Introdução a interações moleculares

Interações intermoleculares

Marília IsabelSheila Leite

Novembro 2014

Revisão: POLARIDADE

Ligações

Apolares

Diferença de eletronegatividade

menor que 1,0

Polares

Diferença de eletronegatividade

maior que 1,0

Polo negativo no átomo mais

eletronegativo

Revisão: POLARIDADE

Moléculas

ApolaresQuando houver

simetria (ligantes iguais, mesmo que todas as ligações sejam polares)

Quando houver apenas ligações

apolares

Polares

Ligantes diferentes

Presença de pares de elétrons

isolados no átomo central

INTERAÇÕES INTERMOLECULARES

• Como se formam as substâncias?• Como a matéria interage?• Por que a lagartixa não cai da parede?

Investigação

• A lagartixa não deixa rastros, portanto não é uma cola.

• As patas grudam e desgrudam das paredes com facilidade.

• A superfície da pata da lagartixa é apolar.• Como isso é possível?

Relembrando...• Bohr definiu o átomo

como sendo constituído de um núcleo positivo cercado por camadas e subcamadas onde os elétrons ficam distribuídos

• Os elétrons estão sempre se movendo

• O que acontece quando dois átomos se aproximam?

SIMULAÇÕES

Explore as ferramentas em todas as simulações para entender as propriedades das moléculas.

Forças de Van der WaalsOrigem: atração eletrostática entre as nuvens eletrônicas e os núcleos atômicos

Nuvem eletrônica: distribuição dos elétrons das ligações pela molécula. Lembrando que em moléculas polares o átomo mais eletronegativo tente a “puxar” os elétrons .

Forças de Van der WaalsHoje em dia são chamadas • Forças intermoleculares• Ligações molecularesTipos• Dipolo permanente• Dipolo induzido• Forças de dispersão (forças de London)

Forças de adesão