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Página 1 de 22 1. (Uerj simulado 2018) O desastre de Chernobyl ainda custa caro para a Ucrânia. A radiação na região pode demorar mais de 24.000 anos para chegar a níveis seguros. Adaptado de Revista Superinteressante, 12/08/2016. Após 30 anos do acidente em Chernobyl, o principal contaminante radioativo presente na região é o césio-137, que se decompõe formando o bário-137. Esses átomos, ao serem comparados entre si, são denominados: a) isótopos b) isótonos c) isóbaros d) isoeletrônicos 2. (Ufpr 2017) As propriedades das substâncias químicas podem ser previstas a partir das configurações eletrônicas dos seus elementos. De posse do número atômico, pode-se fazer a distribuição eletrônica e localizar a posição de um elemento na tabela periódica, ou mesmo prever as configurações dos seus íons. Sendo o cálcio pertencente ao grupo dos alcalinos terrosos e possuindo número atômico Z 20, a configuração eletrônica do seu cátion bivalente é: a) 2 2 6 2 1s 2s 2p 3s b) 2 2 6 2 6 1s 2s 2p 3s 3p c) 2 2 6 2 6 2 1s 2s 2p 3s 3p 4s d) 2 2 6 2 6 2 2 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d e) 2 2 6 2 6 2 2 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4p 3. (Ufjf-pism 1 2017) O selênio quando combinado com enxofre forma o sulfeto de selênio, substância que apresenta propriedades antifúngicas e está presente na composição de xampus anticaspa. Qual o tipo de ligação química existente entre os átomos de enxofre e selênio? a) Covalente. b) Dipolo-dipolo. c) Força de London. d) Iônica. e) Metálica. 4. (Famerp 2017) A ligação química existente entre os átomos de cloro na molécula do gás cloro é do tipo covalente a) dupla apolar. b) simples polar. c) tripla apolar. d) simples apolar. e) tripla polar. TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO: Utilize as informações abaixo para responder à(s) questão(ões) a seguir.

1. (Uerj simulado 2018) O desastre de Chernobyl ainda custa … · 2018-02-28 · distribuição eletrônica e localizar a posição de um elemento na tabela ... Utilize as informações

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1. (Uerj simulado 2018) O desastre de Chernobyl ainda custa caro para a Ucrânia. A radiação

na região pode demorar mais de 24.000 anos para chegar a níveis seguros.

Adaptado de Revista Superinteressante, 12/08/2016.

Após 30 anos do acidente em Chernobyl, o principal contaminante radioativo presente na região é o

césio-137, que se decompõe formando o bário-137.

Esses átomos, ao serem comparados entre si, são denominados:

a) isótopos

b) isótonos

c) isóbaros

d) isoeletrônicos

2. (Ufpr 2017) As propriedades das substâncias químicas podem ser previstas a partir das

configurações eletrônicas dos seus elementos. De posse do número atômico, pode-se fazer a

distribuição eletrônica e localizar a posição de um elemento na tabela periódica, ou mesmo

prever as configurações dos seus íons.

Sendo o cálcio pertencente ao grupo dos alcalinos terrosos e possuindo número atômico Z 20, a

configuração eletrônica do seu cátion bivalente é:

a) 2 2 6 21s 2 s 2 p 3 s

b) 2 2 6 2 61s 2 s 2 p 3 s 3 p

c) 2 2 6 2 6 21s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s

d) 2 2 6 2 6 2 21s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 3 d

e) 2 2 6 2 6 2 21s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 4 p

3. (Ufjf-pism 1 2017) O selênio quando combinado com enxofre forma o sulfeto de selênio,

substância que apresenta propriedades antifúngicas e está presente na composição de xampus

anticaspa. Qual o tipo de ligação química existente entre os átomos de enxofre e selênio?

a) Covalente.

b) Dipolo-dipolo.

c) Força de London.

d) Iônica.

e) Metálica.

4. (Famerp 2017) A ligação química existente entre os átomos de cloro na molécula do gás cloro

é do tipo covalente

a) dupla apolar.

b) simples polar.

c) tripla apolar.

d) simples apolar.

e) tripla polar.

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Utilize as informações abaixo para responder à(s) questão(ões) a seguir.

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A aplicação de campo elétrico entre dois eletrodos é um recurso eficaz para separação de compostos

iônicos. Sob o efeito do campo elétrico, os íons são atraídos para os eletrodos de carga oposta.

5. (Uerj 2017) Considere o processo de dissolução de sulfato ferroso em água, no qual ocorre a

dissociação desse sal.

Após esse processo, ao se aplicar um campo elétrico, o seguinte íon salino irá migrar no sentido

do polo positivo:

a) 3Fe

b) 2Fe

c) 24SO

d) 23SO

TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES:

Leia o texto para responder à(s) questão(ões) a seguir.

Cinco amigos estavam estudando para a prova de Química e decidiram fazer um jogo com os

elementos da Tabela Periódica:

- cada participante selecionou um isótopo dos elementos da Tabela Periódica e anotou sua escolha em

um cartão de papel;

- os jogadores Fernanda, Gabriela, Júlia, Paulo e Pedro decidiram que o vencedor seria aquele que

apresentasse o cartão contendo o isótopo com o maior número de nêutrons.

Os cartões foram, então, mostrados pelos jogadores.

56 16 40 7 35

26 8 20 3 17

PedroFernanda Gabriela Júlia Paulo

Fe O Ca Li C

6. (Fatec 2017) Observando os cartões, é correto afirmar que o(a) vencedor(a) foi

a) Júlia.

b) Paulo.

c) Pedro.

d) Gabriela.

e) Fernanda.

7. (Fatec 2017) A ligação química que ocorre na combinação entre os isótopos apresentados por

Júlia e Pedro é

a) iônica, e a fórmula do composto formado é CaC .

b) iônica, e a fórmula do composto formado é 2CaC .

c) covalente, e a fórmula do composto formado é C Ca.

d) covalente, e a fórmula do composto formado é 2Ca C .

e) covalente, e a fórmula do composto formado é 2CaC .

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Leia o texto para responder à(s) questão(ões) a seguir.

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O elemento estrôncio ocorre na natureza como componente de dois minerais: a estroncianita, 3SrCO

(massa molar 147,6 g mol), e a celestita, 4SrSO (massa molar 183,6 g mol). A partir desses minerais

são obtidos os sais de estrôncio, utilizados na pirotecnia para conferir a cor vermelho-carmim intensa a

fogos de artifício.

8. (Famerp 2017) Nos minerais estroncianita e celestita, o elemento estrôncio se apresenta sob a

forma de

a) íons de carga 1 .

b) íons de carga 1 .

c) átomos neutros.

d) íons de carga 2 .

e) íons de carga 2 .

9. (Udesc 2016) Considerando os modelos atômicos mais relevantes, dentro de uma perspectiva

histórica e científica, assinale a alternativa correta.

a) Até a descoberta da radioatividade, o átomo era tido como indivisível (Dalton). O modelo que o

sucedeu foi de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada

positivamente com os elétrons distribuídos nela.

b) No modelo de Dalton, o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma

eletrosfera. O modelo seguinte foi o de Bohr que introduziu a ideia de que os elétrons ocupam

orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao modelo do sistema solar.

c) No modelo atômico de Dalton, o átomo era tido como indivisível. O modelo sucessor foi o de

Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado negativamente e uma

eletrosfera.

d) O modelo de Dalton propunha que o átomo era formado por uma massa carregada positivamente

com os elétrons distribuídos nela. O modelo seguinte foi o de Rutherford, no qual o átomo era

constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera.

e) No modelo atômico de Dalton, os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo

se assemelha ao do sistema solar. O modelo que o sucedeu foi o de Thomson, que propunha o átomo

ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela.

10. (Ufjf-pism 1 2016) Desde a Grécia antiga, filósofos e cientistas vêm levantando hipóteses

sobre a constituição da matéria. Demócrito foi uns dos primeiros filósofos a propor que a

matéria era constituída por partículas muito pequenas e indivisíveis, as quais chamaram de

átomos. A partir de então, vários modelos atômicos foram formulados, à medida que novos e

melhores métodos de investigação foram sendo desenvolvidos. A seguir, são apresentadas as

representações gráficas de alguns modelos atômicos:

Assinale a alternativa que correlaciona o modelo atômico com a sua respectiva representação gráfica.

a) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford-Bohr.

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b) I - Rutherford-Bohr, II - Thomson, III - Dalton.

c) I - Dalton, II - Rutherford-Bohr, III - Thomson.

d) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford-Bohr.

e) I - Thomson, II - Rutherford-Bohr, III - Dalton.

11. (Udesc 2016) O consumo cada vez maior de combustíveis fósseis tem levado a um aumento

considerável da concentração de dióxido de carbono na atmosfera, o que acarreta diversos

problemas, dentre eles o efeito estufa.

Com relação à molécula de dióxido de carbono, é correto afirmar que:

a) é apolar e apresenta ligações covalentes apolares.

b) é polar e apresenta ligações covalentes polares.

c) os dois átomos de oxigênio estão ligados entre si por meio de uma ligação covalente apolar.

d) é apolar e apresenta ligações covalentes polares.

e) apresenta quatro ligações covalentes apolares.

12. (Imed 2016) Considere o elemento químico cobre e analise as assertivas abaixo, assinalando

V, se verdadeiras, ou F, se falsas.

29

63,5Cu

( ) O elemento químico cobre pertence à família dos metais alcalinos terrosos.

( ) A massa atômica do isótopo mais estável do Cu é 63,5 u.

( ) A distribuição eletrônica para o elemento químico Cu é: 2 2 6 2 6 2 91s 2s 2p 3s 3p 4s 4d .

( ) O elemento químico Cu encontra-se no 3º período da Tabela Periódica.

A ordem correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é:

a) F – F – F – V.

b) F – V – V – F.

c) F – V – F – F.

d) V – V – V – V.

e) V – F – V – F.

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Leia o texto para responder à(s) questão(ões).

Experiência – Escrever uma mensagem secreta no laboratório

Materiais e Reagentes Necessários

- Folha de papel

- Pincel fino

- Difusor

- Solução de fenolftaleína

- Solução de hidróxido de sódio 0,1mol / L ou solução saturada de hidróxido de cálcio

Procedimento Experimental

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Utilizando uma solução incolor de fenolftaleína, escreva com um pincel fino uma mensagem numa

folha de papel.

A mensagem permanecerá invisível.

Para revelar essa mensagem, borrife a folha de papel com uma solução de hidróxido de sódio ou de

cálcio, com o auxílio de um difusor.

A mensagem aparecerá magicamente com a cor vermelha.

Explicação

A fenolftaleína é um indicador que fica vermelho na presença de soluções básicas, nesse caso, uma

solução de hidróxido de sódio ou de cálcio.

<http://tinyurl.com/o2vav8v> Acesso em: 31.08.15. Adaptado.

13. (Fatec 2016) As soluções de NaOH ou 2Ca(OH) , apresentam soluto de caráter

a) metálico, devido à presença de elétrons livres em suas estruturas.

b) iônico, devido à presença de moléculas em suas estruturas.

c) iônico, devido à presença de íons em suas estruturas.

d) molecular, devido à presença de íons em suas estruturas.

e) molecular, devido à presença de moléculas em suas estruturas.

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Leia o fragmento abaixo e responda à(s) questão(ões).

No capítulo Raios Penetrantes, Oliver Sacks relembra de um exame de úlcera do estômago que

presenciou quando criança.

“Mexendo a pesada pasta branca, meu tio continuou: ‘Usamos sulfato de bário porque os íons de bário

são pesados e quase opacos para os raios X’. Esse comentário me intrigou, e eu me perguntei por que

não se podiam usar íons mais pesados. Talvez fosse possível fazer um ‘mingau’ de chumbo, mercúrio

ou tálio – todos esses elementos tinham íons excepcionalmente pesados, embora, evidentemente,

ingeri-los fosse letal. Um mingau de ouro e platina seria divertido, mas caro demais. ‘E que tal mingau

de tungstênio?’, sugeri. ‘Os átomos de tungstênio são mais pesados que os do bário, e o tungstênio não

é tóxico nem caro.’”

(SACKS, O. Tio Tungstênio: Memórias de uma infância química. São Paulo: Cia. das Letras, 2002).

14. (Ulbra 2016) Analise as seguintes afirmações sobre os elementos citados no texto.

I. O bário forma o cátion 2Ba , logo o íon, citado no texto, apresenta 56 prótons e 54 elétrons.

II. Chumbo, mercúrio e tálio pertencem à mesma família da tabela periódica, o que explica que

apresentam propriedades semelhantes.

III. O tungstênio apresenta maior número atômico que o bário, logo, o raio atômico do tungstênio é

maior que o raio atômico do bário.

Está(ão) correta(s):

a) I, II e III.

b) Somente a I.

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c) I e III.

d) II e III.

e) Nenhuma das afirmações.

15. (Udesc 2015) Muitas propriedades físicas e químicas podem ser comparadas para diferenciar

substâncias quanto ao seu caráter iônico ou molecular. Compostos moleculares são formados

unicamente por ligações covalentes entre seus elementos formadores. Por outro lado, quando

analisamos uma substância iônica, não há significativo compartilhamento de elétrons, sendo que o

número de elétrons recebido deve ser o mesmo que o número de elétrons cedido. Assinale a alternativa

que representa o número de elétrons envolvido na formação do óxido de índio.

a) 4

b) 5

c) 6

d) 3

e) 2

16. (Pucrj 2015) A água é uma das moléculas responsáveis pela vida na forma que conhecemos.

Sobre a estrutura e composição dessa molécula, faça o que se pede.

Considere: 12M(H O) 18 g mol

23Constante de Avogadro 6,0 10

a) Represente a fórmula estrutural da molécula mostrando a posição relativa dos átomos e dos

elétrons não ligantes na estrutura.

b) Calcule a porcentagem, em massa, de hidrogênio na molécula de água.

c) Calcule a massa de uma molécula de água.

d) Escreva a expressão da constante de equilíbrio de ionização da água.

17. (Ufjf-pism 1 2015) O óxido nitroso 2 (g)(N O ), também conhecido como gás hilariante, foi o

primeiro anestésico utilizado em cirurgias. Hoje, também pode ser utilizado na indústria

automobilística para aumentar a potência de motores de combustão interna. Abaixo, está representada

uma possibilidade da estrutura de Lewis dessa molécula.

De acordo com a fórmula apresentada, marque a opção que descreve CORRETAMENTE as ligações

existentes no 2N O.

a) Uma ligação iônica e duas ligações covalentes simples.

b) Duas ligações covalentes, sendo uma tripla e uma simples.

c) Duas ligações covalentes simples.

d) Duas ligações iônicas.

e) Duas ligações covalentes, sendo uma dupla e uma simples.

18. (Pucrj 2015) Levando em conta as ligações e interações que ocorrem entre átomos e moléculas,

dentre as substâncias abaixo, a que possui maior ponto de fusão é

a) 2H O

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b) 2CO

c) 2CaC

d) 6 12 6C H O

e) 12 22 11C H O

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Leia o texto para responder à(s) questão(ões)

A infraestrutura das cidades deve contar com uma série de serviços, entre eles oferecer uma água de

qualidade para a população, cujo tratamento desta pode ser auxiliado, inicialmente, com a adição de

CaO, em seguida adiciona-se 2 4 3A (SO ) , que reage com o OH formando o precipitado 3A (OH) . A

água então, é filtrada e clorada. Durante o processo de cloração, ocorre a seguinte reação:

2(g) 2 (l) 3 (aq) (aq) (aq)C 2H O H O C HC O

19. (Uepa 2015) Considerando as informações do texto, é correto afirmar que:

a) o CaO é classificado como óxido básico

b) o CaO é um composto covalente

c) o HC O apresenta ligações covalentes apolares

d) o gás cloro é uma molécula polar

e) o cloro no HC O apresenta Nox igual a 1

20. (Uemg 2014) NÃO LUGAR

Estou me olhando do futuro

que não existe

e considero o passado

que me trespassou:

Há uma névoa

em torno desse núcleo

que fui eu.

— Quem fui eu, ao ser?

— Quem serei, não sendo?

Tenho que estudar melhor

o caso das partículas de elétron

que estão sem ser

e são sem estar.

Que o núcleo existe

é certo.

Mas mal o posso tocar.

não chega a ser bem uma casa

mas nele é que me coube habitar.

(Sísifo desce a montanha)

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A última estrofe do poema trata da existência do núcleo atômico, conceito que foi introduzido por

a) Bohr.

b) Rutherford.

c) Thomson.

d) Dalton.

21. (Ufg 2014) A série americana intitulada Breaking Bad vem sendo apresentada no Brasil e relata a

história de um professor de Química. Na abertura da série, dois símbolos químicos são destacados em

relação às duas primeiras letras de cada palavra do título da série. Considerando a regra do octeto, a

substância química formada pela ligação entre os dois elementos é a:

a) 2 2Ba Br

b) 2 3Ba Br

c) 2Ba Br

d) 3BaBr

e) 2BaBr

22. (Unifor 2014) O fluoreto de sódio é um haleto alcalino muito utilizado na prevenção de cáries e

pode ser obtido a partir da reação do ácido fluorídrico com carbonato de sódio.

O tipo de ligação química existente entre o sódio e o flúor é:

a) Covalente apolar

b) Dipolo-dipolo

c) Covalente polar

d) Metálica

e) Iônica

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Água Deuterada

A água deuterada (D2O) tem importantes aplicações em usinas nucleares e em análises químicas

avançadas. Apesar de ter aparência e propriedades químicas semelhantes às da água comum. sua

composição é diferente. Os dois átomos de hidrogênio são substituídos por dois de seu isótopo

deutério.

23. (Uepb 2014) A água deuterada também pode ser denominada de:

a) Água dura.

b) Água leve.

c) Água pura.

d) Água pesada.

e) Água mole.

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Água coletada em Fukushima em 2013 revela radioatividade recorde

A empresa responsável pela operação da usina nuclear de Fukushima, Tokyo Electric Power (Tepco),

informou que as amostras de água coletadas na central em julho de 2013 continham um nível recorde

de radioatividade, cinco vezes maior que o detectado originalmente. A Tepco explicou que uma nova

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medição revelou que o líquido, coletado de um poço de observação entre os reatores 1 e 2 da fábrica,

continha nível recorde do isótopo radioativo estrôncio-90.

(www.folha.uol.com.br. Adaptado.)

24. (Unesp 2014) O estrôncio-90, 9038Sr, é o principal isótopo desse elemento químico encontrado nos

reatores nucleares. Sobre esse isótopo, é correto afirmar que seu cátion bivalente possui

a) 38 prótons, 50 nêutrons e 36 elétrons.

b) 36 prótons, 52 nêutrons e 38 elétrons.

c) 38 prótons, 50 nêutrons e 38 elétrons.

d) 38 prótons, 52 nêutrons e 36 elétrons.

e) 36 prótons, 52 nêutrons e 36 elétrons.

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Um aluno recebeu, na sua página de rede social, uma foto mostrando fogos de artifícios.

No dia seguinte, na sequência das aulas de modelos atômicos e estrutura atômica, o aluno comentou

com o professor a respeito da imagem recebida, relacionando-a com o assunto que estava sendo

trabalhado, conforme mostra a foto.

Legenda das cores emitidas

Na Ba Cu Sr Ti

amarelo verde azul vermelho branco

metálico

25. (Uea 2014) O isótopo com número de massa 137 do elemento químico relacionado com a cor

verde, indicada na figura, apresenta número de nêutrons igual a

a) 137.

b) 56.

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c) 193.

d) 81.

e) 48.

26. (Ufrn 2013) O etino (C2H2), conhecido como acetileno, é bastante usado em solda de metais.

Quando obtido na indústria, pode apresentar impurezas como o sulfeto de hidrogênio (H2S), molécula

de geometria angular. Se o gás acetileno contiver essa impureza, pode ser purificado fazendo-o passar

através de

a) éter metílico (CH3OCH3), pois o H2S é dissolvido, e o etino, pelo fato de ser formado por

moléculas polares, não se dissolve nele.

b) tetracloreto de carbono líquido CC 4 , pois o H2S é dissolvido, e o etino, pelo fato de ser

formado por moléculas apolares, não se dissolve nele.

c) água líquida (H2O), pois o H2S é dissolvido, e o etino, pelo fato de ser formado por moléculas

apolares, não se dissolve nela.

d) pentano (C5H12), pois o H2S é dissolvido, e o etino, pelo fato de ser formado por moléculas

polares e apolares, não se dissolve nele.

27. (Uel 2013) Leia o texto a seguir.

A autenticidade do Santo Sudário, manto considerado sagrado pelos católicos, foi, muitas vezes, posta

em dúvida. Recentemente, alguns estudos de laboratório parecem fornecer evidências de que a imagem

no lençol não passava de uma fabricação feita para iludir os crentes ainda na Idade Média. Em 1988,

pesquisadores tiveram acesso a retalhos do tecido e os submeteram ao exame de Carbono-14,

constatando que o Santo Sudário foi criado entre 1260 e 1390. O Carbono-14 (6C14

) é um isótopo

radioativo presente em todos os seres vivos e, enquanto existir vida, a taxa de 6C14

permanece

constante. Após a morte, a quantidade de 6C14

tende a diminuir pela metade a cada 5600 anos, pois

ocorre a desintegração 14 14 06 7 1C N .β

(Adaptado de: Veja, Editora Abril, 2263.ed., ano 45, n.14, 4 abr. 2012.)

Em relação ao processo de datação por meio do exame de Carbono-14, assinale a alternativa correta.

a) O nitrogênio 7N14

proveniente da desintegração do 6C14

, presente no tecido, é um isóbaro do 6C14

e possui 7 prótons e 7 nêutrons.

b) Na emissão de partículas 01β após 10 ciclos de meia vida, a massa de 6C

14 permanece a mesma,

portanto é inútil medir a massa do tecido como prova da sua idade.

c) A massa atômica do 6C14

é a mesma do 6C12

, no entanto o átomo de 6C14

faz duas ligações

covalentes simples com átomos de hidrogênio, o que permite sua identificação no tecido.

d) Decorridos 750 anos, a amostra radioativa de 6C14

no tecido teve sua massa reduzida a 25% da

inicial. Logo, transcorreram-se 4 períodos de meia vida.

e) Se um contador Geiger acusa 12% do segundo período de meia vida do 6C14

presente no tecido,

conclui-se que sua idade é de aproximadamente 660 anos.

28. (Ufrn 2013) No ano de 2012, completam-se 50 anos da perda da “nobreza” dos chamados gases

nobres, a qual ocorreu em 1962, quando o químico inglês Neil Bartlett conseguiu sintetizar o Xe[PtF6]

ao fazer reagir o Xenônio com um poderoso agente oxidante, como o hexafluoreto de platina PtF6.

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Esses gases eram chamados assim, pois, na época de sua descoberta, foram julgados como sendo não

reativos, ou inertes, permanecendo “imaculados”.

A explicação para a não reatividade dos gases nobres se fundamentava

a) na regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois elétrons no último nível confere

estabilidade aos átomos.

b) na regra do octeto, segundo a qual a configuração de oito elétrons no penúltimo nível confere

estabilidade aos átomos.

c) na regra do octeto, segundo a qual a configuração de oito elétrons no último nível confere

estabilidade aos átomos.

d) na regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois elétrons no penúltimo nível confere

estabilidade aos átomos.

29. (Fatec 2012) As propriedades específicas da água a tornam uma substância química indispensável

à vida na Terra. Essas propriedades decorrem das características de sua molécula 2H O, na qual os dois

átomos de hidrogênio estão unidos ao átomo de oxigênio por ligações

a) iônicas, resultando em um arranjo linear e apolar.

b) iônicas, resultando em um arranjo angular e polar.

c) covalentes, resultando em um arranjo linear e apolar.

d) covalentes, resultando em um arranjo angular e apolar.

e) covalentes, resultando em um arranjo angular e polar.

30. (Udesc 2011) Para que as pessoas hipertensas (pressão alta) possam levar uma vida normal, além

da medicação, os médicos costumam prescrever dietas com baixo teor de sódio. Na verdade, esta

recomendação médica refere-se aos íons sódio Na que são ingeridos quando se consome

principalmente sal de cozinha Na C e não ao consumo de sódio. Apesar de o átomo (Na) e de o íon

Na apresentarem nomes e símbolos semelhantes, eles apresentam comportamentos químicos muitos

diferentes.

Em relação ao contexto:

a) Desenhe a estrutura de Lewis para a molécula de NaC .

b) Faça a distribuição eletrônica do sódio.

c) Dê o nome das seguintes moléculas: 4CaSO , KC , 3BaNO .

31. (Ufrn 2011) Leia o texto abaixo.

Traquinagens etílicas. Análises de átomos de carbono flagram adulterações no processo de fabricação de bebidas alcoólicas.

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Nos últimos cinco anos pesquisadores brasileiros passaram a estudar o grau de adulteração em

produtos nacionais e estrangeiros a partir de análise da quantidade existente, em seu conteúdo, da

forma estável mais pesada do átomo de carbono denominado carbono 13 136C , muito mais raro do

que o leve carbono 12 126C . A relação entre o número de átomos desses dois tipos de carbono pode

denunciar a adoção de alguns procedimentos ilegais. De acordo com os ingredientes usados, cada

produto apresenta uma assinatura padrão que reflete a proporção de átomos do escasso carbono 13 em

relação aos átomos de carbono 12. Se numa amostra de bebida essa proporção se distancia de sua

assinatura padrão, é sinal de que o produto foi alvo de alguma adulteração.

Pivetta Marcos. Traquinagens etílicas. Revista Pesquisa FAPESP Dez 2003. [Adaptado]

O teste descrito no texto se baseia na propriedade dos átomos de carbono conhecida como

a) isotopia.

b) isomeria.

c) isotonia.

d) isobaria.

32. (Ufpb 2011) Rutherford idealizou um modelo atômico com duas regiões distintas. Esse modelo

pode ser comparado a um estádio de futebol com a bola no centro: a proporção entre o tamanho do

estádio em relação à bola é comparável ao tamanho do átomo em relação ao núcleo (figura).

Acerca do modelo idealizado por Rutherford e considerando os conhecimentos sobre o átomo, é

correto afirmar:

a) Os prótons e os nêutrons são encontrados na eletrosfera.

b) Os elétrons possuem massa muito grande em relação à massa dos prótons.

c) O núcleo atômico é muito denso e possui partículas de carga positiva.

d) A eletrosfera é uma região onde são encontradas partículas de carga positiva.

e) O núcleo atômico é pouco denso e possui partículas de carga negativa.

TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:

Futebol é emoção no ar, ou melhor, no campo. É um espetáculo que mexe com todos e quase tudo,

inclusive com a Química, que forma uma “verdadeira equipe” de produtos presentes nos estádios e

sem a qual o espetáculo certamente seria menos colorido. Por exemplo, no gramado, podem estar os

fertilizantes agrícolas como o cloreto de potássio e o sulfato de amônio, que, em conjunto com a água,

mantêm verde, firme e uniforme a base em que rola a polêmica “jabulani”. Mas há outros integrantes

na equipe química: para os pés dos jogadores, está escalado o ABS utilizado na fabricação das travas

das chuteiras, que permitem dribles e passes que encantam (ou desencantam) a torcida; para os

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uniformes, estão escalados tecidos mais leves e confortáveis, porém, mais resistentes a puxões; para

segurar a bola, evitar dúvidas e liberar o grito de gol, está escalado o náilon da rede que cobre a meta.

Na equipe química, também estão presentes as tintas especiais que pintam os rostos dos torcedores e os

materiais sintéticos dos barulhentos tambores e “vuvuzelas”. E para completar a festa, a Química, é

claro, também vai saudar as equipes com o nitrato de potássio, empregado na fabricação de fogos de

artifício. Como se pode ver, a Química tem participação garantida em qualquer campeonato.

Disponível em: <http://www.abiquim.org.br/vceaquim/tododia/14.asp>. Acesso em: 05 jul. 2010.

(Adaptado)

33. (Ufpb 2011) As três substâncias, citadas no texto, cloreto de potássio, sulfato de amônio e nitrato

de potássio

a) são compostos iônicos.

b) são compostos moleculares.

c) são compostos metálicos.

d) apresentam íons poliatômicos.

e) apresentam ligações covalentes múltiplas.

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Gabarito:

Resposta da questão 1:

[C]

Césio-137 e bário-137 são isóbaros, pois apresentam o mesmo número de massa, ou seja, 137 (soma

da quantidade de prótons e de nêutrons presentes no núcleo).

Resposta da questão 2:

[B]

Configuração eletrônica do cátion bivalente do cálcio: 2 2 6 2 6 2

20

2 2 2 6 2 6 020

2 2 2 6 2 620

Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s

Ca : 1s 2s 2p 3s 3p 4s

Ca : 1s 2s 2p 3s 3p

Resposta da questão 3:

[A]

Como ambos são ametais, haverá compartilhamento de elétrons, formando uma ligação do tipo

covalente.

Resposta da questão 4:

[D]

A ligação química existente entre os átomos de cloro (grupo 17) na molécula do gás cloro é do tipo

covalente simples apolar eletronegatividadeC C ; E 0 .Δ

Resposta da questão 5:

[C]

Sulfato ferroso: 4FeSO . 2 2

4 4FeSO Fe SO

O ânion 24SO migra para o polo positivo.

Resposta da questão 6:

[E]

Sabendo que A Z n, teremos que:

Fernanda: n 56 26 30

Gabriela: n 16 8 8

Júlia: n 40 20 20

Paulo: n 7 3 4

Pedro: n 35 17 18

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A vencedora será a Fernanda com 30 nêutrons.

Resposta da questão 7:

[B]

40 35

20 17

PedroJúlia

Ca C

O cálcio pertence ao 2º grupo da Tabela Periódica, perdendo 2e para ficar estável e o cloro pertence

ao grupo 17 da Tabela, necessita de 1e para ficar estável, assim a junção desses elementos irá formar

um composto iônico de fórmula: 2

2Ca C CaC

Resposta da questão 8:

[D]

Estroncianita:

3

2 2

Sr CO

Celestita:

4

2 2

Sr SO

Resposta da questão 9:

[A]

[A] Correta. Os fenômenos radioativos foram descobertos apenas em 1896 por Henri Becquerel.

[B] Incorreta. Dalton propôs que o átomo era uma esfera maciça, indivisível e indestrutível, sem

cargas.

[C] Incorreta. O modelo que sucedeu o modelo de Dalton, foi proposto por Thomson, que propunha

o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela.

[D] Incorreta. O modelo proposto por Dalton não previa cargas no átomo.

[E] Incorreta. O modelo proposto por Dalton não previa cargas no átomo.

Resposta da questão 10:

[D]

[I] Dalton, que propôs uma ideia de átomo: maciço, indivisível e indestrutível, semelhante a um

“bola de bilhar”.

[II] Thomson, sua proposta era que o átomo seria uma esfera positiva, com cargas negativas

incrustadas.

[III] Rutherford-Bohr, baseado no experimento, onde bombardeou com partículas alfa, uma fina

lâmina de ouro, constatou que o átomo era composto por imensos espaços vazios, onde os elétrons

orbitam ao redor de um núcleo pequeno e positivo, numa região chamada de eletrosfera.

Resposta da questão 11:

[D]

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[A] Incorreta. A molécula do dióxido de carbono (O C O) é apolar, a apresenta ligações

covalentes polares entre os átomos.

[B] Incorreta. A molécula é apolar e apresenta ligações covalentes polares.

[C] Incorreta. Os dois átomos de oxigênio estão ligados diretamente ao átomo de carbono, por uma

ligação covalente polar.

[D] Correta. A molécula é apolar (soma vetorial = 0) e as ligações entre os átomos são polares.

[E] Incorreta. Apresenta 2 ligações covalentes duplas polares.

Resposta da questão 12:

[C]

Falsa. O cobre é um metal de transição, pertencendo ao 11º grupo da tabela periódica.

Verdadeira. A massa atômica do átomo mais estável é de 63,5 u.m.a.

Falsa. A distribuição correta do cobre será: 2 2 6 2 6 1 1029Cu 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d .

Falsa. De acordo com sua distribuição eletrônica, podemos concluir que o cobre pertence ao 4º período

da tabela (camada mais externa).

Resposta da questão 13:

[C]

O soluto no caso o NaOH e o 2Ca(OH) , são compostos iônicos, (formado por ligações entre metais e

ametais) os compostos iônicos, são formados por cátions e ânions, ou seja, apresentam íons em suas

estruturas.

Resposta da questão 14:

[B]

[I] Correta. 256Ba 56p e 54elétrons

[II] Incorreta. Os 3 elementos pertencem ao mesmo período (6º) da tabela periódica.

[III] Incorreta. Por apresentar maior número atômico, irá apresentar maior número de prótons em seu

núcleo, haverá uma atração maior sobre os elétrons, contraindo seu raio.

Resposta da questão 15:

[C]

Para o óxido de índio, teremos: 3 2

2 3

In O

In O

Assim, teremos 3 elétrons doados de cada átomo de índio, como tem-se 2 átomos de índio envolvidos,

no final serão 6 elétrons envolvidos. O mesmo acontece com o oxigênio, cada átomo recebe 2 elétrons,

como temos 3 átomos de oxigênio, tem-se 6 elétrons envolvidos.

Resposta da questão 16:

a) Teremos:

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b) Teremos:

2H O 18g

18g

100%

2g x%

x 11,11%

c) Teremos:

18g 236 10 moléculas

x

23

1mol

x 3 10 g

d) 2 ( ) (aq) (aq)H O H OH

A constante de equilíbrio da água é dada pela expressão:

(aq) (aq)w

2 ( )

[H ] [OH ]K

[H O ]

A água no estado líquido não varia sua concentração, assim multiplicamos pelo valor de Kc obtendo

a constante Kw:

(aq) (aq)c

2 ( )

w (aq) (aq)

[H ] [OH ]K

[H O ]

K [H ] [OH ]

Resposta da questão 17:

[B]

Resposta da questão 18:

[C]

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O composto 2CaC , é o único que é formado por ligação iônica e os compostos iônicos possuem

interações mais intensas quando comparadas as covalentes, por ser formadas por íons, sendo assim

seus pontos de fusão e ebulição são mais intensos.

Resposta da questão 19:

[A]

[A] Correta. O óxido de cálcio é classificado como um óxido básico, assim como todos os

elementos da família dos metais alcalinos e alcalinos terrosos, esses óxidos ao regirem com água

formarão uma base.

2 2CaO H O Ca(OH)

[B] Incorreta. O cálcio é um metal, formando, uma ligação iônica.

[C] Incorreta. Cada ligação, por ser entre átomos diferentes é do tipo covalente polar.

[D] Incorreta. O gás cloro 2(C ), é uma molécula apolar, pois possui geometria linear entre átomos

iguais.

[E] Incorreta. O nox do cloro será +1. 1 1 2

HC O

Resposta da questão 20:

[B]

Rutherford através de seu experimento com bombardeamento de partículas alfa em finas lâminas de

ouro, conseguiu provar que a matéria é formada por núcleo onde ficam as partículas positivas e

eletrosfera onde giram os elétrons.

Resposta da questão 21:

[E]

Teremos: 2

22

Ba : família IIA BaBa Br Br BaBr

Br : família VIIA Br

Resposta da questão 22:

[E]

O tipo de ligação química existente entre o sódio e o flúor é a iônica.

[Na ][F ] NaF

Resposta da questão 23:

[D]

A água pesada ou de água deuterada, possui fórmula 2H2O ou simplesmente D2O. Sua principal

diferença em relação a água normal, é que possui átomos de hidrogênio mais pesados, chamados de

deutério, nesse átomo o núcleo atômico contém um nêutron a mais.

Resposta da questão 24:

[D]

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Cátion bivalente: 90 238Sr

Assim, teremos:

nº de prótons = 38

nº de nêutrons:

N = A - Z

N = 90 – 38 = 52

n° de elétrons = 38 – 2 (pois o estrôncio perdeu 2e-) = 36

Resposta da questão 25:

[D]

Teremos: 13756 Ba

n 137 56 81

81 nêutrons

Resposta da questão 26:

[C]

A molécula de H2S apresenta, além de sua geometria angular, caráter polar, fazendo com que esse gás

seja solúvel em água. O etino, assim como todos os hidrocarbonetos, é apolar, não sendo solúvel em

água.

Resposta da questão 27:

[A]

14 14 0

6 7 1C N β

O nitrogênio 7N14

proveniente da desintegração do 6C14

, presente no tecido, é um isóbaro do 6C14

(mesmo número de massa) e possui 7 prótons e 7 nêutrons 147( N : 14 7 prótons 7 nêutrons).

Resposta da questão 28:

[C]

O modelo do octeto estabelece que a estabilidade química dos átomos está associada à configuração

eletrônica da camada de valência com oito elétrons. Dentro desse modelo há algumas exceções com

elementos cuja camada de valência apresenta 2 elétrons (caso do hidrogênio e hélio).

Resposta da questão 29:

[E]

Na molécula 2H O, dois átomos de hidrogênio estão unidos ao átomo de oxigênio por ligações

covalentes, resultando em um arranjo angular e polar:

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Resposta da questão 30:

a) Observe a estrutura a seguir:

b) 2 2 6 111Na 1s 2s 2p 3s

c) 4CaSO = sulfato de cálcio

KC = cloreto de potássio

3BaNO = nitrato de bário

Resposta da questão 31:

[A]

O carbono-12 e o carbono-13 possuem seis prótons, ou seja, são isótopos, logo esta propriedade é

conhecida como isotopia.

Resposta da questão 32:

[C]

A pedido do Professor Ernest Rutherford, seus alunos avançados, Geiger e Marsden, realizaram

experimentos mais detalhados sobre o espalhamento de partículas alfa ( ) por uma fina lâmina de ouro

de 0,01 mm. Nesta altura acredita-se que o átomo seja composto por duas regiões:

Um pequeno núcleo no qual se concentra toda a carga positiva e praticamente toda a

massa do átomo;

Uma região extranuclear (todo o resto), conhecida como eletrosfera, na qual se situam os elétrons.

Resposta da questão 33:

[A]

As três substâncias são compostos iônicos:

24 2 4 4 2 4

3 3

[K ][C ] KC

[NH ] [SO ] (NH ) SO

[K ][NO ] KNO

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Resumo das questões selecionadas nesta atividade

Data de elaboração: 28/02/2018 às 18:44

Nome do arquivo: LISTA 03

Legenda:

Q/Prova = número da questão na prova

Q/DB = número da questão no banco de dados do SuperPro®

Q/prova Q/DB Grau/Dif. Matéria Fonte Tipo

1 ........... 171734 .... Baixa ........... Química ...... Uerj simulado/2018 .......... Múltipla escolha

2 ........... 164719 .... Baixa ........... Química ...... Ufpr/2017 ......................... Múltipla escolha

3 ........... 167808 .... Baixa ........... Química ...... Ufjf-pism 1/2017 .............. Múltipla escolha

4 ........... 172095 .... Baixa ........... Química ...... Famerp/2017 .................... Múltipla escolha

5 ........... 159793 .... Baixa ........... Química ...... Uerj/2017 .......................... Múltipla escolha

6 ........... 166999 .... Baixa ........... Química ...... Fatec/2017 ........................ Múltipla escolha

7 ........... 167001 .... Baixa ........... Química ...... Fatec/2017 ........................ Múltipla escolha

8 ........... 172092 .... Baixa ........... Química ...... Famerp/2017 .................... Múltipla escolha

9 ........... 165460 .... Baixa ........... Química ...... Udesc/2016 ....................... Múltipla escolha

10 ......... 156001 .... Baixa ........... Química ...... Ufjf-pism 1/2016 .............. Múltipla escolha

11 ......... 151187 .... Baixa ........... Química ...... Udesc/2016 ....................... Múltipla escolha

12 ......... 150921 .... Baixa ........... Química ...... Imed/2016 ........................ Múltipla escolha

13 ......... 155352 .... Baixa ........... Química ...... Fatec/2016 ........................ Múltipla escolha

14 ......... 155926 .... Baixa ........... Química ...... Ulbra/2016 ........................ Múltipla escolha

15 ......... 138481 .... Baixa ........... Química ...... Udesc/2015 ....................... Múltipla escolha

16 ......... 135006 .... Baixa ........... Química ...... Pucrj/2015 ........................ Analítica

17 ......... 158404 .... Baixa ........... Química ...... Ufjf-pism 1/2015 .............. Múltipla escolha

Page 22: 1. (Uerj simulado 2018) O desastre de Chernobyl ainda custa … · 2018-02-28 · distribuição eletrônica e localizar a posição de um elemento na tabela ... Utilize as informações

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18 ......... 135009 .... Baixa ........... Química ...... Pucrj/2015 ........................ Múltipla escolha

19 ......... 139586 .... Baixa ........... Química ...... Uepa/2015 ........................ Múltipla escolha

20 ......... 131137 .... Baixa ........... Química ...... Uemg/2014 ....................... Múltipla escolha

21 ......... 134640 .... Baixa ........... Química ...... Ufg/2014 .......................... Múltipla escolha

22 ......... 135027 .... Baixa ........... Química ...... Unifor/2014 ...................... Múltipla escolha

23 ......... 132224 .... Baixa ........... Química ...... Uepb/2014 ........................ Múltipla escolha

24 ......... 132520 .... Baixa ........... Química ...... Unesp/2014 ...................... Múltipla escolha

25 ......... 133239 .... Baixa ........... Química ...... Uea/2014 .......................... Múltipla escolha

26 ......... 122567 .... Baixa ........... Química ...... Ufrn/2013 ......................... Múltipla escolha

27 ......... 121911 .... Baixa ........... Química ...... Uel/2013 ........................... Múltipla escolha

28 ......... 122570 .... Baixa ........... Química ...... Ufrn/2013 ......................... Múltipla escolha

29 ......... 111715 .... Baixa ........... Química ...... Fatec/2012 ........................ Múltipla escolha

30 ......... 120180 .... Baixa ........... Química ...... Udesc/2011 ....................... Analítica

31 ......... 110909 .... Baixa ........... Química ...... Ufrn/2011 ......................... Múltipla escolha

32 ......... 104270 .... Baixa ........... Química ...... Ufpb/2011 ........................ Múltipla escolha

33 ......... 104264 .... Baixa ........... Química ...... Ufpb/2011 ........................ Múltipla escolha