1.3 Atomo y Estructura

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ATOMO DEF

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1.3 tomo y estructura atmica

1.3 tomo y estructura atmica

ING. MARIA FERNANDA RAMOStomos y molculasLas molculas son la unin mnima de dos tomos y se presentan en arreglos definidos que se mantienen ligados a travs de fuerzas qumicas conocidas tambin como enlaces qumicos.

ING. MARIA FERNANDA RAMOStomos y molculasPara determinar la masa molecular consideramos la cantidad de los diferentes tomos que conforman a dicha molcula mediante su frmula qumica

ING. MARIA FERNANDA RAMOSMolCuntas molculas hay en un vaso con agua?

ING. MARIA FERNANDA RAMOSMolSi tuvieras una bolsa plstica llena de tachuelas y te pidieran determinar la cantidad total de tachuelas que hay en dicha bolsa. Qu haras?

ING. MARIA FERNANDA RAMOSMolAlgo anlogo al ejemplo anterior sucede al querer contar y determinar la cantidad total de tomos en una muestra.

Por lo que necesitamos una relacin entre la masa medida de un elemento y algn nmero de tomos conocido aunque no se pueda contar.

ING. MARIA FERNANDA RAMOSMol y Numero De AvogadroCantidad de sustancia con un nmero de partculas (entidades elementales)Las entidades elementales pueden ser tomo, molculas, iones, etc.

stas en un mol de sustancia son siempre constante, equivalentes al nmero de Avogadro.

ING. MARIA FERNANDA RAMOSMol y NA

ING. MARIA FERNANDA RAMOSMasa molarLa masa molar de una sustancia es la masa de un mol de entidades elementales. Es su equivalente a la masa atmica o masa molecular.Sus unidades son g/ml (gramos mol).

ING. MARIA FERNANDA RAMOSTEORIAS ATMICASING. MARIA FERNANDA RAMOSHISTORIA DALTON THOMSON RUTHERFORD BOHRING. MARIA FERNANDA RAMOSTEORIA DE DALTONJohn Dalton ((Eaglesfield, Gran Bretaa, 1766 - Manchester, 1844) Qumico y fsico britnico)

Cada elemento est compuesto por tomosTodos los tomos de un mismo elemento son idnticos.En las reacciones qumicas, los tomos no cambian.Las sustancias compuestas se forman cuando tomos de mas de un elemento se combinan.ING. MARIA FERNANDA RAMOSLos smbolos de DaltonPara Dalton, cada elemento est formado una clase de tomos, distinto en sus propiedades a los tomos de los dems elementos y, justamente, es esta distincin lo que separa un elemento de otro y los hace diferentes.As, asign a cada elemento conocido un smbolo distinto, su smbolo qumico que con posterioridad ha ido cambiando hasta llegar a los modernos smbolos qumicos actuales.

MODELO ATMICO DE THOMSONDescubrimiento del electrn (Partcula universal de la materia)Tubo de descarga elctrica (T.D.E.)Tubo de rayos catdicos (T.R.C.)Corriente elctrica (Es un flujo de electrones)ING. MARIA FERNANDA RAMOSSiempre se revatiran las teorias un auto en escencia hasta hoy tiene 4 llantas,etc.14

Partcula negativa(electrn)Carga positiva distribuidaa lo largo de toda la esferaING. MARIA FERNANDA RAMOSModelo Atmico De Gelatina De Pastel Modelo atomico de gelatina de pastel, etc.15MODELO ATMICO DE RUTHERFORD(Modelo Planetario)ING. MARIA FERNANDA RAMOSQu es la radioactividad? Son partculas que se desprenden del tomo a altsima velocidad. Desprendimiento de un paquete de energa.

Qu es la radioactividad. Son partculas que se desprenden del tomo a altsima velocidad. Desprendimiento de un paquete de energa.16PartculasRayosMasa(uma)Carga4 (2p + 2n)+20 (1)1Partcula subatmicaMasa(uma)Masa(g)Carga(C)protn11.6726231 x 10-24+1.60217733 x 10-19lectrn09.1093897 x 10-28 -1.60217733 x 10-19neutrn11.6749286 x 10-24ING. MARIA FERNANDA RAMOSLa masa de protn y del neutrn son similares. ( 1 uma ) La masa del electrn se considera ( 0 uma)La masa de los tomos esta dada por los protones.Cuando un tomo presenta radioctividad se esta presentando un enriquecimiento. Inflar un globo.

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Ncleo1 = 1 x 10 8 cmEl tomo es extremadamente grande con relacin al ncleo.18Partcula subatmicaMasa(uma)Masa(g)Carga(C)protn p11.6726231 x 10-24+1.60217733 x 10-19electrn 09.1093897 x 10-28 1.60217733 x 10-19neutrn n11.6749286 x 10-24+Distribucin de las partculas subatmicasLas partculas subatmicas que se encuentran en el ncleo. (protones + neutrones )Nmero atmico indica la carga del ncleo nmero de protones . ( se puede deducir el # de electrones)AZNmero de masaNmero atmicoNmero de masa. Masa del ncleoNmero de protones y neutronesNmero atmico. Carga del ncleoNmero de protonesp np = Distribucin de las partculas subatmicas que se encuentran en el ncleo. (protones + neutrones )Nmero atmico indica la carga del ncleo nmero de protones . ( se puede deducir el # de electrones)

21ZXZZAAAXXXAZ2040Ca2656Fe1327Al1123Na92238Upnetc.p nEl mayor de los nmero dar el nmero de protones.Ca 20 protones, 20 neutrones, 20 electrones (Es una casualidad que sean iguales)Fe 26 protones, 30 neutrones, 26 electrones.Alrededor del ncleo no giran particulas con carga positiva. En el nucleo no existen cargas negativas.El Uranio es el ltimo elemento que hay en la naturaleza.221735Cl1737Cl17 p17 17 17 p20 n18 nIstopos.- Son tomos de un mismo elemento con diferente masa en el ncleo (# n)Isotopos tienen diferentes masa en el ncleo por diferente nmero de neutrones.23714N614C7 p7 6 6 p8 n7 nIsbaros.- Son tomos de diferentes elementos consimilar masa en el ncleo Isobaros tomos de diferentes elementos que tienen igual masa en el ncleo.241939K2040Ca19 p19 20 20 p20 n20 nIstonos.- Son tomos de diferentes elementos conIgual nmero de neutrones Isotopo Ca 40 se hace referencia a la masa del ncleo.Istonos tomos de diferentes elementos con igual nmero de neutrones.25IONESEn qumica, se define al ion o in como un tomo o molcula que perdi su neutralidad elctrica por que ha ganado o perdido electrones de su dotacin, originalmente neutra, fenmeno que se conoce como ionizacin

Los iones cargados negativamente, producidos por la ganancia de electrones, se conocen como aniones

Los cargados positivamente, consecuencia de una prdida de electrones, se conocen como cationes.

Compuestos inicosCuando se combinan tomos de elementos metlicos (de bajo potencial de ionizacin, por lo que es fcil arrancarles electrones) con tomos de elementos no metlicos (de alta afinidad electrnica, por lo que ganan electrones con facilidad, el camino que suelen seguir estos tomos para completar su ltima capa es que el tomo del metal pierde electrones y el del no metal los gane.El electrn de la capa ms externa del sodio es transferido a la capa ms externa del cloro, quedando ambos con su capa ms externa completa. En este momento el sodio tiene 11 protones en su ncleo y 10 electrones en su corteza, por lo que tiene una carga de +1, y lo representamos como Na+. El cloro tiene ahora 17 protones en su ncleo y 18 electrones en su corteza, por lo que tiene una carga de -1, y lo representamos como Cl-.

En este caso, como el oxgeno slo tiene seis electrones en su capa ms externa, se necesitan dos tomos de sodio, cada uno de los cuales aporta un electrn, para completar la capa ms externa del oxgeno. Ambos tomos de sodio tienen 11 protones en el ncleo y slo 10 electrones en la corteza, por lo que tienen una carga de +1, y los representamos como Na+. Por su parte, el tomo de oxgeno tiene 8 protones en el ncleo y 10 electrones en la corteza, por lo que tiene una carga de -2, y lo representamos como O-2