Química GeralTabela Periódica – Parte 2

Leia o texto a seguir para responder à questão 232.

Uma das atividades importantes realizadas pelos químicos é o estudo de propriedades químicas macroscópicas observadas em substâncias simples e compostas. A constatação de regularidades permite ao químico elaborar teorias para explicar, ao nível microscópico, essas propriedades.

232. (UnB 1º/2000-com adaptações) A posição de um elemento no quadro periódico permite deduzir algumas propriedades de seus átomos, de sua(s) substância(s) simples e de substâncias compostas nas quais ele está presente. Considerando as propriedades periódicas mais comumente estudadas, julgue o item que se segue.a) Tanto para os elementos representativos quanto para os de transição, dentro de um mesmo grupo, as propriedades químicas são muito semelhantes.

233. Julgue os itens a seguir.a) O elemento químico de número atômico 78 é a platina.b) O símbolo químico do nióbio é Ni.c) O símbolo Tl representa o elemento químico tântalo.d) Os elementos químicos silício e chumbo pertencem ao mesmo período da tabela.e) O átomo do elemento químico gálio tem 4 elétrons de valência.

234. Na edição de dezembro de 1986 foi publicado na revista Chemical Engineering News que a substância “HPA-23” (21-tungsto-9-antimonato de amônio [(NH4)18(NaW21Sb9O86)17] foi aplicada no ato Rock Hudson, em caráter experimental, para o tratamento da AIDS. Sobre essa substância e os elementos que a constituem julgue os itens.a) O elemento tungstênio(W) é dúctil, maleável, bom condutor de calor e eletricidade e na temperatura ambiente é sólido.b) O HPA-23 é um composto iônico, que tem como cátion (NH4

+), o mesmo é formado por ligações covalentes entre nitrogênio e hidrogênio.c) Na fórmula do HPA-23 existem somente átomos de elementos pertencentes ao segundo período das famílias 1,15 e 16 da classificação periódica moderna.d) O tungstênio (W) é um elemento de transição externa e possui com subnível mais energético, no estado fundamental, 5d5.

235. Dê os números de elétrons na camada de valência dos átomos dos elementos das seguintes famílias:a) metais alcalinos;b) metais alcalino-terrosos;c) família do carbono;d) família do nitrogênio;e) calcogênios;f) halogênios;g) gases nobres.

236. Dadas as distribuições eletrônicas em camadas e o subnível de maior energia dos átomos dos elementos A, B, C, D e E seguintes, indique sua localização na tabela periódica e classifique cada elemento como representativo ou de transição.A 2-8-4; 3p2

B 2-8-16-2; 3d8

C 2-8-18-8-1; 5s1

D 2-8-18-32-18-6; 6p4

E 2-8-10-2; 3d2

237. (E. E. Mauá-SP) O íon Sc3+ tem 18 elétrons e é isoeletrônico do íon X3-. Pergunta-se:a) qual a estrutura eletrônica do átomo de escândio?b) qual seu número atômico, a que família e período da classificação periódica pertence o elemento X?

238. (Cesgranrio) Um átomo T apresenta menos dois prótons que um átomo Q. Com base nessa informação, assinale a opção falsa.

T Qa) Gás nobre Alcalino-terrosob) Halogênio Alcalinoc) Calcogênio Gás nobred) Enxofre Silícioe) Bário Cério

239. Julgue os itens.a) Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis energéticos.b) Os elementos do grupo IIA(2) apresentam, na última camada, a configuração geral ns2.c) Quando o subnível mais energético é do tipo s ou p, o elemento é de transição.d) Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas.

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Alcides Ribeiro – Curso Especial de Química

Gabarito:

232. C233. CEEEE234. CCEE235. a) 1; b) 2; c) 4; d) 5; e) 6; f) 7; g) 2(He) e 8236. A 3º período, grupo 14 e elemento representativo;

B 4º período, grupo 10 e elemento de transição; C 5º período, grupo 1 e elemento representativo; D 6º período, grupo 16 e elemento representativo; E 4º período, grupo 4 e elemento de transição.

237. a) Sc 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1; b) X família 15 (Z = 15) e 3º período.

238. D239. CCEE

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