2ª Lista de Exercícios

01) Com relação às características do átomo e ao conceito

de elemento químico, assinale a afirmação correta:

a) Um elemento químico é caracterizado pelo número de

massa.

b) Os átomos de um mesmo elemento químico

obrigatoriamente devem apresentar o mesmo número de

nêutrons.

c) O número de massa é a soma do número de prótons

com o número de elétrons.

d) Um elemento químico é constituído de átomos de

mesma carga nuclear.

02) O número de prótons, de elétrons e de nêutrons do

átomo 17Cl35 é, respectivamente:

a) 17, 17 e 18.

b) 35, 17 e 18.

c) 17, 18 e 18.

d) 17, 35 e 35.

03) Um elemento químico é caracterizado pelo(a):

I) número atômico.

II) carga nuclear.

III) número de nêutrons.

IV) número de massa.

V) símbolo.

Estão corretos os itens:

a) I, II e IV.

b) I, II e V.

c) I, II, IV e V.

d) III, IV e V.

04) As espécies químicas 3xAx + 5 e 3x - 2B2x - 10

representam átomos com igual número de prótons. O

número de nêutrons encontrado em A e B é,

respectivamente:

a) 25 e 23.

b) 5 e 15.

c) 15 e 5.

d) 23 e 25.

05) Em 1987, ocorreu em Goiânia, um grave acidente por

contaminação com material radioativo, quando a

blindagem de uma fonte de césio 137 foi destruída. Sobre

o átomo de 55Cs137 é correto afirmar que apresenta:

a) número de prótons igual ao de um átomo de 56Ba137.

b) número de nêutrons igual ao de um átomo de 56Ba138.

c) número atômico igual ao de um átomo de 54Xe137.

d) número de nêutrons igual ao de um átomo de 55Cs133.

06) Um átomo do elemento químico X é isótopo de 20A41

e possui mesmo número de massa que o 22B44. Com base

nessas informações, podemos concluir que o átomo do

elemento X possui:

a) 22 prótons.

b) 24 nêutrons.

c) 20 nêutrons.

d) número de massa igual a 41.

07) A pedra ímã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal

ferro pode ser representado por (A= 56 e Z=26) e seu

átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por

níveis:

a) 2 — 8 — 16.

b) 2 — 8 — 8 — 8.

c) 2 — 8 — 10 — 6.

d) 2 — 8 — 14 — 2.

08) “Os átomos movem-se no vazio e agarram-se,

chocam-se, e alguns ricocheteiam… e outros ficam

emaranhados…” (Simplicius, século V d.C.). Hoje

sabemos que os átomos emaranhados são resultado de

uma ligação entre eles. Nos átomos, os elétrons que

participam de uma ligação normalmente fazem parte do

nível de valência. Quantos elétrons estão presentes no

nível de valência do bromo (A=80 e Z=35)?

a) 5.

b) 7.

c) 17.

d) 35.

09) “O coração artificial colocado em Elói começou a ser

desenvolvido há quatro anos nos Estados Unidos e já é

usado por cerca de 500 pessoas. O conjunto, chamado de

heartmate, é formado por três peças principais. A mais

importante é uma bolsa redonda com 1,2 Kg, 12 cm de

1

diâmetro e 3 cm de espessura, feita de titânio — um metal

branco-prateado, leve e resistente.” (Revista Veja, julho

de 1999). Entre os metais a seguir, aquele que apresenta,

na última camada, número de elétrons igual ao do titânio

é o: (Dados os números atômicos: Ti = 22, C = 6, Na =

11, Ga = 31, Mg = 12, Xe = 54).

a) C.

b) Na.

c) Ga.

d) Mg.

10) Os átomos dos elementos X e Y apresentam,

respectivamente, apenas 1 elétron nos subníveis 3d e 4d,

logo, podemos afirmar que seus números atômicos são:

a) 19 e 39.

b) 19 e 42.

c) 21 e 39.

d) 21 e 42.

11) Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons.

Qual é o número de elétrons no seu nível mais externo?

a) 2.

b) 4.

c) 5.

d) 3.

13) Na crosta terrestre, o segundo elemento mais

abundante, em massa, tem no estado fundamental a

seguinte configuração eletrônica:

nível 1: completo.

nível 2: completo.

nível 3: 3 elétrons.

A alternativa que indica corretamente esse elemento é:

a) Al (Z = 13).

b) Fe (Z = 26).

c) N (Z = 7).

d) O (Z = 8).

14) Observe atentamente a representação abaixo sobre um

experimento clássico realizado por Rutherford.

Rutherford concluiu que:

a) o núcleo de um átomo é positivamente carregado.

b) os átomos de ouro são muito volumosos.

c) os elétrons em um átomo estão dentro do núcleo.

d) a maior parte do volume total de um átomo é

constituído de um espaço vazio.

16) Descreva sobre os modelos atômicos de Dalton,

Thomson, Rutherford. Destaque a principal contribuição

de cada um desses modelos.

15) Qual a principal característica dos átomos de um

mesmo elemento, e que permite diferenciá-lo de outro

elemento?

16) O magnésio é encontrado na natureza sob a forma de

três isótopos estáveis: 24Mg (78,99%), 25Mg (10,00%), 26Mg (11,01%). Calcule a massa atômica média do

magnésio.

17) Defina o que são isótopos, isótonos, isóbaros e

isoeletrônicos. Dê um exemplo para cada tipo de átomos.

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