElementosSão as propriedades que variam em funçãodos números atômicos dos elementos.Podem ser de dois tipos:
Aperiódicas: são as propriedades cujos valores aumentam ou diminuem continuamente com o aumento do número atômico.
Periódicas: são as propriedades que oscilam em valores mínimos e máximos, repetidos regularmente com o aumento do número atômico
Tabela Periodica Atual
Raio atômico.
É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo
Tabela Periodica Atual Para comparar o tamanho dos átomos, devemos
levar em conta dois fatores:
1. Número de níveis (camadas): quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo.
Caso os átomos comparados apresentem o mesmo número de níveis (camadas), devemos usar outro critério.
2. Número de prótons: o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons, o que ocasiona uma redução no seu tamanho.
Tabela Periodica Atual
Tabela Periodica Atual
Energia de ionização É a energia necessária para remover um
ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso.
X X (g) (g) + Energia → X+ Energia → X++(g) (g) + e+ e--
Tabela Periodica Atual Quanto maior o tamanho do átomo, menor
será a energia de ionização.
Tabela Periodica AtualEletronegatividade
A força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.
Tabela Periodica Atual
Tabela Periodica Atual
Eletropositividade
É a propriedade pela qual o átomo apresenta maior tendência a perder elétrons. Evidentemente, esta propriedade é o inverso da eletronegatividade.
Tabela Periodica Atual
Tabela Periodica Atual
Afinidade eletrônica
• Afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a medida da capacidade de um átomo em receber um ou mais elétrons. Essa capacidade se refere a átomos isolados A energia envolvida na afinidade eletrônica pode ser medida nas mesmas unidades do potencial de ionização. Geralmente, a unidade utilizada é o elétron-volt.Os átomos dos halogênios têm grandes valores negativos de afinidade eletrônica.De fato, esses átomos recebem elétrons com muita facilidade, e os ânions por eles formados (F-, Cl-, Br-, I-) têm estabilidade muito grande.Em oposição, os átomos dos gases nobres (grupo 18 ou VIIIA) têm valores positivos de afinidade eletrônica, revelando sua dificuldade em receber elétrons e formar ânions.
Tabela Periodica Atual
Tabela Periodica Atual
Densidade É a relação existente entre a massa e
volume de uma amostra de elemento
Tabela Periodica Atual
Tabela Periodica Atual
Ponto de Fusão e Ebulição PONTO DE FUSÃO: É temperatura na
qual uma substância passa do estado sólido para o estado líquido.
PONTO DE EBULIÇÃO: É temperatura na qual uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso.
Tabela Periodica Atual
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