Lista s/ mol (ex c/ pequeno grau de dificuldade)

1) (Puc-rio 2007) A consulta às massas atômicas dos elementos que compõem o sulfato de alumínio e hidróxido de sódio nos possibilita chegar às suas massas molares (MM):

MM(Al2 (SO4)3) = 342 g /mol e MM(NaOH) = 40,0 g /mol

Sabendo-se que 6,02 × 1023 é o número de espécies em um mol de qualquer substância, é correto afirmar que a relação entre massas de um mesmo número de espécies de sulfato de alumínio e hidróxido de sódio é igual a:a) 1,71.b) 3,42.c) 5,13.d) 6,84.e) 8,55.

2) (G1-cftce-2006) O ácido sulfúrico é um dos ácidos mais utilizados na industria química. Uma amostra contendo 200 g de H2SO4 puro contém um número total de quantos átomos? Dados: M(H2SO4) = 98 g/MOL. Número de Avogadro: 6,02 × 1023.a) 1,23 × 1024

b) 1,23 × 1023

c) 8,60 × 1023

d) 8,60 × 1024

e) 8,60 × 1023

3) (G1-cftce-2006) A dose diária recomendada de vitamina C (C6H8O6) é aproximadamente 70 mg. Quando uma pessoa ingere 500 mg de vitamina C, o número de moléculas ingeridas foi de:Dados: M(C6H8O6) = 176 g/mol; Número de Avogadro: 6,02 × 1023

a) 1,71 × 1021

b) 1,71 × 1023

c) 1,71 × 1026

d) 1,71 × 1025

e) 1,71 × 1027

4) (Unicamp) O Princípio de Avogadro estabelece que:

"Gases quaisquer, ocupando o mesmo volume, nas mesmas condições de temperatura e pressão contém o mesmo número de moléculas".

Considere volumes iguais de CO, CO2 C2 H4

e H2 todos à mesma temperatura e pressão.

Pergunta-se: onde há maior número de átomos dea) oxigênio?b) carbono?c) hidrogênio?5) A quantidade de átomos de mercúrio, presentes num termômetro que contém 2,0 g desse metal, é igual a:Dado:massa molar do Hg = 200 g/mol

a) 4,0.102

b) 1,2.1023

c) 2,4.1026

d) 1,5.1025

e) 6,0.1021

6) (Puc-mg) (Modif) Os motores a diesel lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o dióxido de enxofre e o monóxido de carbono. Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi recolhida. Observou-se que ela continha 0,2 mol de dióxido de enxofre e 3,0 x 1023 moléculas de monóxido de carbono. A massa , em gramas, referente à amostra do gás monóxido de carbono (CO) emitido, é igual a:Dados: C = 12; O = 16.

7) (Mackenzie 2001) Estudos apontam que a amônia (NH3) adicionada ao tabaco aumenta os níveis de absorção de nicotina pelo organismo. Os cigarros canadenses têm, em média, 8,5mg de amônia por cigarro, valor bem mais baixo do que a média nacional.

Veja 29/05/96

A quantidade de mols de moléculas existentes em 8,5mg de amônia é igual a:Dadas as massas molares (g/mol): N = 14; H = 1

a) 2,0 .103 mol de moléculas.b) 5,0 . 10-4 mol de moléculas.c) 5,1 . 1024 mol de moléculas.d) 8,5 . 10-3 mol de moléculas.e) 3,0 . 1023 mol de moléculas.

8) (Ufg) A palavra 'mol' foi introduzida em Química, nos idos de 1896, pelo Químico alemão Wilhelm Ostwald, que tirou o terno do latim, moles. O mol, que tem como símbolo a palavra MOL é

( ) a unidade no SI de quantidade de substância.

( ) a quantidade de substâncias que contém tantas entidades elementares (átomos, moléculas ou outras partículas) quantos forem os átomos contidos em exatamente 12g do isótopo 12 do carbono.( ) a quantidade que contém sempre o mesmo número de partículas, qualquer que seja a substância.( ) o número atômico expresso em gramas.

09) (Ufsc) Qual o NÚMERO DE MOLS contidos em 5.130 gramas de sulfato de alumínio?Massa molares (g/mol):O = 16,0; Al = 27,0; S = 32,0

10) Sabendo-se que a massa molecular da sacarose (C12H22O11) é de 342 u.m.a., pode-se afirmar que:Dados:C = 12H = 1O = 16a) uma molécula de sacarose pesa 342g.b) uma molécula de sacarose pesa 342mg.c) 6,02 x 1023 moléculas de sacarose pesam 342g.d) 342 moléculas de sacarose pesam 6,02 x 1023g.e) 6,02 x 1023 moléculas de sacarose pesam 342 u.m.a.

11) Determinar a massa molar do sulfato de sódio (Na2SO4), sabendo-se que as massas atômicas do sódio, do enxofre e do oxigênio são respectivamente 23u, 32u e 16u.

12) O carbono ocorre na natureza como uma mistura de átomos dos quais 98,90% são 12C e 1,10% são 13C.a) Explique o significado das representações 12C e 13C.b) Com esses dados, calcule a massa atômica do carbono natural.(Monte a resolução, não há necessidade das contas finais neste exercício).Dados: massas atômicas: 12C=12,000; 13C=13,003.

13) Na Natureza, de cada 5 átomos de boro, 1 tem massa atômica igual a 10u.m.a (unidade de massa atômica) e 4 têm massa atômica igual a 11u.m.a. Com base nestes dados, a massa atômica do boro, expressa em u.m.a, é igual a:

Gabarito1 e2 d3 a4 CO2 C2H4 C2H4

5 e67 b8 v v v f9 15 mols10 c11 12 a número de massa b