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Ácido, Base, Sal e Óxido - profmueller.net fileÁcido Hipo..... oso Menos Oxigênios +7 +6,+5 +4,+3,+2 +1 Ex: H3PO2 – ácido Hipofosforoso HClO4 – ácido Perclórico H2SO3 –

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FUNÇÕESINORGÂNICAS

Ácido, Base, Sal e Óxido

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Funções químicas

• Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes.

As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:

�Ácidos

� Bases

� Sais

�Óxidos

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Ácidos

Ácidos de Arrhenius: são substânciascompostas que em solução aquosa liberamcomo cátion o Hidrogênio

( H+).

Equação de Ionização dos ácidos

HCl H+ + Cl-

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Características gerais dos ácidos

�Apresentam sabor azedo;

�Desidratam a matéria orgânica;

�São corrosivos;

�Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;

�Neutralizam bases formando sal e água;

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Classificação dos Ácidos

Quanto a presença ou ausência de Oxigênio

� Hidrácidos (HCl, H2S, HBr)

� Oxiácidos (H2SO4, H3PO4, HClO4)

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Nomenclatura OficialHidrácidosSeguem a seguinte regra:

Ácido + ídrico exemplo: HCl – ácido clorídrico

Radical do Elemento

OxiácidosSeguem a seguinte regra:

ico (+ oxigênio)Ácido _____________ +

Radical do Elemento oso (- oxigênio)

exemplo: H2SO4 – ácido sulfúricoH2SO3 – ácido sulfuroso

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Nomenclatura Oxiácidos

�Ácido Per..... ico

�Ácido ..... ico

�Ácido ..... oso

�Ácido Hipo ..... oso

Menos

Oxigênios

+7+6,+5

+4,+3,+2

+1

Ex: H3PO2 – ácido Hipofosforoso

HClO4 – ácido Perclórico

H2SO3 – ácido Sulfuroso

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Ácidos importantes

1) H2SO4– Ác. Sulfúrico (ácido ou solução de bateria)

É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais

originando sulfatos.Pode ser obtido a partir da seguinte reação:

SO3 + H2O →→→→ H2SO4

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2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático)

Solução de hidreto de cloro em água.Apresenta forte odor, além de ser sufocante.É utilizado na limpeza de peças metálicas e desuperfícies de mármore. É encontrado no sucogástrico humano.

3) HNO3 – Ác. Nítrico ( áqua fortis)Líquido incolor fumegante ao ar que ataca

violentamente os tecidos animais e vegetais ,produzindo manchas amareladas na pele. É muitousado em química orgânica para a produção denitrocompostos.

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4) H3PO4 – Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338)

É um líquido xaroposo obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.

É um ácido moderado usado na indústria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo.

*Seus fosfatos fazem parte da formulação dofertilizante “NPK”.

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BasesDe acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é

toda substância que, dissolvida em água,dissocia-se fornecendo como ânionexclusivamente OH- (hidroxila ou oxidrila).

Ca(OH)2 →→→→ Ca2+ + 2OH-

Al(OH) 3 →→→→ Al 3+ + 3OH-

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Características gerais das bases

�Apresentam sabor cáustico;

� Estriam a matéria orgânica;

� Bases fortes são corrosivas;

�Deixam vermelha a solução alcoólica de fenolftaleína;

�Neutralizam ácidos formando sal e água;

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Nomenclatura

Hidróxido de _________________

Nome do Elemento

NaOH hidróxido de sódio

Al(OH) 3 hidróxido de alumínio

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Classificação

�Quanto ao Número de Hidroxilas

-Monobases: NaOH; kOH

- Dibases: Ca(OH)2; Mg(OH)2

- Tribases: Al(OH)3; Fe(OH)3

- Tetrabases: Pb(OH)4; Sn(OH)4

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Bases importantes1) NaOH – Hidróxido de sódio (Soda cáustica)

É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente cáustico.

É usado na desidratação de gorduras, no branqueamento de fibras (celulose) e na fabricação de sabão, detergente e como desentupidor de ralos e esgotos.

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2) Ca(OH)2 – Hidróxido de cálcio (cal apagada, hidratada ou extinta)

É uma suspensão aquosa de aparência leitosa, obtida a partir do CaO (cal virgem).

É usada na caiação de paredes e muros, na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces.

CaO + H2O →→→→ Ca(OH)2Cal

VirgemCal

Apagada

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3) Mg(OH)2 – Hidróxido de magnésio (Leite de magnésia)

É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.

É usada como antiácido estomacal e também como laxante.

Mg(OH)2 + 2HCl →→→→ MgCl2 + 2H2O

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4) Al(OH)3 – Hidróxido de alumínio

É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água).

É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) para pintura artística.

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Sais

Sal é todo composto que em água dissocia liberando um cátion ≠≠≠≠ de H+ e um ânion ≠≠≠≠ de OH-.

A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou salificação.

Ácido + Base ↔↔↔↔ Sal + Água

HCl + NaOH ↔↔↔↔ NaCl + H2O

Salificação

Neutralização

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NomenclaturaObedece :

(nome do ânion) de (nome do cátion) + sufixo

Sufixo do ácido Sufixo do ânionídrico etoico atooso ito

H2SO4 + Ca(OH)2 ↔↔↔↔ CaSO4 + 2 H2OSulfato de cálcio (gesso)

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Sais importantes

1) NaHCO3 – Bicarbonato de sódio (ENO, Sonrisal)

É um pó branco que perde CO2 com facilidade(efervescência).

É usado como antiácido estomacal , fermentoquímico e nos extintores de incêndio.

NaHCO3 + H2O →→→→ NaOH + H2O+ CO2↑↑↑↑

H2CO3

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2) CaCO3 – Carbonato de cálcio (mármore,calcáreo)

É um sólido branco que por aquecimento perde CO2 e produz CaO (calcinação).É usado na fabricação de cimentos, como

corretivo do solo e como fundiste em metalurgia.

CaCO3 →→→→ CaO + CO2↑↑↑↑

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3) NaNO3 – Nitrato de sódio (Salitre do Chile)

É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além de ser um ótimo oxidante para reações químicas.É usado na fabricação de fertilizantes e

explosivos.

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4) NH4Cl – Cloreto de amônio (Sal amoníaco)

É um sólido granulado obtido do líquido amoniacal das fábricas de gás.É usado na fabricação de fabricação de pilhas secas, na soldagem , na galvanização do ferro e na fabricação de tecidos.

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Óxidos

Óxido é todo composto binário oxigenado, no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.Exemplos:

CO2 dióxido de carbonoH2O óxido de hidrogênio (água)Mn2O7, hepta(óxido) de manganêsFe2O3 Tri(óxido) de ferro (ferrugem)

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Nomenclatura Regra geral: (Prefixo) + óxido de (prefixo) + elemento

-monóxido de monocarbono-pentóxido de dinitrogênio-trióxido de difosforo-monóxido de dihidrogênio

CON2O5P2O3H2O

Para metais:

-óxido de sódio-óxido de alumínio-óxido de ferro II (óxido ferroso)-óxido de ferro III (óxido férrico)

Na2O Al 2O3FeOFe2O3

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Classificação�Óxidos Ácidos

�Óxidos Básicos

�Óxidos Anfóteros

�Óxidos Neutros

� Peróxidos

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ClassificaçãoÓxidos Básicos (metálicos)

São formados por metais alcalinos ealcalinos terrosos e reagem com água formandobases e com ácidos formando sal e água.

Óxido básico + H 2O →→→→ base

2NaO + H2O →→→→ 2NaOH

Óxido básico + ácido →→→→ sal + H2O

MgO + 2HCl →→→→ MgCl2 + H2O

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Óxidos Ácidos (anidridos)

São formados por ametais e reagem com água formando ácidos e com bases formando sal e água.

Óxido ácido + H 2O →→→→ ácido

CO2 + H2O →→→→ H2CO3

Óxido ácido + base →→→→ sal + H2O

CO2 + Ca(OH)2 →→→→ CaCO3 + H2O

(gás de refrigerante)

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Óxidos importantes1) ZnO – óxido de Zinco (Hipoglós)

É um sólido branco usado na fabricação de cremes dermatológicos, na indústria de tintas e na galvanização do ferro.

2) Al2O3 – óxido de Alumínio (Bauxita, Alumina)

É um sólido muito duro (dureza 9) de onde é extraído por eletrólise o alumínio metálico. Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis.

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3) H2O2 – Peróxido de hidrogênio (água oxigenada)

É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise).

É utilizada como agente oxidante e bactericida.

4) Fe3O4 – Tetróxido de triferro (magnetita, imã)

É um sólido escuro que apresenta características ferro magnéticas.

É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral.