2 Atomo y Estructura

8/17/2019 2 Atomo y Estructura

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EL ÁTOMO Y SU

ESTRUCTURA.

Ing. Laura Daniel Flores


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Modelos de Estructuras Atómicas

• 1808.-alto!" de#i!e el $tomo• 18%&.- '.'.T(omso! " )Modelo de *ud+! de ,asas

• 1%11- Er!est Rut(er#ord " )Sistema Solar e!Mi!iaturadescure el !/cleo atómico co!masa cara 2ositi3a

• 1%14- 5ields *o(r " )Modelos de !i3eles

e!er6ticos estacio!arios• 1%17- Ar!old Sommer#ield " )Modelo de los

5i3eles Oritas el+2ticas


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Modelo Atómico Actual

• Es u! modelo matem$tico 2ro2orcio!a la me9ordescri2ció! de las i!teraccio!es e!tre la materiae!er+a tiem2o es2acio.

• La e!er+a de los electro!es es u! 3alorco!sta!te.

• Los electro!es se mue3e! e! !ues :ue rodea! el

!/cleo llamadas oritales• Co!sidera la e;iste!cia de Le2to!es


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EL ÁTOMO

Es la mínimaporción de unelemento quemantiene suidentidad durante

las reaccionesquímicas.


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CO5ST>TUC>?5 EL

ÁTOMO.

• E! el !/cleo se

e!cue!tra! los!eutro!es 2roto!es• E! la 2eri#eria se

e!cue!tra! los

electro!es.


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5@MERO AT?M>CO

• Es el número deprotones del núcleo deun átomo.

• Identifca a loselementos en la TablaPeriódica.

•Se simboliza : zl ! z :"#

Se simbolizapor:

(Z)


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• Es el númerototal deneutrones $n% &

protones $p% enun núcleo.• Se coloca en la

parte superiorizquierda delsímbolo químico

NÚMERO DE MASA

Se simboliza por :

“A”


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5@MERO E O>AC>?5

• >!dica la ca!tidad deelectro!es :ue a!a o2ierde el $tomo

• Si el !/mero deo;idació! es 2ositi3o sede!omi!a CAT>B5

• Si el !/mero deo;idació! es !eati3o sede!omi!a A5>B5

Se simboliza K +1


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Debemos de tener en uenta:

A D !

A , !

! " A # n

n " A $ !


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•Son átomos que presentani'ual número atómico! perodi(erentes números de

masa.• Tienen i'ual propiedadesquímicas

• Tienen di(erentepropiedades (ísicas.

>S?TO,OS


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IS%&'('S D)L *ID%,)-'

• Protio

• Deuterio

• Tritio


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>S?*AROS

• Son tomos de di/erentes elementos0 por onsiguiente tienen di#ere!te

!/mero atómico0 pero poseen iual!/mero de masa. • Ejemplo: el Sodio y el

Magnesio ( A = ! )


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>S?TO5OS

• Son tomos ue presentan igual n2mero deneutrones pero di/erente -3 at4mio 5

di/erente -3 de masas• &ienen di/erentes propiedades /isias 5

u6mias.

)7emplo : )l 8arbono 5 el 9oro n " ; <


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>SOELELECTR?5>COS

• (resentan igual antidad de eletrones

• Igual distribui4n eletr4nia

• Di/erente -= at4mio

• Di/erente -= de masa

• Di/erente arga el>tria• Ar0 K 5 S -= de e " 1? <


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5>FELES E E5ERGHA

)os ni"eles de energ#a son una serie deáreas e*ternas al núcleo en las que se

mue+en los electrones.Son conocidos como ni"eles prin$ipalesde energ#a & son desi'nados por númerosenteros del " al

#.


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Ca!tidad m$;ima de electro!es e! los 2ri!ci2ales !i3eles de e!er+a & !

&

do!de ! !/meroe!tero del 1 al I.

JKe & e- 1 !i3el de e!er+a

&

4I Cl & & e- 8 e- I e- 4 !i3eles de e!er+a 1I

Ca!tidad m$;ima de electro!es e! los 2ri!ci2ales !i3eles de e!er+a & !& do!de ! !/meroe!tero del 1 al I.

JKe & e- 1 !i3el de e!er+a

&

4I Cl & & e- 8 e- I e- 4 !i3eles de e!er+a 1I

& 2& !

1I2&0!


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S&'NE*ES DE ENER+,A

*os ni"eles prin$ipaleses-.n di"ididos ens/bni"eles0 Es-os son1denominados : s1 p1 d y 21-ambi3n -ienen /n l#mi-e

en el n4mero deele$-rones 5/e p/ede

$on-ener0


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5/mero M$;imo de Electro!es.

)os ni+eles principales están di+ididos ensubni+eles.

Son! denominados :

s! p! d & 2 !tienen un límite en el número de electrones que

puede contener :S -

P - /0 - "1( - "2


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Uso de la Rela del Serruc(o

La co!#iuració! de u! eleme!to seotie!e lle!a!do los !i3eles e!er6ticos

de me!or a maor e!er+a.Se realia te!ie!do e! cue!ta el 5/meroAtómico


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RE+*A DE SERR&67O


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>STR>*UC>?5ELECTR?5>CA


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OR*>TALES

El orbital atómico es una zonadel espacio donde e*iste una mu&

alta probabilidad $superior al314% de encontrar al electrón.•5rbital +acío : no tiene

electrones•0esapareado: tiene " electrón•6pareado : tiene electrones


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ORBITALES ATÓMICOS

Los orbitales atómicosson es/>rios.A ma5or n2mero

prinipal0 n0 ma5or serel tama@o del orbital


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ORMAS EL OR*>TAL

*os orbi-alesa-8mi$os p! tienen la

(orma de unamancuerna $pesas%! sontres dependiendo de laorientación respecto aun sistema coordenado.Se obser+an:

p9 py pz


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Oritales Atómicos d

Ntie!e! la #orma de lóulos


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,ri!ci2io de E;clusió! de ,auli Establece que solo dos electrones pueden coe*istir enun mismo orbital atómico & estos deben tenerorientaciones $espines% di(erentes.

"s

"s

"s

$a% $b% $c%

Solo es permitible la (orma c


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Rela de Ku!d

Establece que la distribuciónelectrónica m.s es-able en los

subni+eles es la que tiene el ma&ornúmero de espines paralelos.


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E'EM,LO

El $arbono tiene $7- /% su conf'uración es "s s p! las

(ormas en que se pueden distribuir los electrones enel orbi-al p

p9 py pz p9 py pz p9 py pz

(a) (b) ($)

todos los orbitales tienen o no tienen electrones en unamisma dirección. 6l aplicar la 8e'la de 9und! el de ma&or estabilidad es la $c%pues tiene más espines paralelos

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