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ORGANICA
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Elétrons são distribuídos em orbitais
Teoria do orbital molecular
Combina a tendência dos átomos em completar o octeto pelo
compartilhamento de elétrons com suas propriedades de
onda, designando os elétrons para um volume do espaço
chamado orbital.
Ligações covalentes resultam da combinação de orbitais
atômicos para formar orbitais moleculares
Como os átomos formam ligações covalentes
σs–s - Frontal
Átomos se ligam através de orbitais com elétrons
desemparelhados.
Orbitais atômicos se sobrepõem para formar a ligação.
Orbitais resultantes são diferentes dos originais, portanto:
Híbridos.
Vamos exercitar
1. Conceitue os seguintes tipos de ligações covalentes:
a) sigma σs–s; b) sigma σs–p.
2. O que diferencia uma ligação σp – p de uma ligação πp–p?
Vamos exercitar
Indique os tipos de ligações covalentes presentes em cada
fórmula estrutural a seguir:
Vamos exercitar
Um dos mais conhecidos analgésicos é o ácido acetilsalicílico
(AAS). Sua fórmula estrutural pode ser representada por:
Indique o número de ligações sigma (σ) e pi (π) presentes em
uma molécula do AAS.
C – utilizar 1 orbital s e 3 orbitais p Ligações formadas com s ≠ p
As ligações do metano
Maior lóbulo – usado na ligação
As ligações do metano
Apolar
As ligações do metano
Orbitais apontam
para os vértices do tetraedro regular
109,5º
As ligações do etano
2 carbonos tetraédricos – usam 4 orbitais sp3
sp3 sp3 sp3
As ligações do etano
Apolar
Como uma ligação dupla é formada
Carbono ligado a 3 átomos
Como uma ligação dupla é formada
Vista superior Vista lateral
Mesmo plano
Perpendicular ao plano
Como uma ligação dupla é formada
Como uma ligação dupla é formada
Apolar
Mais forte Mais curta
Como uma ligação tripla é formada
Carbono ligado a 2 átomos
Como uma ligação tripla é formada
Minimizar repulsão dos e-
Orbitais direções opostas
Como uma ligação tripla é formada
Como uma ligação tripla é formada
Mais forte Mais curta
Ligações são
iguais em ambos
os lados, os
vetores de dipolo
se anulam:
APOLAR
Resumo
Vamos exercitar
Vamos exercitar