apresentação mod 05 QO

8/13/2019 apresentao mod 05 QO

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Curso de Qumica Prof. Alexandre Oliveira www.alexquimica.com.br

O Curso de Qumica do Cear! Especfico para Medicina! 1

Curso de QumicaProf. Alexandre Oliveira

Especfico para Medicina

Apresentao Mdulo 05 QumicaOrgnica Isomeria Cis transGabarito Mdulo 04 Qumica Geral

Ligaes intermoleculareswww.alexquimica.com.br


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Prof. Alexandre Oliveira

CapCaptulotulo0505

IsomeriaIsomeria ciscis--transtrans

QUQUMICA ORGNICAMICA ORGNICA

Prof.Prof. AlexandreAlexandre OliveiraOliveira


Regras de Seqncia: A Classificao E,Z

Br

C CCH3

ClH

Br

C CCl

CH3H

Qual ismero o cis e qual o trans?

Isomeria EIsomeria E--ZZ



menor prioridade

C C

menor prioridade

maior prioridademaior prioridade

menor prioridade

C C

maior prioridade

menor prioridademaior prioridade

ismero Z ismero E




Regra de seqncia 1:

Br

C CCl

CH3H

Br

C CCH3

ClH

maior prioridade

ismeroEismeroZ

maior prioridade



HOCH2

C CCH CH2

CH2CH3CHC

HOCH2

C CCH2CH3

CH CH2CHC

ismeroZ ismeroE




Regra de seqncia 4: No caso de istopos (tomos com omesmo nmero atmico, mas diferente nmero de massa), o

nmero de massa usado para determinar a prioridade relativa.

C CH

D

CHCH3

CH CH2

CH3

C CCH CH

2

CHCH3

CH3

H

D

ismeroEismeroZ



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C CHH

C CH H

CH2CH3

ClCH2 ClCH2

C CHH

C C

H

CH2CH3H

ClCH2C C

H

H C CCH2CH3

HH

ClCH2C C

H

H C CH

H

CH2CH3

(2Z,4Z)-1-cloro-2,4-heptadieno (2Z,4E)-1-cloro-2,4-heptadieno

(2E,4Z)-1-cloro-2,4-heptadieno (2E,4E)-1-cloro-2,4-heptadieno



Estabilidade dos Alquenos

A maioria dos alcenos tm calores de hidrogenao prximos de

-120 kJ mol-1

.

EstabilidaEstabilidade dos alcenosde dos alcenos


Estabilidade dos AlquenosO calor de hidrogenao pode ser usado para medir a estabilidade

relativa dos alcenos:



Estabilidade dos AlquenosEstabilidade relativa dos ismeros cis e trans:



Estabilidade dos AlquenosDiagrama de energia para os trs ismeros do buteno:




Estabilidade para os trs ismeros do buteno:



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Estabilidade relativa dos alcenos pelos calores decombusto:

Quando a hidrogenao dos alcenos isomricos no leva aomesmo alcano, os calores de combusto podem ser usados

para medir as estabilidades relativas:



Estabilidade relativa dos alcenos pelos calores de combusto:EstabilidaEstabilidade dos alcenosde dos alcenos


Estabilidade relativa dos alcenos pelos calores de combusto:EstabilidaEstabilidade dos alcenosde dos alcenos



Estabilidade relativa dos alcenos:



FimFim

IsomeriaIsomeriaciscis--transtrans


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Resoluo Mdulo 05 Qumica GeralForas Intermoleculares, Estrutura dos Lquidos e Slidos

01) (a) Slido < lquido < gs (b) gs < lquido < slido02) Nos estados lquido e slido as partculas esto se tocando e existe muito pouco espao

vazio, logo os volumes ocupados por uma unidade de massa so muito similares e as densidadestambm. Na fase gasosa as molculas esto afastadas, de forma que uma massa unitria ocupaum volume muito maior do que no lquido ou no slido, e a densidade da fase gasosa muitomenor.03) igual a questo 0804) (a) Foras de disperso de London (b) foras dipolodipolo (c) foras dipolodipolo e emdeterminados casos ligao de hidrognio05) (a) Molcula covalente apolar; apenas foras de disperso de London (b)molcula covalente polar com ligaes OH; ligao de hidrognio, foras dipolodipolo eforas de disperso de London (c) molcula covalente polar; foras dipolodipolo e foras dedisperso de London (mas no ligao de hidrognio)06) (a) A polarizabilidade a facilidade com a qual a distribuio de carga em uma molcula

pode ser distorcida para produzir um dipolo temporrio. (b) Te o mais polarizvel porque seuseltrons de valncia esto mais afastados do ncleo e mantidos menos fortemente. (c) Em ordemcrescente de polarizabilidade: CH4< SiH4< SiCl4< GeCl4< GeBr4(d) A ordem de grandezadas foras de disperso de London e portanto os pontos de ebulio das molculas aumentam medida que a polarizabilidade aumenta. A ordem crescente dos pontos de ebulio a ordemcrescente de polarizabilidade dada no item (c).07) (a) H2S (b) CO2(c) CCl408) Tanto molculas de butano na forma de tubos como molculas esfricas de 2-metilpropanosofrem foras de disperso. A maior superfcie de contato entre as molculas de butanoproduzem maior ponto de ebulio.09) CH3NH2e CH3OH. As molculas com ligaes NH, OH e FH formam ligaes dehidrognio com molculas semelhantes.10) (a) HF tem o maior ponto de ebulio porque as ligaes de hidrognio so mais fortes doque as foras de dipolodipolo. (b) CHBr3tem o maior ponto de ebulio porque tem a maiormassa molar, indicando maior polarizabilidade e foras de disperso mais fortes. (c) ICl tem omaior ponto de ebulio porque as molculas tm massas molares similares (conseqentementeforas de disperso similares), mas ICl polar, fornecendo-lhe foras de dipolodipolo queesto ausentes na molcula apolar de Br2.11) Tenso superficial, alto ponto de ebulio e alto calor especfico.12) (a) Tanto as viscosidades quanto as tenses superficiais de lquidos aumentam medida queas foras intermoleculares tornam-se mais fortes. (b) A tenso superficial e a viscosidadediminuem conforme a temperatura e a energia cintica mdia das molculas aumentam.13) (a) CHBr3 tem massa molar mais alta, mais polarizvel e tem foras de disperso maisfortes, logo a tenso superficial maior. (b) medida que a temperatura aumenta, a viscosidadedo leo diminui porque as energias cinticas mdias das molculas aumentam. (c) As forasadesivas entre a gua polar e a cera de carro apolar so fracas; assim, a grande tenso superficialda gua puxa o lquido para a forma com a menor rea superficial, uma esfera.14) Endotrmica: fuso, vaporizao, sublimao; exotrmica: condensao, congelamento,deposio.15) A fuso no requer a separao das molculas, de forma que a exigncia de energia menordo que para a vaporizao, onde as molculas devem ser separadas.16) (a) Apresso crtica a presso necessria para provocar a liquefao a temperatura crtica.(b) medida que a fora de atrao entre as molculas aumenta, a temperatura crtica docomposto aumenta. (c) Todos os gases da Tabela 11.5 podem ser liquefeitos temperatura donitrognio lquido, dada presso suficiente.

17) (a) Nenhum efeito (b) Nenhum efeito (c) A presso de vapor diminui com o aumento dasforas intermoleculares atrativas porque menos molculas tm energia cintica suficiente para


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superar as foras atrativas e escapar para a fase de vapor. (d) A presso de vapor aumenta com oaumento da temperatura porque as energias cinticas mdias das molculas aumentam.18) CBr4 < CHBr3

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