Se algum fator externo provocar uma perturbação

num sistema químico em equilíbrio, este vai evoluir

no sentido de contrariar essa perturbação até ser

atingido um novo estado de equilíbrio.

a) A concentração

Fatores externos que podem perturbar o

estado de equilíbrio de um sistema reacional

b) A temperatura

c) A pressão

a) A concentração

Perturbação Sentido da reação do sistema

[reagentes] aumentar Direto

[reagentes] diminuir Inverso

[produtos] aumentar Inverso

[produtos] diminuir Direto

b) A temperatura

- Se a T aumentar – o equilíbrio desloca-se no

sentido da R. Endoenergética.

- Se a T diminuir– o equilíbrio desloca-se no sentido

da R. Exoenergética.

R. Exoenergéticas R. Endoenergéticas

T aumenta – Kc diminui T aumenta – Kc aumenta

T diminui– Kc aumenta T diminui– Kc diminui

c) A pressão

Só é significativa quando há componentes gasosos

no sistema e quando a quantidade de matéria

(moles) é diferente nos reagentes e nos

produtos, se não nada acontece.

- Se a P aumenta – o volume diminui – o sistema

evolui no sentido em que ocorre uma diminuição do

nº total de moléculas gasosas.

- Se a P diminui – o volume aumenta – o sistema

evolui no sentido em que ocorre um aumento do nº

total de moléculas gasosas.

)(3)(2)( 2 ggg OHCHHCO

Os catalisadores ou inibidores afetam o

estado de equilíbrio?

Não.

Apenas contribuem para que o equilíbrio seja

acelerado ou retardado, aumentando ou

diminuindo a velocidade da reação e não afeta a

formação ou decomposição dos produtos.

Pág. 92-95

kJHNHHN ggg 6,9223 )(3)(2)(2

1.) Na produção de amoníaco usa-se excesso de N2

porque é mais barato que o H2.

2.) Aumenta-se a pressão para favorecer a reação no

sentido em que ocorre uma diminuição do número de

moléculas. (200atm)

3.) como é uma r. exoenergética, a reação é favorecida

pela diminuição da temperatura. (450ºC)

4.) Utiliza-se um catalisador (óxido de ferro) para aumentar

a taxa de produção do NH3.

ATENÇÃO

No aumento da pressão tem que se ter em conta o

custo de se trabalhar com elevadas pressões e deve

achar-se um equilíbrio entre o custo e a produção.

Na diminuição da temperatura tem que se ter em

atenção que as ligações dos reagentes têm que ser

quebradas e também tem que se ter achar um

equilíbrio entre a temperatura necessária para a

quebra e formação de ligações.

Ver o esquema da página 95