18/10/2015

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TABELA PERIÓDICA

Profª Crisla Serra Souza

TABELA PERIÓDICA

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• Organiza os Elementos Químicos de acordo comcaracterísticas que se repetem periodicamente.

Histórico do Desenvolvimento da Tabela:

• Organização em Famílias e Períodos –contribuição de Mendeleev (1869);

• Organização em Ordem Crescente de NúmeroAtômico - contribuição de Moseley (1913).

�Atualmente são 116 elementos químicos.

Classificação dos Elementos Químicos• Metais: bons condutores de calor e eletricidade; brilho

metálico; sólidos a temperatura ambiente (exceção: Hg). Sãoresistentes maleáveis e dúcteis.

• Não metais: maus condutores de calor e eletricidade;opacos; podem ser sólidos, líquidos e gasosos na temperaturaambiente (C, N, O, F, P, S, Cl, Se, Br, I, At).

• Semi-metais: apresentam características intermediáriasentre metais e não metais (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po) Emgeral, o semimetal, é sólido, quebradiço e brilhante. Funcionacomo isolante elétrico à temperatura ambiente, mas torna-seigual aos metais como condutor elétrico se aquecido.

• Gases Nobres: Possuem a camada de valência completa (He,Ne, Ar, Cr, Xe, Rn)

• Hidrogênio: é um elemento atípico. Não apresentacaracterísticas comuns em relação as outras famílias. Não seenquadra em nenhuma delas.

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Organização da Tabela Periódica

1. Períodos (Séries):• São as linhas horizontais da tabelaperiódica.

• Estão associadas a configuração eletrônicade um elemento.

• O número do período de um elemento éigual ao nº de níveis eletrônicos que oelemento possui e corresponde a suacamada de valência.

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Organização da Tabela Periódica

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Organização da Tabela Periódica

2. Famílias: Grupos ou Colunas• São as linhas colunas verticais na tabelaperiódica.

• Atualmente a tabela esta organizada em18 grupos.

• Elementos que pertençam ao mesmogrupo apresentam propriedades químicassemelhantes, isto significa que reagemda mesma maneira.

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Organização da Tabela Periódica

Alguns grupos da tabela periódicareceberam denominação especial:

• Grupo 1 - Metais alcalinos• Grupo 2 – Metais alcalinos terrosos• Grupo 16 – Calcogênios• Grupo 17 – Halogênios• Grupo 18 – Gases nobres

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Tabela Periódica e a configuração eletrônica dos elementos

• O esquema abaixo mostra o subnível ocupado peloelétron mais energético dos elementos da tabelaperiódica.

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Propriedades Periódicas

• São as propriedades que tendem acrescer ou a decrescer com o aumentodos números atômicas dos elementosquímicos ao longo do período.

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Raio Atômico• É a metade da distância entre doisátomos iguais numa molécula.

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198 pm

Raio = 99 pm

Cl2

228 pm

Br2

Raio = 114 pm

Tendências dos raios na Tabela Periódica

• Com relação aos Grupos:Quanto maior o nº atômico dentro de

um grupo, maior o raio atômico, pois quantomaior o nº de camadas maior o tamanho.

• Com relação aos Períodos:De um modo geral, o raio dos elementos,

diminuem a medida que os nº atômicosaumentam ao longo do período, da esquerdapara direita.

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Energia ou Potencial de Ionização

• É a quantidade de energia necessária pararemover o elétron de maior energia (maisdistante do núcleo) de um átomo ou umínon, no estado gasoso e no seu estadoeletrônico fundamental.

Exemplo genérico:X(g) → X+

(g) + 1 e- (1ª energia de ionização –EI)

X+(g) → X2+

(g) + 1 e- (2ª energia de ionização –EI)

X2+( (g) → X3+

(g) + 1 e- (3ª energia de ionização –EI)

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Energia ou Potencial de Ionização • Exemplo para o elemento sódio (Na):

Na(g) → Na+(g) + 1 e- EI = 497,4 kJ.mol-1

Na+(g) → Na2+(g) + 1 e- EI = 4560 kJ.mol-1

� Quanto maior o raio ou o tamanho do átomo,

menor a energia de ionização.

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Eletronegatividade

• Tendência relativa do átomo em atrair elétrons.

• Tendência do átomo em formar ânions.• Numa mesma família, o elemento mais eletronegativo será de menor número atômico.

• É baseada na energia de ionização, quanto > EI > a eletronegatividade.

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Eletronegatividade de Pauling

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