1 Escola Secundária C/3º Ciclo de Marco de Canaveses ACTIVIDADE PRÁTICO-LABORATORIAL – AL 2.4 Série Electroquímica: O caso dos metais Física e Química A (ANO 2) Questões - Problema • Porque é que nem todos os metais devem ser utilizados como recipientes? • Que metais se devem usar nas canalizações? • Porque se protegem os cascos metálicos dos navios com zinco? Material Necessário: - 1 placa de microescala ( ou 12 tubos de Effendorf) - Lixa - 5 frascos com conta-gotas Reagentes: • solução aq. de sulfato de alumínio • • solução aq. de sulfato de cobre(II) • solução aq. de sulfato de zinco • solução aq. de carbonato de magnésio • solução aquosa de HCl • cobre • zinco • magnésio • alumínio • ferro Procedimento: 1. Preparar soluções aquosas de sulfatos de: cobre, zinco e magnésio e carbonato de magnésio com iguais concentrações ( ≅ 0,5 mol dm -3 se utilizar microescala). 2. Preparar uma solução de HCl de concentração 1mol/dm 3 3. Numa placa de microescala ( ou nos tubos de effendorf ), verificar a reacção, se existir, entre cada uma das soluções e os metais Cu (s), Zn (s), Mg (s) e HCl. 4. Registar os resultados experimentais no quadro.
ACTIVIDADE PRTICO-LABORATORIAL AL 2.4 Srie Electroqumica: O caso
dos metais
Fsica e Qumica A (ANO 2)
Questes - Problema Porque que nem todos os metais devem ser
utilizados como recipientes? Que metais se devem usar nas
canalizaes? Porque se protegem os cascos metlicos dos navios com
zinco?
Material Necessrio:
- 1 placa de microescala ( ou 12 tubos de Effendorf) - Lixa - 5
frascos com conta-gotas
Reagentes: soluo aq. de sulfato de alumnio soluo aq. de sulfato
de cobre(II) soluo aq. de sulfato de zinco soluo aq. de carbonato
de magnsio soluo aquosa de HCl cobre zinco magnsio alumnio ferro
Procedimento:
1. Preparar solues aquosas de sulfatos de: cobre, zinco e
magnsio e carbonato de magnsio com iguais concentraes ( 0,5 mol
dm-3 se utilizar microescala).
2. Preparar uma soluo de HCl de concentrao 1mol/dm3 3. Numa
placa de microescala ( ou nos tubos de effendorf ), verificar a
reaco,
se existir, entre cada uma das solues e os metais Cu (s), Zn
(s), Mg (s) e HCl.
4. Registar os resultados experimentais no quadro.
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Escola Secundria c/3 Ciclo de Marco de Canaveses
Cincias Fsico - Qumica A
Actividade laboratorial AL____________________
Nomes:_______________________________________________N______Turma____
Objectivo do trabalho Material utilizado, equipamento e reagentes
Cuidados de segurana Registar os resultados experimentais no quadro
seguinte:
Io Metal
Cu 2+
Zn 2+
Mg 2+ Al
3+ Fe 2+
H+
Cu
Zn
Mg
Al
Fe
Registo de observaes: Anlise de Resultados / questionrio
Escrever as equaes qumicas referentes as situaes em que houve
reaco e os respectivos pares oxidante-redutor.
Elaborar uma srie electroqumica qualitativa com os metais
estudados (escrever os metais por ordem crescente do seu poder
redutor).
Qual dos metais poderia ser utilizado para construir um
recipiente de cada uma das
solues usadas?
Qual das solues destes sais poder ser guardada em recipientes de
cada um dos metais?
Que metais devem ser usados nas canalizaes domesticas?
Porque se protegem os cascos dos navios metlicos (ferro) com
zinco?
