LCN 2 QUMICAMdulo 2: ESTEQUIOMETRIA

Roteiro Estequiometria; Lei da Conservao da Massa; Equaes Qumicas e Balanceamento; Reaes de Combinao, Decomposio e

Combusto; Massa Molecular e Mol; Frmulas Mnimas; Exerccios Referncias Bibliogrficas

EstequiometriaDefinio: Quantificar os elementos Lavoisier: sculo XVI Lei da Conservao das Massas: A massa total de uma substncia presente ao final de uma reao qumica a mesma massa total do incio da reao. Reao: Rearranjo dos tomosEx: 2 H2 + O2 2H2O

EstequiometriaBalanceamento da Reao 2 H2 + O2 Reagentes 2H2O Produtos

Frmula Qumica: H2 Coeficiente: nmero anterior formula Balanceamento: nmero de tomos iguais nos dois lados da equao

EstequiometriaEquaes Qumicas: Reagentes originando produtos CH4 + O2 CH4 + O2 CH4 (g) + 2O2(g) CO2 + H2O CO2 + 2H2OEquao no balanceada Mleculas de H balanceadas Equao balanceada

CO2(g) + 2H2O(g)

EstequiometriaReatividade Qumica Reaes de Combinao: A+ B C (s) + O2(g) N2(s) + 3H2(g) C CO2(g) 2NH3(g)Formao de um nico produto

Estequiometria Reaes de Decomposio:Um nico reagente quebra-se para Formao de duas ou mais substncias

C

A+ B CuO (s) + H2O (l)

Cu (OH) 2 (s)

CaCO3(s)

CaO (s) + CO2(g)

EstequiometriaVoc sabia???? Curiosidade A decomposio da azida de sdio (NaN3 ) libera N2 (g) rapidamente. Essa reao usada para encher os airbags de segurana nos automveis 2 NaN3 (s) 2 Na (s) + 3 N2 (g)

O sistema desenvolvido de forma que um impacto aquea uma tampa detonadora, que por sua vez causa a decomposio explosiva da NaN3. Uma pequena quantidade de NaN3 (aprox. 100g) forma grande quantidade de gs (aprox. 50 L).

Estequiometria Reaes de Combusto: reaes rpida que produzem chama. Ex: Combusto do propano (C3H8 ), um gs usado para cozinhar. Os hidrocarbonetos sofrem combusto ao ar, eles regem com O2 para formar CO2 e H2O. C3H8 (g) + 5 O2 (g) 3 CO2 (s) + 4 H2O (g)

EstequiometriaMassa Molecular : soma das massas atmicas de cada tomo em sua frmula qumica.MM do H2SO4 = 2 (MA do H) + 1 (MA do S) + 4 (MA do O) = 2 x (1,0) + 1 x (32,1) + 4 x (16) = 2 + 32,1 + 64 = 98,1 MM C6H12O6 = ??? MM NaCl = ??? MM H2O = ??? MM HCl = ???

EstequiometriaComposio percentual: contribuio percentual em massa de cada elemento na substncia.% Elemento = N tomos x Massa Atmica Elem. x 100% Massa Molecular do composto Ex: Quais os percentuais de hidrognio e oxignio na molcula de gua (H2O). MA H = 1, MA O = 16 % H = 2 x 1 x 100 = 11,11% 18 % O = 1 x 16 x 100 = 88,89% 18

EstequiometriaO mol: massaNmero de avogrado = 6,02 x 10 23 1 mol de tomo C = 6,02 x 10 23 tomos de C 1 mol de molculas H2O = 6,02 x 10 23 molcula de H2O 1 mol de ons NO3 - = 6,02 x 10 23 ons de NO3

EstequiometriaMassa Molar = massa molecular Exemplos: Massa Molar H2O = 2 x 1 + 16 = 18 g/mol Massa Molar N2 = 14 x 2 = 28 g/mol Massa Molar O2 = 2 x 16 = 32 g/mol (g/mol)

EstequiometriaFrmula Mnima: nmero relativo de tomos de cada elemento que ela contm. Exemplos: H2O = 2 tomos Hidrognio e 1 tomo Oxignio 1 mol de H2O = 2 mols tomo H + 1 mol tomo O

EstequiometriaFrmula Mnima como obter: Porcentagem em massa dos elementos Supor 100g de amostra Gramas de cada Elemento Use massas atmicas Mols de cada Elemento Calcular razo molar Frmula mnima

EstequiometriaO QUE APRENDEMOS: Estequiometria: estudo da relao quantitativa entre frmulas qumicas e equaes qumicas. Lei da conservao das Massas: Massa total dos reagentes = massa total dos produtos Equao Qumica balanceada: Nmeros iguais de tomos de cada tipo em cada lado da equao. Definio de Reaes de Combinao, Decomposio e Combusto.

EstequiometriaO QUE APRENDEMOS: Conceitos e clculos de Massa Molecular, Massa Molar, Mol (n Avogrado); Etapas para Obteno da Frmula mnima: a partir da composio percentual, calculando-se a quantidade relativa de matria de cada tomo em 100 g da substncia.

Estequiometria Exerccios Bibliografia Russel, J. B. Qumica Geral, ed. McGraw-Hill, 1982. Atkins, P. W. Princpios de Qumica, ed. Bookman, 2006. Brown, T. L. Qumica A Cincia Central, ed. Pearson, 2005.