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Módulo 2

Atividades Adicionais Química

1. Um dos compostos presentes na chuva ácida, espe-cialmente em cidades com grande circulação de veí-culos alimentados por combustíveis fósseis, é o ácido sulfúrico. Supondo-se que foi recolhida uma amostra de 250 mL de água de chuva e verificando-se a pre-sença de 2,45 g de ácido sulfúrico dissolvido na água, é correto afirmar-se que a concentração em mol/L desse ácido na solução foi de:

a) 0,025 mol/L. c) 9,8 mol/L.b) 0,1 mol/L. d) 0,29 mol/L.

2. O rótulo de uma garrafa de vinho do Porto informa ser de 20°GL o teor alcoólico. Esta informação indica que o vinho:

a) não deve ser mantido a temperatura superior a 20°C, sob pena de perder suas características.

b) contém 20% (% em volume) de água e outras substâncias.

c) contém 80% (% em volume) de álcool. d) foi destilado a 20°C. e) contém 20% (% em volume) de álcool.

3. Admita que uma pessoa de porte médio tenha 5 li-tros de sangue no corpo e que a concentração de álcool na cerveja seja igual a 30 g/L. Determine o volu-me de cerveja, em mililitros, que essa pessoa poderia ingerir para atingir o limite máximo permitido aos motoristas pelas leis brasileiras (0,6 g de álcool por litro de sangue).

a) 200 mL. d) 250 mL.b) 100 mL. e) 300 mL.c) 150 mL.

Com base nas informações fornecidas no texto se-guinte e com os conhecimentos prévios de química, responda à questão de número 4.

A Confederação Brasileira de Desportos Aquáticos (CBDA) anunciou, em 01/07/2011, que os nadadores Cesar Cielo, Nicholas Santos, Henrique Barbosa e Viní-cius Waked foram flagrados no exame antidoping para o diurético furosemida. Essa substância em si não me-lhora o desempenho dos atletas, entretanto a Agência

Mundial Antidoping (WADA) a relaciona entre as subs-tâncias proibidas, pois seu consumo pode mascarar o uso de outras substâncias consideradas doping. A fór-mula estrutural da furosemida é:

ON

COOHH2NSO2

C

Furosemida

Um dos atletas relatou que a possível origem da fu-rosemida encontrada no antidoping teria origem na contaminação cruzada de cápsulas de cafeína con-feccionadas em uma farmácia de manipulação. Estu-dos sugerem que a cafeína, ingerida cerca de 1 hora antes do exercício, aumenta o desempenho de atletas. A fórmula estrutural da cafeína é:

Cafeína

4. Cada ampola do medicamento genérico de furose-mida injetável contém: 10 mg de furosemida em so-lução aquosa de 1,0 mL. Sendo a fórmula molecular da furosemida C12H11O5N2CS, qual a concentração dessa substância, em mol/L, no medicamento?

a) 10 mol/L d) 3,3 × 10–5 mol/Lb) 1,8 × 1022 mol/L e) 3,0 × 10–2 mol/Lc) 10 × 6,02 × 1023 mol/L

5. (VUNESP) A concentração de etanol no álcool diluído para uso doméstico é de 46°C INPM que correspon-dem a 46% (em massa). Logo, a quantidade, em mol, de etanol existente em 1 kg desse álcool diluído, é

a) 46. d) 10.b) 23. e) 1.c) 18.

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6. A observação da coloração da chama em um bico de Bünsen é uma técnica analítica na qual amostras que contêm cátions metálicos, como potássio, bário, só-dio e estrôncio, são inseridas na chama. Os elemen-tos, ao receberem energia da chama, geram espécies excitadas que, ao retornarem para o estado funda-mental, liberam parte da energia recebida na forma de radiação e a chama adquire uma cor que caracte-riza o cátion metálico.

Para a realização deste teste foram preparadas qua-tro soluções aquosas, como mostra a tabela a seguir:

SoluçãoQuantidade de soluto

(mol)Volume da

solução (mL)

1 0,01 mol de Ba(NO3)2 100,0

20,005 mol de KNO3 ++ 0,001 mol de KCO3

50,0

3 0,02 mol de Sr(NO3)2 50,0

4 0,1 mol de NaNO3 500,0

Considere as seguintes afirmativas com relação às soluções 1, 2, 3 e 4.

Dados: Massas Molares N = 14 g/mol; O = 16 g/mol;Na = 23 g/mol; C = 35,5 g/mol; K = 39 g/mol;Sr = 88 g/mol; Ba = 137 g/mol.

I. A concentração dos íons nitrato na solução 1 é de 2 ⋅ 10−1 mol/L.

II. A massa de íons potássio na solução 2 é de 2,34 ⋅ 10−1 g.

III. 20 mL da solução 3 tem concentração de 4 ⋅ 10−1 mol/L.

IV. A concentração da solução 4 é de 2 ⋅ 10−1 g/L.

Assinale a alternativa correta.

a) Somente as afirmativas I e IV são corretas.b) Somente as afirmativas II e III são corretas.c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.e) Somente as afirmativas I, II e IV são corretas.

7. Em uma garrafa com 750 mL (mililitros) de vinho com teor alcoólico de 18% (volume/volume), há:

a) 18 mL de etanol.b) 180 mL de etanol.c) 13,5 mL de etanol.d) 135 mL de etanol.e) 36 mL de etanol.

8. (UFPR) A mistura de 26,7 g de NaC (massa molar 58,5 g ⋅ mol–1) em água suficiente para que a solução apresente o volume de 500 mL resulta numa concen-tração de aproximadamente:

a) 26,7% (m/v). d) 0,0534 g ⋅ L–1.b) 26,7 g ⋅ L–1. e) 13,35 L ⋅ mol.c) 0,9 mol ⋅ L–1.

9. Suponha que você prepare 500 mL de uma solução 0,2 mol/L de um sal e deixe derramar 250 mL. O que acontecerá com a concentração da solução que ficou no recipiente?

a) Aumentará duas vezes.b) Aumentará quatro vezes.c) Diminuirá pela quarta parte.d) Diminuirá pela metade.e) Permanecerá a mesma.

10. (UNICAMP) Na construção do Centro Olímpico de Tianjin, onde ocorreram os jogos de futebol, o teto foi construído em policarbonato, um polímero ter-moplástico menos denso que o vidro, fácil de ma-nusear, muito resistente e transparente à luz solar. Cerca de 13 000 m2 de chapas desse material foram utilizados na construção.

a) A figura a seguir ilustra a separação de uma mis-tura de dois polímeros: policarbonato (densidade 1,20 g/cm3) e náilon (densidade 1,14 g/cm3). Com base na figura e no gráfico identifique os polímeros A e B. Justifique.

b) Qual deve ser a concentração mínima da solução, em gramas de cloreto de sódio por 100 gramas de água, para que se observe o que está repre-sentado na figura a seguir?

H2O solução decloreto de sódio

concentração NaC (mol/L)

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11.

Espécie de peixeTemperatura máxima

da água suportada pela espécie (°C)

Truta 15

Perca 24

Carpa 32

Bagre 34

Os gases, de um modo geral, são pouco solúveis em líquidos, embora sua solubilidade dependa consi-deravelmente da pressão e da temperatura. A vida de animais aquáticos, como algumas espécies de peixe mostradas na tabela, pode ser facilmente afe-tada por variações de temperatura.Dessa forma, admitindo-se que a variação de densi-dade da solução de oxigênio em água é desprezível, a análise do gráfico que representa a curva de solu-bilidade do oxigênio gasoso em água, em função da temperatura, e das informações da tabela e do texto, permitem corretamente afirmar:

a) Os bagres vivem em água a 35°C com alto teor de oxigênio em relação às demais espécies de peixes.

b) As percas vivem em água de concentração de oxigênio menores que 3,0 ⋅ 10–3 g/100,0 g de água.

c) À temperatura de 24°C, a vida da perca é ameaçada pela baixa concentração de nitrogênio na água.

d) As carpas vivem em águas que possuem concen-tração de oxigênio igual a 4,8 ⋅ 10–2 g ⋅ L–1.

e) As trutas necessitam de pouco oxigênio dissolvido em água para sobreviver, em relação às demais espécies de peixes.

12. O sulfato de alumínio é um sal muito usado como floculante no tratamento de água. Em uma solução 0,20 mol ⋅ L–1 de sulfato de alumínio que contém 1,0 mol de cátion A

3+, o volume em litros éDados: A = 27; S = 32; O = 16.

a) 0,5. d) 0,25.b) 2,5. e) 5,0.c) 4,0.

13.

O gráfico representa a variação do coeficiente de so-lubilidade de nitrato de potássio com a temperatura.Uma análise desse gráfico permite afirmar:

a) Os pontos situados sobre a curva de solubilidade correspondem a soluções saturadas com corpo de fundo.

b) Os pontos situados à direita da curva de solubili-dade correspondem a soluções diluídas.

c) A solução, contendo 17,0 g de corpo de fundo, a 50°C, cujo coeficiente de solubilidade de KNO3(aq) é 83, e, ao ser aquecida, a 60°C, se transforma em solução saturada.

d) A solução saturada contendo, aproximadamen-te, 140,0 g de KNO3(aq), a 70°C, após ser resfriada a 40°C, apresenta um precipitado de cerca de 80,0 g.

e) Ao se adicionarem 100,0 g de água, a 40°C, a uma solução saturada de KNO3(aq), a solução resultante, após resfriamento, a 20°C, será insaturada e de coeficiente igual a 60.

14.

A sacarose é o açúcar extraído da cana-de-açúcar que é utilizado para adoçar sucos, café, biscoitos, dentre outros alimentos. O gráfico representa a so-lubilidade em água da sacarose em função da tem-peratura.

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19. Para que volume deve ser alterados os 500 mL de uma solução de concentração igual a 10 g/L a fim de:

a) torná-la de concentração igual a 1 g/L?b) dobrar sua concentração inicial.

20. (UFG) Em um experimento chamado “coração de mercúrio”, uma gota de mercúrio (Hg) é colocada em uma solução aquosa contendo ácido sulfúrico e dicromato de potássio que produz íons cromato. Imediatamente, uma película de sulfato de mercúrio é formada na superfície do metal, alterando sua tensão superficial e deformando a gota. Quando uma agulha de ferro toca nessa gota, ocorre a redução do mercúrio, reestabelecendo a tensão superficial, afastando a gota da agulha de ferro e reiniciando todo o ciclo. As equações das reações citadas estão apresentadas a seguir:

I) 2 CrO42–

(aq) + Hg() + 16 H+(aq) + SO4

2–(aq)

2 Cr3+(aq) + HgSO4(s) + 8 H2O()

II) Fe(s) + HgSO4(s) Fe2+(aq) + SO4

2–(aq) + Hg()

Considerando o exposto, escreva as semirreações e identifique os agentes oxidante e redutor com seus respectivos estados de oxidação em cada uma das reações.

21. O ácido sulfúrico é considerado uma das substân-cias de maior produção industrial da atualidade não só pela sua importância econômica, mas também pela sua variedade de aplicações. O processo de produção desse ácido pode ser representado resu-midamente, pelas etapas:

enxofredióxido de

enxofreetapa I

trióxido de enxofreetapa II etapa III

ácido sulfúricoetapa III

Determinando-se o número de oxidação do enxo-fre na sequência dada, encontramos os seguintes valores, respectivamente:

a) zero, +4, +6, –4b) zero, +4, +6, +6c) –2, –4, +6, +4d) +2, +4, –5, –4e) zero, +6, +4, +4

22. Um dos problemas ambientais da Amazônia é a contaminação dos rios com mercúrio, devido à ati-vidade dos garimpos de ouro. O mercúrio metálico utilizado pelos garimpeiros pode ser obtido a par-tir do aquecimento ao ar de seu minério sulfeto.

Com base na análise desse gráfico e admitindo-se que a massa específica da água corresponde a 1,0 g/cm3, no intervalo de temperatura mencionado, é correto concluir:

a) A sacarose é facilmente dissolvida em água devido às interações íons-dipolo entre as moléculas dessas substâncias.

b) 50,0 mL de um café, a 30°C, após adoçado com 10,0 g de açúcar, deixará um resíduo de açúcar no fundo da xícara.

c) A adição de 100,0 g de açúcar a 100,0 cm3 de água, a 30°C, forma uma solução saturada.

d) O coeficiente de solubilidade da sacarose a 40°C é maior do que a 60°C.

e) 2,0 litros de água, a 20°C, dissolvem, no máximo, 4,0 kg de sacarose.

15. Sobre as diluições de soluções, assinale o que for incorreto.

a) Submetendo-se 3 litros de uma solução de H2SO4 1 mol/L à evaporação até um volume final de 400 mL, a concentração final será 1,2 mol/L.

b) 100 mL de solução de H2SO4 2 mol/L pode ser obtida a partir de 50 mL de H2SO4 4 mol/L acres-centando-se 50 mL de água.

c) 1 litro de solução de H2SO4 1 mol/L contém a mesma massa (g) de ácido que 2 litros de solução de H2SO4 0,5 mol/L.

d) Diluindo-se 200 mL de uma solução de H2SO4 5 mol/L para 250 mL, obtém-se uma concentra-ção final de 4 mol/L.

16. Um analista necessita de 100 mL de uma solução aquosa de NaC 0,9 g/L. Como não dispõe do sal puro, resolve misturar duas soluções de NaC(aq): uma de concentração 1,5 g/L e outra de 0,5 g/L. Cal-cule o volume de cada solução que deverá ser utili-zado para o preparo da solução desejada.

17. Um técnico de laboratório precisa preparar 100,0 mL de uma solução de ácido sulfúrico 0,5 mol/L, a partir de uma solução estoque de concentração igual a 196 g/L. Qual o volume em mL que o técnico deverá utilizar da solução estoque?

Massas Molares:H = 1 g/mol; S = 32 g/mol; O = 16 g/mol

18. Tem-se uma solução 0,4 M de um ácido que se de-seja transformar em solução 0,5 M pela mistura com uma solução 2 M do mesmo ácido. Calcular o volu-me de solução 2 M a ser utilizada para obter 200 mL de solução 0,5 M.

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Tal processo é conhecido como ustulação da cina-barina (HgS), que pode ser descrito pela seguinte equação química:

HgS(s) + O2(g) Δ Hg(g) + SO2(g)

Podemos afirmar sobre esta reação que

a) cada átomo de enxofre do HgS doa 6 elétrons.b) o número de oxidação do oxigênio não varia nesta

reação.c) ocorre transferência de elétrons do mercúrio

para o enxofre.d) o número de oxidação do enxofre varia de –2 a 0.e) nesta reação de óxido-redução, o mercúrio e o

oxigênio são reduzidos e o enxofre é oxidado.

(UEA) Instrução: Leia o texto e responda à questão de número 23.

O município de Presidente Figueiredo, AM, tem destaque nacional e internacional, tanto por suas atrações turísticas como por seus recursos minerais, entre eles cassiterita e água mineral.

Da cassiterita obtém-se o estanho metálico, em-pregado em ligas de solda utilizadas em circuitos ele-trônicos.

Cassiterita (SnO2)

Barras de estanho metálico (Sn)

A água mineral que abastece a cidade de Presiden-te Figueiredo é proveniente da fonte Santa Cláudia. A análise dessa água, realizada por laboratório oficial, mostrou que o seu pH a 25°C é 5,8 e que a concentra-ção de bicarbonato de cálcio, Ca(HCO3)2, nela dissol-vido é de 0,81 mg/L.

(CPRM – Superintendência Regional de Manaus – PRIMAZ de Presidente Figueiredo. Recursos Minerais. Adaptado.)

23. Os números de oxidação do elemento estanho na cas-siterita e no estanho metálico são, respectivamente,

a) +2 e –2.b) +2 e 0.c) +4 e 0.d) –2 e +4.e) –4 e 0.

24. (UFPR) O dióxido de carbono é produto da respira-ção, da queima de combustíveis e é responsável pelo efeito estufa. Em condições ambiente, apresenta-se como gás, mas pode ser solidificado por resfriamento, sendo conhecido nesse caso como gelo seco.

Acerca da estrutura de Lewis do dióxido de carbono, considere as afirmativas a seguir:1. Entre o átomo de carbono e os dois oxigênios há

duplas ligações.2. O NOx de cada átomo de oxigênio é igual a –2.3. O NOx do carbono é igual a zero.4. A molécula de dióxido de carbono é formada por

ligações covalentes.

Assinale a alternativa correta.

a) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.b) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.c) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras. d) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.e) Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras.

25. De acordo com a Organização Mundial de Saúde (OMS), entre 100 e 150 milhões de pessoas no mundo sofrem com a asma, uma doença inflamatória crônica das vias aéreas. As pessoas asmáticas exalam o gás monóxido de nitrogênio em concentração bem supe-rior àquela das pessoas que respiram sem problema, de sorte que a possibilidade de dosar o monóxido de nitrogênio em tempo real pode ser uma maneira de prevenir a aparição de crises graves. Uma equipe de pesquisadores da Universidade de Pittsburg (EUA) de-senvolveu um método de detecção desse gás. O monó-xido de nitrogênio é filtrado através de um material oxidante (CrO3) que o transforma no gás dióxido de nitrogênio e a detecção desse gás é garantida por um transistor. Visando se aproximar das condições reais, testes foram efetuados com misturas de gases monó-xido de nitrogênio, dióxido de carbono e oxigênio mostrando que os dois últimos não influem significa-mente sobre os resultados. A próxima etapa consti-tuir-se-á da realização de testes clínicos em pacientes a fim de confirmar o potencial desta técnica.

(Nanotechnology.www.iop.org/EJ/).

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Levando-se em conta essas informações, foram fei-tas algumas afirmações:

I. O material oxidante provoca a perda de elétrons no nitrogênio presente no NO;

II. O número de oxidação do crômio no material oxidante é igual a +6;

III. O material oxidante doa elétrons ao nitrogênio presente no NO;

IV. Na transformação mencionada, o nitrogênio é oxidado de +2 para +4.

Está correto o que se afirma em:

a) I, apenas.b) II, apenas.c) III e IV, apenas.d) I, II e IV, apenas.e) I, II, III e IV.

26. (VUNESP) Quando um palito de fósforo é riscado, uma das reações que ocorrem é a decomposição do clorato de potássio, KCO3(s), originando como produtos KC(s) e O2(g).

Na reação citada no texto, o número de oxidação do cloro:

a) diminuiu de 6 unidades.b) aumenta de 6 unidades.c) permanece inalterado.d) aumenta de 3 unidades.e) diminui de 3 unidades.

27. O tungstênio é um metal com diversas aplicações tecnológicas. Apresenta alta dureza, alta densidade, alto ponto de fusão, resistência a elevadas tempe-raturas e à corrosão. No Brasil, o principal minério para obtenção do tungstênio é a scheelita (CaWO4), sendo o Estado do Rio Grande do Norte detentor das principais reservas. O número de oxidação do tungstênio na scheelita é igual a

a) 2. d) 5.b) 3. e) 6.c) 4.

Leia o texto para responder à questão 28.

As reações químicas constituem importantes ferra-mentas utilizadas na elucidação de crimes. Para reve-lar numerações em chassi de veículos adulterados, utiliza-se uma solução aquosa alcalina de Ferricia-neto de potássio – K3[Fe(CN)6], denominado rea-gente de Murikami. O processo consiste na aplicação da referida solução à superfície metálica adulterada (que sofre oxidação mais rapidamente) possibili-tando a revelação da numeração original.

As equações I e II (não-balanceadas) representam as reações envolvidas no processo:

I – Fe + O2 → Fe2O3

II – K3[Fe(CN)6] + Fe2O3 → Fe[Fe(CN)6] + K2O

alaranjado azul da Prússia

(Extraído e adaptado de: OLIVEIRA, Marcelo Firmino.Química Forense: A utilização da Química na pesquisa de

vestígios de crime. In.: Rev. Química nova na escola on-line, no 24. Disponível em: http://qnesc.sbq.org.br/online/ qnesc24/ccd2.pdf.)

28. A variação do NOx do ferro na superfície que sofre oxidação é:

a) +2b) +3c) 0d) –3e) –2

29. O crescimento das economias e a melhoria na quali-dade de vida das populações induzem a um maior consumo de combustíveis. Além do problema de es-gotamento das reservas, outros surgem, como a po-luição ambiental, a logística e o custo de transporte de combustíveis a grandes distâncias. Tudo isto tem estimulado a busca de combustíveis alternativos, preferencialmente de fontes renováveis disponí-veis atualmente. Estes combustíveis devem ser tec-nicamente viáveis, economicamente competitivos e ambientalmente aceitáveis. Vários deles – álcool, bio-diesel, hidrogênio, biomassa, entre outros – já estão em uso ou poderão estar disponíveis em breve.

Por exemplo, recentemente o Brasil tem incentivado a produção de biodiesel, que é obtido principalmente pela transesterificação de óleos vegetais, processo que pode ser representado pela seguinte equação química:

Óleo vegetal + Álcool Biodisel + Glicerina(trigliderídeo)

Na equação química dada, a nomenclatura IUPAC para a glicerina formada é

a) 1,2,3-propanotriol b) 1,2,3-propanolc) 3-propanotriol d) isopropanole) glicerol

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30. I. CH3CH2COCH2CH3

II. HOOC—COOH

III. CH3COOCH2CH3

IV. CH3CH2CH2OCH3

Qual a nomenclatura IUPAC dos compostos acima apresentados pelas fórmulas estruturais conden-sadas?

I II III IV

a) Propanona Ácidoetanoico

Acetatode etila

1-metoxipro-pano

b) 3-Pentanona Dietanol Metanoatode etila Metoxietano

c) 3-Pentanona Ácidoetanodioico

Etanoatode etila

1-metoxipro-pano

d) Dietilcetona Ácidoetanodioico

Acetatode metila Éter metílico

e) Dietilcetona Ácidoetanoico

Etanoatode etila

1-metoxipro-pano

31. O adoçante artificial aspartame têm fórmula estru-tural:

O H — — —

HOOC — CH2 — CH — C — N — CH — C ———

O

OCH3 — —

NH2 CH2

As funções orgânicas presentes no composto são:

a) ácido carboxílico, amina, amida e éster.b) aldeído, amida e cetona.c) ácido carboxílico, amida, cetona e éter.d) amida, amina, aldeído e éster.e) álcool, amina, ácido carboxílico e éter.

32. O METOTREXATO é um antimetabólico, análogo ao ácido fólico, que inibe a diidrofolato redutase, enzi-ma necessária para a síntese de nucleotídeos e ami-noácidos. Assim, reduz a síntese de DNA, inibe a mi-tose e a proliferação de células de divisão rápida, como são as da epiderme e da medula óssea. É larga-mente usado no tratamento de leucemia linfoblástica aguda, tumores trofoblásticos, linfossarcomas, além

de ulcerações agudas de lesões psoriáticas. Apresenta a seguinte fórmula estrutural:

H2N N N

NN

NH2

CONHCH3

CH2N

HOOCCH2 — C — COOH

H

Entre as funções orgânicas presentes no composto, encontramos:

a) amida, aldeído, ácido carboxílico;b) amina, aldeído, ácido carboxílico;c) amina, amida, ácido carboxílico;d) nitrila, amina, aldeído;e) nitrila, amida, aldeído.

33. A adrenalina é uma substância secretada no orga-nismo em momentos de tensão, medo e pânico, aumentando a pressão sanguínea e a pulsação, cuja fórmula estrutural é:

OH

HO CH — CH2 — NH — CH3

OH

—

As funções orgânicas presentes, são:

a) fenol, álcool e amina.b) álcool, amida e éter.c) fenol, amida e álcool.d) éter, álcool e amina.e) amida, fenol e enol.

34. (UERJ) Um acidente com um trem, acarretou o des-pejo de metanol e 2-metil-2-propanol no rio que abastece a cidade de Uberaba.As fórmulas estruturais dos compostos menciona-dos estão representadas, respectivamente, em:

a)

b)

c)

d)

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35. No livro O século dos Cirurgiões, de Jurgen Thorwald, o autor enfatiza diversas substâncias químicas que mudaram a história da humanidade, entre elas: o fenol, que em 1865 era chamado de ácido carbólico e foi usado pelo médico Inglês Joseph Lister como bactericida, o que diminuiu a mortalidade por in-fecção hospitalar na Europa; o éter comum, usado pela 1a vez em 1842, em Massachusetts (EUA), pelo cirurgião John Collins Warren como anestésico por inalação que possibilitou a primeira cirurgia sem dor e, por fim, o clorofórmio, usado em 1847 tam-bém como anestésico, mas posteriormente abando-nado devido a sua toxidez.

Abaixo estão expressas as fórmulas estruturais do ácido carbólico (fenol), éter e clorofórmio.

CH3 — CH2 — O — CH2 — CH3

Fenol Éter

C

—

C — C — H

—

C

Clorofórmio

Observe as seguintes afirmações em relação às es-truturas.

I. O fenol pode ser chamado de hidróxi-benzeno. II. A nomenclatura IUPAC do éter é etanoato de etila. III. O éter não apresenta carbono secundário. IV. O clorofórmio é um haleto orgânico. V. Todos os carbonos do fenol são secundários.

Está(ão) correta(s):

a) Apenas Ib) Apenas I e IIc) Apenas I, III, IV e Vd) Apenas II, III e Ve) I, II, III, IV e V

36. (VUNESP) Para evitar a ação do tempo nos alimen-tos, as indústrias se valem de agentes que preser-vam a integridade do produto, aumentando a sua data de validade. Existem dois grandes grupos: os antioxidantes e os antimicrobiais. Os antioxidantes são compostos que previnem a deterioração dos alimentos por mecanismos oxidativos. Esses antioxi-dantes incluem os naturais, tais como o α-tocoferol (vitamina E), cuja fórmula estrutural está represen-tada a seguir, e os sintéticos.

(Adaptado da Revista eletrônica do Departamentode Química – UFSC).

Indique a alternativa que apresenta os grupos fun-cionais presentes no α-tocoferol.

a) Éter e ácido carboxílico.b) Fenol e cetona.c) Aldeído e álcool.d) Éter e fenol.e) Cetona e éster.

37. (VUNESP) No ano de 2011 comemorou-se o Ano Inter-nacional da Química. A celebração, coordenada pela Unesco/IUPAC, ressalta os inúmeros benefícios da química para a humanidade, e tem o mote Química para um Mundo Melhor. Seu objetivo principal é a educação, em todos os níveis, e uma reflexão sobre o papel da química na criação de um mundo sustentá-vel. Uma das participações mais importantes da quí-mica no bem-estar social consiste no desenvolvi-mento de fármacos e medicamentos que evitam e curam doenças, como, por exemplo, o perindopril, empregado no controle da hipertensão arterial.

Perindopril

Na molécula do perindopril estão presentes os gru-pos funcionais:

a) amida, álcool e cetona.b) amida, álcool e éster.c) amida, ácido carboxílico e éter.d) amina, ácido carboxílico e éter.e) amina, ácido carboxílico e éster.

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38. (VUNESP) No ser humano, a transmissão do estímulo nervoso de uma célula para outra, no espaço sináp-tico, envolve os neurotransmissores, dentre os quais se encontram a adrenalina e a noradrenalina, que são produzidos pelo organismo a partir da feni-lalanina e cujas fórmulas estruturais são:

Adrenalina

Noradrenalina

As funções orgânicas podem ser classificadas como apresentando caráter ácido, básico ou neutro. Con-siderando-se as fórmulas estruturais para a adrena-lina e a noradrenalina, escreva o nome das funções orgânicas presentes.

39. (UNICAMP) Feromônios são substâncias químicas usadas na comunicação entre indivíduos de uma mesma espécie. A mensagem química tem como objetivo provocar respostas comportamentais relati-vas à agregação, colaboração na obtenção de ali-mentos, defesa, acasalamento, etc. Há uma variedade de substâncias que exercem o papel de feromônios, como o CH3(CH2)3CH2OH (sinal de alerta) e o CH3CH2CO(CH2)5CH3 (preparar para a luta).

Uma mariposa chamada Bombyx disparate segrega um feromônio sexual capaz de atrair os machos da espécie numa distânciade de até 800 metros. Tal substância apresenta, na molécula, a função epóxi. Um fragmento de uma molécula desse feromônio, contendo apenas o principal grupo funcional, pode ser representado simplificadamente como — CHOCH —.

a) Copie as duas fórmulas das substâncias citadas anteriormente. Em cada uma delas, marque e dê o nome de uma função química presente.

b) Escreva o nome químico da substância referente ao sinal de alerta.

40. (UFTM) A medicina emprega, no combate a doenças, muitas substâncias extraídas de vegetais. Um desses exemplos é uma droga quimioterápica para o câncer, denominada Taxol®, cujo princípio ativo é extraído da casca de uma árvore da costa do Oceano Pacífico.

Na estrutura da molécula do princípio ativo do Taxol®, dentre as funções orgânicas presentes, são encon-trados os grupos funcionais:

a) álcool, amida e ácido carboxílico.b) álcool, ácido carboxílico e aldeído.c) éster, aldeído e amina.d) éster, éter e amida.e) éter, álcool e amina.

41. (UFV) A massa molar da sacarose, C12H22O11, em g ⋅ mol–1, é:

a) 342b) 324c) 182d) 320e) 210

42. (UFV) O ácido acetilsalicílico (AAS), de fórmula mole-cular C9H8O4, é muito utilizado como analgésico. Ele reage com o NaOH de acordo com a equação:

C9H8O4(aq) + NaOH(aq) → C9H7O4Na(aq) + H2O()

Com base nas informações, faça o que se pede:

a) Calcule a massa molar, em g ⋅ mol–1 do ácido ace-tilsalicílico.

b) Calcule o número de mols de ácido acetilsalicílico em 1,8 g do mesmo.

43. Assinale a alternativa correta:

Dado: Constante de Avogadro = 6,02 × 1023.

a) A massa do átomo de oxigênio é 16 vezes maior do que a massa do átomo de 12C.

b) 64,0 gramas do gás oxigênio correspondem, a 2 mols de gás oxigênio.

c) 1 mol do gás oxigênio possui 2 × 6,02 × 1023 mo-léculas.

d) 1 mol do gás oxigênio contém 2 átomos.

10133133

44. Quando bebemos 250 g de água (aproximadamente 250 mL), admitindo ser desprezível a presença de impurezas, podemos considerar correto dizer que estamos ingerindo aproximadamente:

Dado: Constante de Avogadro = 6 ⋅ 1023 mol−1.

a) 2 ⋅ 1024 átomos de oxigênio.b) 4 ⋅ 1024 átomos de hidrogênio.c) 2 ⋅ 1023 moléculas de água.d) 25 mol de átomos.e) 42 mol de átomos.

45. (FUVEST) O aspartame, um adoçante artificial, pode ser utilizado para substituir o açúcar de cana. Bas-tam 42 miligramas de aspartame para produzir a mesma sensação de doçura que 6,8 gramas de açú-car de cana. Sendo assim, quantas vezes, aproxima-damente, o número de moléculas de açúcar de cana deve ser maior do que o número de moléculas de aspartame para que se tenha o mesmo efeito so-bre o paladar? Mostre os cálculos.

Dados: massas molares aproximadas (g/mol) açú-car de cana = 340, adoçante artificial = 300.

46. (VUNESP) A ductilidade é a propriedade de um mate-rial deformar-se, comprimir-se ou estirar-se sem se romper.

A prata é um metal que apresenta excelente ductili-dade e a maior condutividade elétrica dentre todos os elementos químicos. Um fio de prata possui 10 m de comprimento () e área de secção transversal (A)de 2,0 × 10–7 m2.

Considerando a densidade da prata igual a 10,5 g/cm3, a massa molar igual a 108 g/mol e a constante de Avogadro igual a 6,0 ⋅ 1023 mol−1, o número aproxi-mado de átomos de prata nesse fio será:

a) 1,2 × 1022 d) 1,2 × 1017

b) 1,2 × 1023 e) 6,0 × 1023

c) 1,2 × 1020

47. O uso de aditivos em alimentos possibilita a oferta de comida de boa qualidade a preços mais acessí-veis. Uma outra vantagem é a eliminação de conta-minações bacterianas ou fúngicas. Sobre o consumo de certas substâncias vale lembrar uma afirmação atribuída a Paracelsus (1493-1541): “Todas as subs-tâncias são venenos; não há uma só que não seja um veneno. A dose certa é que diferencia o veneno do remédio”. O ácido benzóico, cuja estrutura está apresentada a seguir, pode ser utilizado como con-servante em alimentos. O limite máximo de inges-tão diária desse produto é de 5 mg/kg de massa corporal. A partir da fórmula do ácido benzóico e das massas molares dadas abaixo, marque a alter-nativa que contém a quantidade máxima (expressa em milimols) de ácido benzóico que uma de 61,0 kg de massa corporal poderá ingerir diariamente.

Ácido benzóico

Massas molares (em g/mol):C = 12,0 H = 1,0 O = 16,0

a) 2,5b) 0,5c) 0,0025d) 0,005e) 5,0

48. (UFLA) Pesquisas revelam que o gás amônia pre-sente na fumaça do cigarro proporciona um au-mento dos níveis de absorção de nicotina pelos fu-mantes. Nos cigarros de uma determinada marca, o nível de NH3 é, em média, 6,8 mg por unidade de cigarro. O número de moléculas da amônia na fu-maça do respectivo cigarro é

a) 2,40 × 1023 b) 4,08 × 1021 c) 4,08 × 1024 d) 2,40 × 1020

49. (FUVEST) O número de átomos de cobre existente em 10–8 grama desse metal é, aproximadamente:

a) 108

b) 1012

c) 1014

d) 1020

e) 1031

11133133

50. (UFJF) O monóxido de carbono (CO) é o mais abun-dante poluente atmosférico e o de controle mais difícil. Ele é extremamente tóxico, pois se liga à he-moglobina do sangue, impedindo que ela transpor-te o oxigênio durante o processo de respiração. Um automóvel antigo lança 56 g de CO no ar, por quilô-metro rodado. O número de moléculas de CO lan-çadas no ar por esse automóvel, após ter ido de Juiz de Fora a São Paulo (distância aproximada de 450 km), foi aproximadamente:Dado: Número de Avogadro = 6,02 × 1023.

a) 1 × 1023. d) 5 × 1030.b) 1 × 1026. e) 5 × 1026.c) 1 × 1024.

51. Segundo dados da CETESB, deve ser decretado Es-tado de Emergência quando é atingida a concen-tração de 46 mg de monóxido de carbono (CO) por m3 de ar; nessa situação, são proibidas as atividades industriais e a circulação de veículos a gasolina. O número de moles de CO, por metro cúbico de ar, para a situação acima, é aproximadamente:

a) 1,6 × 10–3 d) 3,0 × 10–3

b) 2,0 × 10–3 e) 4,6 × 10–3

c) 2,5 × 10–3

52. (UFV) Um indivíduo ingeriu juntamente com um sanduíche 6,02 × 1015 moléculas de um agrotóxico de massa molar igual a 242 g ⋅ mol–1. Considerando a constante de Avogadro igual a 6,02 × 1023, a massa, em g, de agrotóxico ingerida foi:

a) 2,42 × 10–8. d) 2,42 × 10–9

b) 2,42 × 10–7 e) 2,42 × 10–6

c) 2,42 × 10–10

53. (UFJF) As bebidas isotônicas foram desenvolvidas para repor líquidos e sais minerais perdidos pelo suor na transpiração durante a prática esportiva, com o intuito de prevenir a desidratação. Uma pesquisa americana, que estabelece as necessidades de nutrientes para a população, recomenda a ingestão de 6 g de cloreto de sódio por dia. Uma embalagem de 500 mL de isotônico contém em média 240 mg de sódio (Na+).

Com base nesses dados, pode-se afirmar que, ao to-mar um frasco (500 mL) de bebida isotônica, uma pessoa consome a seguinte fração de sódio, reco-mendada por dia:

a) 1/25.b) 1/50.c) 1/15.d) 1/10.e) 1/60.

54. A 4°C, a densidade da água é 1,00 g/mL. Quantas moléculas de água existem em 1,8 mL a essa tem-peratura?Dados: H = 1 e O = 16.

a) 6 × 1022 d) 6b) 6 × 1015 e) 6 × 10–23

c) 6 × 1099

55. (UFAM) Suponha que uma amostra de 5,00 g de gás oxigênio, O2 a 35°C é encerrada em um recipiente com capacidade de 6,00 L. Calcule a pressão do oxi-gênio em milímetros de mercúrio. Considere o com-portamento do gás ideal para o oxigênio.Massa atômica: O = 16 u; R = 0,0821 atm ⋅ K–1 ⋅ mol–1; 1 atm = 760 mmHg.

a) 2,50 × 102 mmHgb) 5,00 × 102 mmHgc) 5,00 × 103 mmHgd) 2,50 × 103 mmHge) 0,25 × 102 mmHg

56. (UERJ) As mudanças de pressão que o ar atmosférico sofre, ao entrar nos pulmões ou ao sair deles, podem ser consideradas como uma transformação isotérmica. Ao inspirar, uma pessoa sofre uma diminuição em sua pressão intrapulmonar de 0,75%, no máximo, chegando a 734,45 mmHg.

Considere 0,60 L de ar à pressão atmosférica de 740 mmHg.

A variação máxima de volume, em litros, sofrida por essa quantidade de ar ao ser inspirado é aproxima-damente de:

a) 4,5 × 100 c) 4,5 × 10–2

b) 4,5 × 10–1 d) 4,5 × 10–3

57. (VUNESP) Os desodorantes do tipo aerossol contêm em sua formulação solventes e propelentes infla- máveis. Por essa razão, as embalagens utilizadas para a comercialização do produto fornecem no ró-tulo algumas instruções, tais como:

• Não expor a embalagem ao sol.• Não usar próximo a chamas.• Não descartar em incinerador.

12133133

Uma lata desse tipo de desodorante foi lançada em um incinerador a 25°C e 1 atm. Quando a tempera-tura do sistema atingiu 621°C, a lata explodiu.Considere que não houve deformação durante o aquecimento.No momento da explosão a pressão no interior da lata era:

a) 1,0 atmb) 2,5 atmc) 3,0 atmd) 24,8 atme) 30,0 atm

58. (UNICAMP) Os gêiseres são um tipo de atividade vulcânica que impressiona pela beleza e imponên-cia do espetáculo. A expulsão intermitente de água em jatos, na forma de chafariz, é provocada pela sú-bita expansão de água profunda, superaquecida, submetida à pressão de colunas de água que che-gam até à superfície. Quando a pressão da água profunda supera a da coluna de água, há uma súbita expansão, formando-se o chafariz até a exaustão completa, quando o ciclo recomeça.

Se a água profunda estiver a 300°C e sua densidade for 0,78 g ⋅ cm–3, qual será a pressão (em atmosferas) de equilíbrio dessa água, supondo-se comporta-mento de gás ideal?

Dado: R = 82 atm ⋅ cm3 ⋅ mol–1 ⋅ K–1.

59. A equação que representa a Lei dos Gases Ideais se aplica a qualquer situação em que um gás se en-contre, ocorrendo ou não uma transformação no sistema gasoso, mantendo-se a massa constante ou variável.

Assim, considerando-se que um recipiente de vidro aberto, inicialmente, contendo ar a 27°C, é aquecido a 127°C e mantido a essa temperatura, no ambiente em que está, pode-se corretamente afirmar:

a) Após o aquecimento, todo o ar é retirado do reci-piente.

b) A massa de ar dentro do recipiente durante a transformação permanece constante.

c) O volume de ar, no final da transformação, é me-nor que o inicial.

d) A pressão do ar, após o aquecimento, é diferente da pressão inicial.

e) A quantidade de matéria de ar existente no reci-piente, após aquecimento, é 75% da inicial.

60. Uma massa de 4,4 g de um gás ideal se comporta de acordo com o gráfico a seguir:

V1

110

0,20 0,30 p(atm)

V(dm3)

T

BA

C

0

373 K

Utilizando as informações do gráfico, pode-se afir-mar, corretamente, que sua massa molecular é, aproximadamente,

a) 4,0 g/molb) 6,0 g/molc) 8,0 g/mold) 10,0 g/mol

61. Considerando-se o gás carbônico (CO2) um gás ideal, qual seria o volume aproximado quando 3 mol estão condicionados a 760 mm de Hg e a 27,3°C?Dado: R = 0,082 atm ⋅ L ⋅ mol–1 ⋅ K–1.

a) 132,00 L c) 67 Lb) 73 L d) 22 L

62. Um reservatório encontra-se cheio de um gás a uma pressão de 4 atm e 8,2°C. Uma válvula de segurança abre-se quando a pressão chega a 10 atm. Calcule a temperatura a que se deve aquecer o reservatório para que a válvula de segurança se abra.

a) 400°Cb) 25°Cc) 40°Cd) 430°Ce) 520°C

63. Balões voam por causa da diferença de densidade entre o ar interno e o externo ao balão. Considere um planeta com atmosfera de nitrogênio e um ba-lão cheio com esse gás. Demonstre, e explique, se esse balão vai flutuar quando o ar interno estiver a 100°C e o externo, a 25°C. Admita o comportamento ideal dos gases, pressão de 1 atm e desconsidere a massa do balão.

Dado: R = 0,082 atm ⋅ L/(K ⋅ mol).

64. Uma mistura de dois gases, A e B, com comporta-mento de gás ideal, está confinada num recipiente a 2 atm. A e B encontram-se nas mesmas propor-ções e a massa molar do gás A (MMA) é o dobro da massa molar do gás B (MMB).

13133133

Qual das expressões a seguir representa a densida-de da mistura gasosa, sabendo-se que essa pode ser obtida pela equação de estado dos gases ideais PV = nRT?

a) d = 3 MMB

RT

b) d = 3 MMA

RT

c) d = MMB + MMB

2 RT

d) d = 3 MMB

2 RT

e) d = MMA2 RT

65. (UNICAMP) O Princípio de Avogrado estabelece que: “Gases quaisquer, ocupando o mesmo volume, nas mesmas condições de temperatura e pressão, con-tém o mesmo número de moléculas”.Considere volumes iguais de CO, CO2, C2H4 e H2, todos à mesma temperatura e pressão. Onde há maior número de átomos de:

a) Oxigênio?b) Carbono?c) Hidrogênio?Justifique suas respostas.

66. (VUNESP) Nos frascos de spray, usavam-se como pro-pelentes compostos orgânicos conhecidos como clorofluorocarbonos. As substâncias mais emprega-das eram CCF3 (fréon-12) e C2C3F3 (fréon-113). Num depósito abandonado, foi encontrado um cilin-dro supostamente contendo um destes gases. Iden-tifique qual é o gás, sabendo-se que o cilindro tinha um volume de 10,0 L, a massa do gás era de 85 g e a pressão era de 2,00 atm a 27°C.

Dados: R = 0,082 atm ⋅ L ⋅ mol–1 ⋅ K–1; massas molares (em g ⋅ mol−1) H = 1, C = 12, F = 19, C = 35,5.

67. (UFG) Um cilindro contendo 64 g de O2 e 84 g de N2 encontra-se em um ambiente refrigerado a –23°C. O manômetro conectado a esse cilindro indica uma pressão interna de 4 atm. Além disso, o manôme- tro também indica um alerta de que as paredes do cilindro suportam, no máximo, 4,5 atm de pressão. Devido a uma falha elétrica, a refrigeração é desli-gada e a temperatura do ambiente, em que o cilin-dro se encontra, se eleva a 25°C.

a) Calcule o volume do cilindro e a pressão parcial de cada gás nas condições iniciais em que o ci- lindro se encontrava.

b) Demonstre, por meio de cálculos, se as paredes do cilindro vão resistir à nova pressão interna, a 25°C, após a falha elétrica.

Dado: R = 0,082 atm ⋅ L ⋅ mol–1 ⋅ K–1.

68. O ar é uma mistura de gases que apresenta, aproxi-madamente, a composição, em volume, de 78% de nitrogênio, N2(g), 21% de oxigênio, O2(g) e 1,0% de argônio, Ar(g) ao nível do mar.

A partir dessas informações e admitindo-se que esses gases são ideais, é correto afirmar:

a) A fração em mols de oxigênio, no ar, é 2,1.b) A pressão parcial do nitrogênio na mistura gasosa

é 0,90 atm.c) A massa de oxigênio existente em 100,0 L de ar é

21,0 g.d) O volume parcial de argônio, em 100,0 L da mis-

tura gasosa, é 1,0 L.e) A soma das frações em mols dos gases presentes

no ar é igual a 100.

69. (UFG) Em um laboratório, é realizado o seguinte experimento a 300 K: dois balões de 2 litros cada são conectados por uma torneira, conforme ilustra a figura abaixo.

Dado: R = 0,082 L ⋅ atm / (K ⋅ mol).

O balão A contém 1 atm de H2 e o balão B, 0,5 atm de O2 e 0,5 atm de H2. Admitindo-se comportamento ideal dos gases e que não ocorra nenhuma reação química, calcule a pressão parcial dos gases em equilíbrio, após se abrir a torneira.

70. (FMTM) Um botijão contém gás butano, sob pres-são, de modo que parte do gás encontra-se lique-feito. Escreva as fórmulas mínima, molecular, estru-tural e centesimal do butano.

14133133

71. Os fertilizantes agrícolas, em geral, são constituídos pela série NPK (nitrogênio, fósforo e potássio), sendo que o nitrogênio, em particular, é importante na formação de proteínas existentes nos caules e nas folhas.Conhecendo-se três fertilizantes comerciais consti-tuídos conforme abaixo, qual deles fornecerá o maior teor de nitrogênio por mol?

FertilizanteComposto

nitrogenadoFórmula

molecular

1 Sulfato de Amônio (NH4)2SO4

2 Nitrato de Amônio (NH4)NO3

3 Uréia CO(NH2)2

72. Dentre os poluentes não biodegradáveis destaca-se o DDT, cuja estrutura está representada abaixo.

C

C — C — C — H

C

—

C

—

C

A fórmula centesimal desse composto é: a) C47,4% C50,1% H2,5% b) C60% C25% H15%c) C8,6% C90,7% H0,7%d) C17,2% C31,8% H51%e) C34,5% C63,7% H1,8%

73. (VUNESP) A porcentagem em massa de nitrogênio presente no nitrato de amônio é igual a:(Massas Molares, em g/mol: N = 14; H = 1; O = 16).

a) 14%b) 17,5%c) 28%d) 35%e) 70%

74. (VUNESP) Considere as afirmações I, II e III, a respei-to da nicotina, cuja fórmula molecular é C10H4N2.

I. C10H4N2 é também a fórmula empírica da nicotina.

II. Cada molécula de nicotina é formada por 10 áto-mos de carbono, 4 átomos de hidrogênio e 2 átomos de nitrogênio.

III. 1 mol de moléculas de nicotina contém 10 mols de átomos de carbono, 4 mols de átomos de hi-drogênio e 2 mols de átomos de nitrogênio.

Estão corretas as afirmações:

a) I, apenas.b) I e II, apenas.c) II e III, apenas.d) I e III, apenas.e) I, II e III.

75. Um composto de cloro e alumínio de fórmula mí-nima AC3, apresenta uma massa molecular de 267 u.m.a. Qual o número total de átomos presen-tes no composto?

a) 7b) 4c) 12d) 8e) 14

76. (UFMS) A análise da amostra de um líquido orgânico revelou tratar-se de um éter, de massa molar 60 g/mol, com a seguinte composição centesimal: C = 60,00%; H = 13,34%; O = 26,66%. Com base nessa informação, analise as afirmações abaixo, indicando a correta.(Use: Massas Molares em g/mol: C = 12; H = 1; O = 16).

a) A fórmula molecular do éter é C3H10O. b) A fórmula estrutural do éter é CH3 — CH2 — COH.c) O nome do éter é metoxietano.d) O nome do éter é metanoato de etila.

77. “O Ácido Ascórbico ou Vitamina C é uma cetolactona, estruturalmente relacionado à glicose e a outras hexoses. O Ácido Ascórbico atua como co-fator em diversas reações de hidroxilação e amidação através da transferência de elétrons para enzimas que forne-cem equivalentes redutores. Sabendo-se que esta substância contém 40,92% de C, 4,58% de H e 54,50% de O, qual será sua fórmula empírica?

Dados: Massa atômica: H = 1,008; C = 12,01;O = 16,00).

a) C3H4O3b) C4H5O4c) C4H5O5d) C5H4O3e) CHO

15133133

78. A análise química do ácido capróico revelou a se-guinte composição percentual:C = 62%H = 10%O = 28%A fórmula empírica CxHyOz é:

a) C6H12O2. d) C3H6O.b) C4H12O4. e) C2H4O.c) C4H8O4.

79. Determine a fórmula molecular de um hidrocarbo-neto que contém 92,31% de carbono, em massa, e cuja massa molecular é 78 u.

80. (VUNESP) O pirrol é uma amina secundária que apre-senta uma cadeia classificada como fechada, não ra-mificada, insaturada e heterogênea. A polimerização do pirrol conduz à formação do polipirrol, um polí-mero condutor cujas fibras são usadas na produção de tecidos para camuflagem contra radares, pois absorvem micro-ondas. A análise elementar do pirrol resulta na seguinte composição percentual em massa: carbono = 71,6%; nitrogênio = 20,9% e hidro-gênio = 7,5%. Dadas as massas molares, em g/mol, para C = 12; N = 14 e H = 1, e sabendo-se que a massa molar do pirrol é de 67 g/mol, escreva a fórmula mo-lecular do pirrol.

16

Respostas das Atividades Adicionais

Química

1. b 6. d

2. e 7. d

3. b 8. c

4. e 9. e

5. d

10. a) Polímero A: náilonPolímero B: policarbonato

b) A concentração mínima deve ser um pouco maior que 23,4 g NaC/100 g H2O.

11. d 14. e

12. b 15. a

13. d

16. Serão necessários 40 mL de solução 1,5 g/L e 60 mL de solução 0,5 g/L.

17. 25 mL

18.

M1 = 0,4 mol/L M2 = 2 mol/L Mf = 0,5 mol/L V1 V2 = ? Vf = 200 mL

temos que:

12

3

nf = n1 + n2

Vf = V1 + V2 ⇒

12

3

MfVf = V1M1 + V2M2

0,2 = V1 + V2 ⇒

⇒ 1

23

0,1 = 0,4 V1 + 2 V2 (I)

0,2 = V1 + V2 ⇒ V1 = (0,2 – V2) (II)

Substituindo II em I, vem:0,1 = 0,4(0,2 – V2) + 2 V2

0,1 = 0,08 – 0,4 V2 + 2 V2

V2 = 0,1 – 0,081,6

= 0,0125 L (12,5 mL)

19. a)

500 mL10 g/L

V2 = ?1 g/L

diluição

(adição de solvente)

1

2

C1V1 = C2V2 ⇒ V2 =

C1V1C2

= 10 g/L ⋅ 500 mL

1 g/L = 5 000 mL

ou 5 L

b)

500 mL10 g/L

V2 = ?20 g/L

concentração

(retirada de solvente)

1

2

C1V1 = C2V2 ⇒ V2 =

C1V1C2

= 10 g/L ⋅ 500 mL

20 g/L = 250 mL

20. Para a reação I:Semirreações:

Cr6+ + 3e– → Cr3+

Hg → Hg2+ + 2e–

agente oxidante: CrO42– (estado de oxidação do Cr: +6);

agente redutor: Hg() (estado de oxidação do Hg: 0).

Para a reação II:Semirreações:

Hg2+ + 2e– → HgFe → Fe2+ + 2e–

agente oxidante: HgSO4 (estado de oxidação do Hg: +2);agente redutor: Fe(s) (estado de oxidação do Fe: 0).

21. b 30. c

22. e 31. a

23. c 32. c

24. c 33. a

25. d 34. a

26. a 35. c

27. e 36. d

28. b 37. e

29. a 38. Fenol, álcool e amina

39. a) CH3 — CH2 — CH2 — CH2 — CH2 — OH 14243

função química: álcool

CH3 — CH2 — C —(CH2)5— CH3

——

O 123

função química: cetona

b) Sinal de alerta:

CH3 — CH2 — CH2 — CH2 — CH2 — OH 1-pentanol ou álcool n-pentílico

40. d

17

41. a

42. a) 180 g/molb) 0,01 mol

43. b

44. e

45. 143 = mol açúcar canamol aspartame

46. b 55. b

47. a 56. d

48. d 57. c

49. c 58. 2036 atm

50. e 59. e

51. a 60. a

52. e 61. b

53. d 62. d

54. a

63. Cálculo da densidade interna do gás:d = pM/RT, sendo p = 1 atm; M = 28 g/mol;R = 0,082 atm L/K mol e T = 373 Kd = 0,915 g/L

Cálculo da densidade externa do gás:d = pM/RT, sendo p = 1 atm; M = 28 g/mol;R = 0,082 atm L/K mol e T = 298 K

d = 1,15 g/LComo a densidade do gás é menor no interior do balão, ele vai flutuar.

64. a

65. a) CO2b) C2H4c) C2H4

66. O gás é o CCF3 (freón-12).

67. a) Número de mol de N2:A massa molar do N2 é igual a 28 g/mol.Como há 84 g de N2, há 3 mol de N2.

Número de mol de O2:A massa molar do O2 é igual a 32 g/mol.

Como há 64 g de O2, há 2 mol de O2.Número total de mol: 2 + 3 = 5 mol

Volume do Cilindro:Sabendo-se que n = 5, p = 4 atm, R = 0,082 atm ⋅ L ⋅ mol–1 ⋅ K–1 e T = 250 K, o volume pode ser calculado pela expressão: pV = nRT.

Substituindo-se os valores na expressão, tem-se que4 V = (5) × (0,082) × (250)Logo, V = 25,63 L.

Pressão parcial de N2:Usando-se a expressão pN2

V = nN2RT, tem-se que

pN2 × (25,63) = (3,0) × (0,082) × (250);

Portanto, pN2 = 2,4 atm.

Pressão parcial de O2:Usando-se a expressão pO2

V = nO2RT, tem-se que

pO2 × (25,63) = (2,0) × (0,082) × (250);

Portanto, pO2 = 1,6 atm.

b) Após a falha elétrica, a temperatura se elevou de –23°C para 25°C.

Portanto, a nova pressão será igual a:

p = (5) × (0,082) × (298)(25,63)

= 4,77 atm

Dessa maneira, as paredes do cilindro não suportarão a nova pressão.

68. d

69. p α

1V

; ΔV = 2 L; Δp = 12

atm

p(H2) = (1 + 0,5)

2 = 0,75 atm

p(O2) = 0,52

= 0,25 atm

70. Fórmula mínima: C2H5

Fórmula molecular: C4H10

Fórmula estrutural: H3C — CH2 — CH2 — CH3

Fórmula centesimal: C82% H18%

71. Uréia 76. c

72. a 77. a

73. d 78. d

74. c 79. C6H6

75. d 80. C4H5N