TEORIAS ATMICAS

professor na universidade inglesa New College

(Manchester) e criador da primeira teoria

atmica moderna (1803-1807).

John Dalton

Seu modelo surgiu a partir da

quantificao das substncias que reagiam

entre si para formar novas substncias.

MODELO DE DALTON

CONCLUSES DE DALTON

tomos de elementos diferentes possuem propriedadesdiferentes.

tomos de um mesmo elemento possuem propriedadesiguais e peso invarivel.

tomos de um determinado elemento no se convertem aoutros tomos de outros elementos por meio de reaesqumicas.

Nas reaes qumicas, os tomos permanecem inalterados.

Na formao dos compostos, os tomos entram empropores numricas fixas 1:1, 1:2, 1:3, 2:3, 2:5, ...

O peso total de um composto igual soma dos pesos dostomos dos elementos que o constituem.

O tomo pode ser imaginado como uma minscula esfera

macia, impenetrvel, indestrutvel e indivisvel.

tomo A tomo B

BOLINHAS DE GUDE

Existncia de istopos

Atomos podem ser alterados nas reaes (ex.: perda ou ganho

de eltrons)

Ausncia dos eltrons

Ausncia dos orbitais e nveis de energia

Ausncia do ncleo

FALHAS DO MODELO DE DALTON

Experimento com raios catdicos:

Joseph J. Thomson fsico britnico, ganhou o premio Nobel

de fsica de 1906 devido a seus

experimentos acerca da conduo de

eletricidade por gases.

Esses raios no podiam ser vistos, mas eram

detectados pelo fato de fazerem certos

materiais apresentarem fluorescncia.

MODELO DE THOMSON

CONCLUSES DE THOMSON

Na presena de um campo eltrico ou magntico, os raios

catdicos eram desviados, o que sugeria que eles possuam carga.

A natureza dos raios era a mesma, independente dos materiais do

catodo.

A razo carga/massa das partculas de raios catdicos era maior

que a razo carga/massa do on H+ (menor tomo conhecido),

sugerindo portanto, que o tomo era constitudo por partculas

ainda menores (e de carga negativa!). Este concluso fez com que

a viso do tomo de Dalton como menor partcula de matria

fosse revista.

Eltrons

Pudim de carga

positiva

Nesse modelo, os tomos podem ser divididos

em partculas de cargas negativas (mais tarde

reconhecidas como eltrons) incrustrados em

uma massa positiva.

MODELO DE THOMSON

FALHAS DO MODELO DE THOMSON

No explicava a estabilidade eletrosttica do tomo, uma

vez que um nmero muito grande de partculas negativas

prximas umas das outras levaria a uma repulso

eletrosttica elevada.

Ausncia do ncleo.

Ausncia dos orbitais e nveis de energia.

Eltrons sem energia quantizada.

Ernest Rutherford fsico e qumico neozelands, considerado pai

da Fsica Nuclear (Nobel de 1908).

Um dos seus trabalhos mais

significativos foi quando ele

bombardeou uma finssima lmina

de ouro com partculas alfa.

Fisso do amercio 241 em neptnio 237:241

95Am 237

93Np +4

2He2+

partcula alfa

MODELO DE RUTHERFORD

Observaes:

Poucas partculas desviavam ou eram refletidas pela barra de ouro.

A maior parte das partculas atravessou a barra sem sofrer desvios.

Au

MODELO DE RUTHERFORD

Existncia de grandes vazios no tomo

Descoberta do ncleo (1911)

Raio do tomo:

10.000 vezes maior do

que o raio do ncleo.

Modelo conhecido como Sistema Solar

CONCLUSES DE RUTHERFORD

FALHAS DO MODELO DE RUTHERFORD

O modelo proposto por Rutherford tambm noexplicava a estabilidade do tomo uma vez que,de acordo com a eletrodinmica clssica,particulas carregadas em movimento emitemradiao e, portanto, o eltron deveria colapsarno ncleo.

EVOLUO DO CONCEITO DE TOMOS

1914-1920 - Rutherford demonstrou a existncia dos prtons.

1932 Chadwick descobriu os nutrons no ncleo.

prtons ncleo +1

nutrons ncleo 0

eltrons extra nuclear -1

A massa do eltron desprezvel em comparao com a massa dosprtons e nutrons.

O tomo neutro, pois o nmero de prtons = nmero deeltrons

REPRESENTAO

A = nmero de massa = no. de prtons + no. de nutronsZ = nmero atmico = no. de prtonsX = um tomo (ou seu ncleo)

ABUNDNCIA ISOTPICA

Z A %1H 1 1 99,9852H (D) 1 2 0,0153H (T) 1 3 0,0

12C 6 12 98,9013C 6 13 1,1014C 6 14 0,0

16O 8 16 99,76