A concentração de H O é maior com a utilização de carvão ... · Cloreto de potássio KCl – é um sal, portanto, um composto iônico (metal + ametal) Brometo de

Resolução do Vestibular UDESC 2019/1

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Resolução

A concentração de H3O+ é maior com a utilização de carvão fóssil como combustível

por este apresentar como impurezas compostos de enxofre e de nitrogênio. Logo

ocorrendo em sua combustão a formação de SO2 e deNO2.


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Resolução

O bicarbonato de sódio é um sal de caráter básico em meio aquoso. Óleos reagem

com bases formando sais de ácidos graxos (sabão). Desta forma a reação é

denominada de Saponificação.


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Resolução

Toda substância pura apresenta ponto de fusão e ponto de ebulição constantes e

logo, nas mudanças de fases a temperatura não muda.


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Resolução

A reação de dissociação do iodeto de hidrogênio é:

2 HI(g) H2(g) + I2(g)

Sendo a velocidade dada por v = k . [HI]2

Se triplicarmos a concentração molar do HI teremos:

Inicial

Admitindo [HI] = x

Vi = k.x2

Final

[HI] = 3x

Vf= k(3x)2 , logo, vf = 9kx2 e portanto Vf = 9 vi

A velocidade aumentará 9 vezes.


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Resolução

Cloreto de potássio KCl – é um sal, portanto, um composto iônico (metal + ametal)

Brometo de hidrogênio (ácido bromídrico) HBr – é um composto molecular, realiza

ligação covalente.

Gás carbônico (dióxido de carbono) CO2 é um composto molecular, portanto, faz


Etanol (álcool etílico) C2H5OH é um composto orgânico molecular, portanto, faz


Nb2O5 realiza ligação iônica.

Logo, II, III e IV realizam apenas ligação covalente.


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Resolução

I. Falsa. A fórmula química o ácido carbônico é H2CO3.

II. Verdadeiro, os íons carbonatos reagem com os íons H+ para tentar compensar a

acidez, H2CO3 formado se decompões em H2O e CO2.

III. Verdadeiro. O CO2 dissolvido na água reage com moléculas de água e produz

ácido carbônico (H2CO3) que por ser instável, se dissocia em íons bicarbonato

(HCO3‐) e prótons de hidrogênio (H+). Os íons bicarbonatos por sua vez também

se dissociam, liberando íons carbonato (CO32−) e mais íons (H+) reduzindo o PH

do oceano provocando a reação de branqueamento dos corais.

Logo a II e III são verdadeiras.


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Resolução

Fórmula molecular C5H8NO4‐Na+

Massa molar = 169g/mol

Massa molar do sódio = 23g/mol

169g do sal – 23g de sódio

0,1 g de sal ‐ x

X = 0,0136g de sódio

X = 13,6 mg de sódio


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Resolução

Solução de ácido acético D = 1,05 g/mL equivale a 1050 g/L com 4% (m/v), teremos 1050 . 0,04 = 42 g/L de ácido acético Como a massa de 1 mol do ácido acético CH3COOH é de 60g/mol n = m / M n = 42 / 60 n = 0,7 mol em 1L Assim 42 g/L equivale a 0,7 mol/L representa a concentração inicial do ácido acético (antes do acréscimo de água) Adicionando 9 mL(0,009 L) de água, após 3 mL(0,003 L) do vinagre , provocamos uma diluição em que o volume final passa para 12 mL(0,012L).


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Ci . Vi = Cf . Vf 0,7 . 0,003 = Cf . 0,012 Cf = 0,175 mol/L

A Ionização do ácido Acético pode ser escrita pela seguinte equação: CH3COOH(aq) H+

(aq) + CH3COO‐(aq),

Analisando o equilíbrio teremos

1 CH3COOH(aq) 1 H+(aq) + 1 CH3COO‐

(aq),

Início 0,175 mol 0 mol 0 mol

R/F ‐ X + X + X

Equilíbrio 0,175 ‐ X X X

A expressão da constante de Ionização do ácido acético Ka = [H+] . [CH3COO‐] / [CH3COOH] Como Ka =1,75.10‐5 e substituindo [H+] , [CH3COO‐] e [CH3COOH] no equilíbrio teremos

1,7. 10‐5 = [X]. [X] / [ 0,175 – X ]


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Resolução

Para 1 litro de cada solução teremos:

0,1 mol de HCl – 0,1 mol de partículas

0,5 mol de Glicose – 0,5 mol de partículas

0,1 mol de MgCl2 (Mg2+ + 2 Cl‐) – 0,3 mols de partículas

0,2 mol de KCl (K+ + Cl‐) – 0,4 mols de partículas

0,2 mols de CaCl2 (Ca2++ 2Cl‐) – 0,6 mols de partículas

Quando se acrescenta um soluto não volátil a um solvente ocorre o abaixamento

da temperatura de congelamento. Não depende da natureza das partículas e sim

somente da quantidade de partículas, logo, verificamos que a que terá a menor

temperatura de congelamento será 0,2 mols de CaCl2 que produz 0,6 mols de

partículas e a maior temperatura de congelamento será para 0,1 mol de HCl. Assim

a ordem crescente de temperatura de congelamento é 5 < 2 < 4 < 3 < 1


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Resolução

Os catalisadores afetam a velocidade da reação e a energia de ativação, mas não

afetam a variação de entalpia da reação. Logo não afeta o calor da reação.


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Resolução

Estrutura I – metilbenzeno também chamado de tolueno.

Estrutura II – benzeno

Estrutura III – etilbenzeno

Estrutura IV – 1,3‐dimetilbenzeno ou m‐dimetilbenzeno ou m‐xileno.


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Resolução

Usando as informações temos:

X isótopo (mesmo número atômico) de 13Y, logo X tem número atômico 13 e

apresenta 15 nêutrons, logo X tem número de massa 28. Como X é isóbaro (mesmo

número de massa) de Z que tem 12 nêutrons, temos que o número de massa de Z

é 28, logo seu número atômico é 16.

Assim os elementos X, Y e Z tem respectivamente números atômicos 13, 13 e 16.


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Resolução

Na letra a temos:

Etanoato de propila H3C – COO – CH2 –CH2 – CH3 é um éster

N,N‐dimetilanilina (anilina é a fenilamina) H3C – N – CH3 é uma amina terciária | C6H5 Metoxibutano H3C – O – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 é um éter. Na letra b temos éter, amina e éter Na letra c temos éter, amida e éter Na letra d temos éster, amida e fenol Na letra e temos éter, amina e éster


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Resolução

A partir da reação:

MnO4‐ + C2O4

‐ + H+ → Mn2+ + H2O + CO2

Colocando o número de oxidação teremos:

Mn7+ O4‐ + C3+

2O4‐ + H+ → Mn2+ + H2O + C4+O2

7+ ‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐ 2+

3+ ‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐‐4+

Para o Mn → Δ.x = 5.1 = 5

Para o C → Δ.x = 1.2 = 2, agora fazendo as inversões dos coeficientes e jogando na

reação:

2 MnO4‐ + 5C2O4

‐ + H+ → Mn2+ + H2O + CO2


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Continuando o balanceamento agora por tentativas:

2 MnO4‐ + 5C2O4

‐ + x H+ → 2 Mn2+ + H2O + 10 CO2

Temos um problema para o oxigênio e hidrogênio aí usamos a igualdade dos íons:

‐2 + (‐10) + x = +4 portanto x = 16 e podemos fechar o balanceamento:

2 MnO4‐ + 5C2O4

‐ + 16 H+ → 2 Mn2+ + 8 H2O + 10 CO2

Comentário sobre a prova A prova da UDESC foi bem tranquila, as questões de Química dentro do conteúdo programático do Exathum Curso e Colégio. Seguindo a tendência moderna caíram três questões sobre o meio ambiente, a 18 sobre chuva ácida, envolvendo o conceito de óxidos ácidos, a 19 sobre sal de caráter básico, óleos e reações de saponificação (hidrolise alcalina) e a questão 20 sobre equilíbrio químico e deslocamento de equilíbrio, discorrendo de como a acidez provocada pelo excesso de gás carbônico afeta os corais. Caiu duas questões de Química Orgânica envolvendo nomenclatura e reconhecimento de função, sendo que a questão 25 abordou a nomenclatura usual do metil‐benzeno (tolueno) e do 1,3dimetil‐benzeno (m‐xileno). A questão 21 cobrou do aluno a fórmula molecular a partir de uma cadeia carbônica, bem como, alguns cálculos químicos envolvendo o conceito de massa molar. Foram abordados alguns conteúdos básicos da Química (ponto de fusão e ebulição, isótopos, isóbaros) e alguns conteúdos de cinética química, termoquímica, ligações químicas, balanceamento de equações e propriedades coligativas. A questão mais desafiadora foi a questão 22, que envolveu os conceitos de equilíbrio iônico, apresentou a necessidade do conhecimento de cálculos de concentrações, seguida de análise de diluição e também o conhecimento da ionização do ácido acético relacionando a constante de ionização.

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A concentração de H O é maior com a utilização de carvão ... · Cloreto de potássio KCl – é um sal, portanto, um composto iônico (metal + ametal) Brometo de