09465315 - pro Aula 09 - Polaridade e forças .apresentam baixa solubilidade em água. ... Polaridade

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QUMICA IVAULA 09: POLARIDADE E FORAS

INTERMOLECULARES

EXERCCIOS PROPOSTOS SEMESTRAL

VOLUME 3

OSG.: 094653/15

01. Cloreto de Sdio NaC composto inico polar, interao on-dipolo.Acetona CH

3COCH

3 composto molecular polar, interao dipolo-dipolo.

Etanol CH3CH

2OH composto molecular com extremidade polar na hidroxila (ligao covalente polar O-H ligaes de hidrognio.

Resposta: D

02. Na ebulio da gua h rompimento das ligaes de hidrognio, permitindo a separao das molculas. Durante a ebulio, no h quebra das ligaes covalentes que unem os tomos formadores da molcula.

Resposta: D

03. Apesar de apresentar estrutura semelhante molcula de gua, o H2S um gs temperatura ambiente e presso atmosfrica, porque

apresenta foras intermoleculares do tipo dipolos permanentes, que so interaes mais fracas em relao s ligaes ou pontes de hidrognio presentes na gua.

Resposta: A

04.A) Incorreto, a dissoluo de um slido em um lquido pode ser exotrmico ou endotrmico. B) Incorreto, a presso tem efeito importante na solubilidade no sistema gs-lquido. C) Correto, a interao positivo-negativo entre as molculas de gua e os ons so foras de atrao que mantm o slido em soluo. D) Incorreto, CaCO

3 e o BaSO

4 apresentam baixa solubilidade em gua.

Resposta: C

05. A partir das informaes fornecidas, correto afi rmar que a principal interao entre o cristal violeta e a parede celular interao on-dipolo.

Resposta: B

06. Substncias que contm apenas ligaes covalentes: Br2, C (diamante), brometo de hidrognio e CO

2.

Bromo: Br Br Diamante: Dixido de carbono: O = C = O

Resposta: B

OSG.: 094653/15

Resoluo Qumica IV

07. gua e lcool apresentam ligaes de hidrognio. Como o ponto de ebulio da gua maior que o do lcool, podemos afi rmar que as interaes intermoleculares deste so mais fracas que as da gua.

Resposta: E

08. O composto 3, CH3F (fracamente polar), no possui H ligado a F e, portanto, apresenta interaes dipolo-dipolo, mais fracas que as

ligaes de hidrognio.Os compostos 1 e 2 apresentam ligaes de hidrognio. A maior eletronegatividade do oxignio em relao ao nitrognio aumenta a intensidade da ligao intermolecular, aumentando o ponto de ebulio. Assim:

CH3F < CH

3NH

2 < CH

3OH

3 1 2

Obs.: Determinando que 3 apresenta o menor ponto de ebulio entre as substncias citadas, j se pode chegar alternativa A.

Resposta: A

09. A) Incorreto O aumento do tamanho e das massas das substncias simples halognicas aumentam os pontos de ebulio.B) Correto O aumento do tamanho e das massas das molculas das substncias simples halognicas (interao dipolo-induzido) e dos haletos de hidrognio, HC, HBr e HI (interao dipolo-dipolo), exceto o HF que possui um ponto de ebulio

bem maior por conta das ligaes de hidrognios, responsvel pelo ponto de ebulio crescente dessas substncias.C) Incorreto As molculas de HF, embora pequenas, quando comparadas s dos demais haletos de hidrognio, esto unidas por

fortes ligaes de hidrognio.D) Incorreto As molculas de HC

(g), HBr

(g) e HI

(g) so polares.

E) Incorreto As substncias simples halognicas so de natureza apolar com interaes do tipo dipolo-induzido.

Resposta: B

10.

Obs.: Uma quantidade nfi ma de bromo dissolve-se na gua.

Resposta: D

Vicentina Rev.: JA09465315-pro-Aula 09 - Polaridade e Foras Intermoleculares