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Qumica
1. Funes orgnicas
2. Funes Inorgnicas
Substncias qumicas que compem a Terra e que so essenciais para o organismo (minerais).
Eletrlitos e No Eletrlitos
Eletrlitos so substncias que, em soluo aquosa, produzem ons, seja por dissociao inica (separao dos
ons nos compostos que possuem ligao inica) ou por reao com a gua (ionizao produo de ons nos
compostos que possuem ligao covalente).
Exemplos:
Composto com ligao inica:
(s) = slido () = lquido (g) = gasoso (aq) = aquoso
NaC(s) OH2 Na+(aq) + C
-(aq)
Composto com ligao covalente:
HC(g) + H2O() H3O+
(aq) + C-(aq)
2.1 cidos (Acetum)
Svante August Arrhenius (comportamento da substncia em soluo aquosa)
Compostos cidos so aqueles que, em meio aquoso, sofrem ionizao, reagindo com gua, e produzem como
ction o on hidroxnio ou hidrnio (H3O+).
HC(g) OH2 H+(aq) + C
-(aq)
H+(aq)+ H2O() H3O+
(aq)
HC(g) + H2O() H3O+
(aq) + C-(aq)
cido + gua H3O+
(aq) + nion
cidos so compostos moleculares que sofrem ionizao.
Formulao e nomenclatura dos cidos
Frmula geral de um cido: HnA
H: hidrognio;
A: representa um nion qualquer;
n: carga do nion.
Nomenclatura:
cido + nome do nion + terminao
Terminao do nion Terminao do cido
-ito -oso
-ato -ico
-eto -drico
Os cidos que no possuem tomos de oxignio em suas estruturas tm seus nomes terminados em drico.
Os cidos que possuem tomos de oxignio tm seus nomes terminados por ico ou oso.
Exemplos:
HC = cido clordrico (C- = nion cloreto)
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HNO3 = cido ntrico (NO3- = nion nitrato)
2.2 Bases (Alkali)
Bases, ou hidrxidos, so compostos qumicos que, em soluo aquosa, sofrem dissociao liberando o nion OH-,
tambm chamado de nion hidrxido ou hidroxila.
NaOH(s) OH2 Na+(aq) + OH
-(aq)
Ba(OH)2(s) OH2 Ba2+(aq) + 2OH
-(aq)
Formulao e nomenclatura das bases
Frmula geral de uma base: C(OH)x
C: ction;
x: carga do ction.
Nomenclatura:
Hidrxido + de + nome do ction
Exemplos:
NaOH = hidrxido de sdio
CuOH = hidrxido de cobre(I) ou hidrxido cuproso (oso = menor valor da carga do ction)
Cu(OH)2 = hidrxido cobre(II) ou hidrxido cprico (ico = maior valor da carga do ction)
2.3 Sais (Salarium)
Sal todo eletrlito que em soluo aquosa libera pelo menos um ction diferente do H3O+ e pelo menos um
nion diferente do OH-.
NaC(s) OH2 Na+(aq) + C
-(aq)
NaHCO3(s) OH2 Na+(aq) + HCO3
-(aq)
Ca3(PO4)2(s) OH2 3Ca2+(aq) + 2PO4
3-(aq)
Formulao e nomenclatura dos sais
Frmula geral de um sal: XqYp
X: ction;
Y: nion;
p e q so os menores coeficientes inteiros que garantem neutralidade eltrica da estrutura inica.
Nomenclatura:
Nome do nion + de + nome do ction
Exemplos:
1) Ction: Cs+ (csio) nion: F- (fluoreto)
CsF = fluoreto de csio
2) Ction: Mg2+ (magnsio) nion: CO32- (carbonato)
MgCO3 = carbonato de magnsio
3) Ction: Fe3+ (ferro III ou frrico) nion: S2- (sulfeto)
Fe2S3 = sulfeto de ferro (III) ou sulfeto frrico
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2.4 xidos (Oxignio)
xidos so compostos binrios (possuem dois elementos qumicos diferentes) de oxignio e um outro elemento
qumico menos eletronegativo.
Formulao e nomenclatura dos xidos
Os xidos podem ser divididos em duas categorias principais: xidos formados por metais e no metais.
1) xidos metlicos
Frmula geral : E2Ox
E: ction;
x: carga do ction.
Nomenclatura:
xido + de + nome do elemento metlico
Exemplos:
SrO xido de estrncio
K2O xido de potssio
FeO xido de ferro II ou xido ferroso
Fe2O3 xido de ferro III ou xido frrico
2) xidos no metlicos
Frmulas variadas
Nomenclatura:
(quantidade de oxignio) prefixo + xido + de + (quantidade do elemento) prefixo + nome do elemento
1 mon-
2 di-
3 tri-
4 tetr-
5 pent-
6 hex-
7 hept-
Exemplos:
* quando h apenas um tomo do elemento (diferente do oxignio), no se coloca o prefixo mon-.
N2O = monxido de dinitrognio
CO2 = dixido de carbono
SO3 = trixido de enxofre
P4O6 = hexxido de tetrafsforo
2.5 Perxidos
Perxidos so compostos que possuem o grupo 22O em sua estrutura.
So todos compostos inicos, com exceo do perxido de hidrognio, que molecular. Devido instabilidade,
existem perxidos apenas de elementos do grupo 1 e 2 da tabela peridica.
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Nomenclatura dos perxidos
Nomenclatura:
Perxido + de + nome do ction
Exemplos:
Na2O2 = perxido de sdio;
CaO2 = perxido de clcio;
H2O2 = perxido de hidrognio.
2.6 Hidretos
Hidretos so compostos binrios, ou seja, formados apenas por dois elementos qumicos diferentes, em que um
deles o hidrognio.
Nomenclatura dos hidretos
Dividem-se em dois grupos: hidretos metlicos e no metlicos.
1) Hidretos metlicos
Nomenclatura:
Hidreto + de + nome do elemento metlico
Exemplos:
LiH = hidreto de ltio
CdH2 = hidreto de cdmio
2) Hidretos no metlicos
Nomes especiais
NH3 = amnia
CH4 = metano
PH3 = fosfina
AsH3 = arsina
3. Reaes Inorgnicas
Uma reao a expresso de um fenmeno qumico que provoca alteraes nas substncias inicialmente
presentes. A representao escrita dessa reao chamada de equao qumica.
Reagentes Produtos
As propores entre os tomos so determinadas pelos coeficientes estequiomtricos, que so os nmeros que
acompanham cada reagente e produto.
3.1 Ocorrncia das reaes qumicas
Modificao do aspecto fsico do sistema
a) Formao de gs = liberao de bolhas pelo sistema.
b) Formao de precipitado = formao de um slido.
c) Dissoluo de um precipitado = solubilizao.
d) Aquecimento ou resfriamento do sistema (reao endotrmica e reao exotrmica).
e) Mudana de cor.
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3.2 Classificao das reaes inorgnicas
a) Adio ou sntese
aquela em que dois ou mais reagentes se unem para formar apenas um produto.
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
b) Decomposio ou anlise
Ocorre quando apenas um reagente separado em mais de um produto.
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
c) Simples troca ou deslocamento
aquela que ocorre com a troca de um elemento de uma molcula por uma substncia simples.
Zn(s) + 2HC(aq) ZnC2(aq) + 2H2(g)
d) Dupla troca
Acontece quando o ction de uma substncia se liga ao nion de outro composto e vice-versa.
A+B- + C+D- A+D- + C+B-
AgNO3(aq) + NaC(aq) AgC(aq) + NaNO3(aq)
3.3 Balanceamento de Reaes Qumicas
Proporo entre as substncias em uma reao qumica (acerto dos coeficientes estequiomtricos da equao).
Lei de conservao das massas os tomos no so criados nem destrudos.
O nmero de tomos de cada elemento em cada lado da flecha deve ser o mesmo.
Para ajustar uma equao qumica usamos unicamente os coeficientes estequiomtricos.
Uma equao qumica balanceada simboliza as mudanas qualitativa e quantitativa que ocorrem em uma reao
qumica. Os coeficientes estequiomtricos nos do os nmeros relativos de mols das substncias reagentes e
produtos que tomam parte na reao.
Sabe-se que:
H2O = 2 tomos de hidrognio e 1 tomo de oxignio
2 H2O = 2 x 2 tomos de hidrognio e 2 x 1 tomos de oxignio
Regras prticas:
1 Comear com o elemento que aparecer apenas uma vez no lado dos reagentes e no lado dos produtos.
2 Dar preferncia ao elemento que possui maior ndice.
Exemplo:
C3H8 + O2 CO2 + H2O
Comecemos pelo H (conforme regras prticas):
8 tomos do lado dos reagentes e apenas 2 do lado dos produtos.
C3H8 + O2 CO2 + 4 H2O
Em seguida, devemos analisar o C:
3 tomos do lado dos reagentes e apenas 1 do lado do produto.
C3H8 + O2 3 CO2 + 4 H2O
Agora, o oxignio:
2 nos reagentes e 10 nos produtos.
C3H8 + 5 O2 3 CO2 + 4 H2O
A equao est balanceada!
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Qumica
As relaes estequiomtricas nos permitem prever as quantidades de reagentes e produtos em uma reao
qumica. Para isso, basta estabelecermos as propores entre os tomos, que so dadas pelo balanceamento da
equao qumica.
Exemplo:
N2 + H2 NH3
Balanceando:
N2 + 3 H2 2 NH3
Massas moleculares:
N2 = 2 x 14 u = 28 u
H2 = 2 x
