UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARAN SETOR DE CINCIAS EXATAS DEPARTAMENTO DE QUMICA CURSO DE QUMICA

CQ 121-Qumica Analtica Instrumental

DETERMINAO DE Cu POR ELETROGRAVIMETRIA A CORRENTE CONSTANTE

Alunos: Fabiano Soares de Arajo Ksia Aline de Jesus Murian Rafael Caetano Di Cicco

Professores: Luiz Humberto Marcolino Jr Marcio Bergamini

Curitiba, 17 de maio de 2011

I

U

v i p i q p i m li vimt i , p m p m p l l lm t i mo m mtodo demorado. E ta anli e f ndamentada pela q antidade de analito presente na amost ra sendo este determinado em f no da massa depositada sobre m dos eletrodos aps a sua totalel etrlise. Esta lula eletrolti a que por um potencial externo era um fluxo de ons em soluo ctions (positivos) e nions (negativos), cada um destes ons so dirigidos aos seus eletrodos contrrios as suas cargas em ambientes cidos propcios. Um li mt l t Este mtodo necessrio formao de um depsito eletronicamente sobre um eletrodo com a massa aferida antes e aps o procedimento, onde a quantidade de material depositado proporcional a corrente aplicada ao sistema. Este tipo de anlise pode ser de potenc ial controlado (potenciosttico) ou de corrente controlada, onde uma excitao em um sistema estimula uma resposta. Para a eletrodeposio de interesse que este no seja reativo com a atmosfera, que seja aderente a superfcie do eletrodo, denso.

OBJE IVO

esenvolver os conceitos bsicos envolvidos na eletrogravimetria a y corrente constante; y eterminar, por eletrogravimetria a corrente constante, a concentrao de cobre em uma soluo contendo este metal.

RESU

OS E

IS USS O

Tendo em vista que a concentrao da soluo de uS 4.5H2O , 63 mol.L -1, obtm-se que a massa de cobre que deve ser depositada na tela 100 mg atravs dos clculos: assa mola do uSO 4.5H2O: 2,51,546 g mol -1 assa atmica do u: 63,546 g mol -1 251,546 g mol xg 0,0631 mol x = 15,8 25g de uSO4.5H2O 251,546 g de uSO4.5H2O 15,8 25g de uSO4.5H2O 63,546 g de u y g de u em 25 mL usados = 100 mg2111,5 g 63,546 g 1 mol 0,1115 g z mol z = 1,7546x10 -3 mol 1,7546x10 -3 mol 25x10 -3 L z mol 1L z = 0,0702 mol. -1 0,1115 g 25x10-3 L zg 1L z = 4,46 g. -1

y = 4,0097g de u em 1000 mLReplicata a a btida de b e mero de mol onc. (mol. -1) onc. (g. -1) 157,6 mg 63,546 g 1 mol 0,0576 g y mol y = 9,0643x10 -4 mol 9,0643x10 -4 mol 25x10-3 L y mol 1L y = 0,0362 mol. -1 0,0576 g 25x10 -3 L yg 1L y = 2,304 g. -1

arga passada durante a eletrolise: 1 replicata: orrente = 1,50 A Voltagem = 4,8 V 2 replicata: orrente = 1,50 A Voltagem = 4,0 V

omo pudemos observar, na primeira replicata obtivemos um valor bem inferior ao esperado, pode ser devido a um tempo inferior ao necessrio para reduzir todo o cobre em soluo, e foi possvel verificar que antes do trmino do procedimento houve desprendimento de partculas de cobre metlico em soluo, consequentemente diminuindo o rendimento. a segunda replicata obtivemos um resultado acima do rendimento terico, apesar de tomar os devidos cuidados no procedimento possvel ter havido a oxidao do elet rodo de platina (tela metlica).

CONCLUS O

A anlise por eletrogravimetria utilizando corrente constante, foi utilizada completando seu intuito para fins didticos, onde foi possvel utilizar a metodologia experimentalmente, assim encontrando o cobre presente na amostra. Os resultados obtidos no podem ser considerados satisfatrios, por incluir erros, os quais devem ser analisados para uma prxima realizao. Este experimento tende a umlongo tempo estabilizao, podendo ocorrer reaes paralelas.

REFERNCI S

VOGEL, A.I., Vogels Textbook of quantitative inorganic analysis 5th edition, Ed. ohn Willey and Sons, ew York, 1989. SKOOG, .A., HOLLE , .J. & IE A , T.A., Pricipies Of Instrumental Analysis. 5th edition, Ed. Sounders, Philadelphia, 1998.