Algumas Configurações Electrónicas1s 2s 2p 3s

1H 1s1

2He 1s2

3Li 1s2 2s1

4Be 1s2 2s2

5B 1s2 2s2 2p1

6C 1s2 2s2 2p2

7N 1s2 2s2 2p3

8O 1s2 2s2 2p4

9F 1s2 2s2 2p5

10Ne 1s2 2s2 2p610Ne 1s2 2s2 2p6

11Na 1s2 2s2 2p6 3s1

TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS1IA

2IIA

3IIIA

4IVA

5VA

6VIA

7VIIA

8VIIIA

9VIIIA

10VIIIA

1IB

12IIB

13IIIB

14IVB

15VB

16VIB

17VIIB

18VIIIB

Grupos:

1s2Hid é i M lóid

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA VIIIA VIIIA IB IIB IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB

1

Períodos:

1s1 1s21sHidrogénioMetais alcalinosMetais alcalino‐terrososMetais de transição

Metalóides

Gases rarosTerras raras

Não metais2

3[Ne]3s1

1s

1s22s1 1s22s2

2

1s

1s22s22p1

[N ]3 23 1

1s22s22p6

[Ne]3s23p6

4

5

[Ar]4s1

[Ne]3s1 [Ne]3s2

[Ar]4s2

[Ne]3s23p1 [Ne]3s23p6

[Ar]4s24p1 [Ar]4s24p6[Ar] 3d14s2 [Ar] 3d104s2

6

7

[Kr]5s1

[Xe]6s1 [Xe]6s2

[Kr]5s2 [Kr]5s25p1

[Xe]6s26p1

[Kr]5s25p6

[Xe]6s26p6

[Kr] 4d15s2 [Kr] 4d105s2

[Xe] 5d16s2 [Xe] 5d106s2

116Uuh

113Uut

114Uuq

115Uup

112Uub

111Rg

110Ds

109Mt

108Hs

107Bh

106Sg

105Db

104Rf

117U

118U7

6

[Rn]7s1[Rn]7s2

[Xe]4f145d16s2[Xe]4f15d16s2

UuhUut Uuq UupUubRgDsMtHsBhSgDbRf[Rn] 6d17s2 Uus Uuo

7

[ ]

[Rn]6d27s2 [Rn]5f146d17s2

TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS1IA

2IIA

3IIIA

4IVA

5VA

6VIA

7VIIA

8VIIIA

9VIIIA

10VIIIA

1IB

12IIB

13IIIB

14IVB

15VB

16VIB

17VIIB

18VIIIB

Grupos:

1s2Hid é i M lóid

1

Períodos:

1s1 1s2

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA VIIIA VIIIA IB IIB IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB

1sHidrogénioMetais alcalinosMetais alcalino‐terrososMetais de transição

Metalóides

Gases rarosTerras raras

Não metais2

3[Ne]3s1

1s

1s22s1 1s22s2

2

1s

1s22s22p1

[N ]3 23 1

1s22s22p6

[Ne]3s23p6

4

5

[Ar]4s1

[Ne]3s1 [Ne]3s2

[Ar]4s2

[Ne]3s23p1 [Ne]3s23p6

[Ar]4s24p1 [Ar]4s24p6[Ar] 3d14s2 [Ar] 3d104s2 pd

s

6

7

[Kr]5s1

[Xe]6s1 [Xe]6s2

[Kr]5s2 [Kr]5s25p1

[Xe]6s26p1

[Kr]5s25p6

[Xe]6s26p6

[Kr] 4d15s2 [Kr] 4d105s2

[Xe] 5d16s2 [Xe] 5d106s2

116Uuh

113Uut

114Uuq

115Uup

112Uub

111Rg

110Ds

109Mt

108Hs

107Bh

106Sg

105Db

104Rf7

6

[Rn]7s1[Rn]7s2

[Xe]4f145d16s2[Xe]4f15d16s2

[Rn] 6d17s2 UuhUut Uuq UupUubRgDsMtHsBhSgDbRf

f7

[ ]

[Rn]6d27s2 [Rn]5f146d17s2

f

11 Estados

Na

11 22,989771156371,0

1

Massa

Teb (K)

Tf (K)

Estados de oxidação mais prováveisNa

[Ne]3s1

Sodium

0,97Massa volúmica a 300 K(g.cm-3)

Sodium

PROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS ELEMENTOSPROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS ELEMENTOS

Z f - Número Atómico Efectivo sobre o electrão mais exteriorZef Número Atómico Efectivo sobre o electrão mais exterior

r - Raio Atómicor Raio Atómico

Ei - Energia de Ionizaçãoi g ç

Ea - Afinidade electrónicaEa Afinidade electrónica

χ - Electronegatividadeχ g

Número Atómico Efectivo - Zef

Zef = Z- S

Zefestimado pelas Regras de Slater

H1,00

He1,70

Li1 30

F5 20

O4 55

B2 60

Ne5 85

C3 25

N3 90

Be1 95

n=4

1,30 5,204,552,60

K

5,853,25

Na2,20

Al3,50

3,901,95Mg2,85

Ar6,75

Krn=4

Cs

Rb2,20

2,20 8,25

Xe8,25RnCs

2,20

Fr2,20

Rn8,25

Sentido de crescimento

Penetrabilidade das orbitais

1s Função de Probabilidade radial: 4πr2R2(r)dr

2s 2p

3s 3p 3d3s 3p 3d

As orbitais 3s são mais penetrantes que as 3p e estas mais que as 3d

Raio Atómico - r

r

r = Constante ×Zef

n2

- -

++

Sentido de crescimento

r em função do Número Atómico

KRb

Cs

co /

pm LiNa

aio

Ató

mic

KrXe

Ra

NeAr

Kr

Número Atómico

Energia de IonizaçãoX (g) + Ei X+ (g) + e- (1ª ionização)X (g) + Ei X (g) + e (1 ionização)

Ei = Constante × Zef2

n2Ei

He2372++H

1313Li

519F1681

O1314

B801

Ne2081

C1086

N1402

Be900519 16811314801

K

20811086

Na498

Al578

1402900Mg736

Ar1520

Kr

Cs

Rb402

418 1351

Xe1170Rn

- -

Cs377

Rn1037

X+ (g) + Ei(2) X2+ (g) + e- (2ª ionização)

X2+ (g) + Ei(3) X3+ (g) + e- (3ª ionização)

Sentido de crescimento

Ei em função do Número Atómicool

-1

Outros Factores que afectam Ei

- Tipo de orbitalGrau de ocupação da orbital

ão /

kJ.m

o - Grau de ocupação da orbital

e Io

niza

çãE

nerg

ia d

Número Atómico

Afinidade Electrónica - EaX (g) + e- X- (g) + EX (g) + e X (g) + Ea

Ea(X) = Ei (X-)Ea

He-48

H73Li

60F322

O141

B23

Ne116

C122

N7

Be4860 32214123

K

-116122

Na53

Al44

-7-48Mg-39

Ar-97

Kr

Cs

Rb47

48 -97

Xe-77RnCs Rn<0

Electronegatividade- χ

χ

χ(X) = Constante × Ei(X) + Ea(X)2

(Mulliken)

++

- -

Carácter dos Elementos

NÃO METAISNÃO METAIS

METAIS

Sumário 4

Propriedades Periódicas dos Elementos• Tabela Periódica

• Número Atómico Efectivo sobre o electrão mais exterior (Zef)

• Raio Atómico, factores de que depende

• Energia de Ionização, factores de que depende

• Afinidade Electrónica

• Electronegatividade

• Variação das Propriedades periódicas ao longo de um período

d d T b l iódie de um grupo da Tabela periódica

• Consequências das propriedades atómicas na ligação química