QUÍMICA IIAULA 11:

EQUILÍBRIO QUÍMICO

EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃOSEMESTRAL

VOLUME 3

OSG.: 096505/15

01. I. Correto. A concentração de N2O

4 inicial é de 0,10 mol/L, enquanto que a concentração da mesma espécie ao se atingir o equilíbrio

é de 0,04 mol/L. Logo, foram consumidos 0,06 mol/L, o que corresponde a 60% da quantidade disponível.

II. Correto. kcNO

N O= [ ]

[ ] = ( ) =22

2 4

20 12

0 040 36

,

,, .

III. Falso. O equilíbrio foi alcançado aos 60 segundos.

IV. Falso. Haveria consumo de N2O

4 e formação de NO

2 até que se alcançasse nova posição de equilíbrio.

Resposta: A

02. A) A constante de equilíbrio kc é dada por: kc NO O= [ ] ⋅[ ]24

2

B) O gráfi co mostra o crescimento da concentração dos gases até o equilíbrio ser alcançado (repare na proporção estequiométrica entre os produtos gasosos da reação):

NO2

O2

t

Conc.

03. Calculando o quociente reacional Qc, teríamos:

QcPC

PC C= [ ]

[ ][ ] = =�

� �5

3 2

0 50

0 20 0 2510

,

, . ,. Como Qc > kc, então o sistema tende em direção aos reagentes para que se alcance o equilíbrio.

Assim, a concentração de PC�5 deve diminuir.

Resposta: B

04. Observe a tabela estequiométrica a seguir:

NO2(g) � N2O

4(g)

início 0,75 mol/L 0

variação –x +2x

equilíbrio (0,75 – x) 2x

Já preenchemos a tabela dividindo o valor do número de mol pelo volume do recipiente. Pelo texto, sabe-se que 2x = 0,060 ⇒

x = 0,03 mol/L. Portanto o valor de kc será: kcNO

N O= = ( ) = ⋅ −[ ]

[ ]

,

,.2

2

2 4

2

30 06

0 725 10

Resposta: C

05. De acordo com a tabela estequiométrica a seguir, temos:

H2 (g)

C�2(g)

� 2HC�(g)

início 7,5 mol 5,0 mol 0

variação –x –x +2x

equilíbrio (7,5 – x) (5 – x) 2x

No equilíbrio existem 5 mol de HC�. Logo, x = 2,5 mol. Lembrando que o volume é de 5 litros e calculando o valor de kc, temos:

kc

HC

H C= = ( )

( )( ) =[ ]

[ ][ ]

/

,.

��

2

2 2

25 5

5 5 2 5 52

Resposta: B Zilmar: 09/10/16 – Rev.: AC09650515-fi x-Aula 11 - Equilíbrio Químico