EXERCÍCIOS FATEC 2011 – 1º semestre

1. Uma transformação química evidenciada pela formação de precipitado ocorre quando são misturados

(A) comprimido efervescente e água.(B) vinagre e bicarbonato de sódio.(C) gás carbônico e água de cal.(D) água oxigenada e sangue.(E) álcool comum e água.

2. Os elementos cloro (Z = 17) e iodo (Z = 53) pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. Assim, átomos neutros desses elementos apresentam igual

I. número de prótons;II. número de elétrons na camada de valência;III. eletronegatividade.

É correto o que se afirma em

(A) I, apenas. (B) II, apenas.(C) III, apenas. (D) I e II, apenas.(E) II e III, apenas.

3. Um veículo de passeio, movido a gasolina, deixou a capital paulista com o tanque cheio, dirigindo-se a uma cidade do interior situada a 480 km, na região noroeste do estado. Ao final da viagem, verificou-se que o consumo médio do veículo foi de 16 km por litro de combustível.Admitindo-se que a composição média da gasolina seja dada pela fórmula C8H18 e que a combustão seja completa, conclui-se que o volume de CO2, em litros, medido nas CNTP e lançado ao ar durante a viagem foi de, aproximadamente,

(A) 10 000. (B) 20 000. (C) 30 000.(D) 40 000. (E) 50 000.

Dados: Volume molar de gás nas CNTP = 25 L / mol, Densidade da gasolina = 8 x 102 g / L, Massas molares em g / mol: C = 12; H = 1 e O = 16

4. A cor das flores de diversas plantas ocorre devido à presença de substâncias, como as antocianinas, que atuam como indicadores ácido-base. Assim, conforme o pH do solo, a cor das flores pode variar. É o caso das hortênsias, que apresentam cor azul em solos ácidos e rosa em solos alcalinos. Caso uma pessoa queira cultivar hortênsias de cor rosa, em um jardim cujo solo seja ácido, ela deverá corrigir o pH e, para isso, poderá misturar à terra, em quantidade adequada,

(A) cal hidratada. (B) sal de cozinha.(C) vinagre de vinho. (D) azeite de oliva.(E) etanol hidratado.

5. No inverno de 2010, a umidade relativa do ar, na capital e em vários municípios do interior do Estado de São Paulo, atingiu níveis muito baixos, semelhantes aos encontrados em desertos, e as temperaturas, durante vários dias, estiveram acima das médias para essa época do ano. Nesses dias muito secos e quentes, além dos danos à saúde, alguns outros fatos corriqueiros puderam ser observados. Assinale a alternativa que identifica um desses fatos.

(A) As roupas lavadas e estendidas em um varal demoraram mais para secar do que em dias úmidos e frios.(B) Os incêndios provocados por queimadas propagaram-se mais

REVISÃO Data ____/____/______

QUÍMICA

rapidamente do que em dias úmidos e frios.(C) As garrafas de refrigerante retiradas da geladeira ficaram mais “suadas” do que nos dias úmidos e frios.(D) A concentração de poluentes do ar, nos grandes centros urbanos, ficou menor do que nos dias úmidos e frios.(E) Os aparelhos de ar condicionado “drenaram” mais água líquida do que nos dias úmidos e frios.

6. Uma forma de evitar a poluição ambiental causada pelo descarte de

óleo de cozinha usado é reaproveitá-lo para produzir sabões, que são sais de ácidos carboxílicos. Para tanto, faz-se reagir o óleo com solução aquosa fortemente alcalina de NaOH e/ou KOH. Nessa reação, conhecida como reação de saponificação, forma-se também um outro produtoque é o

(A) sal de cozinha. (B) gás natural.(C) glicerol. (D) etanol.(E) formol.

EXERCÍCIOS FATEC 2011 – 2º semestre

1. O composto de nome ácido 2- acetoxibenzoico é o conhecido medicamento ácido acetilsalicílico. Examinando-se esse nome, pode-se concluir que se trata de um

(A) hidrocarboneto de cadeia cíclica.(B) composto aromático oxigenado.(C) polímero de adição.(D) sal mineral.(E) metal.

2. Há livros da famosa escritora Agatha Christie que fazem menção a crimes que foram cometidos com o uso de substâncias químicas.Em O misterioso caso de Styles, é citada a substância hidrocloreto de estricnina, extremamente venenosa, cuja solubilidadeem água é cerca de 1 g / 40 mL. Sabendo-se que a massa molar dessa substância é aproximadamente 400 g / mol, calcula-se que a solubilidade em água do veneno em questão, expressa em mol / L, seja da ordem de

(A) 2 x10-2. (B) 4 x 10-2. (C) 6 x 10-2.(D) 4 x 10-1. (E) 6 x 10-1.

3. Uma das substâncias responsáveis pelo cheiro desagradável que as pessoas sentem, ao passarem nas proximidades de rios e decórregos poluídos por esgoto, é o sulfeto de hidrogênio, H2S (g). Esse

mau cheiro se intensifica principalmente em dias quentes, pois o aumento de temperatura diminui a solubilidade desse gás em água.Quando borbulhado em água, o H2S comporta-se como ácido fraco, estabelecendo-se os equilíbrios simultâneos representados pelas equações a seguir:

H2S (g) ⇔ H2S (aq)H2S (aq) ⇔ H+ (aq) + HS-- (aq)HS-- (aq) ⇔ H+ (aq) + −

2S (aq)

Dentre os procedimentos a seguir, o único que provoca um aumento do escape de sulfeto de hidrogênio de uma solução aquosa para o ar é

(A) acrescentar uma substância que precipite os íons sulfeto, −

2S .(B) aumentar a pressão externa sobre a solução.(C) acrescentar uma base forte como o NaOH.(D) acrescentar um ácido forte como o HCl.(E) diminuir a temperatura da solução.

4. Considere o seguinte esquema correspondente a um aparelho utilizado para testar a condutibilidade elétrica de diferentes materiais.

T1 e T2 = Terminais metálicos

(A) imersos em mercúrio líquido.(B) imersos em água bidestilada.(C) espetados em um pedaço de isopor.(D) encostados em uma régua de acrílico.(E) espetados em um pacote com sal de cozinha.

5. O pigmento branco mais utilizado em tintas e em esmaltes é o dióxido de titânio, TiO2. A porcentagem em massa de titânio nesse pigmento é de

(A) 20 %. (B) 40 %. (C) 60 %.(D) 80 %. (E) 100 %.

Massas molares em g/molTi = 48O = 16

GABARITO COMENTADO 1º SEMESTRE

QUESTÃO 1:

A precipitação é a formação de um sólido durante a reação química. O sólido formado na reação química é chamado de precipitado. Isso pode ocorrer quando a substância insolúvel, o precipitado, é formado na solução devido a reação química ou quando a solução foi supersaturada por um composto. A formação do precipitado é um sinal de mudança química. Na maioria das vezes, o sólido formado "cai" da fase, e se deposita no fundo da solução (porém ele irá flutuar se ele for menos denso do que o solvente, ou formar uma suspensão).Essa reação é útil em muitas aplicações industriais e científicas pelo qual a reação química pode produzir um sólido que será coletado da

solução por filtração, decantação ou centrifugação.Um estágio importante do processo de precipitação é o começo da nucleação. A criação de uma hipotética partícula sólida inclui a formação de uma superfície, o que necessita de energia baseado na relação energia de superfície do sólido e da solução. Se essa energia não estiver disponível, e nenhuma superfície de nucleação adequada estiver disponível, ocorre supersaturação.Um exemplo de reação de precipitação: Nitrato de prata aquoso (AgNO3) é adicionado em uma solução contendo cloreto de potássio (KCl) e a precipitação de um sólido branco, cloreto de prata, é observado. (Zumdahl, 2005)

AgNO3(aq) + KCl(aq) → AgCl(s) + KNO3(aq)

O cloreto de prata(AgCl)forma um sólido, observado como precipitado.Essa reação pode ser escrita com ênfase na dissociação de íons em uma solução composta

Ag+(aq) + NO3-(aq) + K+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s) + K+(aq)

+ NO3-(aq)

O último modo de representar uma reação de precipitação é conhecida como rede de reação iônica. Nesse caso, todo íon observado (aqueles que não contribuem para a reação) são deixados de fora da fórmula. Isso simplifica as equações acima no seguinte:

Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)

REAÇÕES;

A) Os comprimidos efervescentes contém entre outras coisas, acido

cítrico e bicarbonato de sódio. Quando em solução aquosa, ocorre a seguinte

reação:

NaHCO3 + H+ → Na+ + H2O + CO2

A água é necessária para que ocorra a

ionização do ácido cítrico e do bicarbonato, sem a qual a reação não ocorre.

B) Bem, um sal reage com um ácido, formando outro sal e outro ácido.No caso, consideremos que no vinagre haja apenas ácido etanóico (acético) e, então, faz-se reagir.

NaHCO3 + H3CCOOH → H3CCOONa + <H2CO3>

NaHCO3 + H3CCOOH → H3CCOONa + H2O + CO2

ACIDO ACÉTICO ACETATO DE SÓDIO

C) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3(ppt) + H2O (CORRETA)

D) O sangue assim como as células contem uma enzima chamada catalase. Como um corte ou um arranhão contem sangue e células danificadas, existe grande quantidade de catalase ao redor dessa região.Quando a catalase entra em contato com o peróxido de hidrogênio, acaba transformando esse peróxido de hidrogênio (H2O2) em água (H2O) e gás oxigênio (O2).

2H2O2 → 2H2O + O2

A catalase faz isso de maneira extremamente eficiente, com até 200 mil reações por segundo. E as bolhas que você vê na espuma são bolhas de oxigênio puro, sendo criadas por ela. A água oxigenada não forma espuma na sua pele porque não há catalase para ajudar a reação a ocorrer, e ela é estável à temperatura ambiente.

E) A água e o álcool possuem composições semelhantes e são homogêneos, por isso não ocorre reação química alguma.

QUESTÃO 2: Elementos que pertencem ao mesmo grupo na tabela periódica possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência.

QUESTÃO 3:

1. Cálculo da quantidade de litros de gasolina gastos no trajeto:

L30N16480

N =→=

2. Calculo da massa de gasolina correspondente a 30L de gasolina.

8.102g ----------1Lx ----------- 30L

g10.240x10.8.30x301

x10.8 22

2

=→=→=

3. Reação de combustão da gasolina:

C8H18 + 225

O2 → 8C02 + 9H20

4. Calculo da Massa Molar da gasolina:

g114M1.1812.8M188188 HCHC =→+=

5. Então, 114g de C8H18 produzem

8.28L de CO2, utilizando regra de três simples temos:

114g de C8H18 ---------------------------------------- 8.25L

240.102 g de C8H18 -------------- y

L42105x114

10.48000.x10.240.200x114

x200

10.240114 2

22 =→=→=→=

Resposta: D

QUESTÃO 4:

A) Cal hidratada Ca(OH)2 é uma base, portanto pode ser usada para tornar o solo mais alcalino. (Correta)

B) O Cloreto de sódio (NaCl) é um sal e não favorece o cultivo do solo. O sal pode até mesmo desidratar o solo.

C) o vinagre de vinho contém acido acético que tornaria o solo ainda mais

ácido favorecendo o cultivo de hortênsias azuis.D) O azeite de oliva também não é indicado pois possui ácido oléico em sua composição o que favoreceria o cultivo de hortênsias azuis.

O ácido oléico é obtido a partir da hidrólise da gordura animal e de certos óleos vegetais (óleo de oliva, palma, uva, etc) onde, após a separação da glicerina, ele é submetido a uma destilação sob alto vácuo e separados por cristalização fracionada da estearina, através do abaixamento da temperatura. Para se obter uma oleína altamente pura ela deve ser bidestilada e fracionada até se chegar na concentração acima de 95%.

O ácido oléico é um ácido carboxílico, por possuir um grupo funcional COOH. O ácido oléico é um ácido graxo de cadeia longa possuindo 18 carbonos na sua estrutura. Por possuir uma dupla ligação entre os carbonos ele é chamado de ácido graxo insaturado. Os ácidos graxos são uma classe de compostos orgânicos que constituem os lipídeos, os quais são vitais na construção da membrana celular, estando presente na epiderme, o qual protege e faz parte da barreira da pele evitando a sua desidratação, por perda de agua transepidérmica. O ácido oleico é um ácido graxo essencial (ômega 9), o qual participa do nosso metabolismo, desempenhando um papel fundamental na síntese dos hormônios.

Acido graxo é um ácido carboxilico de cadeia alifática.

FORMULA ESTRUTURAL DO ÁCIDO OLÉICO

QUESTÃO 6

Saponificação é basicamente a interação (ou reação química) que ocorre entre um ácido graxo existente em óleos ou gorduras com uma base forte com aquecimento. O sabão é um sal de ácido carboxílico e por possuir uma longa cadeia carbônica em sua estrutura molecular, ele é capaz de se solubilizar tanto em meios polares quanto em meios apolares. Além disso, o sabão é um tensoativo, ou seja, reduz a tensão superficial da água fazendo com que ela "molhe melhor" as superfícies. A reação básica de saponificação pode ser representada pela seguinte equação:

Éster de ácido graxo + Base forte → Álcool +

Sal de ácido graxo (sabão)

No exemplo abaixo, a reação ocorre com a soda cáustica, sendo um processo muito usado industrialmente e em nível doméstico. Os radicais R1, R2 e R3 representam cadeias carbônicas longas, características de ácidos graxos.

Se for utilizada uma base composta por Sódio(Na) o sabão formado será chamado de sabão duro. Se no lugar de sódio tiver Potássio(K) o sabão passará a ser chamado de sabão mole.

Ésteres são compostos orgânicos produzidos através da reação química denominada de esterificação: ácido carboxílico e álcool reagem entre si e os produtos da reação são éster e água.

“Quimicamente gorduras (vegetais e animais) são ésteres carboxílicos derivados de um único álcool, o glicerol, HOCH2CHOHCH2OH, e são conhecidos como glicéricos. Mais precisamente são triacilglicerois. As

proporções dos vários ácidos variam de gordura para gordura; cada gordura, porém, tem uma composição característica, que não difere muito de amostra para amostra.” (MORRISON, 2005).

GABARITO COMENTADO 2° SEMESTRE

QUESTÃO 1: Aspirina

Funções presentes: ácido carboxilico e ésterAromáticos

Os hidrocarbonetos aromáticos são aqueles que têm um ou mais anéis aromáticos na sua molécula. É uma cadeia fechada, portanto cíclica. Alternam ligações simples e duplas entre os carbonos, formando uma ressonãncia. O principal aromático é o benzeno C6H6Veja as formas de se representar o benzeno.

O benzeno é um líquido incolor, volátil, inflamável e muito tóxico. É um composto altamente perigoso que não deve ser inalado (respirado). Pode causar sérias doenças, inclusive leucemia. A maioria dos aromáticos são perigosos à saúde. Além do benzeno, há também o benzopireno, que forma-se sobre a carne assada na brasa e em carnes e peixes defumados, além de ser liberado na queima do cigarro.

Benzopireno: aromático cancerígeno

Principais aromáticos:

Tolueno – extraído de uma árvore originária da Colômbia, bálsamo-de-tolu. Pode ser usado como solvente. Tem cheiro característico.

Naftaleno – conhecido como naftalina vendido em bolinhas para matar insetos. A partir dele pode-se produzir plásticos, solventes e corantes.

Antraceno – sólido incolor que sublima facilmente. A partir dele pode ser produzido corantes, inseticidas e conservantes.

Fenantreno – encontrado na fumaça do cigarro, obtido de uma fração do petróleo do antraceno.