Qumica: visa preservao do meio ambiente e a melhoria na qualidade de vida do ser humano 1. Matria e SubstnciaConceitos bsicos - tipos de matria Matria Substncia Corpo Objeto Molculas tomosMatria tudo o que ocupa lugar no espao e tudo o que pondervel, ou seja, apresenta massa.

Substncias so os diversos tipos de matria que conhecemos. Corpo uma poro limitada da matria, ou seja, um pedao da matria. Objeto um corpo com uma finalidade especfica. Molcula a menor parte da diviso de uma substncia. tomos so as partes de que formada uma molcula.

Estrutura Atmica

tomoA primeira teoria surgiu na antiga Grcia pelos filsofos da poca. Eles diziam que o tomo a menor partcula invisvel ao olho nu e indivisvel.

Molcula a unio de tomos formando uma substncia Molcula de Hidrognio

H2

Molcula de NaCl

Classificao dos Materiais1) Quanto ao nmero de tomos que formam as substncias: atomicidadeUm nico Monoatmica Pb, O tomo Diatmica 2 tomos H2, Cl2, O2, HCl Triatmica 3 tomos CO2, H2O, O3, H2S Tetratmica 4 tomos NH3, HClO2 Pentatmica 5 tomos CaCO3,Mg(OH)2 Hexatmica 6 tomos NaSO4, C2H4 Com maior quantidade de tomos, indicaa-se o numeral Ex.: C11H17NO4 11+17+1+4 = 33 Atomicidade = _____

2) Quanto ao nmero de elementos que formam as substnciasSubst Simples 1 tipo de elemento 2 tipos Subst Binria de elemento 3 tipos Subst Ternria de elemento 4 tipos Subst. de Quaternria elemento O3, H2, Br2, Cl2, S8 CO2, HCl, H2S, P4O10 H2SO4, NaNO3 C11H17NO4

1

1) Classifique quanto as substncias abaixo quanto a atomicidade (n. de tomos) e classifique a substncia: a) HCN b) Mg(OH)2 c) CO2 (gs carbnico): d) CaCO3 (calcrio): e) O3 (oznio):

Estados Fsicos da MatriaAs substncias so constitudas por molculas. Dependendo da maior ou menos agregao entre as molculas, o estado fsico classifica-se em: SLIDO: forma e volume constantes LQUIDO: apenas volume constante GASOSO: forma e volume variveis

A vaporizao pode ocorrer de trs maneiras: 2) Ebulio: passagem pida 1) Evaporao: passagem com formao de bolhas lenta

3) Calefao: passagem muito rpida, quase instantnea

AlotropiaEsse fenmeno ocorre quando um mesmo elemento pode formar substncias simples completamente diferentes. Enxofre (S): sforo (P):

Oxignio (O):

2

Carbono (C):

Fenmenos1) Fsico: toda a modificao em que no h destruio ou formao de substncias. Pode mudar o visual, o aspecto externo do material, mas sua estrutura intima fica inalterada. Ex: acelerao de um corpo Mudanas de estado fsico Emisso de ondas de rdio Triturar uma substncia (giz, ferro...) 2) Qumico: toda modificao que provoca a formao de novas substncias, mudando a estrutura ntima da matria. Reao qumica Ex:queima do lcool efervescncia Bombril enferrujado

Bateria de testes 11 (UFSM 2006) Os primeiros habitantes cozinhavam seus alimentos sobre pedras aquecidas, dentro de recipientes de couro cheios d'gua ou envolvidos em folhas vegetais e cobertos por terra. Classifique em fsicos e qumicos os fenmenos a seguir. 1. 2. Fsico Qumico a. cozer alimentos b. evaporar gua c. queimar madeira ( ) ocorrer apodrecimento de frutas ( ) fundir estanho ( ) formar ferrugem ( ) acender uma lmpada A seqncia correta : a) 1-2-1-2-2-1-2 b) 2-1-2-2-1-2-1 c) 1-2-1-2-1-2-1 d) 2-1-2-1-1-1-1 e) 2-1-1-1-2-1-2 4- (UFSM 2001) A alternativa que apresenta um fenmeno fsico a) laminao do ao b) queima de fogos de artifcio. c) amadurecimento de frutas. d) revelao de fotografia e) combusto da gasolina. 5 - Nos fins de semana o gacho rene-se com a famlia e os amigos para saborear um delicioso churrasco. Considerando as transformaes da carne e do carvo, pode-se afirmar que I. Ocorrem dois fenmenos fsicos II. As duas transformaes so reversveis III. Ocorrem dois fenmenos qumicos IV. As duas transformaes so irreversveis V. Ocorre um fenmeno fsico (queima do carvo) e um fenmeno qumico (cozimento da carne) Est(o) correta(s): a) I apenas b) V apenas c) I e II apenas d) II e III apenas e) III e IV apenas 6 (PEIES 2004) A camada de oznio essencial para a vida porque protege a superfcie do planeta da radiao ultravioleta, que pode provocar, por exemplo, cncer de pele nos seres humanos. O gs O3 nos protege dessa radiao porque sofre decomposio, de acordo com a equao

A seqncia correta a) 1a - 1b - 1c. b) 2a - 1b - 1c. c) 1a - 2b - 2c. d) 2a - 1b - 2c. e) 2a - 2b - 1c. 2- (PUC - SP) - Considere o sistema abaixo, no qual tomos so

Pode-se afirmar que nele existem: Elementos Substncias a) b) c) d) e) 20 6 3 3 1 6 4 6 4 3

Substncias simples 2 2 4 1 1

Substncias compostas 3 4 2 3 1

3 (PEIES 2002) Relacione as colunas: 1 Fenmeno fsico 2 Fenmeno qumico ( )amassar papel ( ) fazer po ( ) sublimar iodo

As substncias destacadas na equao I. tm propriedades fsicas semelhantes. II. tm mesma geometria molecular. III. so consideradas altropos. Est(o) correta(s)

3

a)apenas I c)apenas IlI

b) apenas II. d) apenas I e II.

e)apenas II e III.

7. Uma das preocupaes com a qualidade de vida do nosso Planeta a diminuio da camada de oznio, substncia que filtra os raios ultravioletas do Sol, que so nocivos nossa sade. Assinale a nica alternativa FALSA referente ao oznio: a) uma molcula triatmica b) uma forma alotrpica do gs oxignio c) uma substncia molecular d) um istopo do elemento oxignio e) possui ligaes covalentes 8- (CFTSC 2007) Considere as seguintes situaes: I) Acetona derramada sobre a pele; II) Fermentao da massa na fabricao de pes; III) Cozimento de um ovo;

IV) Destilao fracionada do petrleo; V) Dissoluo de cloreto de sdio em gua. So fenmenos qumicos: a) II e III, somente. b) I, II e V, somente. c) I e III, somente. d) I, II e IV, somente. e) III e IV, somente. 9. (PUCRS 2001) Dentre as transformaes a seguir, aquela que NO representa um exemplo de fenmeno qumico a) efervescncia do sal de fruta em gua. b) ao do fermento na massa do po. c) eletrlise da gua. d) escurecimento de um anel de prata. e) obteno do nitrognio a partir da destilao fracionada do ar.

01 D

02 D

03 C

04 A

GABARITO 05 06 E C

07 D

08 E

09 A

2.

Classificao das SubstnciasSubstncia Simples

PURA Substncia Composta SUBSTNCIA Homognea MISTURA Heterognea

SUBSTNCIA: Simples um s tipo de elemento. Composta dois ou mais tipos de elementos. MISTURA: Homognea: somente uma fase. Apresenta propriedades constantes em toda sua extenso. Heterognea: duas fases ou mais. Apresenta propriedades variveis em toda sua extenso.

Como comprovar experimentalmente que uma substncia pura?1. A melhor propriedade fsica para determinar a pureza de um material a______________.O ponto de fuso e ebulio podem variar com a altitude. 2. As substncias puras devem ter constantes fsicas constantes. 3. Toda substncia pura muda de estado em temperatura constante, isto a temperatura no sofre variao durante o tempo em que ocorre a mudana de estado. Exemplo: H2O Pura Ponto de fuso: 0 C Ponto de ebulio: 100C 3 Densidade: 1g/cm

4

As

misturas devem seguintes caractersticas:

apresentar

as

1. Devem ser formadas pela reunio de substncias com molculas diferentes 2. No apresentam propriedades fsicas fixas. Variam conforme a proporo da mistura 3. Toda mistura ao mudar de estado , sua temperatura no estaciona, continua variando durante toda transformao.

Tipos especiais de misturasMISTURA EUTTICA: quando o ponto de fuso de uma mistura constante. Note que suas demais propriedades so variveis. Ex.: ligas metlicas Solda: 33% de estanho + 67% de chumbo Mistura de MISTURA AZEOTRPICA: quando o ponto de ebulio de uma mistura constante. Note que suas demais propriedades so variveis. Ex.: lcool Hidratado 96GL 96% de lcool: P.F.:78,3 C 4% de gua: P.E.: 100 C Mistura dos dois: P.E.:78,1 C

lcool de Supermercado 96GL:

Observe que a mistura tem P.F. = 183C, ou seja, a mistura funde antes dos componentes.

Observe que a mistura tem P.E. = 78,1C, ou seja, a mistura entra em ebulio antes dos componentes.

Se ligue na dica!

Lembre-se!!!!

S existe mistura azeotrpica e euttica na proporo indicada, ou seja, as propores so fixas.

5

UFSM 2002 - grande a variedade de produtos que utilizam a solda em sua fabricao, desde utenslios domsticos e automveis at pontes, edifcios e outras estruturas da indstria de construo. Sabendo que a solda comum uma mistura de estanho (33%) e chumbo (67%), assinale a alternativa que apresenta o grfico relativo ao aquecimento dessa solda.

FasesSo todas as partes visveis a olho nu, que formam uma mistura heterognea. As fasesdevem ter ntidas superfcies de separao. Classificao das substncias quanto ao numero de fases:

Bateria de testes 21. Constitui um sistema heterogneo a mistura formada de: a) cubos de gelo e soluo aquosa de acar (glicose). b) gases N e CO. c) gua e acetona. d) gua e xarope de groselha. e) querosene e leo diesel 2. Assinale a alternativa correta: a) Todo sistema homogneo uma mistura homognea. b) Todo sistema heterogneo uma mistura heterognea c) Todo sistema heterogneo monofsico d) Todo sistema homogneo polifsico e) Todo sistema heterogneo pode ser uma mistura heterognea ou uma substncia pura em mais de um estado fsico 3. Um professor realizou vrias experincias (a 20C e 1 atm) e organizou a seguinte tabela:

De acordo com a tabela, assinale a afirmativa INCORRETA:

6

a) O estado fsico da substncia D, temperatura ambiente, gasoso. b) Se misturarmos a substncia B com a substncia D, temperatura ambiente, forma-se uma mistura homognea. c) A substncia mais voltil, temperatura ambiente, a A. d) Se misturarmos as substncias A, C e gua, forma-se um sistema difsico. e) O processo mais adequado para separarmos uma mistura da substncia C com a gua, temperatura ambiente, destilao simples. 4. Considere os sistemas a seguir: I. gua, gelo e lcool. II. Fsforo branco, fsforo vermelho e sulfeto de carbono. III. Oxignio, oznio e nitrognio. IV. Diamante, grafite e gs carbnico. V. Enxofre rmbico, enxofre monoclnico e sulfeto de hidrognio. So sistemas homogneos e heterogneos, respectivamente: a) I e II b) I e III c) II e III d) III e V e) IV e V 5. Observe o grfico:

Assinale a verdadeira (V) ou falsa (F) em cada afirmativa a seguir. ( ) O grfico representa a curva de aquecimento de uma mistura euttica. ( ) A temperatura de fuso do sistema varivel. ( ) O sistema tem mais de uma fase no instante t. ( ) A temperatura de ebulio do sistema constante. A seqncia correta a) F - V - V - V. b) F - V - F - F. c) V - F - F - V. d) V - F - V - V. e) V- F - V - F. 6. O grfico representa a curva de resfriamento da gua pura presso constante de 1 atm.

Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma das seguintes afirmativas: ( ) O fenmeno que ocorre na regio B da curva a solidificao e h duas fases em equilbrio. ( ) Na regio C da curva, h somente a fase slida. ( ) Nas regies B e D da curva, a temperatura permanece constante. ( ) Na regio D da curva, coexistem em equilbrio as fases slida e lquida. A seqncia correta a) V - V - F - V. b) V - F - V - F. c) V - F - F - F. d) F - V - V - V. e) F - F - V - V.

7. UFSM 2005 - Para acelerar o processo de evaporao na secagem de gros, utiliza-se um jato de ar a uma temperatura mais elevada do que a do meio ambiente. Ento, sobre o processo de evaporao, possvel afirmar: I. Ocorre a qualquer temperatura e tanto mais rpido quanto mais elevada a temperatura do lquido. II. Fica mais rpido se o vapor do lquido removido das proximidades do lquido restante. III. A quantidade de lquido evaporada por unidade de tempo independe da rea da superfcie livre do lquido. Est(o) correta(s) a) apenas I. b) apenas I e II. c) apenas III. d) apenas II e III. e) I, II e IIII. 8. Bronze, "gelo seco" e diamante so, respectivamente, exemplos de: a) mistura, substncia simples e substncia composta. b) mistura, substncia composta e substncia simples. c) substncia composta, mistura e substncia simples. d) substncia composta, substncia simples e mistura. e) substncia simples, mistura e substncia composta. 9. Assinale a alternativa que apresenta, na seqncia, os termos corretos que preenchem as lacunas da seguinte afirmativa: "UMA SUBSTNCIA _________ FORMADA POR _____, CONTENDO APENAS _____ DE UM MESMO..." a) composta; molculas; elementos; tomo b) composta; molculas; tomos; elemento c) qumica; elementos; molculas; tomo d) simples; tomos; molculas; elementos e) simples; molculas; tomos; elemento 10. UFSM 2000 - Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada afirmao. ( ) O ouro 18 quilates classificado como soluo. ( ) O ar atmosfrico com poeira constitui uma mistura homognea. ( ) O granito um exemplo de mistura heterognea. ( ) O sangue constitui uma mistura homognea. A seqncia correta a) V - F - F - V. b) V - V - F - V. c) F - V - V - F. d) V - F - V - F. e) F - V - F - F. 11. UFRGS - Analise os sistemas materiais abaixo, estando ambos na temperatura ambiente. Sistema I - Mistura de 10 g de sal de cozinha, 30 g de areia fina, 20 mL de leo e 100 mL de gua. Sistema II - Mistura de 2,0L de CO;3,0L de N e 1,5L de O. Sobre esses sistemas correto afirmar que a) ambos so heterogneos, pois apresentam mais de uma fase. b) em I, o sistema bifsico, aps forte agitao, e, em II, o sistema monofsico. c) em I, o sistema trifsico, aps forte agitao, e, em II, o sistema monofsico. d) ambos apresentam uma nica fase, formando sistemas homogneos. e) em I, o sistema trifsico, independentemente da ordem de adio dos componentes, e, em II, o sistema bifsico. 12. PUC 2008 - Em geral, os materiais no so feitos de elementos puros, nem so substncias simples. Sobre misturas e substncias, correto afirmar que a) os componentes de uma substncia no podem ser separados por processos fsicos. b) as propriedades de uma mistura no esto relacionadas com as propriedades dos seus componentes. c) as misturas so sistemas heterogneos e as substncias so sistemas homogneos. d) a composio de uma substncia varivel. e) as solues so misturas em que os componentes podem ser separados por centrifugao.

01 A

02 E

03 C

04 D

05 E

GABARITO 06 07 08 E B B

09 E

10 D

11 C

12 A

7

3.

Separao de Misturas

Quando necessrio separar os componentes de uma mistura utilizam -se mtodos fsicos de separao chamados de anlise imediata.

3.1. Mtodos de Separao de Misturas Heterogneas

8

3.2. Mtodos de separao de misturas homogneas

Bateria de testes 31. (UFSM 2005) O sal de cozinha usado, muitas vezes, na conservao dos alimentos. Ele pode ser obtido nas salinas, sendo removido da gua do mar por evaporao. Se o sal estiver contaminado com areia, a mistura ser _______________, e um dos mtodos para purific-lo pode ser a a) heterognea - filtrao b) heterognea - dissoluo fracionada. c) homognea - filtrao a vcuo d) homognea - decantao. e) heterognea - destilao fracionada 2. UFRGS 2008 - Em um experimento, preparou-se uma soluo aquosa com uma quantidade excessiva de um soluto slido. Aps um perodo de repouso, observou-se a formao de um depsito cristalino no fundo do recipiente. Para recuperar todo o slido inicialmente adicionado, necessrio a) aquecer e filtrar a soluo. b) deixar a soluo decantar por um perodo mais longo. c) evaporar totalmente o solvente. d) resfriar e centrifugar a soluo. e) adicionar soluo inicial outro solvente no qual o soluto seja insolvel. 3. UFSM 2003 - A destilao fracionada, como a usada na separao de fraes do petrleo, um mtodo utilizado para separar misturas _______________de lquidos com diferentes pontos de______________ , NO sendo indicado para separar misturas _________________. Assinale a alternativa que completa completamente as lacunas. a) heterogneas - fuso - eutticas. b) homogneas - fuso - azeotrpicas. c) heterogneas - ebulio - eutticas. d) heterogneas - fuso - azeotrpicas. e) homogneas - ebulio - azeotrpcas. 4. UFRGS - Para separar convenientemente uma mistura de areia, sal de cozinha, gasolina e gua, a seqncia de processos mais indicada a) decantao, catao e destilao. b) floculao, filtrao e evaporao. c) catao, filtrao e decantao. d) filtrao, catao e destilao. e) filtrao, decantao e destilao. 5. UFRGS - Uma mistura de dois slidos de densidades diferentes pode ser separada por: a) flotao b} destilao c) peneirao d) filtrao e) decantao (UFRGS) So dadas trs misturas heterogneas de slidos: I.arroz e casca II. serragem e limalha de ferro III. areia e cascalho Os processos mais convenientes para separ-los so, respectivamente:

9

7.

UFMG- Considere as misturas da tabela:

Os componentes dessas misturas podem ser separados, respectivamente, pelos processos a) I - eletrlise; II - filtrao; III decantao b) I - destilao; II - filtrao; III decantao c) I - filtrao; II - destilao; III - liquefao do ar d) I-decantao; II - destilao;III- filtrao e) I - destilao; II - decantao; III filtrao 8 (PEIES 1996) Relacione a mistura (1 coluna) com o processo mais adequado de separao (2 coluna).

1 coluna 2 coluna a)areia + sal 1. ventilao b)beneficiamento de arroz 2. evaporao c)secagem de roupa 3.destilao fracionada d)lcool comum + gua 4. centrifugao e)leite 5.dissoluo fracionada 6. catao 7. sublimao A relao correta a) 1a, 6b, 2c, 7d, 2e b) 5a, 1b, 2c, 3d, 4e c) 3a, 2b, 4c, 5d, 7e d) 5a, 1b, 5c, 7d, 4e e) 3a, 6b, 4c, 3d, 2e 9 UPF- Qual dos mtodos de separao seguintes se baseia na diferena de densidade? a) decantao b) destilao fracionada c) peneirao d) separao magntica e) sublimao

GABARITO 01 02 03 B C E

04 E

05 E

06 D

07 E

08 B

09 A

4.

ESTRUTURA ATMICA

O tomo uma estrutura organizada e fundamental que forma as molculas.

Nmero Atmico (Z) o nmero de prtons existentes no ncleo de um tomo. O nmero atmico a identidade do tomo. Ex.:23Na

Z = _____

Nmero de Massa (A)Sabendo que a massa do eltron desprezvel, assim toda a massa de um tomo est concentrada no ncleo, e a soma do nmero de prtons e de nutrons existentes num tomo.

A = prtons + nutrons 10

ons: So tomos em desequilbrio eltrico.ON POSITIVO OU CTION: quando o elemento perde eltrons, caracterstica dos metais. ON NEGATIVO OU NION: quando o elemento recebe eltrons, caracterstica dos no metais.

Semelhanas atmicas 1 - Istopos:So elementos que possuem mesmo n atmico e diferente n de massa. Como possuem o mesmo nmero atmico, possuem as mesmas propriedades qumicas logo so variedades de um mesmo elemento. Os istopos ocorrem sempre juntos na natureza, formando misturas de istopos com propores fixas e invariveis. Istopos do Cloro Cl17 ; Cl17 16 17 18 Istopos do Oxignio O8 ; O8 ; O8 1 2 3 Istopos do Hidrognio H1 (prtio) ; H1 (deutrio) ; H1 (trtio)35 37

2 - Isbaros:So elementos que possuem o mesmo nmero de massa, mas diferente nmero atmico. So elementos diferentes, pois seu nmero atmico diferente.

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3 - Istonos:So elementos diferentes, que possuem o mesmo nmero de nutrons.

4 ons Isoeletrnicos:So tomos diferentes, porm com mesmo nmero de eltrons:

Ex: F- , Na+ e Mg+2

1) (UNIFRA 2008) Considere as proposies a seguir. I. Os sistemas poeira e ar, gs carbnico, gua e etanol (lcool etlico) e cloro so, respectivamente, mistura heterognea, substncia pura composta, mistura homognea e substncia pura simples. II. As misturas lquidas homogneas, em que os componentes tenham pontos de ebulio bem distintos, podem ser separados por destilao fracionada. III. A fuso do gelo no envolve transformao qumica. IV. Os smbolos dos elementos flor, ferro, fsforo, frncio, potssio e sdio so, respectivamente, F, Fe, P, Fr, K e Na. V. Se um certo on negativo X3 tem um total de eltrons igual a 36 e nmero de massa 75, podemos dizer que seu nmero atmico e nmero de nutrons so, respectivamente, 33 e 42. Esto corretas A) apenas I e II. B) apenas I, II e III. C) apenas II, III e IV. D) apenas I, III e V. E) I, II, III, IV e V. 2) (UEPG 2008) Sobre os tomos representados a seguir, correto afirmar:

(01) Os tomos de sdio e magnsio so istonos entre si. (02) Os tomos de cloro e oxignio apresentam elevada eletronegatividade e tendncia em formar nions monovalentes. (04) Os tomos de sdio, magnsio e cloro localizam-se no mesmo perodo da tabela peridica. (08) O tomo de oxignio forma compostos covalentes com tomos de magnsio. (16) Os tomos de sdio e cloro formam compostos inicos quando ligados. 3) (UFSC 2008) A cor de muitas pedras preciosas se deve presena de ons em sua composio qumica. Assim, o rubi vermelho devido presena de Cr3+ e a cor da safira atribuda aos ons de Co2+ , Fe3+ ou Ti4+. A partir das informaes do enunciado e com base nos seus conhecimentos, assinale a(s) proposio(es) CORRETA(S). (01) os elementos qumicos titnio, cromo, ferro e cobalto encontram-se no terceiro perodo da classificao peridica dos elementos. (02) o titnio recebe 4 eltrons e se transforma no ction Ti4+. (04) o tomo de cromo apresenta 28 nutrons em seu ncleo. (08) a configurao eletrnica do on Fe2+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8. (16) o on Co2+ istopo do mangans. (32) o tomo de cromo, ao perder trs eltrons, assume a configurao eletrnica do tomo de escndio.

01 E

GABARITO 02 03 1+4+16 52

12

5.

PRINCIPAIS MODELOS ATMICOS(480 a.c.) Leucipo e Demcrito

O filsofo grego Leucipo afirma, pela primeira vez, que todas as substncias so formadas por partculas microscpicas chamadas tomos. tomo em grego significa o que no pode ser dividido. Eles seriam ento os menores pedaos de qualquer substncia. Demcrito (460 370 a.c.), discpulo de Leucipo, difundiu o conceito, mas a maioria dos filsofos gregos, poca, rejeita a idia. OBS: Atualmente sabe-se que o tomo divisvel. A palavra tomo mantida por tradio.

(1803) Modelo Atmico de DaltonNo incio do sculo XIX, um cientista ingls chamado John Dalton redescobre a idia dos gregos sobre a existncia do tomo e apresenta aquela que seria a primeira teoria baseada em fatos experimentais.(Usou a teoria de Lavoisier e Proust) A matria descontnua formada por pequenas partculas

INVISVEIS,

INDIVISVEIS

E

MACIAS

(1906) Modelo Atmico de ThomsonThomson, atravs dos tubos de Crookes descobre os eltrons. A partir desta descoberta descobriu que o tomo no macio e muito menos indivisvel como afirmava Dalton. Segundo Thomson o tomo uma gelia positiva onde flutuam as partculas negativas, que so os eltrons. conhecido como modelo PUDIM DE AMEIXAS

(1911) Modelo Atmico de RutherfordErnest Rutherford verifica atravs de uma experincia que o tomo possui um ncleo central positivo e durssimo onde fica concentrada quase toda sua massa. conhecido como modelo nucleado. Ele sugere que o resto da massa, menos de 1 milsimo do total, gira em torno do ncleo e tem carga negativa (eltrons). Foi o primeiro a afirmar que o tomo possua ncleo e eletrosfera.

A experincia de Rutherford foi a seguinte:Rutherford colocou uma poro de elemento radioativo no interior de um bloco de chumbo e fez com que as radiaes (partculas que so positivas) emitidas pela amostra radioativa incidissem sobre uma placa de material fluorescente. Entre o bloco de chumbo e a placa fluorescente, interps uma lmina de ouro finssima e notou que a maioria das partculas alfas emitidas atravessavam a lmina de ouro sem sofrer nenhum desvio em sua trajetria, se chocando contra a placa fluorescente.

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Ampliando-se a lmina de ouro observa-se que 1 entre 10000 partculas emitidas pela amostra radioativa, sofre desvio na sua trajetria, pois colidem com o ncleo atmico. Com esta informao Rutherford constatou que toda a massa atmica do tomo de concentra no ncleo. A eletrosfera, que a maior regio, praticamente desprovida de massa, pois a massa do eltron insignificante.

Principais concluses de Rutherford: 1. O tomo possui duas regies: ncleo e eletrosfera 2. A eletrosfera a maior regio, sendo praticamente desprovida de massa, pois os eltrons que ali giram em altssimas velocidades tm massa desprezvel (1840 vezes menor que o ncleo) 3. O ncleo a menor regio do tomo e concentra praticamente toda a massa 4. O ncleo positivo (devido aos prtons) e a eletrosfera negativa (devido aos eltrons) 5. Os eltrons giram em torno do ncleo como se fossem os planetas do sistema solar, possuindo dois movimentos importantes: Translao: movimento ao redor do ncleo Rotao: movimento ao redor de seu prprio eixo (spin do eltron)

(1913) O tomo de Rutherford Bohr (Modelo Atmico de Bohr)Bohr estudou com Thomson, onde terminou seu doutorado. Aps foi trabalhar com Rutherford, onde aprimorou seu modelo estudando o comportamento do eltron. Aps seus estudos Bohr chega a algumas concluses: 1. Os eltrons descreveriam ao redor do ncleo rbitas circulares e fixas. 2. A eletrosfera formada de 7 regies onde podemos encontrar os eltrons girando nelas. Estas regies so chamadas de camadas e so designadas pelas letras K, L, M, N, O, P, Q. 3. A energia destas camadas crescem do ncleo para fora, sendo a camada K a menos energtica e a Q a mais energtica. Por isso recebem o nome de nveis de

energia.4. Em condies ambientais, os eltrons giram normalmente, dentro de suas camadas eletrnicas. 5. Se o tomo receber algum tipo de energia (luz, calor, etc.) os eltrons absorvem um determinado nmero de quantas (ftons) e salta para orbitas mais externas. Este eltron que saltou chamado eltron ativado. Quando ele retorna a sua rbita de origem ele libera o mesmo nmero de quantas em forma de calor ou luz. 6. Para um eltron saltar de uma camada menos energtica para outra camada mais energtica, deve absorver a diferena energtica entre as camadas.

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CURIOSIDADE...Como funcionam os fogos de artifcio???

SUBSTNCIA Sdio Estrncio Brio Cobre

COR Amarelo Vermelho Verde Azul

(1916) Modelo Atmico de SommerfieldConstatou que a maioria das rbitas dos eltrons no eram circulares, mas elpticas (muito mais estvel). Verificou que algumas linhas espectrais eram na realidade justaposies de vrias linhas muito finas (s, p, d, f).

Modelo de SchredingerTrabalhando com alguns conceitos j conhecidos ele constatou a dupla natureza do eltron. O eltron tem velocidade muito alta e massa insignificante, assim sendo adquire um movimento ondulatrio. Logo podemos dizer que o eltron partcula e onda ao mesmo tempo (partcula porque tem massa, e onda porque possui movimento ondulatrio). Devido as altas velocidades do eltron na eletrosfera faz com que os orbitais se assemelhem com uma nvem eletrnica. Schoredinger implantou o conceito de orbital como sendo a regio de maior probabilidade de encontrarmos o eltron. Este modelo trabalha com clculos aproximados (probabilidade) na posio do eltron na eletrosfera e o considera partcula de dupla natureza (partcula e onda ao mesmo tempo). Utilizou as teorias de Heisenberger (Princpio da Incerteza: impossvel saber com exatido a posio e a velocidade do eltron ao mesmo tempo) e De Broglie (carter dualstico do eltron, partcula-onda)

Bateria de testes 41) (PUCRS 2007) Um experimento conduzido pela equipe de Rutherford consistiu no bombardeamento de finas lminas de ouro, para estudo de desvios de partculas alfa. Rutherford pde observar que a maioria das partculas alfa atravessava a fina lmina de ouro, uma pequena parcela era desviada de sua trajetria e uma outra pequena parcela era refletida. Rutherford ento idealizou um outro modelo atmico, que explicava os resultados obtidos no experimento. Em relao ao modelo de Rutherford, incorreto dizer que

15

I. o tomo constitudo por duas regies distintas: o ncleo e a eletrosfera. II. o ncleo atmico extremamente pequeno em relao ao tamanho do tomo. III. os eltrons esto situados na superfcie de uma esfera de carga positiva. IV. os eltrons movimentam-se ao redor do ncleo em trajetrias circulares, denominados nveis, com valores determinados de energia. As afirmativas corretas so, apenas, A) I e II B) I e III C) II e IV D) III e IV E) I, II e III 2) (FURG 2001) Na formao dos compostos qumicos, percebe-se que um nmero relativamente pequeno de elementos se unem para formar mais de um milho de substncias catalogadas. Nessa unio, seja formando agregados inicos ou molculas, a estrutura eletrnica do tomo o fator determinante no tipo de substncia formada. Um dos modelos atmicos ainda muito til nesse estudo o chamado modelo de Rutherford- Bohr, que apresenta como caracterstica marcante a) a existncia de um ncleo central rodeado por eltrons em movimento. b) a concepo de um tomo macio e indivisvel. c) a descontinuidade da energia no ncleo. d) uma estrutura positiva macia, incrustada de eltrons. e) a existncia de orbitais, regies provveis de encontrar eltrons. 3) (FFFCMPA 2006) Assinale a alternativa que preenche adequadamente as lacunas do texto abaixo, na ordem em que aparecem. Uma das grandes contribuies do modelo atmico de Bohr foi a introduo do conceito de _____ de energia. Segundo o modelo, quando os _____ so promovidos a um nvel energtico mais elevado ou retornam ao estado fundamental, a energia s pode ser, respectivamente _____ ou _____ segundo um nmero inteiro de _____ de energia. (A) quantizao, Eltrons, absorvida, emitida, quanta (B) quantificao, Eltrons, emitida, absorvida, ftons (C) quantidade, tomos, doada, recebida . pacotes (D) conservao . eltrons . absorvida . emitida . unidades (E) quantum . ftons . emitida . absorvida . ondas 4) (UFRGS) Associe as contribuies relacionadas na coluna da esquerda com o nome dos pesquisadores listados na coluna da direita:

A relao numrica, de cima para baixo, da coluna da direita, que estabelece a sequencia de associaes corretas : a) 7-3-5-4 b) 7-2-5-6 c) 1-2-4-6 d) 1-7-2-4 e) 2-7-1-4 5.(PEIES 1998) Considere as afirmativas: I. O tomo macio e indivisvel II. O tomo um grande vazio com um ncleo muito pequeno, denso e positivo no centro. I e II pertencem aos modelos atmicos propostos por a) Dalton e Thomson b) Rutherford e Bhr c) Dalton e Rutherford d) Bhr e Thomson e) Thomson e Rutherford

01 D

02 A

GABARITO 03 04 A B

05 C

6.

ESTADOS QUNTICOS E DISTRIBUIO ELETRNICA

A identificao de um eltron num determinado orbital feita atravs de 4 estados qunticos: NIVEIS ENERGTICOS SUBNVEIS ENERGTICOS ORBITAIS SPINS

Camadas ou Nveis de Energia (n)K 1 2 L 2 8 M 3 18 N 4 32 O 5 32 P 6 18 Q 7 8

n= N mximo de e

Esto associados noo de distncia em que o eltron se encontra do ncleo.

ENERGIA AUMENTA

16

Subnveis de EnergiaEsto relacionados com a forma da trajetria do eltron. Cada camada pode se subdividir em subnveis de energia, que correspondem aos orbitais. Existem 4 tipos de orbitais representados pelas letras s, p, d, f.

Orbital: Em cada orbital s pode existir no mximo 2 eltrons.

Spin: Corresponde ao movimento de rotao do eltron.

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Distribuio EletrnicaOs subnveis energticos so preenchidos com os eltrons seguindo uma ordem rigorosa de energia: Diagrama de Pauling

Subnvel da ltima Camada, tambm chamadacamada de valncia: Encontramos o subnvel da ltima camada observando o valor de n, ou seja, para encontrarmos devemos achar o maior valor de n escrito.

Subnvel

mais energtico ou subnvel de diferenciao: sempre o ltimo escrito na distribuio eletrnica.

Para o elemento Fe (Z = 26) responda o que se pede: a) distribuio quanto aos subnveis

b) subnvel de diferenciao

c) camada de valncia

Cuidado com as excees!!

Faa a distribuio eletrnica do cobre e determine o nmero de eltrons na sua camada de valncia: a)52

Cr 24 ______________________________________________________________________

b)

63

Cu 29 ______________________________________________________________________

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Distribuio eletrnica quanto aos subnveis para os onsPara os ons negativos: a) Some os eltrons recebidos ao nmero atmico do elemento b) Faa a distribuio eletrnica com o nmero total de eltrons Ex: 16S ___________________________________________________________________________ Para os ons positivos: a) Faa a distribuio com o nmero atmico do elemento no estado normal. b) Aps retire os eltrons perdidos da ultima camada Ex:28 Ni+2 -2

____________________________________________________________________________

Bateria de testes 51) Considere um tomo que apresenta os seguintes nmeros qunticos para o eltron de valncia: n = 4, l =1 e m= 1. Com relao a este tomo, correto afirmar que: a) pode ser um metal de transio. b) pode possuir no mximo 20 eltrons. c) possui raio atmico menor do que o carbono. d) possui menor eletronegatividade do que o clcio. e) possui primeira energia de ionizao maior do que a do brio. 2) ( PEIES 1999) O elemento titnio (Z=22) tem na sua camada de valncia a) 2 eltrons em orbitais d b) 6 eltrons em orbitais p c) 2 eltrons em orbitais p d) 2 eltrons em orbitais s e) 4 eltrons em orbitais d 3) (UNIFRA 2007) O elemento X com configurao eletrnica no ltimo nvel igual a 3s23p5 A) encontra-se no estado lquido nas CNTP. B) um metal. C) o de maior eletronegatividade no seu grupo. D) um calcognio. E) tem potencial de ionizao menor que o gs nobre do seu perodo. 4) (UCS 2008 ) A gua dura contm ons Ca2+, Mg2+ e Fe2+, os quais interferem na ao do sabo e deixam uma cobertura insolvel no interior de recipientes e canos, quando aquecidos. Alguns amaciantes de gua substituem esses ons por Na+, minimizando o problema. Com relao aos ons citados no texto, correto afirmar que a) o Mg2+ possui trs camadas eletrnicas. b) o Ca2+ e o Fe2+ possuem a mesma massa atmica. c) o Mg2+ e o Na+ possuem o mesmo nmero de prtons. d) o Fe2+ possui configurao eletrnica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6. e) o Na+ possui 10 prtons. 5) Um tomo de certo elemento, com 35 nutrons, apresenta uma distribuio eletrnica que termina em 4p1. Nessas condies, e correto afirmar: 01 - O nvel de Valencia desse tomo e N, com apenas 1 eltron. 02 - Esse tomo possui A = 66, e o elemento a que ele pertence e da famlia IIIA da tabela peridica. 8) (UFSM 1997) Relacione as colunas: A associao correta : A)1c-2d-3a-4b-5e B)1f-2c-3b-4a-5d C) 1c-2e-3b-4d-5f. D)1b-2d-3f-4c-5a. E) 1d-2a-3c-4b-5f. 04 - O eltron de diferenciao desse tomo possui os nmeros qunticos l=1 e m=-1. 08 - Esse tomo isoeletrnico do on Cu2+.(Z=29) 16 - Esse tomo e isbaro do tomo com 34 nutrons pertencente ao elemento localizado no 4 perodo da famlia do carbono (Ge; Z=32) D, como resposta, a soma das afirmativas corretas.

6) Assinale o que for incorreto sobre o elemento qumico que possui a configurao eletrnica:

01. um elemento de transio cujos nmeros qunticos, principal e secundrio, so respectivamente, 3 e 2. 02. Para formar um ction perde dois eltrons do subnvel 4s 2 04. um halognio e situa-se no terceiro perodo da tabela. 08. Trata-se de um elemento de transio interna 16. O nmero quntico magntico para o eltron diferencial deste elemento +1. D, como resposta, a soma das afirmativas incorretas.

7) (UFSM 2005) Na indstria de alimentos, as radiaes so usadas para a preservao de diferentes alimentos, como a batata, o morango, a cebola, o tomate e o trigo. A conservao ocorre porque as radiaes inibem ou destroem as bactrias e os microorganismos presentes nos produtos agrcolas, provocando sua inativao ou morte, os aumentos, contudo, no sofrem efeitos nocivos nem se tornam radioativos. Nas instalaes industriais, usualmente, utilizam-se radiaes provenientes do 60 Co27, que se transforma no elemento 60X28. Em relao aos elementos 60Co27 e 60X28, assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada afirmativa a seguir. ( ) O elemento X formado o nquel (Ni), isbaro do 60Co27 ( ) O elemento X formado o neodmio (Nd), istopo do 60Co27. ( ) O elemento X possui o mesmo nmero de nutrons que o elemento 60Co27 ( ) O elemento X possui maior nmero de prtons que o elemento 60 Co27 A seqncia correta A)V-F-F-V B) F - V - V - F. C) F - F - V - F. D )F -V -F -V . E )V -F -V -V

19

01

02 A

03 E

GABARITO 04 05 06

07 A

08 A

7.

CLASSIFICAO Peridica DOS ELEMENTOS7.1. Histrico

BEM-VINDOS AO REINO PERIDICO. Esta uma terra de fantasia, mas est mais prxima da realidade do que parece. Este o reino dos elementos qumicos, as substncias a partir das quais tudo que tangvel feito. No um pas muito grande, pois consiste de um pouco mais de centenas de regies, mas ainda assim responsvel por tudo que constitui nosso mundo. ATKINS, P.W.1996 Tabela Peridica a forma mais coerente de organizao dos elementos qumicos onde so observadas as semelhanas entre suas propriedades fsicas e qumicas. Ao longo dos tempos vrios cientistas tentaram organizar os elementos conhecidos e at mesmo prever a existncia de outros. Apresentando uma breve histria da evoluo e criao da Tabela Peridica:

Doberiner: reuniu os elementos semelhantes em grupos de trs, chamando estes grupos de TRADES DE DOBERINER Ex: Li, Na, K Cl, Br, I Ca, Sr, Ba Chancourtois: reuniu os elementos em ordem cresecente de suas massas atmicas e colocou-os numa espiral de 45 traadas na parede de um cilindro, ficando os elementos semelhantes numa mesma linha vertical. Esata classificao s funcionou at o Ca(A=40) e ficou denominada PARAFUSO TELRICO.

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Mendeleyev: Reuniu os elementos em ordem crescente da massa e distribuiu num quadro com colunas horizontais e verticais. Os elementos situados numa mesma linha horizontal tinham as suas propriedades diferentes (SRIES HETERLOGAS) e os situados numa mesma coluna, propriedades semelhantes (SRIES HOMLOGAS). Sua tabela primitiva possua lacunas onde ele previa a descoberta de novos elementos.

7.2. Tabela Peridica atualAtualmente os elementos so ordenados em ordem crescente de nmero atmico. dividida em perodos ( linhas horizontais) e grupos(linhas verticais).

Grupos ou Famlias e PerodosGrupos renem propriedades qumicas semelhantes.

Principais Grupos:

21

Detalhes que voc precisa saber:

Elementos RepresentativosSua distribuio termina em:

ns1 ou 2 np1 a 5

Como reconhecer o Grupo e o Perodo: GRUPO: o do grupo igual ao de eltrons da ltima camada PERODO: sempre vemos da mesma maneira, corresponde ao maior valor de n pois indica a ltima camada

Elementos de Transio ExternaSua distribuio termina em: Ex.: 26Fe

( n 1) d

1s 2s 2p 3s 3p

2

2

6

2

6

4s

2

3d

6

Para determinar o nmero do grupo soma-se 2 aos eltrons d.

Transio InternaSua distribuio termina em: Ex.: 58Ce 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4 d10 5p6 6s2 4f 14 Consideraes importantes: a) Todos pertencem ao grupo 3. b) Se o elemento possuir 6 camadas eletrnicas, pertence ao 6 perodo, fazendo parte da srie dos lantandeos. c) Se o elemento possuir 7 camadas eletrnicas, pertence ao 7 perodo, fazendo parte da srie dos actindeos.

(n2)f

7.3. Propriedades Aperidicas aquela cujos valores para os diversos elementos s aumentam ou s diminuem em funo do nmero atmico crescente.

MASSA ATMICA: cresce sempre com o aumento de Z.

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CALOR ESPECFICO: decresce com o aumento de Z

7.4. Propriedades Peridicas1. Eletronegatividade ou Carter No-metlico a tendncia que o elemento possui em atrair eltrons, transformando-se em ons ( ) . Quanto mais eltrons o tomo apresentar na ltima camada, mais facilmente receber eltrons, quanto menor for o tomo, mais prximo do ncleo estaro a serem atrados e com isso mais forte a atrao.

2. Eletropositividade ou Carter Metlico Tendncia que os elementos possuem em ceder eltrons, transformando-se em on ( + ). Quanto menos eltrons o tomo apresentar na ltima camada, mais facilmente perder eltrons, quanto maior for o tomo, mais afastado do ncleo e com isso mais fraca a atrao e ele perder facilmente os eltrons.

3. Reatividade Qumica Quanto mais facilmente um tomo perde eltrons, mais reativo ele (entre os metais); quanto mais facilmente um tomo ganhar eltrons mais reativo ele (entre os no-metais). Logo, a reatividade dos elementos acompanha o carter metlico e no-metlico.

4. Potencial de Ionizao a quantidade de energia que devemos fornecer para um tomo, afim de retirar um de seus eltrons, e transformando-os em on (+) no estado gasoso. ENTRA ENERGIA, SAI ELTRON

O potencial de ionizao depende do raio atmico. Quanto maior o raio, maior a facilidade para perder e -, menor o P.I. 1 P.I. < 2 P.I. < 3 P.I.

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5. Eletroafinidade ou Afinidade Eletrnica a energia liberada quando um tomo, no estado gasoso, recebe um eltron, transformando-se num nion. Os nicos elementos que tem este interesse em receber eltrons e portanto iro liberar energia (eletroafinidade) so os nometais, e dentre eles, o maior interessado o fluor. ENTRA ELTRON, SAI ENERGIA

A Eletroafinidade depende do raio atmico. Quanto menor o tomo, mais atrado para o ncleo ser o eltron adquirido. Logo o nion formado ser mais estvel, liberando energia 1 Eaf. > 2 Eaf. > 3 Eaf.

6. Volume Atmico No representa o volume de cada tomo, mas relacionam-se com a estrutura cristalina do elemento. O volume atmico ento depende de dois fatores: o tamanho do de cada tomo e da compactao no empilhamento destes tomos. Podemos ento dizer que o volume atmico o volume de um atg 23 (tomo grama) do elemento no estado slido, ou seja, 6,023x10 tomos.

7. Ponto de Fuso e Ebulio Os maiores postos de fuso da tabela so os Wolfrnio e o Tungstnio, com P.F. de aproximadamente 3.370C. O Tungstnio usado como filamento nas lmpadas incandecentes.

8. Densidade Cresce no perodo das laterais para o centro e nos grupos de cima para baixo. O smio tem a maior densidade da tabela. A ponta da pena de ouro feita de smio, devido a sua alta densidade (muita massa e pouco volume).

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9. Raio Atmico:

distncia do centro do tomo at o limite da coroa eletrnica. GRUPOS:

PERODOS

Ateno! Nas provas de vestibular podem mandar voc comparar o raio de elementos com diferente n de camadas ou igual n de camadas. Proceda da seguinte maneira:

Para elementos com diferente n de camadas: quanto maior o n de camadas, maior o raio. Para elementos ou ons com o mesmo n de camadas: quanto menor o Z maior ser o raio10. Raio Inico

Rction < Rneutro

Rnion > Rneutro

Rction< R tomo neutro < R nion

Bateria de testes 601. (UFRGS-2003) Considere trs elementos qumicos, designados como X, Y e Z, que apresentam a distribuio de seus eltrons descrita abaixo. Com base, nessa distribuio e nas propriedades peridicas, INCORRETO afirmar que a) os trs elementos se localizam no mesmo perodo. b) o elemento Y o mais eletronegativo entre eles. c) o elemento X apresenta seus eltrons distribudos em quatro nveis de energia. d) o elemento Z apresenta o maior potencial de ionizao entre eles. e) os trs elementos apresentam a mesma eletroafinidade. f) 02. (UFRGS-2003) Considere as duas colunas abaixo. Na da esquerda, esto listados vrios tipos de utilizaes de elementos metlicos: na da direita, alguns metais de emprego cotidiano. Associando adequadamente as duas colunas, a seqncia de preenchimento dos parnteses, de cima para baixo, a)1-3-4-2-5-4 b) 2-4-5-1-2-3 c) 4-1-2-3-3-5 d) 5-1-2-3-5-4 e) 3-4-1-5-1-2

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03. (UFSM-2003) As clulas fotoeltricas so utilizadas em dispositivos de segurana em portas que se abrem apenas com a proximidade de uma pessoa. Elas contm rubdio, que perde eltrons com facilidade se iluminando. Quando um objeto ou pessoa barra parte da luz que incide sobre essas clulas, diminui o fluxo de eltrons, acionando um mecanismo que pode disparar um alarme ou abrir uma porta. Considerando a distribuio eletrnica do tomo de rubdio, assinale verdadeira (V) ou falsa (F) nas afirmativas a seguir. ( ) O rubdio um metal alcalino terroso. ( ) A camada de valncia do rubdio perde um eltron, ele se toma um ction monopositivo. ( ) O elemento rubdio tem carter no-metlico. A seqncia correta a) V-V-F-F. b) V-F-F-V. e) F-F-V-V.

elementos, ltio, hlio e hidrognio. A relao correta entre os tomos e a energia de ionizao a) H313 He566 Li 124 b) H313 He124 Li 566 c) H124 He 313 Li 566 d) H124 He 566 Li 313 e) H566 He 313 Li 124 09. (UFSM 2006) A argila tem como principal constituinte o silicato de alumnio hidratado. Em relao aos elementos alumnio e silcio, analise as seguintes afirmativas: I. Ambos so classificados como elementos representativos. II. O alumnio possui trs eltrons na camada de valncia. III. O raio atmico do silcio maior que o do alumnio, pois o silcio possui mis eltrons na camada de valncia que o alumnio. Est (ao) correta(s) a) I apenas b) II apenas c) III apenas d) I e II apenas e) II e III apenas 11. (UFSM 2007) Pela adio de tomos de enxofre entre as cadeias, a borracha se torna um bom elastmero. Analise as afirmativas em relao aos elementos C e S. I. O enxofre tem 4 eltrons na camada de valncia. II. O carbono tem afinidade eletrnica maior que o enxofre, pois o carbono tem mais camadas.

c) F-V-V-F.

d) V-V-V-F.

04. (UFSM-2003) A luz branca das lmpadas de rua emitida pelo vapor de mercrio, quando submetido alta tenso. As lmpadas de luz amarela funcionam da mesma foram, s que, no lugar do mercrio, tem-se o vapor de sdio, que produz a cor amarela. Em relao aos elementos Na e Hg, pode(m)-se afirmar: I - Ambos so metais e possuem alta afinidade eletrnica. II - O tomo de sdio tem alta energia de ionizao, porque seu eltron de valncia fracamente atrado pelo ncleo. III - A densidade do mercrio maior uma vez que, para massas iguais de Na e Hg, o volume do mercrio menor. Est(ao) correta(s) a) apenas I. b) apenas II. c) apenas III. d) apenas I e II. e) apenas I e III. 05. (UNIFRA-2003) Quanto tabela de classificao peridica dos elementos qumicos, qual das proposies a seguir correta? a) A eletronegatividade dos elementos qumicos depende somente do nmero de eltrons da ltima camada. b) A massa atmica uma das propriedades peridicas dos elementos qumicos. c) Os tomos dos elementos qumicos x, y e z, com as configuraes eletrnicas no estado fundamental x = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 ; y = 1s2 2s2 2p6, 3s2 3p5 e z = 1s2 2s2 2p6, 3s2 3p6 , pertencem ao mesmo perodo na tabela peridica, mas a grupos diferentes, sendo um deles classificado como metal representativo e dois como no metais. d) Todos os elementos cisurnicos (z inferior a 92) so naturais (encontrados na natureza) e todos os transurnicos (z superior a 92) so artificiais. e) O tungstnio (W) o metal de maior ponto de fuso, o que justifica sua utilizao nos filamentos das lmpadas comuns. 06. (PEIES 2002) Os metais, em geral, encontram-se na natureza ligados a outros tomos ou ons, tais como oxignio, enxofre e carbonatos. Isso se deve ao fato de os metais possurem a) baixa eletropositivdade. b) baixo potencial de ionizao. c) alta afinidade eletrnica. d) pequeno raio atmico. e) facilidade de formar ons negativos 07. (UERGS-2003) Quanto s propriedades peridicas, pode-se afirmar que, a) em um mesmo perodo da tabela peridica, o raio atmico cresce com o aumento do nmero atmico. b) em um mesmo grupo da tabela peridica, o potencial de ionizao tanto maior quanto maior o raio atmico. c) em um mesmo perodo da tabela peridica, a afinidade eletrnica tanto maior quanto maior for o raio atmico. d) em um mesmo perodo da tabela peridica, o potencial de ionizao cresce com a diminuio da nmero atmico. e) na tabela peridica, o tomo que apresenta o maior raio atmico pertence ao grupo dos metais alcalinos. 08. (PUC-2003) Considere trs valores de energia de ionizao, em kcal/mol, 313, 566 e 124, e os tomos de trs

III. O nion S2- tem raio atmico maior que o elemento enxofre,S. Est(o) correta(s) A)apenas I b) apenas II c) apenas III d) apenas I e II. E) apenas II e III 11.(UFRGS 2006) Considere o desenho abaixo referente a tabela peridica dos elementos. As setas 1 e 2 referem-se respectivamente ao aumento de valor das propriedades peridicas

a) eletronegatividade e raio atmico b) raio atmico e eletroafinidade c) raio atmico e carter metlico d) potencial de ionizao e eletronegatividade e) potencial de ionizao e potencial de ionizao 12.(FURG 2008) Para as espcies isoeletrnicas Na+, Al+3 e Mg2+ considere as seguintes afirmaes: I. O on Al+3 o de menor raio entre os ons apresentados. II.O on Na+, o de menor raio entre os ons apresentados. III.A ordem decrescente em tamanho para esses ons : Na+, Mg2+ e Al+3 Assinale a alternativa que apresenta a(s) afirmativa(s) correta(s): a)II e III b) I e II c) I d) II e) I e III

26

01 E

02 D

03 C

04 C

05 E

GABARITO 06 07 08 B E A

09 D

10 C

11 A

12 E

8.se combinam.

LIGAES QUMICAS

Valncia: o nmero de eltrons cedidos, recebidos ou compartilhados na ltima camada dos tomos que Teoria do Octeto (Lewis)Os tomos se combinam para adquirir estabilidade (ltima camada completa). Esta estabilidade mxima quando os tomos adquirem a configurao eletrnica na ltima camada de um gs nobre, ou seja, com 8 eltrons.

DIFERENTES TIPOS DE LIGAES QUMICAS E SUAS CARACTERSTICASCARACTERSTICAS COMPORTAMENTO DA LIGAO PARTICIPANTES ESTADO FSICO NA TEMPERATURA AMBIENTE CONDUTIBILIDADE ELTRICA INICA Transferncia de e Atrao eletrosttica Metal + H Semimetal Ametal Slidos Puros fundidos ou em soluo aquosa-

COVALENTE Compartilhamento de pares de e Ametal ou + Hidrognio H Semimetal Ametal

METLICA Ctions do metal cercados por nuvem eletrnica Metal + Metal Slidos (exceo: Hg(L)) Slidos e lquidos

Slidos, lquidos ou gases Somente cidos e amnia em soluo aquosa

Ligao Inica ou EletrovalenteO metal cede eltrons da ltima camada para o no-metal, ocorrendo a formao de ons. Metal: cede eltrons transformando-se em ons + ou ctions No-metal: recebe eltrons transformando-se em ons ou nions.MAIOR DIFERENA DE ELETRONEGATIVIDADE MAIOR POLARIDADE DA LIGAO MAIOR CARTER INICO

Ex.: NaCl

NaNa (Z = 11) Cl (Z = 17)

Cl

Na

+

Cl

Frmula de lewis: [ Na ][ Cl

+

]

(ction x+)y (nion y )x

Os compostos inicos no formam molculas. Ao se ligarem os ons constroem RETCULOS INICOS. Estas estruturas so muito fortes, por isso os compostos inicos so slidos com elevado ponto de fuso.

27

Ligao Covalente: 1) Apolar: ocorre entre no metais iguais (Cl2, O2, N2). 2) Polar: ocorre entre no metais diferentes (Cl2O) ou H ligado a um no metal (HCl, H2O) 3) Dativa: um complemento da ligao covalente polar e apolar--- nunca vem sozinha numa molcula --- nesta ligao apenas um elemento aproxima um par de eltrons do outro para completar a regra do octeto. Ex.: Molcula de Oznio: O3 O (Z = 8): K = 2; L = 6

Frmula Eletrnica

Frmula Estrutural

Faa voc!!!! SO3 HNO3 NH4+

Ligao Metlica: a ligao que ocorre entre os metaisEsta ligao explicada pela teoria da Ligao Metlica ou Modelo do Gs eletrnico. Os metais ligam-se formando retculo cristalino. A ligao entre os tomos ocorre quando cedem seus eltrons da ltima camada para a superfcie do retculo formando uma nuvem eletrnica (mar de eltrons). Esta nuvem que mantm os tomos fortemente unidos.

Os eltrons semi livres que formam a nuvem eletrnica so os responsveis pelas propriedades dos metaiscomo: a) Bons condutores de calor b) So slidos com elevado ponto de fuso, porque esta ligao muito forte c) Brilho metlico provocado pelos eltrons semi livres que aumentam o ndice de reflexo da luz d) Bons condutores de eletricidade no estado slido, pois os eltrons semilivres facilitam o transporte de corrente eltrica

9.

Geometria molecular e polaridade

A geometria de uma molcula dada pela distribuio dos tomos no espao. Esta distribuio tem relao direta com os eltrons ligantes e no ligantes da ltima camada. Observe a tabela abaixo para descobrir a geometria e a polaridade das molculas que aparecerem nos exerccios:

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N de tomos que participam da molcula

N de pares eletrnicos disponveis

Geometria molecular

Exemplos

Polaridade da molcula

2

nenhum 1 ou 2 pares nenhum 1 par disponvel

linear linear angular Triangular plana piramidal tetradrica

O2, HCl CO2 H2O BF3 NH3 CH4, HCCl3

tomos iguais apolar tomos diferentes - polar apolar polar apolar polar apolar polar

3

4

5

nenhum

1. a) b) c) d) e) 2.

UFSM 2006 Alguns sambaquis dos povos do litoral apresentavam ossos de peixes, de aves, de animais aquticos e terrestres. Os ossos so formados basicamente por colgeno e fosfato de clcio, Ca3(PO4)2. A geometria do on fosfato (PO4 3-) : Trigonal plana Tetradrica Pirmide trigonal Octadrica Angular PUC - Relacione a frmula, forma geomtrica e polaridade a seguir, assinalando a opo CORRETA: a) Frmula CO2; Forma Geomtrica - linear; Polaridade - polar; b) Frmula CCl4; Forma Geomtrica - tetradrica; Polaridade - polar; c) Frmula NH3; Forma Geomtrica - piramidal; Polaridade - apolar; d) Frmula BeH2; Forma Geomtrica - linear; Polaridade - apolar; Sejam dadas as seguintes molculas: H2O, BeH2, BF3 e CH4. As configuraes espaciais dessas molculas so, respectivamente: a) angular, linear, trigonal, tetradrica b) angular, trigonal, linear, tetradrica c) angular, linear, piramidal, tetradrica d) trigonal, linear, angular, tetradrica

3.

O momento dipolar a medida quantitativa da polaridade de uma ligao. Em molculas apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas as ligaes apresenta valor igual a zero. Entre as substncias covalentes a seguir. I CH4 II CS2 III HBr IV N2 Quais as que apresentam resultante do momento dipolar igual a zero? a) Apenas I e II b) Apenas II e III c) Apenas I, II e III d) Apenas I, II e IV e) I, II, III e IV

4.

Ligaes intermoleculares1)

Pontes de HidrognioEx: molcula de gua

ocorre entre molculas polarizadas que possuam o elemento H ligado a outro elemento muito eletronegativo (F, O, N).

As pontes de H aumentam as foras de coeso entre as molculas, logo isto explica a elevao do ponto de ebulio destas substncias ( precisam de muito calor para quebrar as foras atrativas entre suas molculas e estas passarem para o estado gasoso)

29

2)

Foras de Van Der Waals so foras atrativas muitofracas que ocorrem temporariamente entre: a) tomos de gases nobres b) Molculas apolares

c) Em estruturas covalentes que no fazem pontes de H

1. FURG 2000 - possvel fazer flutuar uma fina agulha decostura manual num copo dgua. Ento correto afirmar que A) as molculas da gua so mais pesadasque os tomos do metal. B) as foras que atuam na interface guaagulhaso as pontes de hidrognio. C) as molculas da agulha so maiores que asmolculas da gua (efeito peneira). D) as foras intermoleculares na superfcie dagua impedem o afundamento da agulha. E) a agulha mais leve que a gua, pois sua densidade menor 2. FFFCMPA 2006 - Considere o quadro abaixo, que relaciona polaridade de molculas com sua geometria. Para completar corretamente o quadro, os nmeros 1, 2 e 3 devem ser substitudos, respectivamente, por (A) angular, tetradrica e apolar. (B) linear, trigonal planar e polar. (C) angular, quadrado planar e apolar. (D) planar, bipiramidal e polar. (E) linear, piramidal e polar

3.UFSM 2007 - Em relao molcula H2CO3 , analise as afirmativas. I. Apresenta 5 ligaes e uma ligao . II.Possui geometria tetradrica. III. apolar. IV.Possui um par de eltrons no-ligados no carbono. Est (o) correta(s) A)apenas I. b)apenas II. c)apenas I e III. d)apenas II e IV.

E)

apenas IV.

4. UFSM 2007 O gel usado nos pacientes durante o exame de ultra-som um polmero do cido acrlico que tem a estrutura: Entre as cadeias, h formao de ligaes de hidrognio, nas quais tomos de hidrognio se ligam a tomos de oxignio mais ____________da outra cadeia, produzindo interaes _____________ ; que _______________a fora de coeso, levando formao do gel. a) eletropositivos - fortes aumentam b) eletronegativos - fracas diminuem c) eletronegativos - fortes diminuem d) eletropositivos - fracas aumentam e) eletronegativos - fracas - aumentam 5.UNIFRA 2007 - Analise as proposies a seguir. I. Um elemento X, cujo nmero atmico 12, combina-se com um elemento Y situado na famlia dos halognios, resultando um composto inico cuja provvel frmula ser XY2. II. A ligao covalente, que ocorre pelo compartilhamento de eltrons entre os tomos que se ligam, pode se estabelecer entre no metais iguais ou diferentes, entre tomos de hidrognio e tambm entre tomos de hidrognio e no metais como, por exemplo, O2, H2, H2O, N2, NH3, CCl4 III. A molcula de gua, por apresentar ligao covalente polar entre os tomos que a formam e por ter geometria molecular angular, constitui uma molcula polar. IV. Um slido molecular apolar, como o caso do naftaleno ou naftalina (C10H8), bastante solvel nos solventes apolares, como a gasolina, benzeno, etc. V. A gua e o metano (CH4) tm massas moleculares prximas. Apesar disso, a gua possui ponto de ebulio muito mais elevado que o do metano, porque possui molculas que formam ligaes por pontes de hidrognio, o que aumenta a fora de coeso entre suas molculas. A alternativa que contm o nmero de proposies verdadeiras A) 1. B) 2. C) 3. D) 4. E) 5. 6. UFSM 2008 Analise as afirmativas em relao a molcula de iodo(I2) e a sua dissoluo direta em gua: I.A molcula de iodo facilmente dissolvida em gua. II. O momento dipolar da molcula do iodo nulo. III. So estabelecidas ligaes de hidrognio entre o I2 e a gua. Est (o) correta(s) a{s) afirmativa(s) A) I apenas b)II apenas. C) III apenas d) I e II apenas e) II e III apenas.

30

Bateria de testes 7Testes Vestibulares: Ligaes Interaes Intermoleculares. Qumicas, Geometria e do octeto. A alternativa apresenta somente elementos qumicos que constituem exceo a essa regra : a) Li, Be e B; b) Na, Fe e F; c) Cl2, Cl e Na; d) F2, Cl2 e Ba; e) Be, B e Ba. 12. PUC-PR Dados os compostos: I. Cloreto de sdio II. Brometo de hidrognio III.Gs carbnico IV.Metanol V. Fe2O3 Apresentam ligaes covalentes os compostos: a) I e V b) III e V c) II, IV, e V e) II, III, IV e V d) II, III e IV 13. U.F. Santa Maria-RS Assinale a alternativa que correlaciona, corretamente, as colunas.

1. U. Catlica-DF Em relao ao cloreto de prata pode-se afirmar que o tipo de ligao existente entre a prata e o cloro : a) covalente polar d) metlica b) covalente dativa e) inica c) covalente apolar 2. UEMS A molcula de trixido de enxofre (SO3) apresenta: a) 1 ligao inica e 2 ligaes covalentes. b) 2 ligaes inicas e 1 ligao covalente. c) 2 ligaes duplas covalentes e 1 ligao covalente coordenada. d) 1 ligao dupla covalente e 2 ligaes covalentes coordenadas. e) 2 ligaes inicas e 1 ligao covalente coordenada. 3. Mackenzie-SP I. Tem frmula NH4+. II. Apresenta somente ligaes covalentes simples III. Tem frmula NH3. IV. um hidreto polar. V. Reage com gua formando o hidrxido de amnio. Das afirmaes acima, a respeito da amnia, so corretas somente: a) III, IV e V b) II e III c) II, III, IV e V d) I e IV e)I, II e V 4. Unifor-CE O nmero de eltrons de valncia (que contribui para ligao qumica) do elemento ltio : a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1 5. Unifor-CE Considere os seguintes valores de eletronegatividade (escala de Pauling): F = 3,98; Cs = 0,79; O = 3,44; Ca = 1,00 Pode-se afirmar que as ligaes de maior carter inico formarse-o entre os tomos dos elementos: a) Cs e F b) Cs e O c) Ca e O d) F e O e) Ca e F 6. U. Alfenas-MG Dos compostos abaixo, assinalar o inico: a) BF3 b) SF4 c) BaF2 d) SiCl4 e) PH3 7. UFR-RJ O elemento X, do terceiro perodo, que tem maior afinidade eletrnica, combina- se com o elemento Z, do quarto perodo, que possui menor energia de ionizao. A frmula do composto resultante ser: a) ZX b) ZX2 c) Z3X d) ZX3 d) ZX3 e) Z2X3 8. U.F. So Carlos-SP molcula polar: a) C2H6. b) 1,2-dicloroetano d) p-diclorobenzeno. e) ciclopropano.

a) 3a 1b 2c 2d 1e 1f b) 2a 2b 3c 1d 2e 3f c) 1a 3b 3c 2d 2e 1f d) 3a 2b 2c 1d 3e 2f e) 2a 1b 1c 3d 3e 2f 14. Uniderp-MS Para responder a essa questo, considere aspectos, como geometria molecular, polaridade, foras intermoleculares e as sries. I. CH4, C2H6, C3H8, C4H10 II. HF, HCl, HBr, HI III. NH3, PH3, AsH3, SbH3 IV. H2O, H2S, H2Se, H2Te V. F1, Cl2, Br2, I2 A srie de molculas que apresenta geometria molecular do tipo angular : a) I b) II c) III d) IV e) V 15. Unifor-CE Considere o texto abaixo. tomos de cloro, nas condies ambiente, no so estveis. Reagem entre si formando a substncia X Cl2, cuja ligao entre os tomos Y Cloro (Cl2) reage com sdio formando o composto NaCl, cuja ligao entre os tomos Z. Completa-se corretamente o texto, substituindo-se X, Y e Z, respectivamente, por: a) simples covalente inica b) simples inica covalente c) composta covalente metlica d) composta inica covalente e) composta covalente inica 16. UFRN A ligao entre tomos de elementos de transio : a) inica b) covalente c) metlica d) coordenada 17. UFR-RJ Ao compararmos algumas propriedades peridicas, podemos afirmar que a opo que apresenta apenas substncias de carter covalente : a) NaCl, H2O e O2 b) H2O, CO2 e H2 c) CaCl2, Cl2 e H2O d) HCl, KCl e O2 e) CO2, NaCl e H2 18. U. Alfenas-MG Analise as afirmativas abaixo: I. A frmula do composto formado por dois elementos qumicos A e B, cujos subnveis mais energticos no estado fundamental so respectivamente 4p5 e 4s1, A3B. II. Substncias moleculares apolares de baixa massa molecular apresentam temperaturas de fuso elevadas. III. Molculas diatmicas de tomos iguais apresentam sempre ligaes qumicas covalentes apolares. IV. No diamante, as ligaes qumicas existentes entre os tomos de carbono so covalentes apolares.

c) CH3Cl.

9. F.M. Tringulo Mineiro-MG A gua um poderoso solvente, capaz de dissolver um grande nmero de substncias e que possui diversas propriedades. Isso possvel devido sua geometria molecular, polaridade e fora intermolecular. Essas caractersticas atribudas gua so: a) linear, polar e foras de Van der Waals; b) tetradrica, polar e foras de Van der Waals; c) piramidal, apolar e dipolo-dipolo; d) angular, polar e pontes de hidrognio; e) linear, apolar e pontes de hidrognio. 10. PUC-RJ Abaixo encontram-se afirmativas acerca das seguintes substncias: a HCl b CCl4 c NH4Cl d NaCl I. As substncias a, b, c e d dissolvem-se em gua produzindo o on Cl. II. As substncias a, c e d dissolvem-se em gua produzindo o on Cl. III. A substncia b dissolve-se em C6H6 (benzeno). IV. As substncias a, b, c e d dissolvem-se em C6H6. Indique a opo que inclui as afirmativas corretas: a) I e II b) I e IV c) II e III d) II e IV e) III e IV 11. U. Caxias do Sul-RS Nas combinaes qumicas, os tomos dos elementos, para formar substncias, tendem a seguir a regra

31

Esto corretas: a) I, II, III e IV; b) Somente I, II e III; c) Somente II, III e IV; d) Somente I, III e IV; e) Somente III e IV; 19. U.F. Uberlndia-MG Analise os compostos abaixo e assinale a alternativa que os dispe em ordem decrescente de pontos de ebulio. I. CH3CH2CHO III. CH3CH2CH2OH II. CH3COOH IV. CH3CH2CH2CH3 a) II, III, I, IV. c) I, II, IV, III. b) IV, II, III, I. d) II, IV, III, I. 20. U.F. Santa Maria-RS O nitrognio lquido pode ser obtido diretamente do ar atmosfrico, mediante um processo de liquefao fracionada; nessa situao, seus tomos ficam unidos por ligaes qumicas denominadas: a) inicas; b) dativas; c) van de Waals; d) covalentes polares; e) covalentes apolares; 21. UFPB Os tomos dos elementos se ligam uns aos outros atravs de ligao simples, dupla ou tripla, procurando atingir uma situao de maior estabilidade, e o fazem de acordo com a sua valncia (capacidade de um tomo ligar-se a outros), conhecida atravs de sua configurao eletrnica. Assim, verifica-se que os tomos das molculas H2, N2, O2, Cl2 esto ligados de acordo com a valncia de cada um na alternativa: a) N N, O = O, Cl Cl, H H b) H H, N N, O O, Cl = Cl c) N N, O O,H = H, Cl = Cl d) H H, O O, N N, Cl = Cl e) Cl Cl, N = N, H = H, O O 22. Unifor-CE As molculas H2, O2 e CH4 a) so todas polares; b) apresentam apenas ligaes covalentes simples; c) so todas apolares; d) apresentam apenas ligaes covalentes duplas; e) so todas lineares. 23. U. Alfenas-MG Um qumico compilou os valores dos pontos de ebulio (PE) e pontos de fuso (PF) dos halognios. Os resultados so os abaixo apresentados. Como podem ser explicados os dados acima apresentados?

gua mesma, ocasionando a extrao do lcool pela gua. Isso pode ser explicado pelo fato de lcool e gua possurem: a) ligaes covalentes simples e dativas; b) foras de atrao por pontes de hidrognio; c) foras de atrao por foras de Van der Waals; d) o grupo OH carboxila; e) molculas apolares; 26. UFMS Observar os compostos abaixo que foram representados pelas suas frmulas estruturais e encontrar a(s) alternativa(s) correta(s). ,Dadas as eletronegatividades:

H = 2,2; O = 3,4; CCl = 3,2; C = 2,6; N = 3,0 Ponto de Ebulio de E = 48C e F = 60C 01. A ligao OH sempre polar, porm, o composto A um lquido apolar. 02. A ligao CCl uma ligao polar, mas o composto C apolar. 04. A ligao CO apolar, portanto, o composto B apolar. 08. O composto F polar enquanto que o E apolar. 16. O composto D apolar embora todas as suas ligaes sejam covalentes polares. D, como resposta, a soma das alternativas corretas. 27. Unifor-CE Exemplos de substncias em que, nas condies ambiente, os tomos esto unidos por ligaes inicas, covalentes apolares e covalentes polares so, respectivamente, a) HCl, Cl2 e KCl b) KI, O2 e N2 c) NaCl, Br2 e Na d) LiF, H2 e HBr e) K, HCl e Cl2 28. UFRN Trs frascos no rotulados contm acetona (C3H6O), gua (H2O) e benzeno (C6H6), puros, sendo todos lquidos incolores. Um estudante chamou-os, aleatoriamente, de X, Y e Z e, aps alguns testes, verificou que: X e Y so inflamveis em presena do ar, X e Z so miscveis entre si e Y e Z so imiscveis entre si. Com base nesses resultados, pode-se afirmar que os frascos X, Y e Z contm, respectivamente, a) benzeno, acetona e gua; b) acetona, benzeno e gua; c) benzeno, gua e acetona; d) acetona, gua e benzeno. 29. F.M. Itajub-MG Analise as afirmativas: 1. Se a substncia A apresenta foras de Vander Walls e B pontes de hidrognio, conclumos que o ponto de ebulio de B superior ao de A. 2. No HF lquido ocorrem pontes de hidrognio. 3. Nos compostos: metano, ter etlico, benzeno e clorofrmio no ocorrem pontes de hidrognio. 4. O clorometano apresenta ligaes intermoleculares mais fortes que o metano. 5. O ponto de ebulio do benzeno superior ao do metano devido s foras intermoleculares. Conclumos: a) Somente 1 e 2 so corretas. b) 3 incorreta c) Todas so corretas. d) Todas so incorretas e) 3, 4 e 5 so incorretas. 30. U. Catlica de Salvador-BA O orvalho resulta da liquefao de vapor dgua presente na atmosfera, em madrugadas frias. Durante essa transformao, ocorre: a) formao de orbitais hbridos; b) ruptura de ligaes intermoleculares; c) ruptura de ligaes intramoleculares; d) formao de ligaes intermoleculares; e) aumento da energia cintica das molculas. 31. FEI-SP A tenso superficial dos lquidos depende diretamente de processos de interao entre as molculas, como, por exemplo,

a) atravs das foras intermoleculares existentes em cada substncia; b) em funo das massas molares crescentes do Cl2, Br2 e I2, respectivamente; c) no caso do Cl2, as foras intermoleculares so muito fracas (dipolo induzido), j nas outras duas substncias, as interaes so do tipo dipolo permanente, o que exige maior energia para separ-las; d) o I2 o que tem maior PE e PF por se tratar de uma substncia com facilidade de sofrer o fenmeno de sublimao; e) o Br2 apresenta-se em uma situao intermediria quando comparado com Cl2 e I2 pelo fato de ele ser menos reativo que o Cl2, porm mais reativo que o I2. 24. U.E. Ponta Grossa-PR Sobre as seguintes geometrias moleculares, assinale o que for correto:

01. O composto CO2 apolar, porque 0; 02. Os compostos NH3 e H2O so molculas polares; 04. Os compostos BF3 e CO2 so apolares; 08. Os compostos H2O e BF3 so molculas polares, pois 0 ; 16. Os compostos NH3 e BF3 so molculas apolares. D, como resposta, a soma das afirmativas corretas. 25. PUC-RS Um dos testes realizados para a determinao da quantidade de lcool na gasolina aquele em que se adiciona

32

pontes de hidrognio. Qual das substncias abaixo tem maior tenso superficial: a) benzeno b) hexano c) tetracloreto de carbono d) ter etlico e) gua 32. UFPI Estudos recentes indicam que lagartixas podem andar pelo teto e em superfcies lisas utilizando foras intermoleculares entre essas superfcies e os filamentos microscpicos que tm nos ps (meio milho em cada p). Assinale o tipo de interao correspondente neste caso: a) inica b) metlica c) covalente d) van der Waals e) nuclear 33. UFRS O gs metano (CH4) pode ser obtido no espao sideral pelo choque entre os tomos de hidrognio liberados pelas estrelas e o grafite presente na poeira csmica. Sobre as molculas do metano pode-se afirmar que o tipo de ligao intermolecular e sua geometria so, respectivamente: a) ligaes de hidrognio e tetradrica; b) foras de van der Waals e trigonal plana; c) covalentes e trigonal plana; d) foras de van der Waals e tetradrica; e) ligaes de hidrognio e trigonal plana; 34. UFRN Em ordem decrescente, as energias de ligao dos compostos HCl, HF e FCl so:

36. Unifor-CE Analise as substncias abaixo. I. etanol (C2H5OH) II. ter dimetlico (H3COCH3) III. 1 propanol (C3H7OH) Considerando existncia ou no de pontes de hidrognio ligando molculas iguais e suas correspondentes massas moleculares de se prever que, sob mesma presso, os pontos de ebulio dessas substncias sejam crescentes na seguinte ordem: a) I, II e III b) I, III e II c) II, I e III d) II, III e I e) III, II e I 37. PUC-PR O ponto de ebulio do etanol maior que o da acetona, mesmo apresentando menor nmero de tomos de carbono, devido a presena de ............... entre suas molculas. O espao acima ser preenchido com a alternativa: a) interaes dipolo-dipolo; b) interaes dipolo induzido; c) foras de Van der Waals; d) interaes por pontes de hidrognio; e) ligaes eletrovalentes; 38. ITA-SP Assinale a alternativa ERRADA relativa comparao do ponto de ebulio de algumas substncias orgnicas. a) A etilamina tem ponto de ebulio maior que o do ter metlico. b) O n-butanol tem ponto de ebulio maior que o do n-pentano. c) O ter metlico tem ponto de ebulio maior que o do etanol. d) O etanol tem ponto de ebulio maior que o do etanal. e) O butanol tem ponto de ebulio maior que o do ter etlico. 39. VUNESP Para as substncias H2O e H2S, as foras de atrao entre as suas molculas ocorrem por: a) interaes eletrostticas para ambas. b) ligaes de hidrognio para ambas. c) ligaes de hidrognio para H2O e interaes eletrostticas para H2S. d) ligaes de hidrognio para H2O e dipolo-dipolo para H2S. e) ligaes de van der Waals para ambas.

35. Unifor-CE Considerando a natureza das ligaes qumicas intermoleculares existentes nas substncias: Etanol C2H5OH Metano CH4 gua H2O ter dimetlico CH3OCH3 Pode-se afirmar que as duas substncias que tm maior temperatura de ebulio ao nvel do mar so o a) metano e a gua; d) ter dimetlico e a gua b) etanol e a gua; e) metano e o etanol. c) ter dimetlico e o etanol;

1 11 21 31

2 12 22 32

3 13 23 33

4 14 24 34

5 15 25 35

GABARITO 6 16 26 36

7 17 27 37

8 18 28 38

9 19 29 39

10 20 30

10.

Funes inorgnicas

Funes inorgnicas so conjuntos de compostos inorgnicos que apresentam propriedades semelhantes. Existem quatro funes na qumica inorgnica: cidos, bases, sais e xidos.

10.1.

Funo cido+

So substncias que em gua ionizam, formando-se H3O como nico on positivo. Estrutura dos cidos: HxR Entre hidrognio e radical ocorre sempre ligao covalente polar. Os cidos so compostos covalentes ou moleculares que se IONIZAM.

Classificao dos cidosQuanto ao nmero de elementos diferentes na molcula 1. Binrios: HI, HBr, H2S. 2. Ternrios: HNO3, HCN, H2SO4, H3PO4. 3. Quaternrios: H4Fe(CN)6, HCNO

33

Quanto presena de oxignio 1. Hidrcidos:HCl, HI, H2S, HCN. 2. Oxicidos: H2SO4, HNO3, H2CO3. Quanto ao nmero de hidrognios ionizveis 1. 2. 3. 4. Monocidos ou Monoprticos: HCl, HNO3, HCN, HI, H3PO2. Dicidos ou Diprticos: H2SO4, H2SO3, H2CO3, H3PO3. Tricidos ou Triprticos: H3PO4, H3BO3, H3Fe(CN)6. Tetracidos ou Tetraprticos: H4Fe(CN)6, H4SiO4, H4P2O7.

Quanto a fora

Hidrcidos:Fortes: HI > HBr > HCl; Moderado: HF; fracos: os demais

Oxicidos:Nmero de oxignios n de + H 2 ou 3: forte; 1: moderado; Zero: fraco. Cuidado: H2CO3 fraco pois se decompe!!!!!

Propriedades funcionais dos cidos Sabor azedo Conduzem corrente eltrica em soluo Ao sobre os indicadores MEIO CIDO INCOLOR VERMELHO MEIO BSICO VERMELHO AZUL

INDICADOR FENOFTALENA TORNASSOL

Reagem com bases, produzindo sal e gua

HCl + NaOH

H2O +

NaCl

A reao de neutralizao vista acima, denominada reao de neutralizao total.

Mais exemplos:Neutralizao parcial do cido (produz sal cido):

H2SO4 + NaOH H3PO4 + Ca(OH)2 H3PO4 + NaOH

H2O + NaHSO4 2H2O + CaHPO4 H2O + NaH2PO4

Neutralizao parcial da base (produz sal bsico):

H2SO4 HCl HCl + +

+

Al(OH)3 Fe(OH)3 Mg(OH)2

2H2O H2O H2ONaCl CaSO4 + +

+

Al(OH)SO4

+ +

Fe(OH)2Cl Mg(OH)Cl

HCl

Reagem com metais produzindo sal e hidrognio.

+

Na

1/2H2 H2

H2SO4 + Ca

34

Nomenclatura dos cidos Hidrcidos:.

Exemplos: HCl HBr HCN H2S

Oxicidos

A nomenclatura dos outros cidos que derivem destes, ser feita acrescentando prefixos ou mudando a terminao ICO.

2 Forma: Pelo NOX do Elemento Central

Se liga na Dica!!!NOX +7 +6 e +5 +4 e +3 +2 e +1 Nome HIPER ouPer + E + ico E + ico E + oso Hipo + E + oso

Comece sempre do cido principal para deduzir a frmula do cido pedido!

01. D a nomenclatura dos cidos abaixo HNO3: ______________________________ HIO: ________________________________ HClO4: ______________________________ HNO2: ______________________________ H3PO2: ______________________________ HClO3: ______________________________ HNO2:_______________________________ HBrO2: ______________________________

Excees: H2CO3 (NOX = +4) e H3BO3 (NOX = +3)

35

10.2.

Funo Base:-

Bases, lcalis ou hidrxidos so substncias que, em gua, dissociam liberando OH como nico nion.Sofrem dissociao!!

Estrutura das bases: M(OH)x A nica base onde M no um metal o hidrxido de amnio (NH4OH).

Classificao das bases:1. 2. 3. 4. Quanto ao nmero de oxidrilas: Monobases: KOH, NaOH, AgOH. Dibases: Mg(OH)2, Ca(OH)2, Zn(OH)2. Tribases: Fe(OH)3, Al(OH)3, Au(OH)3. Tetrabases: Pb(OH)4, Mn(OH)4, Sn(OH)4.

Quanto s ligaes entre metal e oxidrila(s) 1. Inicas: as dos metais alcalinos e alcalino-terrosos. 2. Covalentes: as demais bases Quanto ao grau de dissociao 1. Fortes: as inicas 2. Fracas: as demais bases. Quanto solubilidade: 1. Muito solveis: as bases dos metais alcalinos. 2. Pouco solveis: as bases dos metais alcalino-terrosos. 3. Insolveis: as bases dos demais metais.

Sabor adstringente, custico; Conduzem corrente eltrica em soluo aquosa (as inicas) ou fundido. Reagem com cido produzindo sal e gua (reao de neutralizao).

Propriedades funcionais das bases:

Nomenclatura das bases: hidrxido + o nome do metal ligado.KOH: Ca(OH)2: Al(OH)3: ***** Quando o metal forma duas bases: Usa-se o nmero romano para indicar a valncia do metal, ou ento, terminao ICO para a MAIOR valncia e OSO para a MENOR. CuOH: Cu(OH)2: Fe(OH)2: Fe(OH)3: _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________ _____________________________________________

LEMBRE-SE!!!! NaOH Ca(OH)2 soda custica, lixvia. cal apagada, cal extinta, cal hidratada.

36

10.3.

Funo Sal:

So compostos inicos resultantes de uma reao de neuralizao que apresentam um radical positivo diferente do hidrognio e um radical negativo diferente da oxidrila. CIDO+ BASE HCl + NaOH SAL + GUA NaCl + H2O

Classificao dos saisQuanto ao nmero de elementos constituintes 1. Binrios: NaCl, CaS, KI. 2. Ternrios: NaCO3, KclO4. 3. Quaternrios: K4Fe(CN)6, AlClSO4. Quanto presena de oxignio 1. Oxi-sais: apresentam oxignio. Exemplo: CaCO3, MgO4, KClO3. 2. Halides: no apresentam oxignio. Exemplo: KCl, NaI, CaS. Quanto reao de neutralizao 1. Sais neutros: no apresentam hidrognios ionizveis. (neutralizao total) Exemplos: NaCl, KBr, MgHPO3, NaH2PO2. 2. Sais cidos: apresentam pelo menos um H . So obtidos pela neutralizao parcial do cido. Exemplos: NaHCO3, LiH2PO4, MgHPO4. 3. Sais bsicos: possuem pelo menos uma OH . So obtidos pela neutralizao parcial da base. Exemplos: Ca(OH)Cl, Na2(OH)Br, Al(OH)CO3, Al(OH)2Cl. Quanto hidrlise (fora) Hidrlise a reao do sal com a gua. uma reao inversa neutralizao. Em relao hidrlise, os sais podem ser: 1. Sais de hidrlise ou reao cida: so obtidos pela reao entre cido forte e base fraca. Exemplo: AgCl + H2O HCl + AgOH 2. Sais de hidrlise ou reao bsica: so obtidos pela reao entre cido fraco e base forte. Exemplo: NaCN + H2O HCN + NaOH 3. Sais de hidrlise ou reao neutra: so obtidos pela reao entre cido fraco e base fraca. Quanto gua de cristalizao 1. Sais hidratados: possuem molculas de gua intercaladas no retculo cristalino. Exemplo: Na2SO4 . 10H2O; CaCl2 . 6H2O 2. Sais anidros: No apresentam gua de cristalizao. Alguns destes sais tm a propriedade de absorver gua do meio em que se encontra. Estes so denominados sais higroscpicos.+

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Nomenclatura dos sais1.

Sais halides:Exemplos: NaCl: __________________________ KI: ______________________________ AgBr __________________________ CaS: _____________________________ KCN: __________________________ CaF 2: _____________________________

2. Oxi-sais: Identifica-se o cido que formou o sal e troca-se a terminao.

teimOSONaClO4: KNO3: KNO2: AlPO4: Na2SO4: CaHPO4: K2SO3 NaClO

mosquITO

no

bICO

do

pATO

______________________________ ______________________________ ______________________________ ______________________________ ______________________________ ______________________________ ______________________________ ______________________________

10.4.

Funo xido:

So compostos binrios que possuem o oxignio no final da sua frmula, sendo este o elemento mais eletronegativo. Estrutura dos xidos ExOy

Classificao dos xidos1. xidos bsicos, inicos ou metlicos: So xidos inicos que apresentam propriedades de base. Podem ser obtidos a partir da desidratao trmica das bases.Exemplo: Na2O, CaO, MgO Formam xidos bsicos com metais alcalinos (grupo 1) e alcalino-terrosos (grupo2).

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Propriedades: Reagem com gua, dando base: CaO + H2O Na2O + H2O Reagem com cido dando sal e gua: K2O MgO + + 2HCl H2SO4 2KCl + H2O MgSO4 + Ca(OH)2 2NaOH

H2O

2. xidos cidos ou anidridos:So xidos covalentes que apresentam propriedades de cidos. Sua obteno pode ser realizada pela desidratao dos cidos. Exemplo:

H2SO4

SO3

+

H2O

A maioria dos xidos cidos constituda por no-metal ligado a oxignio. Propriedades: Reagem com gua dando cido: CO2 SO3 Reagem com base, dando sal e gua: SO3 CO2 + H2O + H2 O + + 2NaOH Ca(OH)2 H2CO3 H2SO4 Na2SO4 CaCO3 + + H2O H2O

3. xidos anfteros: possuem um comportamento qumico intermedirio entre xido cido e xidobsico. Suas reaes dependem do meio onde se encontram. Propriedades: So insolveis em gua. Reagem com cidos, dando sal e gua (comportam-se como xidos bsicos). ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O Reagem com bases, dando sal e gua (comportam-se como xidos cidos). ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O

PRINCIPAIS XIDOS ANFTEROS ZnO PbO2 Al2O3 Fe2O3

4. xidos neutros ou indiferentes: so molculas pequenas. Denominam-se neutros, pois noreagem com cidos nem com bases. Nem com a gua. Exemplos: NO, N2O, CO.

5. xidos duplos, mistos ou salinos: so constitudos pela unio de dois outros com elementode nox varivel. (M3O4) Exemplos: FeO + Fe2O3 2PbO + PbO2 Fe3O4 Pb3O4

6. Perxidos: so xidos que apresentam o nion O2--. So formados por metais alcalinos, alcalinoterrosos e hidrognio. O nmero de oxidao do oxignio nesses compostos 1. O perxido de hidrognio (gua oxigenada) o nico perxido covalente. Os demais so inicos. Reaes dos perxidos: Reagem com gua produzindo base e perxido de hidrognio. Na2O2 + 2H2O 2NaOH + BaO2 + 2H2O Ba(OH)2 +

H2O2 H2O2

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Reagem com cido produzindo sal e perxido de hidrognio. K2O2 H2SO4 K2SO4 + H2O2

7.Superxidos: so xidos inicos que possuem o nion O 4--. Formam superxidos os metaisalcalinos e alcalino-terrosos. Exemplos: Na2O4, CaO4

Nomenclatura dos xidosXIDOS MOLECULARES: Utiliza-se o prefixo mono, di, tri, antecedendo a palavra xido e ao nome do elemento ligado ao oxignio.

OXIDOS INICOS: XIDO DE + NOME DO ELEMENTO

Cl2O3: Al2O3: Fe2O3: P2O5: N2O3: CO2: CO: SO3: SO2: FeO CaO

______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________ ______________________________________

Para perxidos e superxidos utilizam-se as palavras perxido ou superxido antes do nome do elemento:

Na2O2: ______________________________________ K2O4: ______________________________________ H2O2: ______________________________________

RESUMINHO CABEA!! xido cido ou anidrido: no-metal ligado ao oxignio (Cl2O, N2O3) xido bsico ou metlico: metal ligado ao oxignio (Na2O, CaO) xido anftero: ZnO, Al2O3, MnO2 xido neutro ou indiferente: CO, NO, N2O, H2O (pouco reativos) xido misto, duplo ou salino: Fe3O4, Pb3O4 (proporo 3:4) Perxido: metal grupo 1 ou 2 ligado a O2: Na2O2, H2O2 Superxido: metal do grupo 1 ou 2 ligado a O4: Na2O4, CaO4

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11.

Reaes inorgnicas

1. {FURG 2008) Considere os seguintes xidos: l) Na2O ' III) CaO II) CO2 IV)SO3 Assinale a alternativa que apresenta apenas xidos que, quando dissolvidos em gua, tornam o meio cido: a) lI e III c) III e IV b) II e IV d) I e II e) I e IV 2. (UFGRS/2002) Considere o texto abaixo, sobre o vidro. O vidro comum, tambm conhecido como vidro de cal-soda, produzido pela reao de areia (dixido de silcio), xido de sdio, cal (xido de clcio) e xido de alumnio. No entanto, na composio do vidro cristal, entram apenas a slica e o dixido de chumbo, cuja combinao confere mais brilho e maior massa ao produto.Assinale a alternativa que apresenta as frmulas corretas para as substncias qumicas sublinhadas, na ordem em que aparecem no texto. (A NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, Si(OH)2 e Pb(OH)2 (B) SiO2, Na2O, CaO, Al2O3 e PbO2 (C) SiO, NaO, CaO, AlO e PbO (D) SO2, Na2O, Ca2O, Al2O3 e CuO (E) SiO2, NaOH, Ca2O, AlO3 e PbO2 3. (UFSM 2008) Aps a feijoada, alm da rede e um gato pra passar a mo muitos apelam para um anticido, como o bicarbonato de sdio, que remove o HCl em excesso no estmago, ocorrendo as reaes: HCl + NaHCO3 H2CO3 H22O NaCl + H2CO3 + CO2 c) dupla troca - decomposio

As reaes (1) e (2) classificam-se, respectivamente, como: a) dupla troca sntese b) simples-troca e sntese. d) sntese - simples-troca e) sntese - decomposio

4.A seqncia que representa, respectivamente, reaes de sntese, anlise, simples troca e dupla troca so: I. Zn + Pb(NO3)2 Zn(NO3)2 + Pb II. FeS + 2 HCl FeCl2 + H2S III. 2 NaNO3 2 NaNO2 + O2 IV. N2 + 3 H2 2 NH3 a) d) I, II, III e IV. I, III, II e IV. b) e) III, IV, I e II. II, I, IV e III. c) IV, III, I e II.

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Bateria de testes 81. PUC-PR Muitos produtos qumicos esto presentes no nosso cotidiano, como por exemplo, o leite de magnsio, vinagre, calcreo, a soda custica, entre outros. Estas substncias citadas pertencem, respectivamente, s funes qumicas: a) cido, base, sal e base; d) cido, base, base e sal; b) base, sal ,cido e base; e) sal, cido, sal e base; c) base, cido, sal e base; 2. VUNESP Os compostos NO2, NaNO2, HNO2 e NH4OH, quanto s funes qumicas, podem ser classificadas, respectivamente, como: a) xido, cido, sal e base. b) xido, sal, cido e base. c) cido, xido, sal e base. d) xido, cido, base e sal. e) cido, sal, base e xido. 3. Mackenzie-SP Relacionando as substncias da coluna A com as afirmaes da coluna B, a seqncia numrica correta encontrada, de cima para baixo, : a) 5, 3, 4, 2, 1 b) 2, 1, 3, 5, 4 c) 2, 1, 4, 3, 5 d) 2, 4, 1, 5, 3 e) 5, 4, 1, 2, 3 8. PUC-PR Relacione a coluna da esquerda com a da direita. Assinale a alternativa correta: I. KMnO4 (s) ( ) Cal virgem II. CaO(s) ( ) cido muritico III. H2O2(aq) ( ) Permanganato de potssio IV. HCI(aq) ( ) Leite de magnsia V. Mg(OH)2(suspeno) ( ) gua oxigenada VI. K2MnO4(s) a) III, II, IV, V, VI d) IV, II, V, III, VI b) II, V, III, IV, VI e) I, II, III, IV, V c) II, IV, I, V, III 9. VUNESP O bicarbonato de sdio, NaHCO3, pode ser utilizado desde a limpeza dos dentes, feita por um dentista, at como um dos constituintes do fermento em p qumico para o preparo de bolos. Como fermento, este sal produz gs: a) oxigno. d) carbnico. b) hidrognio. e) nitrognio. c) metano. 10. Mackenzie-SP Assinale a alternativa em que aparece um bom condutor de corrente eltrica. a) gua d) Iodo slido b) Cobre metlico e) Cloreto de sdio slido c) Soluo aquosa de sacarose 11. UFRS Um sensor qumico desenvolvido por uma universidade norte-americana utilizado para detectar compostos de enxofre, tais como o sulfito ferroso e o sulfito de hidrognio, provenientes de vulces marinhos. Tais compostos podem ser teis para indicar a presena de tipos de bactrias utilizadas na fabricao de certos medicamentos. As frmulas qumicas do sulfito ferroso e do sulfito de hidrognio so, respectivamente: a) FeSO3 e H2S d) FeSO4 e H2SO4 b) FeSO3 e H2SO3 e) Fe2(S03)3 e H2SO3 c) Fe2S3 e H2SO3 12. ITA-SP Uma determinada substncia apresenta as seguintes propriedades fsico-qumicas: I. O estado fsico mais estvel a 25 C e 1 atm o slido. II. No estado slido apresenta estrutura cristalina. III. A condutividade eltrica praticamente nula no estado fsico mais estvel a 25 C e 1 atm. IV. A condutividade eltrica alta no estado lquido. A alternativa relativa substncia que apresenta todas as propriedades acima o/a: a) poliacetileno. d) silcio. b) brometo de sdio. e) grafita. c) iodo. 13. Mackenzie-SP O Na2CO3, comercializado na forma impura com o nome de barrilha, : a) um xido. b) um cido c) uma base. d) um sal. e) uma mistura de sdio com carbono e ozone 14. Mackenzie-SP Na reao entre os gases N2 e H2, obtm-se unicamente gs amnia. A soluo aquosa de amnia recebe o nome de amonaco (hidrxido de amnio), que o componente ativo de produtos de limpeza usados para remoo de gorduras. A partir dessas informaes, considere as seguintes afirmaes: I. O hidrxido de amnio tem frmula NH3. II. Na formao do gs amnia, a reao ocorrida de sntese. III. O amonaco tem frmula NH4OH. IV. A amnia tem frmula NH4OH. V. O cheiro irritante e forte, que se sente quando se usa amonaco, proveniente do gs nitrognio. Esto corretas, somente: a) I e IV. b) II e V. c) II e III. d) I e II. e) III e V 15. UEGO Para responder a questo abaixo, utilize (V) verdadeiro ou (F) falso. Em ambientes especficos como tneis, garagens e indstrias a concentrao de dixido de carbono muito elevada. O CO2 se difunde atravs dessas estruturas e reage com o hidrxido de clcio contido no concreto da seguinte forma:

4. UEMS Quanto aos sais KHS, KCl, Ca(OH)Cl e CaCl2 2H2O. So classificados, respectivamente, como: a) sal cido, sal normal, sal bsico e sal hidratado; b) sal cido, sal bsico, sal normal e sal hidratado; c) sal normal, sal hidratado, sal cido e sal bsico; d) sal cido, sal normal, sal hidratado e sal bsico; e) sal normal, sal bsico, sal hidratado e sal cido. 5. U. Catlica de Salvador-BA Dixido de enxofre pode ter causado devastao. Essa manchete refere-se aos danos causados vegetao, no municpio de Dias Dvila, atribudos presena de SO2 na atmosfera. Com base nos conhecimentos sobre xidos e ligaes qumicas, pode-se afirmar que o SO2: a) tem frmula estrutural O = S = O; b) reage com gua, formando cido; c) classificado como xido indiferente; d) possui ligaes covalentes apolares; e) possui enxofre com Nox igual a +2. 6. U. Alfenas-MG Assinalar a alternativa que contm o sal cuja soluo aquosa apresenta concentrao de ons H3O+ significativamente superior de ons OH. a) K2CO3 d) NH4HCO3 b) NH4Cl e) (CH3)2NH c) NaNO3 7. PUC-RS Com base nas afirmativas abaixo, sobre o carbonato de ltio, que utilizado na medicina como antidepressivo. I. Apresenta fmula Li2HCO3. II. Apresenta somente ligaes inicas. III. Conduz a eletricidade quando fundido ou em soluo aquosa. IV. Pode ser obtido pela reao de um cido e uma base. A alternativa que contm as afirmativas corretas : a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV

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CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O ( ) O dixido de carbono um xido cido. ( ) O hidrxido de clcio uma base fraca solvel em gua. ( ) O carbonato de clcio um sal. ( ) O CO2 na forma slida conhecido como gelo seco, e considerado o principal responsvel para efeito estufa. ( ) Todas as espcies envolvidas na reao so compostos inicos. 16. U. Alfenas-MG A seqncia de frmulas que representa, respectivamente, um hidrcido fraco, um hidrcido forte, uma base fraca, um xido cido e um xido bsico : a) H2S, HBr, NH4OH, K2O, CaO b) HF, HCl, Al(OH)3, SnO, MgO c) HCN, HI, NH4OH, SO3, BaO d) H3BO3, HCl, KOH, NO2, CaO e) HCN, HBr, NH3, BaO, SO3 17. PUC-PR Assinale a alternativa que representa as bases segundo o grau crescente de solubilidade: a) Hidrxido de Ferro II, Hidrxido de Sdio, Hi