Colégio Universo Santa MariaEnsino Fundamental II e Ensino Médio

Professor: Jéverson Rochaxtudoquimica.wordpress.com

Avaliações 3ª Unidade 2015

Atividade de Revisão Química 1ª Série do Ensino Médio

01) Dadas as seguintes substâncias:

I. Álcool etílico (C2H6O)

II. Cloreto de sódio (NaCℓ)

I II. Glicose (C6H12O6)

IV. Ácido sulfúrico (H2SO4)

Conduzem corrente em solução aquosa:

(A) I e II. (B) II e IV. (C) II e III. (D) I e III. (E) III e IV.

02) Um dos componentes do suco gástrico do estômago, cuja função é ajudar a digestão de alimentos, é o HCℓ. A seu respeito

pode-se dizer que:

(A) chama-se ácido clórico. (B) é um ácido moderado. (C) é um oxiácido.

(D) possui grau de ionização maior que 50%. (E) está presente nas baterias dos automóveis.

03) (UNESP) Sobre os compostos HCℓ, H2SO4, H3BO3 e H2CO3 são feitas as afirmações:

I. Todos sofrem ionização quando em meio aquoso, originando íons livres.

II. Segundo Arrhenius, todos são ácidos porque, quando em meio aquoso, originam como cátions íons H+.

III. Todos são compostos moleculares.

IV. De acordo com o grau de ionização, HCℓ e H2SO4 são ácidos fortes.

V. Os compostos H3BO3 e H2CO3 formam soluções aquosas com alta condutividade elétrica.

Estão corretas as afirmativas:

(A) I, II, III, IV e V. (B) I, apenas. (C) I e II, apenas. (D) I, II e III, apenas. (E) I, II, III e IV, apenas.

04) Sabendo-se que o grau de ionização do ácido clorídrico é 0,9, quantas moléculas se ionizam ao se adicionarem 400

moléculas de HCℓ à água?

05) Dê exemplo(s) de:

a) Hidrácido forte: ______________

b) Oxiácido ternário forte: ________

c) Ácido binário fraco: ___________

d) Oxiácido ternário fraco: ________

e) Diácido forte: ________________

f) Diácido volátil: ________________

g) Triácido fixo: _________________

h) Hidrácido ternário: ____________

06) Indique o nome e a fórmula de uma

a) base volátil: b) tribase fraca: c) dibase sólida: d) monobase forte: e) monobase solúvel: f) dibase insolúvel:

07) (UFMT) Azul de timol é um indicador ácido-base comum em laboratório de química e apresenta variação de cor de vermelho

alaranjado, em solução ácida, a azul, em solução alcalina. Ao ser usado para a avaliação preliminar de amostras de:

cerveja (pH = 4,1 a 5);

refrigerante (pH = 1,8 a 3);

suco de limão (pH = 2,1 a 2,4);

vinagre (pH = 2,5 a 3,5);

amoníaco doméstico (pH = 11,8 a 12,3);

leite de magnésia (pH = 8 a 10);

deve ocorrer qual sequência de cores?

(A)

(B)

(C)

(D)

(E)

08) (UFS — SE) Entre os seguintes compostos:

dióxido de enxofre (SO2)

dióxido de carbono (CO2)

amônia (NH3)

soda cáustica (NaOH)

sulfeto de hidrogênio (H2S)

quando dissolvidos em água, dois deles liberam íons hidroxila, formando uma solução de caráter básico; os outros dão uma

solução de caráter ácido. Analise as afirmações seguintes:

(A) Dióxido de enxofre libera H3O+

(B) Dióxido de carbono libera OH−

(C) Amônia libera H3O+

(D) Soda cáustica libera OH−

(E) Sulfeto de hidrogênio libera H3O+

09) (UNESP) Com relação às seguintes afirmações, marque F para falsas e V para verdadeiras:

( ) Óxidos de metais alcalinos são tipicamente iônicos.

( ) Óxidos de ametais são tipicamente covalentes.

( ) Óxidos básicos são capazes de neutralizar um ácido formando sal mais água.

( ) Óxidos anfóteros não reagem com ácidos ou com base.

10) UFV — MG) As cinzas provenientes da queima de vegetais podem ser utilizadas na produção de sabão por serem ricas em

óxidos, principalmente os de metais alcalinos e alcalinoterrosos. Na formação desses óxidos iônicos ocorre a transferência dos

elétrons de valência do metal para o oxigênio. Apresente as fórmulas químicas dos óxidos de potássio e de cálcio.

11) (UDESC) Os calcários são rochas sedimentares que contêm minerais de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando

esses minerais são aquecidos a altas temperaturas (calcinação), ocorre à decomposição térmica do carbonato, com liberação de

gás carbônico e formação de uma outra substância sólida. As fórmulas e as funções químicas dessas substâncias envolvidas são,

respectivamente:

(A) CaCO3 (óxido), CO2 (óxido) e CaO2 (base).

(B) CaCO3 (sal), CO2 (óxido) e CaO (óxido).

(C) CaC2O4 (sal), CO2 (óxido) e CaC2 (sal).

(D) CaCO4 (sal), CO (óxido) e CaO (óxido).

(E) CaCO2 (sal), CO2 (óxido) e CaO (sal).