Notas de Aula

Professor Leonardo Carneiro

Atomística

Elemento é o conjunto de átomos que apresentam comportamento químico semelhante. Um elemento é caracterizado por:

1) Número Atômico (Z): é equivalente ao número de prótons contidos no núcleo do átomo.

2) Número de Massa (A): é equivalente ao número de prótons mais o número de nêutrons (massa total concentrada no núcleo).

3) Símbolo: cada elemento tem seu símbolo que o representa.

Relações importantes:

Exemplo (observe a posição do número de massa e do número atômico na representação):

Os átomos podem ganhar ou perder elétrons. Damos o nome de íon ao átomo carregado positivamente ou negativamente.

Algumas definições importantes:

Isótopos: são átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z), ou seja, são átomos do mesmo elemento químico, mas o número de massa e o número de nêutrons são diferentes.

Isóbaros: são átomos que apresentam o mesmo número de massa (A), e o número de prótons e de nêutrons diferentes.

Isótonos: são átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons, e o número de prótons e de massa diferentes.

Isoeletrônicos: são átomos e íons que apresentam o mesmo número de elétrons.

Como os elétrons estão dispostos na eletrosfera? Através da configuração eletrônica podemos determinar como os elétrons estão dispostos na eletrosfera. Por fatos experimentais, sabemos que os elétrons se distribuem em níveis (ou camadas) em torno do núcleo. Podem existir infinitos níveis, mas pelos átomos presentes na natureza, conhecemos apenas sete níveis. Em cada nível há um número máximo de elétrons que podem ser dispostos.

Camada n Número máximo de elétrons Subníveis

K 1 2 s

L 2 8 s, p

M 3 18 s, p, d

N 4 32 s, p, d, f

O 5 32 s, p, d, f

P 6 18 s, p, d

Q 7 2 s

Diagrama de Linus Pauling:

Exemplo: distribuição eletrônica do 6C: 1s2 2s2 2p2.