UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ

PR Ministério da Educação Universidade Tecnológica Federal do Paraná

Departamento Acadêmico de Química e Biologia

XIII OLIMPÍADA PARANAENSE DE QUÍMICA – 2013

FASE II – MODALIDADE A

1) (Cesgranrio-RJ) De acordo com os gráficos de

mudanças de estado abaixo, podemos afirmar corretamente que I, II e III correspondem, respectivamente, a:

A) mistura, substância pura e mistura eutética. B) mistura, substância pura e mistura azeotrópica. C) mistura, mistura azeotrópica e substância pura. D) mistura, mistura eutética e mistura azeotrópica. E) substância pura, mistura e mistura eutética.

2) (Ufes) Dada a tabela a seguir, em relação ao estado físico das substâncias (pressão = 1 atm), a alternativa correta é:

A) I é sólido a 30 °C. B) II é líquido a 100 °C. C) III é sólido a 25 °C. D) IV é líquido a 480 °C. E) V é gasoso a 2.400 °C. 3) (Ufac) A distribuição eletrônica de um átomo Y, no estado neutro, apresenta o subnível mais energético 4s1. Com relação a este átomo, pode-se afirmar que ele:

I. Apresenta 1 elétron na camada de valência. II. Pertence à família periódica 14 (4A). III. Pertence à família periódica 1(1A), localizado no 4o período. IV. É um elemento metálico. V. Possui número atômico 20. A) I e II estão corretas. D) III, IV e V estão corretas. B) I, II e V estão corretas. E) Todas estão corretas. C) I, III e IV estão corretas. 4) (U. F. Viçosa-MG) Um átomo possui 29 prótons, 34 nêutrons e 27 elétrons. Qual é a afirmativa incorreta? A) Esse átomo é um cátion. B) Seu número atômico é 29. C) Seu número de massa é 63. D) São necessários mais 2 elétrons para que se torne eletricamente neutro. E) Esse elemento encontra-se na família 14 (4A) da tabela periódica. 5) (Mackenzie-SP) Se o subnível mais energético de um átomo x apresenta o conjunto de números quânticos n = 4; l = 3; ml = - 2 e ms= + ½ , é correto afirmar que: (Convenção de spin: primeiro elétron de um orbital tem spin (ms) igual a – ½.) A) x pertence à família periódica 14 (4A). B) esse subnível completo apresenta dez elétrons. C) x apresenta camada de valência 4f 2. D) x pertence à série dos lantanídeos. E) x é elemento de transição externa.

6) (UFF-RJ) Estão representadas por X, Y e Z as configurações eletrônicas no estado fundamental de três átomos neutros: X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Y: 1s2 2s2 2p3 Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Pode-se concluir que: A) A espécie formada por X e Z é predominantemente iônica e de fórmula X2Z. B) A espécie formada por Y e Z é predominantemente covalente e de fórmula YZ. C) A espécie formada por X e Z é predominantemente iônica e de fórmula XZ2. D) A espécie formada por X e Y é predominantemente covalente e de fórmula X2Y3. E) A espécie formada por Y e Z é predominantemente iônica e de fórmula XZ3.

7) (Mackenzie-SP)

Relativamente às equações acima, fazem-se as seguintes afirmações: I. C (grafite) é a forma alotrópica menos energética. II. As duas reações são endotérmicas. III. Se ocorrer a transformação de C (diamante) em C (grafite), haverá liberação de energia. IV. C (diamante) é a forma alotrópica mais estável.

Identifique as informações corretas. A) I e II, somente. B) I e III, somente. C) I, II e III, somente. D) II e IV, somente. E) I, III e IV, somente.

8) (PUC – RS) Aqueceram-se 2 mols de PCl5 em um recipiente fechado, com capacidade de 2 L. Atingindo o equilíbrio, o PCl5 estava 40% dissociado em PCl3 e Cl2. O valor da constante de equilíbrio dessa reação será aproximadamente: A) 0,27 B) 3,75 C) 1,33 D) 0,75 E) 0,32

9) (UFRGS-RS) São apresentadas abaixo substâncias químicas, na coluna da esquerda, e uma possível aplicação para cada uma delas, na coluna da direita.

1. H2SO4 A. descorante de cabelos 2. NaOCl B. antiácido estomacal 3. H2O2 C. água sanitária 4. Mg(OH)2 D. conservação de alimentos 5. NaCl E. solução de baterias automotivas A associação correta entre as substâncias químicas, na coluna da esquerda, e as aplicações correspondentes, na coluna da direita, é: A) 3A, 4B, 2C, 5D, 1E. B) 2A, 3B, 1C, 5D, 4E. C) 3A, 4B, 1C, 5D, 2E. D) 2A, 3B, 4C, 1D, 5E. E) 3A, 2B, 1C, 4D, 5E.

10) (PUC-RJ) O produto de solubilidade do AgCl é 1,8.10-10 à 298 K. Assinale a opção que indica a concentração de íons Ag+, que se obtém no equilíbrio, quando se adiciona um excesso de AgCl em uma solução 0,1 mol.L-1 de NaCl. A) 3,6.10-10 mol.L-1. B) 1,8.10-9 mol.L-1. C) 1,8.10-5 mol.L-1. D) 1,0.10-5 mol.L-1. E) 1,0.10-1 mol.L-1.

11) (PUC-SP) Uma solução saturada de base, representada por X(OH)2, cuja reação de equilíbrio é: H2O X (OH)2 (s) X+2 (aq) + 2 OH – (aq) tem um pH = 10, a 25 0C. O produto de solubilidade (KPS) do X(OH)2 é: A) 5.10-13 B) 2.10-13 C) 6.10-12

D) 1.10-12 E) 3.10-10 12) (FEI-SP) Uma das preocupações com a qualidade de vida do nosso planeta é a diminuição da camada de ozônio, substância que filtra os raios ultravioleta do Sol, que são nocivos à nossa saúde. A única alternativa falsa referente ao ozônio é: A) É uma molécula triatômica. B) É uma forma alotrópica do gás oxigênio. C) É uma substância molecular. D) É um isótopo do elemento oxigênio. E) Possui ligações covalentes. 13) (UFRGS-RS) O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua geometria molecular. Observe as duas colunas a seguir: Geometria molecular Moléculas 1. linear A. SO3 2. quadrada B. NH3 3. trigonal plana C. CO2 4. angular D. SO2 5. pirâmide trigonal 6. bipirâmide trigonal A alternativa que traz a relação correta entre as moléculas e a sua respectiva geometria é: A) 5A - 3B - 1C - 4D B) 3A - 5B - 4C - 6D C) 3A - 5B - 1C - 4D D) 5A - 3B - 2C - 1D E) 2A - 3B - 1C - 6D 14) (UFPA) Considere um determinado elemento químico cujo subnível mais energético é o 5s2. Seu número atômico e a família em que está localizado na Tabela Periódica são, respectivamente: A) 20; família 1 (1A) B) 20; família 2 (2A) C) 38; família 2 (2A) D) 38; família 1 (1A) E) 39; família 2 (2A)

15) (UFR-RJ) Com a adição de uma solução aquosa de açúcar a uma mistura contendo querosene e areia, são vistas claramente três fases. Para separar cada componente da mistura final, a melhor sequência é: A) destilação, filtração e decantação B) cristalização, decantação e destilação C) filtração, cristalização e destilação D) filtração, decantação e destilação E) centrifugação, filtração e decantação 16) (Mackenzie-SP) Cu(NO3)2 + Ag (Não ocorre reação.) 2 AgNO3 + Cu Cu(NO3)2 + 2 Ag

CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu ZnSO4 + Cu (Não ocorre reação.) Os resultados observados nas experiências acima equacionadas nos permitem afirmar que a ordem decrescente de reatividade dos metais envolvidos é: A) Zn Cu Ag B) Ag Cu Zn C) Cu Zn Ag D) Ag Zn Cu E) Zn Ag Cu

17) (U. São Judas Tadeu-SP) O fósforo branco (P4) é uma substância muito empregada para finalidades bélicas, na confecção de bombas incendiárias e granadas luminosas. Ele é obtido pelo aquecimento, em forno elétrico, de fosfato de cálcio, areia e coque. A equação química (não balanceada) é: Ca3(PO4)2 + SiO2 + C CaSiO3 + CO + P4 Os coeficientes menores inteiros possíveis que acertam a equação são na ordem: A) 1, 3, 2, 3, 2 e 1 B) 2, 6, 10, 6, 8 e 1 C) 1, 3, 5, 3, 5 e 1 D) 2, 6, 10, 6, 10 e 1 E) 4, 12, 20, 12, 10 e 1 18) (Fuvest-SP) Nas condições ambientes, foram realizados três experimentos, com aparelhagem idêntica, nos quais se juntou Na2CO3 sólido, contido em uma bexiga murcha, a uma solução aquosa de HCl contida em um erlenmeyer. As quantidades adicionadas foram:

CO

Ao final dos experimentos, comparando-se os volumes das bexigas, o que é observado? A) A bexiga de E1 é a mais cheia. B) A bexiga de E2 é a mais cheia. C) A bexiga de E3 é a mais cheia. D) A bexiga de E1 é a menos cheia. E) As três bexigas estão igualmente cheias. 19) (PUC-MG) A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10-2 mol.L-1. O pH de um refresco

preparado com 30 mL de suco de limão e água suficiente para completar 300 mL é igual a: A) 2 B) 3 C) 4 D) 6 E) 11 20) (Unigranrio-RJ) A reação A2 (g) + 3 B2 (g) 2 AB3 (g) está se processando em um recipiente fechado e em condições tais que a velocidade obedece à equação: v = k1 [A2] [B2]3. Duplicando-se as concentrações molares de A e de B e permanecendo todas as demais condições constantes, iremos notar que a velocidade da reação: A) permanece constante. B) duplica. C) fica quatro vezes maior. D) fica 16 vezes maior. E) fica 8 vezes maior.

CORRETA 21) (UFCE) Considere três átomos: A, B e C. Os átomos A e C são isótopos; os átomos B e C são isóbaros e os átomos A e B são isótonos. Sabendo que o átomo A tem vinte prótons e número de massa 41, e que o átomo C tem 22 nêutrons, os números quânticos do elétron mais energético do átomo B são: (Convenção de spin: primeiro elétron de um orbital tem spin (ms) igual a – ½.) A) n = 3; l = 0; ml = 2; ms= -1/2 B) n = 3; l = 2; ml = 0; ms= -1/2 C) n = 3; l = 2; ml = - 2; ms= - 1/2 D) n = 3; l = 2; ml = - 1; ms= + 1/2 E) n = 3; l = - 2; ml = -1; ms= + 1/2 22) (PUC-RJ) A cada 10 m de profundidade a pressão sobre um mergulhador aumenta de 1 atm com relação à pressão atmosférica. Sabendo-se disso, qual seria o volume de 1 litro de ar (comportando-se como um gás ideal) inspirado pelo mergulhador ao nível do mar, quando ele estivesse a 30 m de profundidade? A) 3 L B) 4 L C) 25 mL D) 250 mL E) 333 mL

23) (Mackenzie-SP) Por lei, a quantidade máxima do corante urucum (C25H30O4) permitida em 100 g de alimento é de 0,002 g. Assim, a quantidade de moléculas desse corante, presente em 500 g de salsicha, deve ser, aproximadamente, de: Dados: Massa molar (g.mol-1) H = 1; C = 12; O = 16 A) 3,0.1018 B) 6,0.1017

C) 1,5.1019 D) 3,0.1020 E) 1,5.1021

24) (Unip-SP) O freon, CCl2F2, é um composto químico presente nos aerossóis, plásticos e aparelhos de refrigeração e, ao que tudo indica, é o grande responsável pela destruição da camada de ozônio que protege a Terra dos raios ultravioleta do Sol. (Números atômicos: C = 6; F = 9; Cl = 17) Com relação à molécula CCl2F2, identifique a afirmação incorreta. A) É uma molécula tetraédrica. B) As ligações são polares. C) A hibridação do carbono é do tipo sp3. D) Existem quatro ligações sigma. E) A molécula é apolar. 25) (Mackenzie-SP) Analisando o gráfico representativo do caminho da reação A + B C, pode-se dizer que o valor da energia de ativação, em kcal.mol-1, e o tipo de reação são, respectivamente:

A) 8 e exotérmica. B) 20 e endotérmica. C) 20 e exotérmica. D) 28 e endotérmica. E) 30 e endotérmica.

TA) 26) (UFRJ) Necessita-se armazenar certa quantidade de oxigênio gasoso. A massa do gás é de 19,2 g, à temperatura de 277 0C e à pressão de1,5 atm. O único recipiente capaz de armazená-lo terá aproximadamente o seguinte volume em litros: (Dados: massa molar do O2=32 g. mol-1; R=0,082 atm.L.mol-1.K-1) A) 18,0 L B) 9,0 L C) 4,5 L D) 20,5 L E) 36,0 L 27) (Uni-Rio-RJ) “A contaminação da água com arsênio

está preocupando a Primeira-Ministra de Bangladesh

(...) que já pediu ajuda internacional.” (“JB”, 05/10/99)

O arsênio não reage rapidamente com a água. O risco

da permanência do As em água é o seu depósito nos

sedimentos. É a seguinte a reação do arsênio com

NaOH:

2 As + NaOH 2 Na3AsO3 + 3 H2

75 g de arsênio reagiram com NaOH suficiente,

produzindo 25,2 L de H2, nas CNTP. O rendimento

percentual da reação foi de: (Dados: Massas atômicas:

H=1 u; O=16 u; Na=23 u; As=75 u e Vm=22,4 L)

A) 95% B) 90% C) 85% D) 80% E) 75% 28) (PUC-MG) Considere os seguintes dados:

Os átomos I e II: A) são isótopos. B) são do mesmo elemento. C) são isóbaros. D) são isótonos. E) têm o mesmo número atômico. 29) (Fatec-SP) Marca-passo é um dispositivo de emergência para estimular o coração. A pilha utilizada nesse dispositivo é constituída por eletrodos de lítio e iodo. Julgue as afirmações abaixo como verdadeiras (V) ou falsas (F). Dados: Li+ (aq) + e - Li (s) E0 = - 3,05 V I2 (s) + 2e - 2 I - (aq) E0 = + 0,54 V A) ( V ) O fluxo eletrônico da pilha irá do lítio para o iodo, pois o lítio tem o menor potencial de redução. B) ( F ) A semi-reação de oxidação pode ser representada pela equação: 2 Li+ + 2e - 2 Li C) ( F ) A diferença de potencial da pilha é de - 3,59 V. D) ( V ) O iodo, por ter maior potencial de redução que o Li, tende a sofrer redução, formando o pólo positivo da pilha. E) ( F ) O fluxo de elétrons é do iodo para o lítio.

30) (UFF-RJ) Alguns estudantes de Química, avaliando

seus conhecimentos relativos a conceitos básicos para o estudo do átomo, analisam as seguintes afirmativas. Julgue as afirmações abaixo como verdadeiras (V) ou falsas (F). A) ( V ) Átomos isótopos são aqueles que possuem mesmo número atômico e números de massa diferentes. B) ( F ) O número atômico de um elemento corresponde à soma do número de prótons com o de nêutrons. C) ( F ) O número de massa de um átomo, em particular, é a soma do número de prótons com o de elétrons. D) ( V ) Átomos isóbaros são aqueles que possuem números atômicos diferentes e mesmo número de massa. E) ( V ) Átomos isótonos são aqueles que apresentam números atômicos diferentes, números de massa diferentes e mesmo número de nêutrons.

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XIII OLIMPÍADA PARANAENSE DE QUÍMICA – 2013

FASE II – MODALIDADE B

1) (Cesgranrio-RJ) De acordo com os gráficos de

mudanças de estado abaixo, podemos afirmar corretamente que I, II e III correspondem, respectivamente, a:

A) mistura, substância pura e mistura eutética. B) mistura, substância pura e mistura azeotrópica. C) mistura, mistura azeotrópica e substância pura. D) mistura, mistura eutética e mistura azeotrópica. E) substância pura, mistura e mistura eutética.

2) (Ufes) Dada a tabela a seguir, em relação ao estado físico das substâncias (pressão = 1 atm), a alternativa correta é:

A) I é sólido a 30 °C. B) II é líquido a 100 °C. C) III é sólido a 25 °C. D) IV é líquido a 480 °C. E) V é gasoso a 2.400 °C. 3) (Ufac) A distribuição eletrônica de um átomo Y, no estado neutro, apresenta o subnível mais energético 4s1. Com relação a este átomo, pode-se afirmar que ele:

I. Apresenta 1 elétron na camada de valência. II. Pertence à família periódica 14 (4A). III. Pertence à família periódica 1(1A), localizado no 4o período. IV. É um elemento metálico. V. Possui número atômico 20. A) I e II estão corretas. D) III, IV e V estão corretas. B) I, II e V estão corretas. E) Todas estão corretas. C) I, III e IV estão corretas. 4) (U. F. Viçosa-MG) Um átomo possui 29 prótons, 34 nêutrons e 27 elétrons. Qual é a afirmativa incorreta? A) Esse átomo é um cátion. B) Seu número atômico é 29. C) Seu número de massa é 63. D) São necessários mais 2 elétrons para que se torne eletricamente neutro. E) Esse elemento encontra-se na família 14 (4A) da tabela periódica. 5) (Mackenzie-SP) Se o subnível mais energético de um átomo x apresenta o conjunto de números quânticos n = 4; l = 3; ml = - 2 e ms= + ½ , é correto afirmar que: (Convenção de spin: primeiro elétron de um orbital tem spin (ms) igual a – ½.) A) x pertence à família periódica 14 (4A). B) esse subnível completo apresenta dez elétrons. C) x apresenta camada de valência 4f 2. D) x pertence à série dos lantanídeos. E) x é elemento de transição externa.

6) (UFF-RJ) Estão representadas por X, Y e Z as configurações eletrônicas no estado fundamental de três átomos neutros: X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Y: 1s2 2s2 2p3 Z: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Pode-se concluir que: A) A espécie formada por X e Z é predominantemente iônica e de fórmula X2Z. B) A espécie formada por Y e Z é predominantemente covalente e de fórmula YZ. C) A espécie formada por X e Z é predominantemente iônica e de fórmula XZ2. D) A espécie formada por X e Y é predominantemente covalente e de fórmula X2Y3. E) A espécie formada por X e Z é predominantemente iônica e de fórmula XZ3.

7) (Mackenzie-SP)

Relativamente às equações acima, fazem-se as seguintes afirmações: I. C (grafite) é a forma alotrópica menos energética. II. As duas reações são endotérmicas. III. Se ocorrer a transformação de C (diamante) em C (grafite), haverá liberação de energia. IV. C (diamante) é a forma alotrópica mais estável.

Identifique as informações corretas. A) I e II, somente. B) I e III, somente. C) I, II e III, somente. D) II e IV, somente. E) I, III e IV, somente.

8) (PUC – RS) Aqueceram-se 2 mols de PCl5 em um recipiente fechado, com capacidade de 2 L. Atingindo o equilíbrio, o PCl5 estava 40% dissociado em PCl3 e Cl2. O valor da constante de equilíbrio dessa reação será aproximadamente: A) 0,27 B) 3,75 C) 1,33 D) 0,75 E) 0,32

9) A fórmula a seguir representa:

A) um aldeído, quando R é um hidrogênio. B) um éter, quando R é um radical alquila. C) uma cetona, quando R é um radical metila. D) um ácido carboxilico, quando R é um radical metila. E) um éster, quando R é um radical etila.

10) (PUC-RJ) O produto de solubilidade do AgCl é 1,8.10-10 à 298 K. Assinale a opção que indica a concentração de íons Ag+, que se obtém no equilíbrio, quando se adiciona um excesso de AgCl em uma solução 0,1 mol.L-1 de NaCl. A) 3,6.10-10 mol.L-1. B) 1,8.10-9 mol.L-1. C) 1,8.10-5 mol.L-1. D) 1,0.10-5 mol.L-1. E) 1,0.10-1 mol.L-1.

11) (PUC-SP) Uma solução saturada de base, representada por X(OH)2, cuja reação de equilíbrio é: H2O X (OH)2 (s) X+2 (aq) + 2 OH – (aq) tem um pH = 10, a 25 0C. O produto de solubilidade (KPS) do X(OH)2 é: A) 5.10-13 B) 2.10-13 C) 6.10-12 D) 1.10-12 E) 3.10-10 12) (UFSCar-SP) O aspartame, estrutura representada abaixo, é uma substância que tem sabor doce ao paladar. Pequenas quantidades dessa substância são suficientes para causar a doçura aos alimentos preparados, já que esta é cerca de duzentas vezes mais doce do que a sacarose.

As funções orgânicas presentes na molécula desse adoçante são, apenas:

A) éter, amida, amina e cetona. B) éter, amida, amina e ácido carboxílico. C) aldeído, amida, amina e ácido carboxílico. D) éster, amida, amina e cetona. E) éster, amida, amina e ácido carboxílico. 13) (UFF-RJ) Analise a estrutura seguinte e considere as regras de nomenclatura da IUPAC.

RRETAS Assinale a opção que indica as cadeias laterais ligadas, respectivamente, aos carbonos de números 4 e 5 da cadeia hidrocarbônica principal: A) propil e isobutil B) metil e isobutil C) terc-pentil e terc-butil D) propil e terc-pentil E) metil e propil 14) (Univali-SC) Uma das infecções mais dramáticas de nossos dias é causada pelo vírus HIV que, após um tempo maior ou menor, pode levar a pessoa a apresentar os sintomas da AIDS. Um medicamento capaz de inibir o avanço da moléstia é o AZT, que apresenta a seguinte fórmula estrutural:

Sua fórmula molecular é: A) C10H13O4N5 B) C10H13O3N3 C) C10H17O4N3 D) C9H11O4N5 E) C9H13O6N3

15) (PUC-MG) O composto abaixo que se apresenta como molécula quiral é:

A) CH3COCOOH B) CH3OCH2COOH C) HOCH2COOH D) CH3CHOHCOOH E) CHOCOOH 16) (Cesgranrio-RJ) A prednisona é um glicocorticóide sintético de potente ação anti-reumática, antiinflamatória e antialérgica, cujo uso, como de qualquer outro derivado da cortisona, requer uma série de precauções em função dos efeitos colaterais que pode causar.

Os pacientes submetidos a esse tratamento devem ser periodicamente monitorados, e a relação entre o benefício e reações adversas deve ser um fator preponderante na sua indicação. Com base na fórmula estrutural apresentada acima, qual o número de átomos de carbono terciários que ocorrem em cada molécula da prednisona?

A) 3 B) 4 C) 5 D) 6 E) 7

17) (U. São Judas Tadeu-SP) O fósforo branco (P4) é uma substância muito empregada para finalidades bélicas, na confecção de bombas incendiárias e granadas luminosas. Ele é obtido pelo aquecimento, em forno elétrico, de fosfato de cálcio, areia e coque. A equação química (não balanceada) é: Ca3(PO4)2 + SiO2 + C CaSiO3 + CO + P4 Os coeficientes menores inteiros possíveis que acertam a equação são na ordem: A) 1, 3, 2, 3, 2 e 1 B) 2, 6, 10, 6, 8 e 1 C) 1, 3, 5, 3, 5 e 1 D) 2, 6, 10, 6, 10 e 1 E) 4, 12, 20, 12, 10 e 1 18) (Fuvest-SP) Nas condições ambientes, foram realizados três experimentos, com aparelhagem idêntica, nos quais se juntou Na2CO3 sólido, contido em uma bexiga murcha, a uma solução aquosa de HCl contida em um erlenmeyer. As quantidades adicionadas foram:

CO

Ao final dos experimentos, comparando-se os volumes das bexigas, o que é observado? A) A bexiga de E1 é a mais cheia. B) A bexiga de E2 é a mais cheia. C) A bexiga de E3 é a mais cheia. D) A bexiga de E1 é a menos cheia. E) As três bexigas estão igualmente cheias. 19) (PUC-MG) A concentração hidrogeniônica do suco de limão puro é 10-2 mol.L-1. O pH de um refresco preparado com 30 mL de suco de limão e água suficiente para completar 300 mL é igual a: A) 2 B) 3 C) 4 D) 6 E) 11 20) (Unigranrio-RJ) A reação A2 (g) + 3 B2 (g) 2 AB3 (g) está se processando em um recipiente fechado e em condições tais que a velocidade obedece à equação: v = k1 [A2] [B2]3. Duplicando-se as concentrações molares de A e de B e permanecendo todas as demais condições constantes, iremos notar que a velocidade da reação: A) permanece constante. B) duplica. C) fica quatro vezes maior. D) fica 16 vezes maior. E) fica 8 vezes maior.

CORRETA 21) (UFCE) Considere três átomos: A, B e C. Os átomos A e C são isótopos; os átomos B e C são isóbaros e os átomos A e B são isótonos. Sabendo que o átomo A tem vinte prótons e número de massa 41, e que o átomo C tem 22 nêutrons, os números quânticos do elétron mais energético do átomo B são: (Convenção de spin: primeiro elétron de um orbital tem spin (ms) igual a – ½.) A) n = 3; l = 0; ml = 2; ms= -1/2 B) n = 3; l = 2; ml = 0; ms= -1/2 C) n = 3; l = 2; ml = - 2; ms= - 1/2 D) n = 3; l = 2; ml = - 1; ms= + 1/2 E) n = 3; l = - 2; ml = -1; ms= + 1/2 22) (PUC-RJ) A cada 10 m de profundidade a pressão sobre um mergulhador aumenta de 1 atm com relação à pressão atmosférica. Sabendo-se disso, qual seria o volume de 1 litro de ar (comportando-se como um gás ideal) inspirado pelo mergulhador ao nível do mar, quando ele estivesse a 30 m de profundidade? A) 3 L B) 4 L C) 25 mL D) 250 mL E) 333 mL

23) (Mackenzie-SP) Por lei, a quantidade máxima do corante urucum (C25H30O4) permitida em 100 g de alimento é de 0,002 g. Assim, a quantidade de moléculas desse corante, presente em 500 g de salsicha, deve ser, aproximadamente, de: Dados: Massa molar (g.mol-1) H = 1; C = 12; O = 16 A) 3,0.1018 B) 6,0.1017 C) 1,5.1019 D) 3,0.1020 E) 1,5.1021

24) (Unip-SP) O freon, CCl2F2, é um composto químico presente nos aerossóis, plásticos e aparelhos de refrigeração e, ao que tudo indica, é o grande responsável pela destruição da camada de ozônio que protege a Terra dos raios ultravioleta do Sol. (Números atômicos: C = 6; F = 9; Cl = 17) Com relação à molécula CCl2F2, identifique a afirmação incorreta. A) É uma molécula tetraédrica. B) As ligações são polares. C) A hibridação do carbono é do tipo sp3. D) Existem quatro ligações sigma. E) A molécula é apolar. 25) (UFPel-RS) O mescal é uma planta da família das cactáceas, nativa do México, usada pela população de certas partes do país como alucinógeno, em rituais religiosos primitivos. O efeito alucinógeno dessa planta é decorrente de um alcalóide conhecido como mescalina. Observe sua estrutura:

CORRETA)

Sobre a mescalina, é correto afirmar que: I. tem fórmula molecular C11H17O3N. II. tem na sua estrutura carbonos primários e quaternários. III. tem hibridação do tipo sp3—sp3 nos carbonos do anel benzênico. Está(ão) correta(s): A) todas as afirmativas. B) as afirmativas I e II. C) as afirmativas II e III. D) as afirmativas I e III. E) somente a afirmativa I.

TA) 26) (UFRJ) Necessita-se armazenar certa quantidade de oxigênio gasoso. A massa do gás é de 19,2 g, à temperatura de 277 0C e à pressão de1,5 atm. O único recipiente capaz de armazená-lo terá aproximadamente o seguinte volume em litros: (Dados: massa molar do O2=32 g. mol-1; R=0,082 atm.L.mol-1.K-1)

A) 18,0 L B) 9,0 L C) 4,5 L D) 20,5 L E) 36,0 L 27) (Uni-Rio-RJ) “A contaminação da água com arsênio

está preocupando a Primeira-Ministra de Bangladesh

(...) que já pediu ajuda internacional.” (“JB”, 05/10/99)

O arsênio não reage rapidamente com a água. O risco

da permanência do As em água é o seu depósito nos

sedimentos. É a seguinte a reação do arsênio com

NaOH:

2 As + NaOH 2 Na3AsO3 + 3 H2

75 g de arsênio reagiram com NaOH suficiente,

produzindo 25,2 L de H2, nas CNTP. O rendimento

percentual da reação foi de: (Dados: Massas atômicas:

H=1 u; O=16 u; Na=23 u; As=75 u e Vm=22,4 L)

A) 95% B) 90% C) 85% D) 80% E) 75% 28) (FMTM-MG) Quanto à obtenção de um dos possíveis produtos nas reações de substituição de compostos orgânicos, em condições experimentais adequadas, é correto afirmar que a: A) monocloração do nitro-benzeno produz o orto-cloro-nitro-benzeno. B) monocloração do nitro-benzeno produz o cloro-benzeno. C) nitração do ácido benzóico produz o ácido meta-nitrobenzóico. D) nitração do tolueno produz o meta-nitro-tolueno. E) nitração do etil-benzeno produz o meta-nitro-etil-benzeno. 29) Considere os compostos representados pelas seguintes fórmulas moleculares:

I. C3H8O II. C2H6O III. C2H5NO IV. C6H12

Julgue as afirmações a seguir como verdadeiras (V) ou falsas (F): A) ( F ) A fórmula II pode ser a acetona. B) ( F ) A função ácido carboxílico está presente em, pelo menos, uma das fórmulas. C) ( V ) A fórmula III pode ser a etanamida. D) ( F ) A função álcool não está representada pelas fórmulas moleculares I ou II. E) ( V ) A fórmula I pode ser o metóxietano. . 30) Dados os compostos:

Julgue as afirmações a seguir como verdadeiras (V) ou falsas (F):

A) ( V ) A reação de desidratação do composto II pode fornecer um alceno. B) ( F ) O composto III não pode ser formado a partir da oxidação do composto II. C) ( F ) O ponto de ebulição do composto II é maior que o do composto III , e menor que o do composto I. D) ( F ) A reação entre os compostos IV e I fornece um éster denominado acetato de etila. E) ( F ) O composto II apresenta atividade óptica.

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FASE II – MODALIDADE A

1) (UFPI) Adicionando-se excesso de água à mistura formada por sal de cozinha, areia e açúcar, obtém-se um sistema:

A) homogêneo, monofásico.

B) homogêneo, bifásico.

C) heterogêneo, monofásico.

D) heterogêneo, bifásico.

E) heterogêneo, trifásico.

2) (CEUB) Quando átomos do elemento A, do grupo VII A (família periódica 17), se combinam com átomos do elemento B, do grupo II A (família periódica 2), forma-se um composto:

A) molecular de fórmula A=B2 B) iônico de fórmula BA2 C) molecular de fórmula A‒B D) iônico de fórmula A2B E) iônico de fórmula BA

3) (OSEC) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que: I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19;

II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas;

III. a sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

3d10 4s1

A) apenas a firmação I é correta.

B) apenas a firmação II é correta.

C) apenas a firmação III é correta.

D) as afirmações I e II são corretas.

E) as afirmações II e III são corretas.

4) (PUC) As pontes de hidrogênio aparecem:

A) quando o hidrogênio está ligado a um elemento

muito eletropositivo.

B) quando o hidrogênio está ligado a um elemento

muito eletronegativo.

C) em todos os compostos hidrogenados.

D) somente em compostos inorgânicos.

E) somente nos ácidos de Arrhenius.

5) (ITA) São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares: Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons

Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons

Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons

Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons

Pode-se concluir que:

A) os átomos III e IV são isóbaros.

B) os átomos II e III são isoeletrônicos.

C) os átomos II e IV são isótopos.

D) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da

Classificação Periódica.

E) os átomos II e III possuem o mesmo número de

massa.

6) (FMU) Considerando-se os compostos 1. SiH4 2. CO2 3. CCl4

4. HCl 5. H2O

Quais moléculas são polares?

A) 3 e 5.

B) 4 e 5.

C) 2 e 3.

D) 1 e 5.

E) 3 e 4.

7) (UFV MG) Em relação à geometria das moléculas de água, amônia, metano e etino, assinale a alternativa CORRETA:

A) H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2,

quadrática plana.

B) H2O, angular; NH3, trigonal plana; CH4, quadrática

plana; C2H2, linear.

C) H2O, linear; NH3, trigonal plana; CH4, tetraédrica;

C2H2, linear.

D) H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2,

linear.

E) H2O, linear; NH3, tetraédrica; CH4, quadrática plana;

C2H2, trigonal plana.

8) (MACKENZIE) Considerando as equações I, II e III, assinale a alternativa correta. I. x H2 + O2 → 2 H2O

II. 3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → 6 H2O + A

III. 2 Na + ZnCl2 → 2 NaCl + Zn

A) em I, x é igual a 4.

B) em II, a fórmula A corresponde a CaPO4.

C) II representa uma reação de simples troca.

D) em III, o sódio é mais eletropositivo que o zinco.

E) em III, a soma dos menores coeficientes inteiros do

balanceamento é 4.

9) (ITA) Uma mistura sólida é composta de carbonato de sódio e bicarbonato de sódio. A dissolução completa de 2,0 g dessa mistura requer 60,0 mL de uma solução aquosa 0,5 mol/L de HCl. Assinale a opção que apresenta a massa em gramas do Na2CO3 e do NaHCO3, respectivamente:

A) mNa2CO3 = 0,4 g; mNaHCO3 = 1,6 g.

B) mNa2CO3 = 0,7 g; mNaHCO3 = 1,3 g.

C) mNa2CO3 = 0,9 g; mNaHCO3 = 1,1 g.

D) mNa2CO3 = 1,1 g; mNaHCO3 = 0,9 g.

E) mNa2CO3 = 1,3 g; mNaHCO3 = 0,7 g.

10) (PUC-PR) Assinale a alternativa que representa as bases segundo o grau crescente de solubilidade: A) Hidróxido de Ferro II, Hidróxido de Sódio, Hidróxido

de Cálcio.

B) Hidróxido de Lítio, Hidróxido de Magnésio, Hidróxido

de Cálcio.

C) Hidróxido de Sódio, Hidróxido de Cálcio, Hidróxido

de Magnésio.

D) Hidróxido de Ferro II, Hidróxido de Cálcio, Hidróxido

de Sódio.

E) Hidróxido de Sódio, Hidróxido de Potássio, Hidróxido

de Cálcio.

11) (ITA) Soluções aquosas de NaCl, NaNO3 e Na2SO4 são três exemplos de: I - Misturas homogêneas;

II - Sistemas monofásicos;

III - Condutores iônicos;

IV - Soluções de eletrólitos fortes.

Quais alternativas estão corretas?

A) apenas I e II.

B) apenas I e III.

C) apenas I e IV.

D) apenas II, III e IV.

E) todas.

12) (MACKENZIE) Na ionização total de um ácido, obtém-se íons HPO3

-² e hidroxônio. Para a fórmula do ácido e para o número total de íons hidroxônio temos, respectivamente:

A) H2PO3 e 2.

B) H3PO3 e 1.

C) HPO3 e 2.

D) H3PO3 e 2.

E) H3PO4 e 3.

13) (FATEC) O carbeto de cálcio pode ser empregado como gerador de gás acetileno ao reagir com água. A equação da reação é:

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

A quantidade mínima de carbeto de cálcio, em gramas,

necessária para produzir 5,6 metros cúbicos de gás

acetileno, medidos nas condições normais de

temperatura e pressão (CNTP), é: Dados: Volume molar (nas CNTP) = 22,4 dm3/mol

Massas molares (g/mol): Ca = 40; O = 16; H = 1; C = 12.

A) 1600.

B) 3200.

C) 6400.

D) 16000.

E) 32000.

14) (Uespi) Uma criança com severa infecção nos brônquios apresenta problemas respiratórios, e o médico administra “heliox”, uma mistura de oxigênio e hélio com 90,0% em massa de O2. Se a pressão atmosférica é igual a 1 atm, calcule a pressão parcial de oxigênio que foi administrada à criança. Dados: Massas molares (g/mol): He = 4; O = 16.

A) 0,53 atm.

B) 0,60 atm.

C) 0,69 atm.

D) 0,75 atm.

E) 0,82 atm.

15) (UBERLÂNDIA) A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordem de 0,83 mol/L. Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 1 litro de vinagre? Dados: Massas molares (g/mol): C = 12; H = 1; O = 16

A) 10 g.

B) 20 g.

C) 30 g.

D) 40 g.

E) 50 g.

16) (FUVEST) A adição de um soluto à água altera a temperatura de ebulição desse solvente. Para quantificar essa variação em função da concentração e da natureza do soluto, foram feitos experimentos, cujos resultados são apresentados abaixo. Analisando a tabela, observa-se que a variação de temperatura de ebulição é função da concentração de moléculas ou íons de soluto dispersos na solução.

Volume de

água (L) Soluto

Quantidade de

matéria de soluto

(mol)

Temperatura

de ebulição

(°C)

1 - - 100,00

1 NaCl 0,5 100,50

1 NaCl 1,0 101,00

1 Sacarose 0,5 100,25

1 CaCl2 0,5 100,75

Dois novos experimentos foram realizados,

adicionando-se 1,0 mol de Na2SO4 a 1 L de água

(experimento A) e 1,0 mol de glicose a 0,5 L de água

(experimento B). Considere que os resultados desses

novos experimentos tenham sido consistentes com os

experimentos descritos na tabela. Assim sendo, as

temperaturas de ebulição da água, em °C, nas

soluções dos experimentos A e B, foram,

respectivamente, de

A) 100,25 e 100,25.

B) 100,75 e 100,25.

C) 100,75 e 100,50.

D) 101,50 e 101,00.

E) 101,50 e 100,50.

17) (ITA) Considere a energia liberada em I. combustão completa (estequiométrica) do octano e

em

II. célula de combustível de hidrogênio e oxigênio.

Assinale a opção que apresenta a razão CORRETA

entre a quantidade de energia liberada por átomo de

hidrogênio na combustão do octano e na célula de

combustível. Dados: Energias de ligação, em 1 KJ/moL

H – H 436

H – O 464

O = O 498

C – C 347

C – H 413

C = O 803

A) 0,280.

B) 1,18.

C) 2,35.

D) 10,5.

E) 21,0.

18) (PUC) Na temperatura ambiente, a constante de ionização do ácido acético é 1,80 x 10-5. Qual é a molaridade da solução onde o ácido se encontra 3% dissociado?

A) 1,94 x 10-2 mol/L.

B) 3,00 x 10-2 moL/L.

C) 5,82 x 10-4 mol/L.

D) 5,40 x 10-5 mol/L.

E) 6,0 x 10-7 mol/L

19) (PUC-SP) O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade do nitrato de potássio (KNO3) em água.

A 70 °C, foram preparadas duas soluções, cada uma

contendo 70 g de nitrato de potássio (KNO3) e 200 g de

água. A primeira solução foi mantida a 70 °C e, após a

evaporação de uma certa massa de água (m), houve

início de precipitação do sólido. A outra solução foi

resfriada a uma temperatura (t) em que se percebeu o

início da precipitação do sal.

A análise do gráfico permite inferir que os valores

aproximados da massa m e da temperatura t são,

respectivamente,

A) m = 50 g e t = 45 °C.

B) m = 150 g e t = 22 °C.

C) m = 100 g e t = 22 °C.

D) m = 150 g e t = 35 °C.

E) m = 100 g e t = 45 °C.

20) (ITA) A figura mostra o perfil reacional da decomposição de um composto X por dois caminhos reacionais diferentes, I e II. Baseado nas informações apresentadas nessa figura, assinale a opção ERRADA.

A) O caminho reacional II envolve duas etapas.

B) A quantidade de energia liberada pelo caminho

reacional I é igual à do caminho reacional II.

C) O composto K é um intermediário no processo

reacional pelo caminho II.

D) O caminho reacional I mostra que a decomposição

de X é de primeira ordem.

E) O caminho II reacional refere-se à reação catalisada.

21) (ITA) A 25 °C, três frascos (I, II e III) contêm, respectivamente, soluções aquosas 0,10 mol/L em acetato de sódio, em cloreto de sódio e em nitrito de sódio. Assinale a opção que apresenta a ordem crescente CORRETA de valores de pH dessas soluções, sabendo que as constantes de dissociação, a 25 °C, dos ácidos clorídrico, nitroso e acético, apresentam a seguinte relação:

KHCl > KHNO2 > KCH3COOH

A) pHI < pHII < pHIII

B) pHI < pHIII < pHII

C) pHII < pHI < pHIII

D) pHII < pHIII < pHI

E) pHIII < pHII < pHI

22) (FAAP-SP) Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 litros contendo certa quantidade de PCl5. Sabe-se que, no equilíbrio, o recipiente contém 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e 0,32 mol de Cl2. A constante de equilíbrio, para a dissociação térmica do PCl5, em mol/litro, é:

A) 0,41 mol/litro.

B) 0,49 mol/litro.

C) 0,049 mol/litro.

D) 0,041 mol/litro.

E) 0,082 mol/litro.

23) (MACKENZIE) Num recipiente adequado de 5 litros, colocaram-se 8 mol de gás hidrogênio e 4 mol de gás nitrogênio. À temperatura T, o equilíbrio foi atingido e verificou-se a presença de 3 mol de amônia no sistema. O valor do Kc é: Dado: números atômicos H (Z=1) ; N (Z=7)

A) 7,03

B) 2,7 (mol/L)-2

C) 4,2 mol/L

D) 2,1 (mol/L)-2

E) 3,1 (mol/L)-2

24) (PUC) Na pilha eletroquímica sempre ocorre:

A) oxidação do cátodo.

B) movimento de elétrons no interior da solução

eletrolítica.

C) reação com diminuição de calor.

D) passagem de elétrons, no circuito externo, do ânodo

para o cátodo.

E) reação de neutralização.

25) (FUVEST) Considere os potenciais padrões de redução:

semi-reação (em solução aquosa) potencial (volt)

Ce4+ + 1e- → Ce3+ +1,61

Sn4+ + 2e- → Sn2+ +0,15

Qual das reações deve ocorrer espontaneamente?

A) Ce4+ + Sn4+ → Ce3+ + Sn2+

B) 2Ce4+ + Sn2+ → 2Ce3+ + Sn4+

C) Sn4+ + Ce3+ → Ce4+ + Sn2+

D) Ce3+ + Sn2+ → Ce4+ + Sn4+

E) 2Ce3+ + Sn4+ → 2Ce4+ + Sn2+

26) (MACKENZIE) Uma cela eletroquímica é constituída pelas semicelas Cr//Cr+3 e Ag//Ag+ cujos valores potenciais E0 são:

Cr (s) → Cr+3 (aq) + 3e- E0 = +0,75 volts

Ag (s) → Ag+ (aq) + e- E0 = -0,80 volts

Quando a cela está em funcionamento, é FALSA a

afirmação de que:

A) O eletrodo, onde ocorre oxidação, é o ânodo da

cela.

B) A voltagem da cela é de 1,55 volts.

C) O cromo metálico reage e forma Cr+3.

D) Os íons negativos e positivos se movimentam

através da solução, mas em direções opostas.

E) Os elétrons passam através do voltímetro, da prata

para o cromo.

27) (MACKENZIE) Sn2+ + 2 e– → Sn(s) Eo = – 0,136 V

Fe3+ + 3 e– → Fe(s) Eo = – 0,036 V

Alimentos em conserva, acondicionados em latas feitas

de uma liga de ferro-carbono e protegidas por uma

camada de estanho, não devem ser consumidos se as

latas estiverem amassadas, pois, nesse caso, forma-se

uma pilha na embalagem, contaminando os alimentos.

Considerando os potenciais-padrão de redução, a 25

°C, dados acima, fazem-se as afirmações:

I. a força eletromotriz-padrão da pilha ferro/estanho é

de 0,1 V.

II. 3 Sn(s) + 2 Fe3+ → 2 Fe(s) + 3 Sn2+ representa a

reação global da pilha.

III. a contaminação dos alimentos deve-se à espécie

química produzida na oxidação do Sn(s).

Dessas afirmações,

A) somente I está correta.

B) somente I e II estão corretas.

C) I, II e III estão corretas.

D) somente II está correta.

E) somente II e III estão corretas.

28) (ITA) Em um experimento eletrolítico, uma corrente elétrica circula através de duas células durante 5 horas. Cada célula contém condutores eletrônicos de platina. A primeira célula contém solução aquosa de íons 3 Au+

enquanto que, na segunda célula, está presente uma solução aquosa de íons Cu2+. Sabendo que 9,85 g de ouro puro foram depositados na primeira célula, assinale a opção que corresponde à massa de cobre, em gramas,

depositada na segunda célula eletrolítica. Dados M(Cu) = 63,5 g/mol; M(Au) = 197 g/mol.

A) 2,4

B) 3,6

C) 4,8

D) 6,0

E) 7,2

29) (UEM PR/2013) Considere os quatro elementos

químicos seguintes e as configurações eletrônicas de

seus dois níveis mais energéticos.

I. 2s22p63s23p5

II. 3s23p64s23d6

III. 3s23p64s23d8

IV. 4s24p65s1

Com base nessas informações, assinale V para

verdadeiro ou F para falso:

( V ) O elemento I é um halogênio.

( F ) Os elementos II e III pertencem a uma mesma

família.

( V ) O elemento IV possui número atômico 37.

( F ) O elemento I é mais eletronegativo do que o átomo

de oxigênio.

( V ) Quando o elemento II ganha dois elétrons, o íon

formado passa a ter a distribuição eletrônica do

elemento III. No entanto, quando III perde dois elétrons,

o íon formado não possui a mesma distribuição

eletrônica de II.

30) (UFPE) A queima de combustível no interior de

motores pode ocorrer de forma incompleta e produzir

monóxido de carbono, um gás extremamente tóxico, ao

invés de CO2, que é produzido na queima completa.

Para evitar a emissão desse gás, alguns automóveis

são equipados com um catalisador que promove a

queima do monóxido de carbono, convertendo-o em

dióxido de carbono. Tomando-se como modelo de

combustível o n-hexano (C6H14) para o qual o calor

padrão de combustão é de -4163 kJ/mol e sabendo-se

que:

C6H14 (l) + 13/2 O2 (g) → 6 CO (g) + 7 H2O (g)

∆H = - 2465 kJ/mol

assinale V para verdadeiro ou F para falso:

(F ) A conversão de CO em CO2 é endotérmica.

(V ) O calor liberado na conversão de CO em CO2 é

menor que 300 KJ/mol.

(V ) É esperado que a conversão de CO em CO2 ocorra

com um abaixamento de entropia.

(V ) A queima completa do n-hexano libera mais calor

que a queima incompleta.

(V ) A combustão completa do n-hexano é exotérmica.

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FASE II – MODALIDADE B

1) (OSEC) Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que: I. o número total de elétrons desse átomo é igual a 19;

II. esse apresenta quatro camadas eletrônicas;

III. a sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

3d10 4s1

A) apenas a firmação I é correta.

B) apenas a firmação II é correta.

C) apenas a firmação III é correta.

D) as afirmações I e II são corretas.

E) as afirmações II e III são corretas.

2) (ITA) São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares: Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons

Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons

Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons

Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons

Pode-se concluir que:

A) os átomos III e IV são isóbaros.

B) os átomos II e III são isoeletrônicos.

C) os átomos II e IV são isótopos.

D) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da

Classificação Periódica.

E) os átomos II e III possuem o mesmo número de

massa.

3) (FMU) Considerando-se os compostos 1. SiH4 2. CO2 3. CCl4

4. HCl 5. H2O

Quais moléculas são polares?

A) 3 e 5.

B) 4 e 5.

C) 2 e 3.

D) 1 e 5.

E) 3 e 4.

4) (UFV MG) Em relação à geometria das moléculas de água, amônia, metano e etino, assinale a alternativa CORRETA:

A) H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2,

quadrática plana.

B) H2O, angular; NH3, trigonal plana; CH4, quadrática

plana; C2H2, linear.

C) H2O, linear; NH3, trigonal plana; CH4, tetraédrica;

C2H2, linear.

D) H2O, angular; NH3, piramidal; CH4, tetraédrica; C2H2,

linear.

E) H2O, linear; NH3, tetraédrica; CH4, quadrática plana;

C2H2, trigonal plana.

5) (MACKENZIE) Considerando as equações I, II e III, assinale a alternativa correta. I. x H2 + O2 → 2 H2O

II. 3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → 6 H2O + A

III. 2 Na + ZnCl2 → 2 NaCl + Zn

A) em I, x é igual a 4.

B) em II, a fórmula A corresponde a CaPO4.

C) II representa uma reação de simples troca.

D) em III, o sódio é mais eletropositivo que o zinco.

E) em III, a soma dos menores coeficientes inteiros do

balanceamento é 4.

6) (ITA) Uma mistura sólida é composta de carbonato de sódio e bicarbonato de sódio. A dissolução completa de 2,0 g dessa mistura requer 60,0 mL de uma solução aquosa 0,5 mol/L de HCl. Assinale a opção que apresenta a massa em gramas do Na2CO3 e do NaHCO3, respectivamente:

A) mNa2CO3 = 0,4 g; mNaHCO3 = 1,6 g.

B) mNa2CO3 = 0,7 g; mNaHCO3 = 1,3 g.

C) mNa2CO3 = 0,9 g; mNaHCO3 = 1,1 g.

D) mNa2CO3 = 1,1 g; mNaHCO3 = 0,9 g.

E) mNa2CO3 = 1,3 g; mNaHCO3 = 0,7 g.

7) (FATEC) O carbeto de cálcio pode ser empregado como gerador de gás acetileno ao reagir com água. A equação da reação é:

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

A quantidade mínima de carbeto de cálcio, em gramas,

necessária para produzir 5,6 metros cúbicos de gás

acetileno, medidos nas condições normais de

temperatura e pressão (CNTP), é: Dados: Volume molar (nas CNTP) = 22,4dm3/mol

Massas molares (g/mol): Ca = 40; O = 16; H = 1; C = 12.

A) 1600.

B) 3200.

C) 6400.

D) 16000.

E) 32000.

8) (Uespi) Uma criança com severa infecção nos brônquios apresenta problemas respiratórios, e o médico administra “heliox”, uma mistura de oxigênio e hélio com 90,0% em massa de O2. Se a pressão atmosférica é igual a 1atm, calcule a pressão parcial de oxigênio que foi administrada à criança. Dados: Massas molares (g/mol): He = 4; O = 16.

A) 0,53 atm.

B) 0,60 atm.

C) 0,69 atm.

D) 0,75 atm.

E) 0,82 atm.

9) (UBERLÂNDIA) A concentração de ácido acético (C2H4O2) no vinagre é da ordem de 0,83 mol/L. Aproximadamente, quantos gramas desse ácido há em 1 litro de vinagre? Dados: Massas molares (g/mol): C = 12; H = 1; O = 16

A) 10 g.

B) 20 g.

C) 30 g.

D) 40 g.

E) 50 g.

10) (FUVEST) A adição de um soluto à água altera a temperatura de ebulição desse solvente. Para quantificar essa variação em função da concentração e da natureza do soluto, foram feitos experimentos, cujos resultados são apresentados abaixo. Analisando a tabela, observa-se que a variação de temperatura de ebulição é função da concentração de moléculas ou íons de soluto dispersos na solução.

Volume de

água (L) Soluto

Quantidade de

matéria de soluto

(mol)

Temperatura

de ebulição

(°C)

1 - - 100,00

1 NaCl 0,5 100,50

1 NaCl 1,0 101,00

1 Sacarose 0,5 100,25

1 CaCl2 0,5 100,75

Dois novos experimentos foram realizados,

adicionando-se 1 mol de Na2SO4 a 1 L de água

(experimento A) e 1,0 mol de glicose a 0,5 L de água

(experimento B). Considere que os resultados desses

novos experimentos tenham sido consistentes com os

experimentos descritos na tabela.

Assim sendo, as temperaturas de ebulição da água, em

°C, nas soluções dos experimentos A e B, foram,

respectivamente, de

A) 100,25 e 100,25.

B) 100,75 e 100,25.

C) 100,75 e 100,50.

D) 101,50 e 101,00.

E) 101,50 e 100,50.

11) (ITA) Considere a energia liberada em I. combustão completa (estequiométrica) do octano e

em

II. célula de combustível de hidrogênio e oxigênio.

Assinale a opção que apresenta a razão CORRETA

entre a quantidade de energia liberada por átomo de

hidrogênio na combustão do octano e na célula de

combustível.

Dados: Energias de ligação, em 1 KJ/moL

H – H 436

H – O 464

O = O 498

C – C 347

C – H 413

C = O 803

A) 0,280.

B) 1,18.

C) 2,35.

D) 10,5.

E) 21,0.

12) (OSEC) Na reação: N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) ∆H = -22,0 Kcal,

a quantidade máxima de NH3(g) se formará, quando:

A) a temperatura e a pressão aumentarem

simultaneamente.

B) a temperatura e a pressão diminuírem

simultaneamente.

C) a temperatura diminuir e a pressão aumentar.

D) a temperatura aumentar e a pressão diminuir.

E) a concentração de nitrogênio diminuir.

13) (PUC-SP) O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade do nitrato de potássio (KNO3) em água.

A 70 °C, foram preparadas duas soluções, cada uma

contendo 70 g de nitrato de potássio (KNO3) e 200 g de

água. A primeira solução foi mantida a 70 °C e, após a

evaporação de uma certa massa de água (m), houve

início de precipitação do sólido. A outra solução foi

resfriada a uma temperatura (t) em que se percebeu o

início da precipitação do sal.

A análise do gráfico permite inferir que os valores

aproximados da massa m e da temperatura t são,

respectivamente,

A) m = 50 g e t = 45 °C.

B) m = 150 g e t = 22 °C.

C) m = 100 g e t = 22 °C.

D) m = 150 g e t = 35 °C.

E) m = 100 g e t = 45 °C.

14) (ITA) A figura mostra o perfil reacional da decomposição de um composto X por dois caminhos reacionais diferentes, I e II. Baseado nas informações apresentadas nessa figura, assinale a opção ERRADA.

A) O caminho reacional II envolve duas etapas.

B) A quantidade de energia liberada pelo caminho

reacional I é igual à do caminho reacional II.

C) O composto K é um intermediário no processo

reacional pelo caminho II

D) O caminho reacional I mostra que a decomposição

de X é de primeira ordem.

E) O caminho II reacional refere-se à reação catalisada.

15) (ITA) A 25 °C, três frascos (I, II e III) contêm, respectivamente, soluções aquosas 0,10 mol/L em acetato de sódio, em cloreto de sódio e em nitrito de sódio. Assinale a opção que apresenta a ordem crescente CORRETA de valores de pH dessas soluções, sabendo que as constantes de dissociação, a 25 °C, dos ácidos clorídrico, nitroso e acético, apresentam a seguinte relação:

KHCl > KHNO2 > KCH3COOH

A) pHI < pHII < pHIII

B) pHI < pHIII < pHII

C) pHII < pHI < pHIII

D) pHII < pHIII < pHI

E) pHIII < pHII < pHI

16) (FAAP-SP) Foi aquecido a 250°C um recipiente de 12 litros contendo certa quantidade de PCl5. Sabe-se que, no equilíbrio, o recipiente contém 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e 0,32 mol de Cl2. A constante de equilíbrio, para a dissociação térmica do PCl5, em mol/litro, é: A) 0,41 mol/litro.

B) 0,49 mol/litro.

C) 0,049 mol/litro.

D) 0,041 mol/litro.

E) 0,082 mol/litro.

17) (MACKENZIE) Num recipiente adequado de 5 litros, colocaram-se 8 mol de gás hidrogênio e 4 mol de gás nitrogênio. À temperatura T, o equilíbrio foi atingido e verificou-se a presença de 3 mol de amônia no sistema. O valor do Kc é: Dado: números atômicos H (Z=1) ; N (Z=7)

A) 7,03

B) 2,7 (mol/L)-2

C) 4,2 mol/L

D) 2,1 (mol/L)-2

E) 3,1 (mol/L)-2

18) (PUC) Na temperatura ambiente, a constante de ionização do ácido acético é 1,80 x 10-5. Qual é a molaridade da solução onde o ácido se encontra 3% dissociado?

A) 1,94 x 10-2 mol/L.

B) 3,00 x 10-2 moL/L.

C) 5,82 x 10-4 mol/L.

D) 5,40 x 10-5 mol/L.

E) 6,0 x 10-7 mol/L.

19) (FUVEST) Considere os potenciais padrões de redução:

semi-reação (em solução aquosa) potencial (volt)

Ce4+ + 1e- → Ce3+ +1,61

Sn4+ + 2e- → Sn2+ +0,15

Qual das reações deve ocorrer espontaneamente?

A) Ce4+ + Sn4+ → Ce3+ + Sn2+

B) 2Ce4+ + Sn2+ → 2Ce3+ + Sn4+

C) Sn4+ + Ce3+ → Ce4+ + Sn2+

D) Ce3+ + Sn2+ → Ce4+ + Sn4+

E) 2Ce3+ + Sn4+ → 2Ce4+ + Sn2+

20) (MACKENZIE) Sn2+ + 2 e– → Sn (s) Eo = – 0,136 V

Fe3+ + 3 e– → Fe (s) Eo = – 0,036 V

Alimentos em conserva, acondicionados em latas feitas

de uma liga de ferro-carbono e protegidas por uma

camada de estanho, não devem ser consumidos se as

latas estiverem amassadas, pois, nesse caso, forma-se

uma pilha na embalagem, contaminando os alimentos.

Considerando os potenciais-padrão de redução, a 25

°C, dados acima, fazem-se as afirmações:

I. a força eletromotriz-padrão da pilha ferro/estanho é

de 0,1 V.

II. 3 Sn(s) + 2 Fe3+ → 2 Fe(s) + 3 Sn2+ representa a

reação global da pilha.

III. a contaminação dos alimentos deve-se à espécie

química produzida na oxidação do Sn(s).

Dessas afirmações,

A) somente I está correta.

B) somente I e II estão corretas.

C) I, II e III estão corretas.

D) somente II está correta.

E) somente II e III estão corretas.

21) (ITA) Em um experimento eletrolítico, uma corrente elétrica circula através de duas células durante 5 horas. Cada célula contém condutores eletrônicos de platina. A primeira célula contém solução aquosa de íons 3 Au+ enquanto que, na segunda célula, está presente uma solução aquosa de íons Cu2+. Sabendo que 9,85 g de ouro puro foram depositados na primeira célula, assinale a opção que corresponde à massa de cobre, em gramas, depositada na segunda célula eletrolítica. Dados M(Cu) = 63,5 g/mol; M(Au) = 197 g/mol.

A) 2,4

B) 3,6

C) 4,8

D) 6,0

E) 7,2

22) (MACKENZIE) Na manufatura de xampus, adiciona-se, dentre vários compostos, o ácido cítrico, também encontrado no suco de limão. O ácido cítrico, que é um triácido, possui também um grupo funcional numa posição que caracteriza um álcool terciário. Desse ácido, é correto afirmar que:

A) pode apresentar cadeia carbônica saturada,

contendo três grupos carboxila e um grupo hidroxila

ligado a carbono terciário.

B) tem grupo OH ligado a carbono insaturado.

C) é usado para deixar o xampu com pH próximo de

14.

D) tem fórmula molecular H2CO3.

E) pode ter fórmula estrutural

2 3 ) (UFPB) A química da visão envolve a transformação do composto A em B, pela ação da luz, como mostrado na figura abaixo.

Esse processo pode ser explicado da seguinte forma:

a rodopsina, um pigmento vermelho, fotossensível e

existente na retina, é constituída pelo composto A,

combinado com uma proteína chamada opsina. Sob a

ação da luz, o composto A se transforma no

composto B, e essa mudança provoca uma resposta

nas células nervosas, a qual é transmitida ao cérebro,

resultando no fenômeno da visão. Em relação aos

compostos A e B, é correto afirmar que são:

A) tautômeros.

B) isômeros de compensação.

C) isômeros geométricos.

D) isômeros de função.

E) isômeros de cadeia.

24) (FUVEST-2010) Em um experimento, alunos associaram os odores de alguns ésteres a aromas característicos de alimentos, como, por exemplo:

Analisando a fórmula estrutural dos ésteres

apresentados, pode-se dizer que, dentre eles, os que

têm cheiro de

A) maçã e abacaxi são isômeros.

B) banana e pepino são preparados com álcoois

secundários.

C) pepino e maçã são heptanoatos.

D) pepino e pera são ésteres do mesmo ácido

carboxílico.

E) pera e banana possuem, cada qual, um carbono

assimétrico.

25) (PUC - PR-2000) Correlacione a 1ª coluna com a 2a: ( ) C6H5OCH3 1 - Fenol

( ) C6H5CH3 2 - Aldeído

( ) C6H5CHO 3 - Álcool

( ) C6H5COCH3 4 - Éter

( ) C6H5OH 5 - Cetona

( ) C6H13OH 6 - Hidrocarboneto

Assinale a sequência correta:

A) 4, 6, 2, 5, 3, 1

B) 1, 4, 5, 6, 3, 2

C) 4, 6, 2, 5, 1, 3

D) 2, 6, 4, 5, 1, 3

E) 5, 4, 6, 2, 3, 1

26) (UFRN-1998) Analise, quanto à estrutura, o seguinte composto:

O composto apresenta

A) dois radicais etila.

B) quatro carbonos terciários.

C) radical acila.

D) cadeia aberta, normal e saturada.

E) somente ligações π.

27) (MACKENZIE-2005) A octanagem é uma medida da resistência à compressão da gasolina.

isoctano

O isoctano é utilizado como padrão de índice de

octanagem por ser o composto que mais resiste à

compressão sem explodir.

A respeito do isoctano, é INCORRETO afirmar que:

A) seu nome oficial é 2,2,4-trimetil-pentano.

B) apresenta cadeia carbônica aberta e ramificada.

C) é um alcano.

D) apresenta cinco carbonos primários.

E) é um hidrocarboneto insaturado.

28) (ESPCEX-1997) Metóxi-etano e metanoato de etila

A) não são isômeros.

B) são isômeros de posição.

C) são isômeros de função.

D) são isômeros geométricos.

E) são isômeros de cadeia.

29) (UFPE) A queima de combustível no interior de

motores pode ocorrer de forma incompleta e produzir

monóxido de carbono, um gás extremamente tóxico, ao

invés de CO2, que é produzido na queima completa.

Para evitar a emissão desse gás, alguns automóveis

são equipados com um catalisador que promove a

queima do monóxido de carbono, convertendo-o em

dióxido de carbono. Tomando-se como modelo de

combustível o n-hexano (C6H14) para o qual o calor

padrão de combustão é de -4163 kJ/mol e sabendo-se

que:

C6H14 (l) + 13/2 O2 (g) → 6 CO (g) + 7 H2O (g)

∆H = - 2465 kJ/mol

assinale V para verdadeiro ou F para falso:

(F ) A conversão de CO em CO2 é endotérmica.

(V ) O calor liberado na conversão de CO em CO2 é

menor que 300 Kj/mol.

(V ) É esperado que a conversão de CO em CO2,

ocorra com um abaixamento de entropia.

( V) A queima completa do n-hexano libera mais calor

que a queima incompleta.

(V ) A combustão completa do n-hexano é exotérmica.

30) (Unioeste) A termoquímica estuda as trocas de

energia, na forma de calor, envolvidas nas reações

químicas e nas mudanças de estado físico das

substâncias. Com base nesses estudos assinale V para

verdadeiro ou F para falso:

( V ) a reação N2 + O2 → 2NO, com ∆H = + 43,2kcal, é

uma reação endotérmica.

( F ) o ∆H (variação de entalpia) de um sistema

depende dos estágios intermediários do sistema.

( V ) reações exotérmicas são aquelas que liberam

calor.

( F ) a solidificação da água à temperatura constante é

um processo endotérmico.

( V ) considerando a reação H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O(l)

∆H = - 68,3kcal, pode-se afirmar, em relação à

formação de 1 mol de água, que há liberação de 68,3

kcal e a reação é exotérmica.

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ

PR

Ministério da Educação Universidade Tecnológica Federal do Paraná

Departamento Acadêmico de Química e Biologia

XV OLIMPÍADA PARANAENSE DE QUÍMICA – 2015

FASE II – MODALIDADE A

1) (U. Alfenas-MG) Em relação aos sistemas: Sistema I – água e etanol

Sistema II – água e óleo

Sistema III – água e açúcar

Sistema IV – água e cloreto de sódio

Faz-se as seguintes afirmações:

I) o sistema I contém duas fases, porque água é um composto inorgânico enquanto que álcool é um composto orgânico; II) o sistema II contém apenas uma fase, porque o óleo faz ligação do tipo ponte de hidrogênio com a água; III) o sistema IV conterá uma única fase em qualquer proporção soluto/solvente; IV) nos sistemas III e IV observa-se o fenômeno de ionização e dissociação iônica, respectivamente, pois apresentam como soluto um composto orgânico e outro inorgânico, respectivamente; V) o sistema IV contém 3 fases, porque possui três elementos químicos diferentes. Sobre essas afirmações é correto dizer que:

A) Todas estão corretas.

B) Todas estão erradas.

C) I e III estão corretas.

D) Apenas a IV está correta.

E) As únicas erradas são a I e IV.

2) (UFRGS) Considere as afirmações a seguir a respeito da relação entre polaridade e geometria molecular de algumas substâncias. I) A molécula do CO2 apresenta geometria linear e não

sofre deflexão num campo elétrico. II) A geometria angular da molécula do ozônio contribui

para seu caráter polar. III) A estrutura piramidal da molécula do metano justifica

a propriedade de ser um composto polar. IV) A molécula da amônia apresenta caráter polar e

estrutura planar. Quais estão corretas?

(Dados: Números atômicos: H=1; C=6; N=7; O=8).

A) Apenas I e II.

B) Apenas I e III.

C) Apenas II e IV.

D) Apenas III e IV.

E) Apenas I, II e III.

3) (UFMS) Os óxidos possuem a fórmula geral ExOy, podendo ser ácidos, básicos, anfóteros, ou neutros. A respeito dos óxidos, é correto afirmar:

A) CO2, principal responsável pelo efeito estufa, tem caráter anfótero. B) CaO, usado para produzir argamassa, não reage com bases. C) CO, NO e N2O são neutros, enquanto Al2O3, bauxita, tem apenas caráter ácido. D) Óxidos básicos reagem com água, o que não acontece no caso de óxidos ácidos. E) O oxigênio nos óxidos é o elemento mais eletropositivo, com Nox = - 2. 4) (PUC-SP) Analise as propriedades físicas na tabela abaixo:

Condução de

corrente elétrica

Amostra Ponto de

Fusão (0C) Ponto de

Ebulição (0C) 25 0C 1000 0C

A 801 1413 isolante condutor

B 43 182 isolante -

C 1535 2760 condutor condutor

D 1248 2250 isolante isolante

Segundo os modelos de ligação química, A, B, C e D

podem ser classificados, respectivamente, como:

A) Composto iônico, metal, substância molecular, metal. B) Metal, composto iônico, composto iônico, substância molecular. C) Composto iônico, substância molecular, metal, metal. D) Substância molecular, composto iônico, composto iônico, metal. E) Composto iônico, substância molecular, metal, composto iônico.

5) (UFRGS) Considerando-se os elementos potássio (Z=19), cálcio (Z=20) e bário (Z=56) e suas posições na tabela periódica, pode-se concluir que o átomo de:

A) Bário apresenta maior eletronegatividade que o

átomo de cálcio.

B) Potássio apresenta um maior número de níveis de

energia que o átomo de bário.

C) Cálcio tem propriedades semelhantes ao átomo de

potássio, pois ambos estão na mesma família.

D) Bário apresenta mais elétrons na camada de

valência que o átomo de potássio.

E) Cálcio apresenta um valor do potencial de ionização

menor que o do átomo de bário, pois tem menor

número de elétrons em sua eletrosfera.

6) (UFMA) Considere o quadro abaixo e assinale a opção que contém a combinação não provável entre os elementos:

Elemento Número atômico

A 6

D 9

E 10

J 11

M 20

A) AD4. B) JD. C) D2. D) E2. E) MD2.

7) (U. Católica-DF) Uma prática muito comum na agricultura é a utilização de cal virgem, na correção da acidez do solo a ser usado para o plantio. A cal virgem, jogada ao solo, entra em contato com a água produzindo a cal hidratada, de acordo com a equação abaixo:

CaO + H2O → Ca(OH)2

Se, na correção de um solo ácido, foram utilizados 15

gramas de cal virgem, que apresenta 60% em massa

de CaO, a massa de cal hidratada obtida será de

aproximadamente:

(Dados: Massas molares (g mol-1): H=1; O=16; Ca=40).

A) 11,9 g.

B) 9,0 g.

C) 19,5 g.

D) 0,1 g.

E) 30,0 g.

8) (UFRGS) Considere as reações representadas pelas equações abaixo: I. 2 Ca + O2 → 2 CaO II. CaO + H2O → Ca(OH)2 III. S + O2 → SO2 IV. SO2 + H2O → H2SO3 V. Ca(OH)2 + H2SO3 → CaSO3 + 2 H2O Assinale a alternativa que apresenta uma afirmação

incorreta em relação às características das reações

citadas.

A) Ocorre a formação de óxido ácido e óxido básico. B) Uma das reações é do tipo dupla troca. C) Algumas das reações são do tipo oxidação-redução. D) Ocorre a formação de produtos que em soluções aquosas diluídas apresentam pH diferente de 7. E) A maioria das reações é do tipo análise.

9) (U. Alfenas-MG) Um químico compilou os valores dos pontos de ebulição (PE) e pontos de fusão (PF) dos halogênios. Os resultados são os abaixo apresentados.

Halogênios Ponto de Fusão (0C) Ponto de Ebulição (0C)

Cl2 -101,0 -34,5

Br2 -7,2 59,4

I2 113,5 184,4

Como podem ser explicados os dados acima

apresentados?

A) Através das forças intermoleculares existentes em

cada substância.

B) Em função das massas molares crescentes do Cl2,

Br2 e I2, respectivamente.

C) No caso do Cl2, as forças intermoleculares são muito

fracas (dipolo induzido), já nas outras duas

substâncias, as interações são do tipo dipolo

permanente, o que exige maior energia para separá-

las.

D) O I2 é o que tem maior PE e PF por se tratar de uma

substância com facilidade de sofrer o fenômeno de

sublimação.

E) O Br2 apresenta-se em uma situação intermediária

quando comparado com Cl2 e I2 pelo fato de ele ser

menos reativo que o Cl2, porém mais reativo que o I2.

10) (UEL) Em 200 g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0% em massa de soluto, quantos mols de álcool há na solução? (Dado: massa molar do etanol = 46 g mol-1).

A) 8,0.

B) 4,0.

C) 3,0.

D) 2,5.

E) 2,0.

11) (U. Alfenas-MG) Adicionou-se 1,360 g de sulfato de cálcio a 200 mL de água, obtendo-se uma solução X. O sólido não dissolvido foi separado por filtração e, depois de seco, pesado. Quantos gramas de sulfato de cálcio são recuperados depois da filtração? (Dados: Massa molar CaSO4 = 136 g mol–1;

solubilidade do CaSO4 = 5∙10–3 mol L–1 de água.

A) 1,224 g.

B) 1,360 g.

C) 5,100 g.

D) 0,136 g.

E) 1,088 g.

12) (UECE) A 50ºC o coeficiente de solubilidade do NaCl é 37,0 g de NaCl por 100 g de H2O; a 100°C é de 39,8 g de NaCl por 100 g de H2O. A figura abaixo ilustra a dissolução de 39 g de NaCl em 100 g de H2O a 100°C. Deixando-se o sistema resfriar em repouso absoluto até 50°C, todo o NaCl continua dissolvido. Acrescentando ao sistema um cristal de NaCl (germe de precipitação) ocorre a precipitação de 2,0 g de NaCl.

I, II e III são, respectivamente, soluções:

A) Supersaturada, insaturada, saturada.

B) Insaturada, supersaturada, saturada.

C) Saturada, supersaturada, insaturada.

D) Insaturada, saturada, supersaturada.

E) Insaturada, insaturada, supersaturada.

13) (UFPB) As estatísticas nacionais de acidentes de trânsito registram a taxa alarmante de três mortes por hora, em geral causadas por motoristas alcoolizados. O Código Nacional de Trânsito estabelece o limite máximo tolerável de 0,8 g de álcool por litro de sangue. Para verificar se o motorista está alcoolizado, a Polícia Rodoviária usa o teste do bafômetro, que se baseia na reação redox abaixo. A amostra, introduzida através do sopro no bafômetro calibrado, é tratada com uma solução ácida de dicromato de potássio. O álcool presente é oxidado a ácido acético e o dicromato (laranja) é reduzido a íon crômico (verde), sendo o nível de álcool no sangue facilmente determinado por essa mudança de cor.

C2H6O + K2Cr2O7 + H2SO4 → C2H4O2 +

Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Após ser balanceada, essa reação terá os seguintes

coeficientes:

A) 1, 2, 4, 1, 2, 3, 9.

B) 3, 2, 8, 3, 2, 2, 11.

C) 2, 1, 4, 2, 2, 1, 10.

D) 1, 3, 5, 3, 1, 9, 1.

E) 2, 2, 7, 2, 3, 2, 10.

14) (UEMS) No equilíbrio

2 CO (g) + O2 (g) 2 CO2 (g)

temos as seguintes concentrações molares:

4 mol L–1 de CO (g) e 4 mol L–1 de O2 (g). Sabendo-se

que nestas condições Kc vale 10–2, a concentração

molar de CO2 (g) é:

A) 0,8 mol L-1.

B) 0,16 mol L-1.

C) 0,4 mol L-1.

D) 8,0 mol L-1.

E) 0,64 mol L-1.

15) (PUC-SP) Adicionou-se 100 mL de solução de Hg(NO3)2 de concentração 0,40 mol L-1 a 100 mL de solução de Na2S de concentração 0,20 mol L-1. Sabendo-se que a reação ocorre com formação de um sal totalmente solúvel (NaNO3) e um sal praticamente insolúvel (HgS), as concentrações, em mol L-1, dos íons Na+1 e Hg+2 presentes na solução final, são respectivamente: (Dados: Massas molares (g mol-1): N=14; O=16; Na=23;

S=32; Hg=200,6).

A) 0,1 mol L-1 e 0,2 mol L-1.

B) 0,2 mol L-1 e 0,1 mol L-1.

C) 0,4 mol L-1 e 0,2 mol L-1.

D) 0,4 mol L-1 e 0,1 mol L-1.

E) 0,2 mol L-1 e 0,4 mol L-1.

16) (UEFS-BA) A aplicação da Lei do Gás Ideal permite deduzir expressões para o cálculo de grandezas referentes a misturas gasosas, a exemplo da constituída por 24 g de hidrogênio, H2 (g), e 64 g de metano, CH4 (g),

que exerce pressão de 4 atm em um recipiente de 100 L. Essas informações possibilitam a cálculo de

determinadas grandezas utilizadas no estudo dos

sistemas gasosos ideais e permitem corretamente

afirmar:

(Dados: Constante universal dos gases R=0,082 atm

L∙mol–1∙K–1; C=12 g mol-1, H=1 g mol-1)

A) A fração em mol de metano é igual a 4.

B) O volume parcial do hidrogênio na mistura gasosa é

igual a 25 L.

C) A porcentagem em volume de metano na mistura é

igual a 75%.

D) A pressão parcial do hidrogênio é três vezes menor

que a de metano na mistura.

E) A densidade do metano, a 27°C e à pressão de 1

atm, é, aproximadamente, 0,650 g.L-1.

17) (Unifor-CE) Numa chapa de raios X, após revelada, há em média, 5∙10–4 g de prata metálica (Ag) por cm2. Assim sendo, o número de átomos de prata existente em uma radiografia dentária que mede cerca de 2,5 cm x 4,0 cm é, aproximadamente, igual a: (Dados: Massa molar da prata = 1∙102 g mol–1;

Constante de Avogadro = 6∙1023 mol–1).

A) 3∙1019.

B) 3∙1023.

C) 3∙1027.

D) 6∙1019.

E) 6∙1027.

18) (U. Católica-DF) Na titulação de 40 ml de uma solução de soda cáustica, de concentração 3 mol L-1, foi utilizada uma solução de ácido sulfúrico de concentração 1,5 mol L-1, de acordo com a equação química abaixo:

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

Com base nessas informações, é correto afirmar que o

volume do ácido utilizado na titulação da soda cáustica

é:

A) 0,04 litros.

B) 0,06 litros.

C) 0,12 litros.

D) 0,4 litros.

E) 0,004 litros.

19) (F.M. Triângulo Mineiro-MG) O metano, conhecido como gás natural, pode ser substituído pelos combustíveis gasolina e/ou álcool (etanol). Dadas as entalpias–padrão de formação das seguintes substâncias:

Calores de formação CO2 (g) H2O (g) CH4 (g)

(kJ mol-1; a 25°C, 1 atm)

-393,5 -241,8 -74,8

o calor, em kJ, envolvido na combustão completa de

0,5 mol de metano, ocorre com:

A) Liberação de 802,3.

B) Absorção de 802,3.

C) Absorção de 475,9.

D) Liberação de 401,1.

E) Liberação de 951,9.

20) (UESC-BA)

I. C (s) + 1/2 O2 (g) → CO (g) + 112,3 kJ

II. 3 Fe2O3 (s) + CO (g) + 401,3 kJ → 2 Fe3O4 (s) + CO2

(g)

III. Fe3O4 (s) + CO (g) + 33,4 kJ → 3 FeO (s) + CO2 (g)

IV. FeO (s) + CO (g) → Fe (s) + CO2 (g) + 13,8 kJ

Com base nas equações, é correto afirmar:

A) I é endotérmica.

B) I e II são favorecidas pela diminuição de

temperatura.

C) I e IV são favorecidas pelo aumento de temperatura.

D) Em III, são absorvidos 66,8 kJ para a formação de 6

mols de óxido de ferro II.

E) Em II, são liberados aproximadamente 133,8 kJ por

mol de óxido de ferro III.

21) (FMABC-SP) Considere duas soluções armazenadas em frascos distintos, A e B. No frasco A encontra-se uma solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração 0,30 mol L-1, enquanto no frasco B tem-se uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 0,10 mol L-1. A respeito dessas soluções é correto afirmar:

A) Se 5,0 mL da solução do frasco B são colocados em

um balão volumétrico de 500 mL, após completar o

balão com água destilada e proceder à

homogeneização, a solução resultante apresentará pH

igual a 12.

B) Apenas a solução B conduz corrente elétrica, pois a

solução de hidróxido de sódio é iônica enquanto que a

do ácido sulfúrico é molecular.

C) As duas soluções apresentam a mesma pressão de

vapor a uma mesma temperatura.

D) Se 10 mL da solução A são colocados em um balão

volumétrico de 100 mL, após completar o balão com

água destilada e proceder à homogeneização, a

solução resultante apresentará pH maior que 2.

E) Para neutralizar completamente 5,0 mL da solução

A são necessários 30,0 mL da solução B.

22) (UFR-RJ) Em um potenciômetro, se faz a leitura de uma solução 0,001 mol L-1 de hidróxido de sódio (utilizado na neutralização do ácido lático). Sabendo-se que o grau de dissociação é total, o valor do pH encontrado corresponde a:

A) 2,7.

B) 5,4.

C) 12,0.

D) 11,0.

E) 9,6.

23) (UFF-RJ) O potencial padrão de redução de uma célula galvânica constituída por um eletrodo de Ag e

outro de Cu é 0,46 V. Nesta célula ocorre a seguinte reação:

2 Ag+ (aq) + Cu (s) → 2 Ag (s) + Cu2+ (aq)

Sabendo-se que o potencial de redução do par

Cu2+/Cu0 é 0,34 V pode-se afirmar que o potencial de

redução do par Ag+/Agº é:

A) 0,12 V.

B) 0,24 V.

C) 0,68 V.

D) 0,80 V.

E) 0,92 V.

24) (U. Alfenas-MG) O óxido nítrico reage com hidrogênio, produzindo nitrogênio e vapor de água de acordo com a seguinte equação química:

2 NO (g) + 2 H2 (g) → N2 (g) + 2 H2O (g)

Acredita-se que essa reação ocorra em duas etapas:

2 NO + H2 → N2O + H2O (lenta)

N2O + H2O → N2 + H2O (rápida).

De acordo com esse mecanismo, o que acontece com

a velocidade da reação se as concentrações de NO e

H2 forem dobradas?

A) Dobra.

B) Triplica.

C) Aumenta em quatro vezes.

D) Aumenta em oito vezes.

E) Aumenta em 16 vezes.

25) (UFSE) A produção da cianamida cálcica, hoje utilizada como matéria-prima para a fabricação de certas resinas, envolve o equilíbrio químico representado por:

CaC2 (s) + N2 (g) CaCN2 (s) + C (s) ∆H= - 284 KJ mol -1

Esse equilíbrio será alterado no sentido de aumentar o

rendimento em massa do produto se for:

A) Elevada a temperatura.

B) Elevada a pressão.

C) Utilizado um catalisador.

D) Diminuída a pressão.

E) Diminuída a quantidade de CaC2.

26) (Mackenzie-SP) Da equação: Ca3 (PO4)2 + 3 SiO2 + 5 C → x CaSiO3 + y CO + 2 P

é incorreto afirmar que:

A) O carbono oxidou. B) Os valores dos coeficientes x e y que tornam a equação corretamente balanceada são, respectivamente, 3 e 5. C) CO é o monóxido de carbono. D) P é uma substância simples. E) O número de oxidação do carbono no CO é +1.

27) (PUC-RS) Considerando-se o cátion de um átomo “X” que apresenta 11 prótons, 12 nêutrons e 10 elétrons, pode-se afirmar que tal cátion: (Dados: Números atômicos: O = 8; Ar = 18).

A) Pode ser representado por X2+.

B) É maior que o átomo X.

C) Apresenta número atômico igual a 10.

D) É isoeletrônico do ânion O2–.

E) Apresenta configuração eletrônica semelhante ao

gás nobre argônio.

28) (UFRGS) Um estudante apresentou um experimento sobre eletrólise na feira de ciências de sua escola. O esquema do experimento foi representado pelo estudante em um cartaz como o reproduzido abaixo:

Em outro cartaz, o aluno listou três observações que

realizou e que estão transcritas abaixo:

I. Houve liberação de gás cloro no eletrodo 1. II. Formou-se uma coloração rosada na solução próxima ao eletrodo 2, quando se adicionaram gotas de solução de fenolftaleína. III. Ocorreu uma reação de redução do cloro no eletrodo 1. Quais observações são corretas?

A) Apenas I.

B) Apenas II.

C) Apenas III.

D) Apenas I e II.

E) I, II e III.

Para responder as próximas duas questões utilize

(V) para VERDADEIRO ou (F) para FALSO.

29) (UEGO) Em laboratório, os ácidos e as bases são comumente usados dissolvidos em água. Tais soluções são denominadas soluções aquosas. Assim, pode-se dizer que:

(V) As moléculas de HBr se dissolvem doando prótons

às moléculas da água, que se tornam íons hidroxônio.

(F) As moléculas de KOH se dissolvem doando prótons

às moléculas da água, que se transformam em íons

hidroxilas.

(F) Uma solução ácida reage com uma solução básica

neutralizando-a, formando óxido mais água.

(V) Na nomenclatura dos ácidos inorgânicos, os

prefixos orto, meta e piro estão relacionados à

hidratação do ácido.

(V) Certas substâncias (indicadores), na presença de

um ácido, apresentam uma cor e na presença de uma

base, adquirem uma cor diferente.

30) (UEGO) Em ambientes específicos como túneis, garagens e indústrias a concentração de dióxido de carbono é muito elevada. O CO2 se difunde através

dessas estruturas e reage com o hidróxido de cálcio contido no concreto da seguinte forma:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

(V) O dióxido de carbono é um óxido ácido.

(F) O hidróxido de cálcio é uma base fraca solúvel em

água.

(V) O carbonato de cálcio é um sal.

(V) O CO2 na forma sólida é conhecido como gelo seco,

e é considerado o principal responsável para efeito

estufa.

(F) Todas as espécies envolvidas na reação são

compostos iônicos.

UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ

PR

Ministério da Educação Universidade Tecnológica Federal do Paraná

Departamento Acadêmico de Química e Biologia

XV OLIMPÍADA PARANAENSE DE QUÍMICA – 2015

FASE II – MODALIDADE B

1) (UFPR) As principais substâncias utilizadas no doping no esporte são classificadas como estimulantes, esteroides e diuréticos. São exemplos dessas classes, respectivamente, metanfetamina, testosterona e hidroclorotiazida, cujas estruturas são mostradas a seguir:

A partir das estruturas das três substâncias, analise as

afirmativas a seguir:

I) A testosterona possui seis carbonos quirais. II) A metanfetamina possui dois isômeros ópticos. III) A hidroclorotiazida possui isômeros geométricos. IV) As três substâncias utilizadas em doping apresentam algum tipo de isomeria. Assinale a alternativa correta.

A) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.

B) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.

C) Somente as afirmativas I, II e IV são verdadeiras.

D) Somente as afirmativas I, III e IV são verdadeiras.

E) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras.

2) (UFRGS) Considere as afirmações a seguir a respeito da relação entre polaridade e geometria molecular de algumas substâncias. I - A molécula do CO2 apresenta geometria linear e não

sofre deflexão num campo elétrico.

II - A geometria angular da molécula do ozônio contribui

para seu caráter polar.

III - A estrutura piramidal da molécula do metano

justifica a propriedade de ser um composto polar.

IV - A molécula da amônia apresenta caráter polar e

estrutura planar.

Quais estão corretas?

(Dados: Número atômico: H=1; C = 6; N=7; O= 8)

A) Apenas I e II.

B) Apenas I e III.

C) Apenas II e IV.

D) Apenas III e IV.

E) Apenas I, II e III.

3) (UFRGS) Considerando-se os elementos potássio (Z=19), cálcio (Z=20) e bário (Z=56) e suas posições na tabela periódica, pode-se concluir que o átomo de:

A) Bário apresenta maior eletronegatividade que o

átomo de cálcio.

B) Potássio apresenta um maior número de níveis de

energia que o átomo de bário.

C) Cálcio tem propriedades semelhantes ao átomo de

potássio, pois ambos estão na mesma família.

D) Bário apresenta mais elétrons na camada de

valência que o átomo de potássio.

E) Cálcio apresenta um valor do potencial de ionização

menor que o do átomo de bário, pois tem menor

número de elétrons em sua eletrosfera.

4) (PUC-RS) Considerando-se o cátion de um átomo “X” que apresenta 11 prótons, 12 nêutrons e 10 elétrons, pode-se afirmar que tal cátion: (Dados: Números atômicos: O = 8; Ar = 18)

A) Pode ser representado por X2+.

B) É maior que o átomo X.

C) Apresenta número atômico igual a 10.

D) É isoeletrônico do ânion O2–.

E) Apresenta configuração eletrônica semelhante ao

gás nobre argônio.

5) (PUC-SP) Analise as propriedades físicas na tabela a seguir:

Condução de

corrente elétrica

Amostra Ponto de

Fusão (0C) Ponto de

Ebulição (0C) 25 0C 1000 0C

A 801 1413 isolante condutor

B 43 182 isolante -

C 1535 2760 condutor condutor

D 1248 2250 isolante isolante

Segundo os modelos de ligação química, A, B, C e D

podem ser classificados, respectivamente, como:

A) Composto iônico, metal, substância molecular, metal. B) Metal, composto iônico, composto iônico, substância molecular. C) Composto iônico, substância molecular, metal, metal. D) Substância molecular, composto iônico, composto iônico, metal. E) Composto iônico, substância molecular, metal, composto iônico.

6) (Cefet-MG) Dentre os compostos orgânicos: I) butan-2-ol II) pent-1-eno III) hex-2-eno IV) 2-metil-cicloexanol

V) cicloexeno Aqueles que apresentam isomeria geométrica são:

A) I e IV

B) I e V.

C) II e III

D) II e V

E) III e IV

7) (U. Católica-DF) Uma prática muito comum na agricultura é a utilização de cal virgem, na correção da acidez do solo a ser usado para o plantio. A cal virgem, jogada ao solo, entra em contato com a água, produzindo a cal hidratada, de acordo com a equação abaixo: (Dados: Massas molares (g mol-1): H=1; O=16; Ca=40).

CaO + H2O → Ca (OH)2

Se, na correção de um solo ácido, foram utilizados 15

gramas de cal virgem, que apresenta 60% em massa

de CaO, a massa de cal hidratada obtida será de

aproximadamente:

A) 11,9 g

B) 9,0 g

C) 19,5 g

D) 0,1 g

E) 30,0 g

8) (U. Alfenas-MG) Um químico compilou os valores dos pontos de ebulição (PE) e pontos de fusão (PF) dos halogênios. Os resultados são os abaixo apresentados.

Halogênios Ponto de Fusão (0C) Ponto de Ebulição (0C)

Cl2 -101,0 -34,5

Br2 -7,2 59,4

I2 113,5 184,4

Como podem ser explicados os dados acima

apresentados?

A) Através das forças intermoleculares existentes em

cada substância.

B) Em função das massas molares crescentes do Cl2,

Br2 e I2, respectivamente.

C) No caso do Cl2, as forças intermoleculares são muito

fracas (dipolo induzido), já nas outras duas

substâncias, as interações são do tipo dipolo

permanente, o que exige maior energia para separá-

las.

D) O I2 é o que tem maior PE e PF por se tratar de uma

substância com facilidade de sofrer o fenômeno de

sublimação.

E) O Br2 apresenta-se em uma situação intermediária

quando comparado com Cl2 e I2 pelo fato de ele ser

menos reativo que o Cl2, porém mais reativo que o I2.

9) (UEFS-BA) A aplicação da Lei do Gás Ideal permite deduzir expressões para o cálculo de grandezas referentes a misturas gasosas, a exemplo da constituída por 24 g de hidrogênio, H2 (g), e 64 g de metano, CH4 (g), que exerce pressão de 4 atm em um recipiente de 100 L.

Essas informações possibilitam a cálculo de

determinadas grandezas utilizadas no estudo dos

sistemas gasosos ideais e permitem corretamente

afirmar:

(Dados: Constante universal dos gases R=0,082

atm∙L∙mol–1∙K–1; C=12 g mol-1, H=1 g mol-1).

A) A fração em mol de metano é igual a 4.

B) O volume parcial do hidrogênio na mistura gasosa é

igual a 25L.

C) A porcentagem em volume de metano na mistura é

igual a 75%.

D) A pressão parcial do hidrogênio é três vezes menor

que a de metano na mistura.

E) A densidade do metano, a 27°C e à pressão de 1

atm, é, aproximadamente, 0,650 g L-1.

10) (ENEM) A própolis é um produto natural conhecido por suas propriedades anti-inflamatórias e cicatrizantes. Esse material contém mais de 200 compostos identificados até o momento. Dentre eles, alguns são de estrutura simples, como é o caso do C6H5CO2CH2CH3, cuja estrutura está mostrada a seguir.

O ácido carboxílico e o álcool capazes de produzir o

éster em apreço por meio da reação de esterificação

são, respectivamente:

A) Ácido benzoico e etanol.

B) Ácido propanoico e hexanol.

C) Ácido fenilacético e metanol.

D) Ácido propiônico e cicloexanol.

E) Ácido acético e álcool benzílico.

11) (UDESC) Assinale a alternativa correta em relação à molécula de 2-bromo-3-cloro-4-metilpentano:

A) Possui seis carbonos com hibridização sp. B) Possui seis carbonos com hibridização sp2. C) Apresenta em sua estrutura dois carbonos assimétricos. D) Apresenta em sua estrutura três carbonos assimétricos. E) É um hidrocarboneto de cadeia aberta, ramificado e insaturado.

12) (Unifor-CE) Numa chapa de raios X, após revelada, há em média, 5∙10–4 g de prata metálica (Ag) por cm2. Assim sendo, o número de átomos de prata existente em uma radiografia dentaria que mede cerca de 2,5 cm x 4,0 cm é, aproximadamente, igual a: (Dados: Massa molar da prata = 1∙102 g mol–1 e

Constante de Avogadro = 6∙1023 mol–1).

A) 3∙1019.

B) 3∙1023

C) 3∙1027.

D) 6∙1019.

E) 6∙1027.

13) (PUC-SP) Adicionou-se 100 mL de solução de Hg(NO3)2 de concentração 0,40 mol L-1 a 100 mL de solução de Na2S de concentração 0,20 mol∙L-1. Sabendo-se que a reação ocorre com formação de um sal totalmente solúvel (NaNO3) e um sal praticamente insolúvel (HgS), as concentrações, em mol L-1, dos íons Na+1 e Hg+2 presentes na solução final, são respectivamente: (Dados: Massas molares (g mol-1): N=14; O=16; Na=23;

S=32; Hg=200,6).

A) 0,1 mol L-1 e 0,2 mol L-1.

B) 0,2 mol L-1 e 0,1 mol L-1.

C) 0,4 mol L-1 e 0,2 mol L-1.

D) 0,4 mol L-1 e 0,1 mol L-1.

E) 0,2 mol L-1 e 0,4 mol L-1.

14) (UFPB) As estatísticas nacionais de acidentes de trânsito registram a taxa alarmante de três mortes por hora, em geral causadas por motoristas alcoolizados. O Código Nacional de Trânsito estabelece o limite máximo tolerável de 0,8 g de álcool por litro de sangue. Para verificar se o motorista está alcoolizado, a Polícia Rodoviária usa o teste do bafômetro, que se baseia na reação redox abaixo. A amostra, introduzida através do sopro no bafômetro calibrado, é tratada com uma solução ácida de dicromato de potássio. O álcool presente é oxidado a ácido acético e o dicromato (laranja) é reduzido a íon crômico (verde), sendo o nível de álcool no sangue facilmente determinado por essa mudança de cor.

C2H6O + K2Cr2O7 + H2SO4 → C2H4O2 + Cr2(SO4)3

+ K2SO4 + H2O

Após ser balanceada, essa reação terá os seguintes

coeficientes estequiométricos:

A) 1, 2, 4, 1, 2, 3, 9.

B) 3, 2, 8, 3, 2, 2, 11.

C) 2, 1, 4, 2, 2, 1, 10.

D) 1, 3, 5, 3, 1, 9, 1.

E) 2, 2, 7, 2, 3, 2, 10.

15) (FMABC-SP) Considere duas soluções armazenadas em frascos distintos, A e B. No frasco A encontra-se uma solução aquosa de ácido sulfúrico de concentração 0,30 mol L-1, enquanto no frasco B tem-se uma solução aquosa de hidróxido de sódio de concentração 0,10 mol L-1. A respeito dessas soluções é correto afirmar:

A) Se 5,0 mL da solução do frasco B são colocados em

um balão volumétricos de 500 mL, após completar o

balão com água destilada e proceder à

homogeneização, a solução resultante apresentará pH

igual a 12.

B) Apenas a solução B conduz corrente elétrica, pois a

solução de hidróxido de sódio é iônica enquanto que a

do ácido sulfúrico é molecular.

C) As duas soluções apresentam a mesma pressão de

vapor a uma mesma temperatura.

D) Se 10 mL da solução A são colocados em um balão

volumétrico de 100 mL, após completar o balão com

água destilada e proceder à homogeneização, a

solução resultante apresentará pH maior que 2.

E) Para neutralizar completamente 5,0 mL da solução

A são necessários 30,0 mL da solução B.

16) (Mackenzie) Inquietude, dificuldade de concentração, notas baixas na escola, esquecimento. Esses são alguns sintomas do Transtorno do Deficit de Atenção e Hiperatividade (TDAH). Alguns estudos sugerem que a doença esteja relacionada a alterações na região frontal do cérebro. Essas possíveis alterações estão diretamente relacionadas aos neurotransmissores, dopamina e noradrenalina, que passam informações entre os neurônios. Abaixo estão representadas as fórmulas estruturais desses dois neurotransmissores.

Observando as moléculas orgânicas dadas, é correto

afirmar que ambas:

A) Apresentam átomos de carbono quiral. B) São capazes de formar ligações de hidrogênio intermoleculares. C) Possuem as funções orgânicas álcool e amina primária. D) São isômeros de cadeia. E) Possuem cadeia carbônica mista, saturada e heterogênea.

17) (U. Católica-DF) Na titulação de 40 mL de uma solução de soda cáustica, de concentração 3 mol L-1, foi utilizada uma solução de ácido sulfúrico de concentração 1,5 mol L-1, de acordo com a equação química abaixo:

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

Com base nessas informações, é correto afirmar que o

volume do ácido utilizado na titulação da soda cáustica

é:

A) 0,04 litros

B) 0,06 litros

C) 0,12 litros

D) 0,4 litros

E) 0,004 litros

18) (F.M. Triângulo Mineiro-MG) O metano, conhecido como gás natural, pode ser substituído pelos combustíveis gasolina e/ou álcool. Dadas as entalpias–padrão de formação das seguintes substâncias:

Calores de formação CO2 (g) H2O (g) CH4 (g)

(kJ mol-1; a 25°C, 1 atm)

-393,5 -241,8 -74,8

o calor, em KJ, envolvido na combustão completa de

0,5 mol de metano, ocorre com:

A) liberação de 802,3

B) absorção de 802,3

C) absorção de 475,9

D) liberação de 401,1

E) liberação de 951,9

19) (UESC-BA) I. C (s) + 1/2 O2 (g) → CO (g) + 112,3 kJ

II. 3Fe2O3 (s) + CO (g) + 401,3 kJ → 2Fe3O4 (s) + CO2

(g)

III. Fe3O4 (s) + CO (g) + 33,4 kJ → 3 FeO (s) + CO2 (g)

IV. FeO (s) + CO (g) → Fe (s) + CO2 (g) + 13,8 kJ

Com base nas equações, é correto afirmar:

A) I é endotérmíca.

B) I e II são favorecidas pela diminuição de

temperatura.

C) I e IV são favorecidas pelo aumento de temperatura.

D) Em III, são absorvidos 66,8 kJ para a formação de 6

mols de óxido de ferro II.

E) Em II, são liberados aproximadamente 133,8 kJ por

mol de óxido de ferro III.

20) (UEL) Em 200 g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8,0% em massa de soluto, quantos mols de álcool há na solução? (Dado: massa molar do etanol = 46 g mol-1).

A) 8,0.

B) 4,0.

C) 3,0.

D) 2,5.

E) 2,0.

21) (UFMS) Os óxidos possuem a fórmula geral ExOy, podendo ser ácidos, básicos, anfóteros, ou neutros. A respeito dos óxidos, é correto afirmar:

A) CO2, principal responsável pelo efeito estufa, tem caráter anfótero. B) CaO, usado para produzir argamassa, não reage com bases. C) CO, NO, e N2O são neutros, enquanto Al2O3, bauxita, tem apenas caráter ácido. D) Óxidos básicos reagem com água, o que não acontece no caso de óxidos ácidos. E) O oxigênio nos óxidos é o elemento mais eletropositivo, com Nox = -2.

22) (UFR-RJ) Em um potenciômetro, se faz a leitura de uma solução 0,001 mol L-1 de hidróxido de sódio (utilizado na neutralização do ácido lático). Sabendo-se que o grau de dissociação é total, o valor do pH encontrado corresponde a:

A) 3,0.

B) 5,4.

C) 12,0.

D) 11,0.

E) 9,6.

23) (UFSE) A produção da cianamida cálcica envolve o equilíbrio químico representado por:

CaC2 (s) + N2 (g) CaCN2 (s) + C (s) ∆H= - 284 kJ mol-1

Esse equilíbrio será alterado no sentido de aumentar o

rendimento em massa do produto se for:

A) Elevada a temperatura.

B) Elevada a pressão.

C) Utilizado um catalisador.

D) Diminuída a pressão.

E) Diminuída a quantidade de CaC2.

24) (UFF-RJ) O potencial padrão de redução de uma célula galvânica constituída por um eletrodo de Ag e outro de Cu é 0,46 V. Nesta célula ocorre a seguinte reação:

2 Ag+ (aq) + Cu (s) → 2 Ag (s) + Cu2+ (aq)

Sabendo-se que o potencial de redução do par

Cu2+/Cu0 é 0,34 V, pode-se afirmar que o potencial de

redução do par Ag+/Agº é:

A) 0,12 V

B) 0,24 V

C) 0,68 V

D) 0,80 V

E) 0,92 V

25) (U. Alfenas-MG) O óxido nítrico reage com hidrogênio, produzindo nitrogênio e vapor de água de acordo com a seguinte equação química:

2 NO (g) + 2 H2 (g) → N2 (g) + 2 H2O (g)

Acredita-se que essa reação ocorra em duas etapas:

2 NO + H2 → N2O + H2O (lenta)

N2O + H2O → N2 + H2O (rápida)

De acordo com esse mecanismo, o que acontece com

a velocidade da reação se as concentrações de NO e

H2 forem dobradas?

A) Dobra.

B) Triplica.

C) Aumenta em quatro vezes.

D) Aumenta em oito vezes.

E) Aumenta em 16 vezes.

26) (UEMS) No equilíbrio: 2 CO (g) + O2 (g) 2 CO2

(g) temos as seguintes concentrações molares:

4 mol L–1 de CO (g) e 4 mol L–1 de O2 (g). Sabendo-se

que nestas condições Kc vale 10–2, a concentração

molar de CO2 (g) é:

A) 0,8 mol L–1.

B) 0,16 mol L–1.

C) 0,4 mol L–1.

D) 8,0 mol L–1.

E) 0,64 mol L–1.

27) (Mackenzie) Da equação, é incorreto afirmar que: Ca3(PO4)2 + 3 SiO2 + 5 C → x CaSiO3 + y CO + 2

P

A) O carbono oxidou.

B) Os valores dos coeficientes x e y que tornam a

equação corretamente balanceada são x=3 e y=5.

C) CO é o monóxido de carbono.

D) P é uma substância simples.

E) O número de oxidação do carbono no CO é +1.

28) (UFRGS) Um estudante apresentou um experimento sobre eletrólise na feira de ciências de sua escola. O esquema do experimento foi representado pelo estudante em um cartaz como o reproduzido abaixo:

Em outro cartaz, o aluno listou três observações que

realizou e que estão transcritas abaixo:

I) Houve liberação de gás cloro no eletrodo 1. II) Formou-se uma coloração rosada na solução próxima ao eletrodo 2, quando se adicionaram gotas de solução de fenolftaleína. III) Ocorreu uma reação de redução do cloro no eletrodo 1. Quais observações são corretas?

A) Apenas I.

B) Apenas II.

C) Apenas III.

D) Apenas I e II.

E) I, II e III.

Para responder as próximas duas questões utilize

(V) para VERDADEIRO ou (F) para FALSO.

29) (UnB-DF)

Considerando as estruturas representadas, relativas a

compostos de grande utilização em indústrias química

e farmacêutica, julgue os itens que se seguem.

(F) Segundo a IUPAC, a nomenclatura oficial do mentol

é 3-metil-6-isopropilciclohexanol.

(V) No salicilato de metila, são encontradas as funções

fenol e éster.

(V) A vanilina é um composto aromático.

(F) O ácido láctico é isômero de cadeia do ácido 3-

hidroxipropanóico.

(V) No acetato de isopentila, existe apenas um carbono

terciário.

30) (UEGO) Em ambientes específicos como túneis,

garagens e indústrias, a concentração de dióxido de

carbono é muito elevada. O CO2 se difunde através

dessas estruturas e reage com o hidróxido de cálcio

contido no concreto da seguinte forma:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

(V) O dióxido de carbono é um óxido ácido.

(F) O hidróxido de cálcio é uma base fraca solúvel em

água.

(V) O carbonato de cálcio é um sal.

(V) O CO2 na forma sólida é conhecido como gelo seco,

e é considerado o principal responsável para efeito

estufa.

(F) Todas as espécies envolvidas na reação são

compostos iônicos.

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