Biofísica do Sistema Respiratório

BIOFÍSICA DO SISTEMA

RESPIRATÓRIO

DIFUSÃO DOS GASES

TÓPICOS:

• Lei de Boyle - Mariotte

• Lei de Gay – Lussac

• Lei de Dalton

• Lei de Henry

• Lei de Graham

• Lei Geral dos Gases

• Lei dos Gases e suas Aplicações Biológicas

INTRODUÇÃO

Difusão: movimento PASSIVO de moléculas de uma área

de elevada pressão parcial para uma área de menor pressão

parcial, ou seja, consiste na passagem de moléculas do soluto, do

local de maior para o local de menor concentração.

Os gases respiratórios (O², CO², N²), obedecem as leis da física (leis

de Boyle, Dalton, Henry e Graham).

LEI DE BOYLE-MARIOTTE

“Em um sistema fechado em que a temperatura é mantida constante, verifica-se que determinada massa de gás ocupa um

volume inversamente proporcional a sua pressão.”

LEI DE BOYLE-MARIOTTE

LEI DE BOYLE-MARIOTTE

LEI DE GAY-LUSSAC

"Nas mesmas condições de pressão e temperatura, o volume dos

reagentes e produtos gasosos de uma reação química tem sempre

entre si uma proporção constante, isto é, uma reação fixa de números

inteiros e pequenos."

LEI DE GAY-LUSSAC

LEI DE DALTON

“A pressão total do sistema corresponde à soma das pressões parciais

exercidas por cada um dos gases que compõem a mistura.”

Ptotal = P1 + P2 + P3 + P4… ou P = Σp

LEI DE HENRY

" A solubilidade de um gás em um líquido a determinada temperatura

é diretamente proporcional à pressão parcial que o gás exerce sobre o

líquido."

LEI DE HENRY

LEI DE GRAHAM

"A velocidade de difusão e de efusão de um gás é inversamente

proporcional à raiz quadrada de sua densidade." Ou seja, quanto

menos denso for o gás, maior será sua velocidade de difusão e efusão.

LEI GERAL DOS GASES

"É uma lei dos gases onde unem a lei de Boyle, a lei de Charles e a lei

de Gay-Lussac. Estas leis matematicamente se referem a cada uma das

variáveis termodinâmicas com relação a outra enquanto todas as

demais se mantenham constantes."

LEI GERAL DOS GASES

A lei de Charles: estabelece que o volume e a temperatura são diretamenteproporcionais entre si, sempre e quando a pressão se mantenha constante.

A lei de Gay-Lussac: introduz uma proporcionalidade direta entre a temperaturae a pressão, sempre e quando se encontre a um volume constante.

A lei de Boyle: afirma que a pressão e o volume são inversamente proporcionaisentre si a temperatura constante.

LEI GERAL DOS GASES

Procura relacionar em uma transformação de massa gasosa, asvariáveis: temperatura, pressão e volume. É representada pelaequação matemática :

p1 = pressão inicialV1 = volume inicialT1 = temperatura inicialp2 = pressão finalV2 = volume finalT2 = temperatura final

LEI GERAL E SUAS APLICAÇÕES BIOLÓGICAS

REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS

[1] BRASIL ESCOLA. Site de pesquisas. Transformação Isotérmica ou Lei de Boyle. Disponível em:<http://brasilescola.uol.com.br/quimica/transformacao-isotermica-ou-lei-boyle.htm> Acesso em: 24 Mar 2017.

[2] BRASIL ESCOLA. Site de pesquisas. Lei de Dalton. Disponível em: <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-de-dalton.htm> Acesso em: 24 Mar 2017.

[3] WIKIPÉDIA. Site de pesquisas. Lei de Graham. Disponível em: <https://pt.wikipedia.org/wiki/Lei_de_Graham> Acessoem: 24 Mar 2017.

[4] WIKIPÉDIA. Site de pesquisas. Lei de Henry. Disponível em: <https://pt.wikipedia.org/wiki/Lei_de_Henry> Acesso em:24 Mar 2017.

[5] BRASIL ESCOLA. Site de pesquisas. Lei de Gay-Lussac. Disponível em: <http://brasilescola.uol.com.br/quimica/leis-gay-lussac-proust%20.htm> Acesso em: 24 Mar 2017.