Ácido acético

Andressa Santos e Estela Soler

Estrutura

Fórmula Química: C2H4O2

• Nós o encontramos no dia a dia mais comumente na sua forma impura, chamada de vinagre.

• Completamente livre de água é conhecido como ácido acético glacial. Possui essa nomenclatura já que o frasco fica com aspecto esbranquiçado, como se estivesse congelado.

Onde encontrado

• Oxidação do etileno,• Oxidação do butano,• Carbonização do metano.

A reação que forma o ácido acético é a seguinte:

Obtenção

• O ácido acético é usado para obtenção direta de ésteres de acetato, por exemplo, acetato de celulose e acetato de etila, isso corresponde a 20% de seu uso na Europa.

• Aplicado em diversos ramos da indústria como na produção de PET (politereftalato de etileno, um polímero impermeável a gases e por isso é utilizado na fabricação de garrafas para refrigerante).

• Utilizado na indústria farmacêutica, em limpeza e em desinfecção.

Aplicações

• O Consumo mundial de ácido acético é estimado em 6,5 milhões de toneladas por ano.

Consumo mundial

• Com o trabalho percebemos a grande importância do ácido acético no nosso dia a dia, utilizado na culinária (vinagre), na indústria farmacêutica, para garrafas PET e etc, concluindo então a grande importância da química em nossas vidas !

Conclusão

• www.pucrs.br• www.brasilescola.com.br

Referência Bibliográfica

Biografia

Andressa Santos (Passos – MG, 01/04/1996) e Estela Soler (Tanabi – SP, 16/07/1995). Estudantes do Segundo Ano do Ensino Médio do Colégio João de Melo Macedo de Tanabi – SP.