Aula 04

Abaixo algumas informaes sobre solues:

Concentrao Comum > Representada por C, relaciona a massa do soluto pelo volume da soluo.

Concentrao quantidade de matria por volume > Relaciona o nmero de mols(n) do soluto pelo volume da soluo.

Ttulo > Representado por T (ou ) relaciona a massa do soluto pela massa da soluo.

Concentrao quantidade de matria por volume > Relaciona o nmero de mols(n) do soluto pelo volume da soluo.

C1 x V1 = C2 x V2

Para solues aquosas, onde a gua o solvente, temos que:

VH2O = V2 V1 ou V2 = V1 + VH2O

Neutralizao

cido + Base Sal + H2O O ponto de equivalncia, ou zona de viragem, ocorre quando:

n H+ do cido = n OH- da base Essa uma prtica importante de laboratrio que nos permite padronizar a concentrao de uma soluo cida ou de uma soluo alcalina. A prtica realizada a titulao ACIDEMETRIA: Permite calcular a concentrao de uma soluo aquosa cida a partir de uma soluo alcalina de concentrao conhecida. ALCALIMETRIA: Usada para clculo da concentrao de uma soluo bsica a partir de uma soluo cida de concentrao conhecida. Observao: Na resoluo de muitas questes de neutralizao podemos utilizar a expresso:

X MA VA = Y MB VB Onde: x = n H+ do cido MA = concentrao Mol/L do cido y = n OH- da base MB = concentrao Mol/L da base Exerccios 1. Uma soluo aquosa apresenta 16% em massa de sacarose (C12H22O11). Se fosse possvel fazer um retrato microscpico dessa soluo, a proporo de molculas de sacarose para molculas de gua seria aproximadamente

A) 1:1

B) 1:7

C) 1:10

D) 1:100

E) 1:700

2. Um experimento realizado em duas etapas.

Etapa 1: A 200mL de gua destilada contidos em um copo so adicionadas quantidades crescentes de NaCl. Essa mistura agitada intensa e vigorosamente, at que se observe a precipitao de cristais de NaCl que no mais solubilizam. Etapa 2: mistura obtida na Etapa 1 so acrescentados alguns cristais de KMnO4. Aps algum tempo, observa-se que a fase lquida adquire uma colorao violcea caraterstica do permanganato de potssio. A anlise desse experimento permite concluir que A) a fase lquida ao final da Etapa 2 uma soluo supersaturada.

B) o NaCl e o KMnO4 devem apresentar os mesmos valores de coeficiente de solubilidade.

C) a solubilidade do KMnO4 na Etapa 2 s foi possvel porque a soluo lquida obtida na Etapa 1 estava insaturada.

D) a soluo lquida obtida na Etapa 1, embora esteja saturada de NaCl, ainda mantm a possibilidade de solubilizar KMnO4.

E) a fase lquida obtida ao final da Etapa 2 no pode ser considerada uma soluo, porque foram utilizados dois solutos com propriedades diferentes.

3. A gua oxigenada, utilizada como antissptico, uma soluo aquosa de perxido de hidrognio. Em contato com a catalase, uma enzima existente nos micro-organismos, a gua oxigenada se

decompe, formando oxignio nascente, segundo a reao:

H2O2 H2O + 1/2O2 usual exprimir a concentrao da gua oxigenada como sendo o volume de oxignio em litros, medido a 0C e 1 atm, liberados por litro de soluo. A gua oxigenada comercializada em duas concentraes: 10 volumes e 20 volumes. Uma gua oxigenada a 22,4 volumes corresponde a uma soluo de perxido de hidrognio cuja concentrao, em porcentagem, igual a A) 3,4.

B) 6,8.

C) 11,2.

D) 34,0.

E) 68,0.

4. cido ctrico (C6H8O7), utilizado como acidulante, flavorizante e conservante, foi adicionado a um refrigerante numa concentrao de 0,01% em massa. Supondo que a densidade do refrigerante seja igual a 1,0 g.mL-1, a concentrao do cido ctrico, expressa em mol L-1, ser de aproximadamente

A) 0,005.

B) 0,0002.

C) 0,0005.

D) 0,00002.

E) 0,00005.

5. A concentrao de NaCl em uma soluo fisiolgica expressa comercialmente como 9/1000 (p/V). O nmero de mols do sal que corresponde massa empregada para o prepara de 1L de soluo

A) 0,25

B) 0,15

C) 0,39

D) 3,9

E) 6,5

Gabarito

1 D 2 D 3 B 4 C 5 B