A Estrutura da tabela peridica

HistricoAs trades de Dbereiner (Alemanha 1829)

Percebeu que o recm-descoberto elementobromotinha propriedades que pareciam situar-se a meio caminho entre as docloroe as doiodo. No s isso, seupeso atmicoficava exatamente a meio caminho entre os desses dois elementos.

Dbereiner comeou a estudar a lista dos elementos conhecidos, registrados com suas propriedades e pesos atmicos, e acabou descobrindo outros dois grupos de elementos com o mesmo padro. Oestrnciosituava-se a meio caminho (em peso atmico,cor, propriedades ereatividade) entre oclcioe obrio; e oselnio podia ser igualmente situado entre oenxofree otelrio

Parafuso telrico de Chancourtis (Frana 1862)

Chancourtois baseava-se no peso atmico do elemento qumicooxignio, na poca j estabelecido como 16. Assim, utilizou um cilindro, dividiu-o em 16 segmentos iguais, e marcou uma hlice na superfcie desse cilindro, formando entre ela e seu eixo um ngulo de 45. Sobre essa hlice disps os elementos qumicos em ordem crescente de seus pesos atmicos. Percebeu ento que a hlice atravessava as geratrizes a distncias cujos valores eram mltiplos de 16 e os elementos onde os pesos atmicos diferiam em 16 unidades, caam na mesma geratriz1. Observou tambm que o grupo de elementos de cada geratriz apresentava semelhanas em suas propriedades, ao menos quelas comuns e conhecidas na poca.Histrico

Por exemplo, os elementos qumicosboro(B),berlio(Be) eltio(Li), da mesma forma que os elementosalumnio(Al),magnsio(Mg) esdio (Na), encontram-se em uma mesma geratriz, o que deveria conferir semelhanas em suas propriedades. Entretanto, apesar disso ocorrer entre alguns elementos, o grande nmero de irregularidades encontradas fizeram com que o trabalho de Chancourtois no recebesse maioratenoperante a comunidade cientfica da poca

As oitavas de Newlands (Inglaterra 1864)Em 1864, o msico John Newlands organizou os elementos qumicos em uma tabela obedecendo a uma sequencia de ordem crescente de suas massas atmicas, chamando aateno a um fato que julgava bastante intrigante e de enorme relevncia: o oitavo elemento, a partir de um primeiro qualquer, seria uma espcie de repetio por suas semelhanas, o que lembraria a escala musical, onde a oitava nota lembra a primeira, (d, r, mi, f, sol, l, si, d, r, mi, f ). Esta foi outra tentativa de ordenao para os elementos qumicos, a qual mostrava uma certa periodicidade.

Histrico

Mendeleev (Russia 1869)

Mendeleev ordenou os 60 elementos qumicos conhecidos de sua poca na ordem crescente de peso atmico de certa forma que em uma mesma vertical ficavam os elementos com propriedades qumicas semelhantes, constituindo os grupos verticais, ou as chamadas famlias qumicas. O trabalho de Mendeleev foi um trabalho audacioso e um exemplo extraordinrio de intuio cientfica. De todos os trabalhos apresentados que tiveram influncia na tabela peridica o de Mendeleev teve maior perspicciaHistrico

Tabela Peridica de Dmitri Mendeleev

Moseley (Inglaterra 1913/1914)

Foi assistente deErnest Rutherford, descobriu, em1913, uma relao entre o espectro deraios Xde um elemento qumico e seunmero atmico. Foi o primeiro a conseguir determinar os nmeros atmicos dos elementos com preciso. Ele mostrou que, quando os tomos eram bombardeados pelos raios catdicos, eles emitiam raios X, e, j que cada um tinha sua propriedade, determinava os valores dos nmeros atmicos, e ainda previu lugares na tabela para outros elementos, que foram descobertos anos mais tarde. Dessa forma, a disposio dos elementos na tabela peridica ficou com um parmetro mais adequado, que persiste at hoje. Cientistas posteriores foram determinando os nmeros de prtons de outros elementos a partir dessa tcnica. Ainda em 1913, enunciou sua lei, que estabelece a relao entre a frequncia de um raio rntgen, emitido por um tomo, e os nveis de energia entre os quais um eltron salta.Histrico

Perodos Os elementos so dispostos em ordem crescente de nmero atmico, a partir do hidrognio (Z=1)

Elementos representativosEsses elementos so aqueles que pertencem s famlias/grupos: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18. Eles tambm so chamados de elementos tpicos ou caractersticos e em tabelas ainda no atualizadas eles correspondem aos elementos que esto nas colunas A (IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIII A).

Sempre que o eltron mais energtico estiver em um subnvel s ou p, ele ser um elemento representativo. Alm disso, a soma dos eltrons que foram preenchidos no nvel mais externo, nos mostra qual sua respectiva famlia.

Famlia (grupo) 1Exemplos:1H: 1s1 Apesar de no ser um metal alcalino, o hidrognio aparece na tabela na famlia 1, porque ele possui 1 eltron na sua ltima e nica camada.3Li: 1s2/ 2s111Na: 1s2/ 2s22p6/ 3s119K: 1s2/ 2s22p6/ 3s23p6/ 4s137Rb: 1s2/ 2s22p6/ 3s23p63d10 / 4s24p6 / 5s155Cs: 1s2/ 2s22p6/ 3s23p63d10 / 4s24p64d10/ 5s25p6 / 6s187Fr: 1s2/ 2s22p6/ 3s23p63d10 / 4s24p64d104f14/ 5s25p6 5d10/ 6s26p6/ 7s1

Dessa forma, podemos concluir que a configurao eletrnica dos elementos desse grupo termina comns1(n = 1 a 7).

Famlia 2:Todos possuem 2 eltrons no ltimo nvel e a configurao eletrnica termina emns2.

Famlia 13:Todos possuem 3 eltrons no ltimo nvel e a configurao eletrnica termina emns2np1.

Famlia 14:Todos possuem 4 eltrons no ltimo nvel e a configurao eletrnica termina emns2np2.

Famlia 15:Todos possuem 5 eltrons no ltimo nvel e a configurao eletrnica termina emns2np3.

Famlia 16:Todos possuem 6 eltrons no ltimo nvel e a configurao eletrnica termina emns2np4.

Famlia 17:Todos possuem 7 eltrons no ltimo nvel e a configurao eletrnica termina emns2np5.

O grupo 1 ou 1 A = o grupo dos metais alcalino

O grupo 2 ou 2 A = o grupo dos metais alcalino-terrosos

O grupo 16 ou 6 A = o grupo dos calcognios

O grupo 17 ou 7 A = o grupo dos halognios

O grupo 18 ou 8 A = o grupo dos gases nobres

METAIS ALCALINOSO grupo formado pelos seguintesmetais:ltio (Li),sdio (Na),potssio (K),rubdio (Rb),csio (Cs)efrncio (Fr).

Possui este nome porque reagem muito facilmente com aguae, quando isso ocorre, formamhidrxidos(substncias bsicas ou alcalinas), liberandohidrognio. Estes metais tambm reagem facilmente com ooxignioproduzindoxidos.Equao qumica:2Li(s) +2H2O(l)2LiOH(aq) +H2(g)

Equao qumica da reao de um metal alcalino (exemplo: potssio) com o oxignio:

4K(s) +O2(g)2K2O(s)

Apresentam um nico eltronnos seus nveis de energia mais externos ( em subnvels) , tendendo a perd-lo, transformando-se em ons monopositivos: M+.

ALCALINO-TERROSOSOsalcalino-terrososso oselementos qumicosdo grupo 2 (2 A) databela peridica, formando uma famlia ou uma srie qumica, e so os seguintes:berlio ( Be ),magnsio (Mg),clcio (Ca),estrncio (Sr),brio (Ba)eradio (Ra).

O nomealcalino-terrosoprovm do nome que recebiam seusxidos:terras.

Possuem propriedades bsicas (alcalinas).

Todos apresentam dois eltrons no seu ltimo nvel de energia (em subnvels) , com tendncia a perd-los transformando-se em ons bipositivos, M2+.

CALCOGNIOSOgrupo 16ou a famlia doscalcognios, formada pelos elementosOxignio,Enxofre,Selnio,TelrioePolnio.

Os elementos dessa famlia possuemnmero de oxidao 2. Sua configurao eletrnica sempre finaliza em ns2np4. Nessa famlia se encontra o elemento de maior presena na crosta terrestre: O Oxignio, o elemento mais eletronegativodessa famlia, por isso apresenta ligaes com carter mais inico que os demais.O Oxignio est presente na forma de xido dos mais variados elementos. Muitos elementos puros so obtidos atravs do tratamento dessesxidos.

HALOGNEOSGrupo 17 (7A) databela peridicadoselementos, formado pelos seguintes elementos: flor,cloro,bromo,iodo,astato.

Esse grupo, juntamente com o grupo 18 (8A), dosgases nobres, so as nicas famlias formadas unicamente por no-metais.

A palavra provm do grego e significaformador de sais.

Todos apresentam 7eltronsno seu ltimo nvel de energia, terminando a sua configurao eletrnica em subnvelpcom 5 eltrons. Para um halognio adquirir estabilidade qumica, o seu ltimo nvel de energia precisa receber um eltron, transformando-se num on mononegativo, X-. Este on denominadohaletoe os seussaisdehaletos. Um dos haletos mais famosos ocloreto de sdio, conhecido como sal de cozinha.

GASES NOBRESSoelementos qumicosdogrupo 18(grupo 0 ou 8A nas tabelas mais antigas)

hlio,nenio,argnio,criptnio,xennio,radnio

Todos os gases nobres apresentam osorbitaisdosnveis de energiaexteriores completos comeltrons, por isso no formam facilmente compostos qumicos. medida que ostomosdos gases nobres crescem na extenso da srie tornam-se ligeiramente mais reativos, da poder-se induzir oxennioa formar compostos com oflor. Em1962,Neil Bartlett, trabalhando naUniversidade da Colmbia Britnica, reagiu o xennio com oflorproduzindo os compostos XeF2, XeF4, e XeF6. Oradniofoi combinado com o flor formando ofluoretode radnio, RnF, que brilha intensamente na cor amarelada quando noestado slido. Alm disso, ocriptniopode ser combinado com o flor formando KrF2, o xennio para produzir o biatmico de curta-durao Xe2, e pode-se reagir gs nobre com outroshaletosproduzindo, por exemplo, XeCl usado emlasers

Elementos de transioOs elementos de transio so os que ficam nas famlias de 3 a 12, sendo que os de transio externa so os que ficam expostos (externos). Nas tabelas antigas os elementos de transio ocupam as colunas B.Eles possuem o eltronmais energticoem umsubnvel d incompleto. A sua configurao eletrnica termina em ns2(n-1)d(1 at 8).Veja dois exemplos, cujas configuraes esto agora na ordem de energia:28Ni:1s22s22p63s23p64s23d839Y:1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d1

So aqueles elementos que ocupam o grupo 3 da Tabela Peridica, mas que ficam internos e, para v-los, puxamos uma linha repetindo os perodos 6 e 7 abaixo da tabela. O perodo 6 denominado de srie dos lantandios, e o 7 a srie dos actindios.

Os elementos de transio interna possuem o eltron mais energtico do tomo no estado fundamental em umsubnvel f incompleto. A sua configurao eletrnica termina emns2(n - 2)f(1 at 13).

Exemplo com configurao eletrnica em ordem de energia:57La:1s2/ 2s22p6/ 3s23p64s23d104p65s24d105p66s24f1.

Elementos de transio interna

O grupo 1 ou 1 A = o grupo dos metais alcalino

O grupo 2 ou 2 A = o grupo dos metais alcalino-terrosos

O grupo 16 ou 6 A = o grupo dos calcognios

O grupo 17 ou 7 A = o grupo dos halognios

O grupo 18 ou 8 A = o grupo dos gases nobres

Perodo = HORIZONTALFamlia = VERTICAL

Exerccios