Química GeralTabela Periódica – Parte 3

240. (UnB-com adaptações) Consultando a Tabela Periódica e a Tabela abaixo, julgue os itens.

Alguns gases encontrados na atmosfera e a proporção em que ocorrem.

Gás Fração em volume (%)

Nitrogênio 78,1Oxigênio 20,9Argônio 0,93Neônio 0,0018Hélio 0,00052

Criptônio 0,00011Xenônio 0,000009

a) O átomo de nitrogênio é mais eletronegativo que o átomo de oxigênio.b) O átomo de hélio tem raio atômico maior que os de argônio e xenônio.c) O potencial de ionização do oxigênio é maior que o do nitrogênio.d) Na tabela há quatro exemplos de gases nobres.

241. Considere as seguintes afirmativas, em relação às propriedades periódicas:a) O flúor tem raio atômico maior que os demais halogênios porque tem o menor número atômico do grupo.b) Na família dos gases nobres, o potencial de ionização é nulo, porque esses elementos não formam compostos.c) Num mesmo período, um elemento de número atômico Z tem sempre maior raio atômico que o de número atômico Z – 1.

Leia o texto a seguir para responder à questão 242.

Desde 1817 os cientistas vêm classificando os elementos químicos em grupos ou famílias. Entre 1868 e 1870, Lothar Meyer (alemão) e Mendeleev (russo) criaram, isoladamente, a lei periódica. Mendeleev foi o primeiro químico a sugerir que as propriedades dos elementos variam periodicamente com suas massas atômicas crescentes. Na época, 1871, tinham sido descobertos, aproximadamente, 60 elementos químicos.

242. (UCB-1ªFase/2001 – com adaptações) Considerando o texto, a tabela atual e as ligações entre os átomos, julgue o item.a) O potencial de ionização, em um período, é máximo para o elemento de maior número atômico.

243. (UNEB) Elementos com as seguintes características: Combinam-se com metais formando compostos iônicos; A camada mais externa tem configuração: ns2 np5; As energias de ionização são altas; Possuem altas eletronegatividades.

São:a) gases nobresb) halogêniosc) de transiçãod) transurâniose) calcogênios

244. (Unirio) O mercúrio e o chumbo são ameaça constante para o homem. A inalação de vapores de mercúrio, que atinge os garimpeiros que empregam o mercúrio para extrair ouro, provoca vertigens, tremores e danos aos pulmões e ao sistema nervoso. No caso do chumbo, que sob forma metálica não é venenoso, seus compostos, usados durante muito tempo como pigmentos de tintas, podem ocasionar infertilidade e envenenamento

(plumbismo), causa provável da morte de alguns pintores renascentistas.

a) O chumbo é mais eletronegativo que o mercúrio.b) Chumbo é mercúrio pertencem ao mesmo grupo na tabela periódica.c) Chumbo e mercúrio não possuem o mesmo número de camadas ocupadas.d) Chumbo e mercúrio possuem o mesmo raio atômico.e) Cloreto de mercúrio II, HgCl2, ,possui massa molar maior do que cloreto de chumbo II, PbCl2.

245. (UFRS) Dadas as equações e os respectivos valores de energia de ionização para os elementos representados por X, Y e Z.

X(g) X1+ + 1e- E.I. = 5,4 eVY(g) Y1+ + 1e- E.I. = 14,5 eVZ(g) Z1+ + 1e- E.I. = 21,6 eV

E sabendo-se que X, Y e Z representam elementos do segundo período, pode-se afirmar que:a) X pode ser o oxigênio e Y pode ser o berílio.b) X pode ser o neônio e Z pode ser o boro.c) Y pode ser o nitrogênio e Z pode ser o lítio.d) X pode ser o lítio e Z pode ser o neônio.e) X pode ser o flúor e Y pode ser o berílio.

246. O arranjo dos elementos na tabela periódica moderna está relacionado com a estrutura atômica. Sobre estrutura atômica e periodicidade, julgue os itens que se seguem.a) Para uma série de compostos do tipo Ecl4, onde E são elementos do grupo IVA, a distância entre E e Cl aumentará com a variação de E do C ao Pb.b) O potencial de ionização de um átomo é a energia necessária para a remoção de 1 elétron desse átomo no estado gasoso.c) O segundo e o terceiro potenciais de ionização são sempre maiores que o primeiro potencial de ionização, porque com a remoção do primeiro elétron do átomo a repulsão eletrostática entre os elétrons remanescentes diminui.d) O sólido tem potencial de ionização maior que o rubídio, pois apresenta um número de camadas menor, enquanto o nitrogênio tem um potencial de ionização maior que o boro devido à maior carga nuclear.e) Não-metais formam ânions com mais facilidade que metais, porque para um mesmo período não-metais possuem energia de ionização maior que metais.f) Ânions são sempre maiores que os átomos dos quais eles são derivados, porque o(s) elétron(s) adicional(is) aumenta(m) a repulsão elétron-elétron.

247. Relativamente à configuração eletrônica dos níveis mais energéticos dos elementos A, B e C podemos afirmar que:

A = 3s2

B = 4s2 4p5

C = 5s1

a) Os elementos A, B e C são representativos.b) O elemento de maior caráter metálico é B.c) O elemento B é o mais eletronegativo.d) Os elementos A e C pertencem a um mesmo período.e) O potencial de ionização de B é menor que o de C.

248. O arranjo dos elementos na Tabela Periódica Moderna está relacionado com a estrutura atômica. Sobre a estrutura atômica e periodicidade, julgue os itens.

a) Quanto mais eletronegativo é um átomo maior é a sua tendência a fazer ligação iônica.

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Alcides Ribeiro – Curso Especial de Química

b) A eletronegatividade aumenta com o aumento do tamanho do átomo de um elemento.

249. Dado o 3º período na Classificação Periódica, julgue os itens a seguir.

1 2 13 14 15 16 17 18Na Mg Al Si P S Cl Ar

a) O último elemento é radioativo.b) O Mg apresenta maior raio atômico que o Si.c) O P apresenta maior eletronegatividade que o Cl.d) O S apresenta 6 elétrons na camada de valência.e) O Na é um metal alcalino-terroso.

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Gabarito:

240. EEEE241. EEE242. V243. B244. A245. D246. CCCCCC247. CECEE248. EE249. ECECE

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